高中化學(xué)元素周期律練習(xí)題

1、高中化學(xué) 58 個(gè)點(diǎn)精講 、元周律 復(fù)重同周元及化合物性質(zhì)的遞變律同主元及化合物性質(zhì)的遞變律理元周期律的實(shí)質(zhì) 理元周律與原子結(jié)構(gòu)的系能據(jù)素期律預(yù)測(cè)元素的質(zhì)點(diǎn)焦元周律（1）元素原子外子布周期性變化：隨原充的增加，元素排列周性化原序13101118電層1 個(gè)2 個(gè)3 個(gè)最層子由 12 個(gè)到定構(gòu) 由 18 個(gè)到定構(gòu) 由 18 個(gè)到定構(gòu)1931 4 個(gè) 3749 5 個(gè) 5581 6 個(gè)由 18 個(gè)到定構(gòu) 由 18 個(gè)到定構(gòu) 由 18 個(gè)到定構(gòu)8788 7 個(gè)結(jié)：著子序數(shù)的遞增，元原的外電子排布呈現(xiàn)周期變。 （2）元素原子徑周性化：原序3原半的化 0.512nm 0.071nm大小11170.186n

2、m 0.099nm大小結(jié)：著子序數(shù)的遞增，元原半呈周期性的變化：電層相，著原子序數(shù)的 遞，子徑逐漸減小（除稀氣外（3）元素主要合的期變化：原序13101118主化價(jià)變化1 01 5 4 0 1 7 4 1 結(jié)：著子序數(shù)的遞增，元主化價(jià)現(xiàn)周期性的變化。注素要化合價(jià)的變化中 O 一無價(jià)，F(xiàn) 無正，高價(jià)最低負(fù)價(jià)的關(guān)系高化價(jià)|最負(fù)合價(jià)8（僅適用非屬素屬正些金有多種化合價(jià)，如C 元有， 價(jià)在機(jī)中可以有，1 價(jià) 元有4，2 價(jià)；Cl 元有1，1，5， 價(jià)N 元素有3，23， 5 價(jià)（4）元素的金性非屬的周期性變化：電層相隨著原子序的增原子半徑遞減對(duì)外子的引力逐漸增失子能力逐漸減弱， 得子力漸增強(qiáng)，即元素的

3、屬逐減，非金屬性逐漸增。元的屬性：指元素氣態(tài)子去子能力。元金性弱判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)a.金單跟或酸反應(yīng)置換出氣難程：越容易則金屬性強(qiáng)反，屬性越弱；b.最價(jià)化對(duì)應(yīng)水化物的堿強(qiáng)：高氫氧化物的堿性越，種屬素金屬性越強(qiáng)，之金 屬越；c.金單間置換反應(yīng)例比 ：鎂與 2mL1mol/L 鹽酸應(yīng)與 2mL1mol/L 鹽酸反應(yīng)2 AlllCl 3 2M2HClMgCl H 所金性l比 ：與反（回憶）與反【實(shí)驗(yàn) 5-12 Na H (冷2 NaOH H 2 Mg H O (OH ) 2 2堿：N Mg(OH)2金性NaMgAl素非屬性：指元素氣態(tài)子到子能力。元非屬強(qiáng)弱判斷的實(shí)驗(yàn)依：a.非屬素質(zhì)與氫氣化合的易度生氫化

4、物的穩(wěn)定性強(qiáng)：果素單質(zhì)跟氫氣化合成態(tài) 氫物易穩(wěn)定，則證明這種素非屬較強(qiáng)，反之，則非屬較；b.最價(jià)化對(duì)應(yīng)水化物的酸強(qiáng)：性強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的元素的金性強(qiáng)c.非屬質(zhì)的置換反應(yīng)例H F HF 陰暗處混合爆炸，最穩(wěn)定) H l （合氣體光照爆炸， HCl定） 2H +Br 2HBr（混加熱應(yīng)，r較穩(wěn)） 2 H +I2 2加熱2HI (緩慢應(yīng)，HI 不穩(wěn)定)非屬：FlBr對(duì)同周非金屬元素：如 i、S、Cl2等金單與 反應(yīng)趨容易氣氫物穩(wěn)定性為SiH PH H HC l2 4 上非屬素最高價(jià)氧化物對(duì)水物酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋?SiO PO l2 3 3 4 2 非屬：iPCl結(jié)： a M Al Si P l金性漸弱，非金屬性

5、逐漸強(qiáng)(5)元素周期律實(shí)：元性的期性變化是元素原的外子布的周期性變化的然果換之，元素性質(zhì)的周性 化由素子核外電子排布的期變所定的。元周律實(shí)質(zhì)：元素原子核電排的期性變化規(guī)律題講【 例 1根據(jù)中化教所元素周期表判斷，列述正的( )A 層電子為數(shù)所元所在族的序數(shù)與該素 原子的 K 電子數(shù)相等L 層電為奇數(shù)的所有元素所族序與元素原子的 L 層子相L 層電為數(shù)的所有主族元素在的數(shù)該元素原子的 L 層電子數(shù)等D 層電子為數(shù)所主元素所在族的序數(shù)該素子 M 層電子數(shù)等【解】 A 項(xiàng)為 元，根據(jù)最外層電主序B 和 項(xiàng)最層子為 1、7也主 序。于 如外層電子數(shù)為 8則說不符?！敬稹緾【題圖本題考查原子結(jié)構(gòu)周表構(gòu)關(guān)

6、系。 期數(shù)電層 主數(shù)最層子元素期的移應(yīng)用該題的要特點(diǎn)是，給出一不見主元素，分析推測(cè)該素化物能或不可能具有的 質(zhì)解該類題目的方法思是確定該元素所在族置后根據(jù)該元性變規(guī)進(jìn)行推斷判斷?！纠?】知 的原序?yàn)?4下對(duì)鈹及其化合物的敘中正的 ( )A.鈹?shù)淖訌酱笥谂鸬脑影肼肉斪逾斪拥淖钔鈱与娮邮?氧鈹堿性比氫氧化鈣弱D.單鈹冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣【解】 的子序數(shù)為 ，推它于二周期、第 族。根據(jù)其位置及周、主元素原子 結(jié)和質(zhì)遞變規(guī)律，其原子徑于 ，A 正確堿 比 Ca(OH)2 弱C 正確；Be 金性 小 Mg已知 Mg 冷不反應(yīng)，Be 就更不可能，故 D 錯(cuò)誤；Be 原的外電子數(shù)是 2 個(gè)，在 分中 最外層

7、 2 個(gè)電子跟 Cl 共兩電子，其最外層電數(shù) 個(gè)B 錯(cuò)誤?！敬稹緼【命意】題查同周期、同主族素子構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律 ，根據(jù)元素期預(yù)元的性質(zhì)。 確定指的種元素形成的化合”形該題的要特點(diǎn)是，給出幾元的子構(gòu)或性質(zhì)特征，判它形化物的形式。解答該 題的法路是：推價(jià)態(tài)、定素想能得形式。該類題目可化物式判斷元素的原子數(shù)【例 】 XY、Z 為短周元，些素原子的最外層子分為 14，由 3 元素組成的化 合的學(xué)不可能是 ( )A. XYZ C. D. X2YZ3【解】子外層電子數(shù)為 14 的短期素別”H、LiNa”Si” O、S可 、C、 三元作代表，它們可組成物有H2CO3、HCHO、HCOOH 等，將其與 中項(xiàng)

8、照即得答案?！敬稹俊久狻款}查 元素的原子核外電子布特及核外電子排布規(guī)。63 6565 3 7 3例 4(是子數(shù)最大的鹵族元，測(cè)或的化合物不可63 6565 3 7 3A. 很穩(wěn)定 易溶于某些有機(jī)劑 溶水 D. 是有固析題，砹在周期表中與相，它性質(zhì)與碘具有相性但的金屬性應(yīng)比碘弱。 的定如 HI，選 A 錯(cuò)誤；碘易溶某有溶，則砹也應(yīng)溶解AgI 不溶于水則 也溶 水碘紫色固體，根據(jù)相似砹是色體。本正選為 A。例 5有種然同位素 Cu 和 Cu，參考銅的原(63.5)估算 Cu 的分量是29 29 29A. B. C. D. 66.7% E. 75%解析十交叉法可求得兩同素原個(gè)數(shù)比 ( (Cu)Cu

9、)即 65Cu 與 63Cu 的子數(shù)為 ，所 Cu%=29 25% ，故選 。例 若周中兩種元素可以形成子數(shù)為 2:3 的化物則兩元素的原子序數(shù)之不 能A. B. 2 C. 5 D. 解析兩元素的符號(hào)分別 X 和 Y則合的化學(xué)式為 X Y ， X 為+3 價(jià)， 為- 價(jià)，在短周 期素滿此要求的 X 元有 B N AlY 元有 O 和 S，原子序差見表X原序差Y本正答為 D。例 7X 和 Y 兩元的離具相同的電子層結(jié) 元素的陽離子半徑于 Y 元素的離半 和 Y 兩元的原子核外電子層相Z 元素原半小于 Y 元素的子徑X、Y、 三種元原 序的系A(chǔ). YXZ ZXY D. 解析于子層結(jié)構(gòu)相同的子核荷越

10、大，半徑越小， X 元素的離半大 Y，故核 荷應(yīng) YXZ 和 Y 的子層數(shù)同則們同一周期，隨著電數(shù)遞，原子半徑逐漸減， Z 的原子半徑小 Y則電數(shù)是 。綜合以關(guān)得 ZYX。本正答為 D。六原結(jié)知識(shí)的綜合推斷例 8期中鄰 AB 三素中A、B 同周期A 同主族。已三元的子最外層電 子之為 ，種素原核中質(zhì)子數(shù)之和為 41則三種元素是 A_B_、C_、 D_(元符)解析題用平均值法解答較單由 A、C 三元為鄰素及它們的平均質(zhì)數(shù) ，知 AB 三元素為短周元；根最外層電子數(shù)的平值9/36.37推其中必有最外 層子為 7 的素所 A、C 三種元應(yīng)布AA 族，經(jīng)推 A S， 為 Cl、C 為 符 合意例 9知

11、主金元素 X 的原核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子之為 金屬陽離子 0.192g 的液好 能 20mL0.4mol/L 的 溶中 2-全沉，斷 X 是么素在周期表中的位置 解析期中質(zhì)子數(shù)與中子相的屬素只有 Mg 和 Ca 兩種們是+ 價(jià)屬金屬的相對(duì) 原質(zhì)為 M，由關(guān)系式 X 得，解得 。則 X 為，于第 3 周第A 。戰(zhàn)練一、擇下列子數(shù)代表的元素中，全于族素是 ( )A. 22 26 11 13 15 C. 16 D. 31下列法誤是 ( )A.子其子核外電子層數(shù)等該素在周期數(shù)B.素期中 族 族 個(gè)行元都金屬元素C.除以的稀有氣體原子的外電數(shù)是 D.同元的各種同位素的物理質(zhì)化性均相同某周 族元素的原序?yàn)?x，

12、則同周期A 族素原序數(shù)不可能是(A) x+1 (B) (C) x+11 (D) 科學(xué)根元周期律和原子結(jié)構(gòu)論測(cè)原序數(shù)為 的元素屬于第周 A 族， 稱類鉛 元下關(guān)它原結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正的( )A.類元原的最外層電子數(shù) 4 其見態(tài)+、它金性比鉛強(qiáng)下列組序排列不正確的( )它原半徑比鉛小A 子徑Na+Mg2+Al3+ - 熱定性：HClH2S 酸強(qiáng)弱：HAlO2H CO3H3PO4 D.點(diǎn)NaClSiO2NaCO2已知素 X 的核電荷數(shù)分是 a 和 b,它們的子 X和 Yn-的核外電排相同則列系正確的是 （ ）(A)a=b+m+n (D)a=b-m-n若短期的種元素可以形成原個(gè)比 2:3 的合,這元的原

13、子序數(shù)之差不能(A) (B) 3 (C) 5 (D) 6 元的陽離子和 Y 元素陰離子具有與氬原子同電層下敘正的 ( ).(A)X 的子數(shù) Y 小 原的外層電子數(shù)比 Y 的大(C)X 原半徑比 Y 的 元的高正價(jià)比 Y 小 和 Y 屬短周元X 原子的最外層電數(shù)次層子數(shù)的一半 位于 X 前周，最外層只 有個(gè)子則 X 和 Y 形的合的學(xué)可表示為AXY BXY2 C、XY3 D10.下列敘正的A、同主族金屬原半越熔點(diǎn)越高 B、稀有氣體原子數(shù)大點(diǎn)高、分子間作用力弱子體熔點(diǎn)越低 D、周元的子半徑越小越易失電下關(guān)稀氣體的敘述不正確是A、原子的最外子都 8 電 B、其原子與同周 IA、IIA 族陽離具相的外

14、電子排布 、化學(xué)性質(zhì)非常活 D、原子半徑比周A 族元原子的大12.甲、乙周表同主族的兩種元素，甲原序?yàn)?x則的子數(shù)不可能是A B X+8 DX+18 和 M 為兩種元素，已 A 位短期且 A與 M的子之為 8則列說法正確的A A 和 M 原的電子總數(shù)之和可能 11 A 和 M 的子數(shù)之差為 A 和 M 原的外層電子數(shù)之和 A 和 M 原的外電子數(shù)之和為 二、空：、C、D 是短期,A 元素最價(jià)氧化物的水化物它氣氫物反應(yīng)得到離子化,1 摩 該合含 摩電子 原的外電子數(shù)是內(nèi)層電子的 3 倍。.CD 兩子的最外層電子數(shù)別內(nèi)電數(shù)一 元是植物生長營元之 試出(1)A、 元形成的酸酐的化學(xué);(2)D 元素的質(zhì)水應(yīng)化學(xué)方程式;(3)A、 元?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定大 (分式示)、在周表族素，甲元素與乙、丙丁元上或左右緊密相鄰甲乙元的原子序數(shù)之和