初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿單元復(fù)習(xí)-教案1

1、所分學(xué)校：化河鄉(xiāng)一中 修訂人：王文威課題2 酸和堿的中和反應(yīng)第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)1、 課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)要求 能判斷反應(yīng)為中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用并能用中和反應(yīng)解決生活中的問(wèn)題。2、 教材分析本課題在學(xué)生以學(xué)習(xí)了一些酸堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上來(lái)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)及其實(shí)際生活中的應(yīng)用價(jià)值；初步提出鹽慨念，起到了承上啟下的作用。酸和堿的中和反應(yīng)與實(shí)際生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，教材從學(xué)生的活動(dòng)與探究入手來(lái)介紹中和反應(yīng)，并通過(guò)分析方式說(shuō)明了中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用：改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、用于醫(yī)藥等。中招考點(diǎn)中和反應(yīng)的原理、指示劑的選擇、操作要點(diǎn)及PH的變化；中和反應(yīng)在生活中

2、的應(yīng)用。學(xué)情分析根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)和能力水平，結(jié)合教材，學(xué)生通過(guò)課題1已經(jīng)對(duì)酸和堿的性質(zhì)和用途有了初步認(rèn)識(shí)。而在第六單元課題中也已經(jīng)探究過(guò)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸的問(wèn)題，并在本單元課題中掌握了檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法，這為本節(jié)課探究酸和堿之間的反應(yīng)準(zhǔn)備了條件。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1知道酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，2理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用評(píng)價(jià)任務(wù)：針對(duì)目標(biāo)一,設(shè)計(jì)幾個(gè)判斷題：能夠?qū)懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式并順利指出其中的中和反應(yīng)。針對(duì)目標(biāo)二,設(shè)計(jì)幾個(gè)簡(jiǎn)答題：能夠利用中和反應(yīng)解決生活中的問(wèn)題。教學(xué)過(guò)程學(xué)習(xí)目標(biāo) 教學(xué)活動(dòng)評(píng)價(jià)要點(diǎn)兩類結(jié)構(gòu)或規(guī)律方法總結(jié)目標(biāo)1：知道酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，自學(xué)指導(dǎo)1：閱讀課本第60頁(yè)，找出中和

3、反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，理解鹽的定義（2分鐘后看誰(shuí)描述得最完整）自學(xué)檢測(cè)1：完成下列方程式，并判斷哪一個(gè)是中和反應(yīng)，指出生成物中的鹽CaCO3 +2HCl=2NaOH+CO2=HNO3 +KOH =Fe2O3+3H2SO4= H2SO4 + Ca(OH)2 =（小組展示，教師根據(jù)學(xué)生回答的情況，作適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥與補(bǔ)充）能判斷中和反應(yīng)能準(zhǔn)確指出生成物里的鹽1、定義：中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 2、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸 + 堿= 鹽 + 水化學(xué)方程式、生成物是否正確能夠正確判斷是否為中和反應(yīng)3、能夠正確指出生成物中的鹽目標(biāo)2：理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用自學(xué)指導(dǎo)2：閱

4、讀第61頁(yè)，能夠例舉出幾種酸堿性對(duì)人類的作用及中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。（ 4分鐘后，比一比誰(shuí)說(shuō)的最好、最完整）自學(xué)檢測(cè)2：植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用氫氧化鈉代替嗎？為什么？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？你能寫出化學(xué)方程式嗎？氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？為何不用熟石灰呢？（小組展示，教師根據(jù)學(xué)生回答的情況，作適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥與補(bǔ)充）能簡(jiǎn)要作答能能寫出中和應(yīng)用中的化學(xué)方程式用熟石灰中和酸性土壤,氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強(qiáng)酸性廢水應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理胃酸的主要成分是鹽酸，氫

5、氧化鋁能中和胃酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O課堂小結(jié)中和反應(yīng)：酸+堿鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè) 2、工業(yè) 3、生活性越強(qiáng) 2、溶液酸堿度的意義 、農(nóng)業(yè) 、工業(yè) 、環(huán)境 、生活所有學(xué)生能準(zhǔn)確說(shuō)出本節(jié)所涉及的知識(shí)點(diǎn)中考鏈接實(shí)驗(yàn)室有瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小軍測(cè)量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下： 取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37. 取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51請(qǐng)解答下列問(wèn)題：

6、（1）所取燒堿溶液的質(zhì)量 g。（注：滴人酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)） （2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量 g。 （3）通過(guò)計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計(jì)算過(guò)程） （4）問(wèn)題討論：小亮做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測(cè)自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH，pH ，則小亮的結(jié)果比小軍的 （選填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”），原因是 。當(dāng)堂訓(xùn)練1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO32.完成下列化學(xué)方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）3.向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開(kāi)色，此時(shí)溶液的pH_，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈_性，pH_；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)。4.一些食物的近似pH如下:番茄蘋果是牛奶是蛋清是下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食蘋果 B.番茄汁屬酸性食品