初中化學中考其他-流程題專題復習學案

1、2023中考化學工藝流程題專題復習（學案）班級 姓名 【課前預習】我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1)反應的化學方程式_ _，反應的基本反應類型為_ _。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氮氣，屬于_ _變化（填“物理”或“化學”）。(3)操作a的名稱是_ _，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_ _。(4)寫出NH4Cl的一種用途_。2、木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉,某化學實驗小組設計回收銅的方案如下:（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。（2）反應的化學方程式為 。反應的化學方程式為

2、 。（3）濾液中的溶質(zhì)為 。（4）試劑A最好選用下列 溶液（填序號） H2SO4 CuSO4 MgSO4（5）為了完善實驗方案，可對濾渣中的 進行回收.【課堂探究】3、工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：已知相關物質(zhì)的溶解度(20)如下表：物質(zhì)K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/ g111(1)KMnO4中錳元素的化合價為 。(2)操作I的名稱是 ?！案稍铩边^程中溫度不宜過高的原因是 （用化學方程式表示）。(3)“通CO2酸化”，反應的化學方程式為： 3K2 MnO4+2CO2 = 2KMnO4+MnO2+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化，反應的化學方程式為：3K2

3、MnO4+2H2 SO4 = 2KMnO4 +MnO2+2K2SO4+2H2O工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。(4)電解法也可以實現(xiàn)由K2MnO4向KMnO4的轉(zhuǎn)化，反應的化學方程式為：與“通CO2酸化”相比，其優(yōu)點是 。4、現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色,其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 請回答：(1)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學式是Cu2(OH)2CO3 ,寫出Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應的化學方程式 。(2)溶液A的溶質(zhì)有 _ 。(3)操作實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、 、

4、過濾、洗滌、干燥等。在進行蒸發(fā)濃縮時，除鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈外，還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。（4）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法 ；方法II的化學方程式為 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 +_ _ 【課堂鞏固】5、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_ _。(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式），(3)第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、 Mg(OH)2、 （填化學式）

5、。(4) 第步操作的目的是除去濾液中_ _。(5)在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒 _，理由是_。6、某研究人員按下圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實驗中，先一次性分別在相應裝置中加入水和鐵，然后連續(xù)通入含有CO2、SO2的燃煤煙氣和O2混合氣體，反應液多次循環(huán)，但過量的鐵仍在反應裝置中與循環(huán)進入的反應液不斷反應經(jīng)過多次循環(huán)后，導出的反應液可用于制備FeSO47H2O。（1）吸收裝置中水溫不宜過高，原因是_；該裝置中總反應的化學方程式為2SO2+2X+O2=2H2SO4，則X的化學式為 。（2）反應裝置中的反應化學方程式為 。（3）經(jīng)過多次循環(huán)以后導出反應液，

6、經(jīng)過冷卻、過濾、洗凈晶體和干燥即可制得FeSO47H2O它在醫(yī)療上常用于治療 （選填字母）。A甲狀腺腫大 B佝僂病 C齲齒 D貧血癥（4）若吸收裝置內(nèi)氣體吸收完全，所得尾氣1和尾氣2在一定條件下催化合成甲醇CH3OH，同時有H2O生成，該反應的化學方程式為 。7、純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。已知：在實驗室可用鈣鹽制取CaO28H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。 其制備過程如下：溶解溶解CaCl2固體沉淀30%的H2O2氨水NH4Cl溶液NH4Cl晶體操作操作CaO28H2O水洗脫水干燥CaO2根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）操作1的名稱 。（2）NH4Cl中氮元素的化合價 。（3）“沉淀”時需控制反應溫度在0左右，比較簡單易行的方