2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市亭湖區(qū)步鳳中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市亭湖區(qū)步鳳中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零 B容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化參考答案：C略2. “綠色化學(xué)”追求減少化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)可以稱為“綠色氧化劑”的是（） A濃硫酸 B濃硝酸 C雙氧水 D漂白粉參考答案：略3. 下

2、列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是A氯化鉀 B二氧化碳 C碳酸鈉 D甲烷 參考答案：D4. 若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn的原子核中，中子數(shù)為Axn，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn中電子總數(shù)為()A B C D參考答案：D5. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：A原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子18 8 OB質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：17 37ClCNH4Cl的電子式： DCO2的電子式：參考答案：A略6. 某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（ ）A. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B. H+向負(fù)極移動(dòng)C. 一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕D. 鋅片發(fā)生還

3、原反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從鋅出來，經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，故正確；B、氫離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、銅的質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；D、鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。7. 下列各組排列順序中正確的是( ).w.w.k.s.5.u.c.o.m A.微粒半徑：Na+K+Cl-S2- B.穩(wěn)定性： HI HBrHClHFC.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 D.熔點(diǎn)： HI HBrHClHF參考答案：C略8. 物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣，一定相同的是（ ）A質(zhì)量B體積C分子數(shù)D原子數(shù)參考答案：CA甲烷和氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則等物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量不同，故

4、A錯(cuò)誤；B由于氣體存在的條件未知，則不能確定氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)N=nNA可知兩種氣體的分子數(shù)相等，故C正確；D構(gòu)成兩種分子的原子數(shù)目不同，分別為5和4，則相同物質(zhì)的量時(shí)氣體的原子數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤；故選C。9. 下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A氮?dú)獾碾娮邮剑?B硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖C溴化鈉的電子式： D水分子的球棍模型： 參考答案：B10. 據(jù)新華社報(bào)道，我國科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素 它和 比較，下列敘述中不正確的是 （ ） A具有非常接近的相對(duì)原子質(zhì)量 B原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C比少3個(gè)中子 D它們互為同位素 參考答案：D略11. 已知：15P、33As位于同一主族，

5、下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsClP B熱穩(wěn)定性：HClPH3AsH3C非金屬性：ClAsS D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4參考答案：B12. 下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池C在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B13. 工業(yè)上從硒的廢料中提取硒的方法之一是H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，再將SO2通入亞硒酸的溶液中

6、，單質(zhì)硒即析出。下列敘述正確的是 A H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B亞硒酸氧化性強(qiáng)于亞硫酸C亞硒酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸 D析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol參考答案：B14. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42- = BaSO4 B鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+ = Zn2+Cu D氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：OH-+ H+ = H2O參考答案：B15. 以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( )參考答案：DA、裝置是蒸餾，可用于物質(zhì)的分離與提純，A錯(cuò)誤；B、裝置是滲析，可用于物

7、質(zhì)的分離與提純，例如膠體的提純等，B錯(cuò)誤；C、裝置是過濾，可用于物質(zhì)的分離與提純，C錯(cuò)誤；D、裝置屬于向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，不能用于物質(zhì)的分離與提純，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 我校某化學(xué)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濃H2SO4和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物:(1)寫出濃H2SO4和木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)請(qǐng)你從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套裝置幫助該小組實(shí)現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不

8、填滿,也可以補(bǔ)充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)無水硫酸銅(2) A(3)酸性KMnO4溶液(4)檢驗(yàn)SO2是否已除盡(5) A參考答案：（12分）（1）2 H2SO4 (濃) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2（2）（每步2分，錯(cuò)一處扣一分，無負(fù)分）選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A無水硫酸銅品紅酸性KMnO4溶液品紅澄清石灰水檢驗(yàn)水的生成檢驗(yàn)SO2的生成除去SO2檢驗(yàn)SO2是否已除盡檢驗(yàn)CO2的生成略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H

9、2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g); 為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250條件下，測得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：時(shí)間（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根據(jù)題目回答下列問題：（1）03 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是 （2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是 。（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。 A.(H2)=3(CO2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C.逆(CO2)=正(CH3OH) D.容器內(nèi)密度保持不變（4） 氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱

10、量. 從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看 是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。 通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將 該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是 (填a電極或b電極)，其電極反應(yīng)為。參考答案：略18. （24分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：H2 鋁 CuO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 紅褐色的氫氧化鐵液體 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處： 分類標(biāo)準(zhǔn)氧化物電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì) （2）上述十種物質(zhì)中有兩種物

11、質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：HOHH2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）在水中的電離方程式為 ，17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為。（4）少量的通入的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。（5）與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)-3 + NO + 2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。該反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1）分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì) （2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2

12、H2O（3）Al2(SO4)3= 2Al3+3SO42-， 9.031022， 0.6mol/L。（4）Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O。（5）HNO3，11，0.6mol。 Al+4H+NO3-=Al3+NO+2H2O19. 回答下列問題：(1)19 g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4 molCl?，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_g/mol；ACl2的化學(xué)式是_。(2)配制480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取CuSO45H2O_g；在配制過程中，若其它操作均正確，則下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_(填字母序號(hào))。A溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌B

13、所用容量瓶中，已有少量蒸餾水C定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線D定容時(shí)俯視刻度線(3)將適量鐵粉加到三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是_。參考答案：(1)95 g/mol MgCl2 (2)12.5 AC (3) 23【分析】（1）先根據(jù)氯化物的分子式ACl2，由Cl-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=來確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量及ACl2的化學(xué)式；（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算；分析操作對(duì)

14、溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；（3）鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價(jià)鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進(jìn)而獲得未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案。【詳解】（1）因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，則M（ACl2）=95g/mol，所以ACl2相對(duì)分子質(zhì)量為95，A的相對(duì)原子量為95-71=24，A為鎂元素，ACl2的化學(xué)式MgCl2；（2）需用CuSO4?5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM=0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g；A溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項(xiàng)A選；B定容時(shí)需加蒸餾水，故所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，對(duì)配制溶液的濃度無影響，選項(xiàng)B不選；C定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度