2023學年河南省鄭州市實驗中學高一化學第二學期期末預測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的某種單質是自然界中硬度最大的物質，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應的水化物。化合物ag的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物己略去)。下列說法正確的是()

2、A簡單離子半徑的大?。篊DBBa中只含非極性共價鍵，屬于共價化合物CB的氫化物的穩(wěn)定性和沸點均大于A的氫化物D工業(yè)上通過電解其氯化物的方法制取D的單質2、Fe和Mg與H2SO4反應的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關于上述實驗說法不合理的是( )A中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe2HFe2H2B取出中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強3、室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是A0.15m

3、ol/L硫酸8mL B0.1mol/L鹽酸15mLC18mol/L硫酸15mL D0.2mol/L鹽酸12mL4、古語道：“人要實，火要虛”。此話的意思是做人必須腳踏實地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質是( )A增大可燃物的熱值B提高空氣中氧氣的含量C提高可燃物的著火點D增大可燃物與空氣的接觸面積5、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正

4、確的是A簡單氫化物的沸點:ZWBY與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應CY、Z、W元素中,原子半徑最小的是WDW與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵6、把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的（ ）A硫酸銅溶液B硝酸鈉溶液C醋酸鈉溶液D氫氧化鈉溶液7、下列關于F、Cl、Br、I形成相關物質性質的比較中，正確的是A單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺B單質的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而降低C它們的單質氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強8、下列物質中，既含有離子鍵又含有

5、共價鍵的是ANaCl BC2H4 CNaOH DCaCl29、下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是A2H2+O22H2OBNH3+HCl=NH4ClC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D2Mg+CO22MgO+C10、下列說法錯誤的是A石油主要是由烴組成的混合物B主要發(fā)生物理變化C包括裂化、裂解等過程D是加成反應，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷11、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.0370.1430.1860.1020.074主要化合價+1+3+1+6、22AQ+與T2-的核外電子數(shù)相等BL與T形成的化

6、合物不可能含非極性鍵C最高價氧化物對應水化物的堿性：QMDR2-的還原性小于T2-的還原性12、下列說法正確的是A石油的分餾、裂化、裂解屬于化學變化B煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化C汽油、煤油、柴油是純凈物D天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷13、正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產(chǎn)物CO2等生成。下列敘述錯誤的是A正丁烷的結構簡式為：C4H10BCO2的電子式為：C可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H+14、下列儀器能直接用酒精燈加熱的是量筒表面皿燒杯試管燒瓶蒸發(fā)皿坩堝ABCD15、根據(jù)元素周期表和周期律相關知識判斷，下列說法正確的是A硒（Se）元

7、素的非金屬性比硫強BCl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Ca2+CSr (OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca (OH)2弱DBe與Al的化學性質相似，BeO是兩性氧化物16、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質，下列說法正確的是A油脂的水解產(chǎn)物為純凈物B光導纖維的主要成分是纖維素C葡萄糖和麥芽糖互為同系物DCuSO4溶液可以使蛋白質變性17、長征2號火箭承擔運載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（ ）AH、D、T之間互稱為同素異形體B氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強還原劑CLiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為123DLiH

8、易與水反應生成H2，且每生成1molH2轉移電子的是數(shù)目為2NA18、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關系 （ ）AHClOBH2OCClDH+19、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液AABBCCDD20、下列反應中，屬于加成反應的是

9、（ ）A苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺21、巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟的宏偉序幕，下列有關說法正確的是A太陽能、地熱能、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B減少含碳物質做燃料符合“低碳”理念C右圖中轉化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D節(jié)約用電不能減少CO2的排放量22、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是AK+、Na+、Cl-、CO32- BNH4+、Na+、Cl- 、SO42-CNa+、HCO3-、NO3-、SO42 - DK+、MnO4-、Na+、Cl-二、非選

10、擇題(共84分)23、（14分）己知A、B是生活中常見的有機物, E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志.根據(jù)下面轉化關系回答下列問題:(1)在中原子利用率為100%的反應是_(填序號)。(2)操作、操作的名稱分別為_、_。(3)寫出反應的化學方程式_。(4)寫出反應的化學方程式_。(5)G可以發(fā)生聚合反應生產(chǎn)塑料,其化學方程式為_。24、（12分）乙烯是重要有機化工原料。結合以下路線回答：已知：2CH3CHO + O2催化劑，加熱2CH3COOH（1）反應的化學方程式是_。（2）B的官能團是_。（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結構簡式為_。（4）G是一種油狀、有香味的物質，有以下兩種制法

11、。制法一：實驗室用D和E反應制取G，裝置如圖所示。i.反應的化學方程式是_，反應類型是_。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_。制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。iii.反應類型是_。iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是_。25、（12分）H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學合成等方面有重要的作用. 為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2：將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別

12、加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應是_反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結果表明，催化劑的催化效果與_有關。（3）實驗1的目的是_，a=_。Fe3 可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i2Fe3 +H2O2=2Fe2 +O2+ 2Hii_。. 在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同

13、時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t /min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）06 min中該反應的平均反應速率v(H2O2)約為_。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應到6 min時，H2O2分解率為_。26、（10分）為驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。.（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用_。（2）裝

14、置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為_。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為_。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程的操作和現(xiàn)象是_。27、（12分）無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進行相關探究。資料信息:無水AlCl3在178升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會產(chǎn)生白色煙霧。（探究一）無水AlCl3的實驗室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品:鋁粉濃硫酸稀鹽酸飽和食鹽水二氧化錳粉末無水氯化鈣稀硫酸濃鹽酸氫氧化鈉溶液。 (1)寫出裝置A發(fā)生的反應方程式_。(2)裝置E需

15、用到上述供選藥品中的_(填數(shù)字序號)，裝置F的作用是_。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應的化學方程式_。（探究二）離子濃度對氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應會停止的原因:(4)提出假設:假設1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設2._。(5)設計實驗方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實驗操作預測現(xiàn)象和結論往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立_若有黃綠色氣體生成，則假設2成立（探究三）無水AlCl3的含量測定及結果分析取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生

16、成氣體的體積(體積均換算成標準狀況)，重復測定三次，數(shù)據(jù)如下:第一次實驗第二次實驗第三次實驗D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL (6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質量分數(shù)_。(7)有人認為D中制得無水AlCl3的質量分數(shù)偏低，可能的一種原因是_。28、（14分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應。100時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。80s時，改變反應溫度為T，的濃度以的平均反應速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。完成下列填空：（1）比較N、O的原子半徑：_（選填“”或“”）。（2）在0-60s時段，反應速

17、率_。（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達到上述同樣的狀態(tài)，的起始濃度是_mol/L。（4）T_100（選填“”或“”），判斷理由是_。（5）畫出容器在80-90s時段內和的濃度變化_。29、（10分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）俗稱海波或大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。(1)硫代硫酸鈉加熱至310分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫出反應的化學方程式_，該反應為吸熱反應，說明斷裂反應物化學鍵時所吸收的總能量_形成生成物化學鍵時所放出的總能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應Na2S2O3H2SO4=Na2SO4H2OSO2S，每生成4g

18、S轉移的電子數(shù)為_。(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O。下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應達到平衡狀態(tài)的是_ANa2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化 B在單位時間內生成0.03mol Na2S2O35H2O，同時消耗了0.02molNa2SCv(Na2S): v (Na2SO3) =2:1制備過程中，為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，通入的SO2不能過量，原因是_。(3)某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表：組號反應溫度（）參加反應的物質Na2S2O3H2SO4H2OV

19、/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15上述實驗中能夠說明反應物濃度對反應速率影響的組合是_。能夠說明溫度對反應速率影響的組合是_。(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2NaBr3=Na2S43NaBr 電池中左側的電極反應式為Br3- + 2e-= 3Br-，則左側電極名稱是_（填“正極”或“負極”）。原電池工作過程中鈉離子_（選“從左到右”或“從右到左”）通過離子交換膜。原電池工作過程中生成的氧化產(chǎn)物是_（填化學式）。2023學年

20、模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素已知A的某種單質是自然界中硬度最大的物質，A為C元素；C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，C為Na元素；a為A的最高價氧化物，a為CO2，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應的水化物，結合轉化關系可知，d應為兩性氫氧化物，則d為Al(OH)3，c為NaOH，f為NaAlO2，D的原子序數(shù)最大，b的原子序數(shù)在611之間，且B的最高價氧化物對應的水化物為強酸，因此b為硝酸，g為硝酸鋁，e為一水合氨，符合圖中轉化，則B為N元

21、素，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為C，B為N，C為Na，D為Al。A具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑的大?。築CD，故A錯誤；Ba為CO2，只含極性共價鍵，故B錯誤；C氨氣分子間含氫鍵，非金屬性BA，則B的氫化物的穩(wěn)定性和沸點均大于A的氫化物，故C正確；D氯化鋁為共價化合物，不導電，應電解熔融氧化鋁來冶煉Al，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，把握圖中轉化、d為兩性氫氧化物來推斷物質及元素為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電。2、B【答案解析】A、鐵和稀硫酸反應生成H2，因此鐵表面產(chǎn)

22、生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發(fā)生鈍化反應，合理，故錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負極，活潑金屬作負極，即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤。故選B。3、A【答案解析】分析:濃度對化學反應速率的影響規(guī)律: 其他條件不變時, 增加反應物的濃度, 可增大化學反應速率,減少反應物的濃度,可減小化學反應速率。以此分析。詳解：鋁與酸反應放出氫氣的實質是鋁單質與氫離子的反應，影

23、響速率的是氫離子的濃度，濃度越大，反應速率越大A氫離子濃度為0.15mol/L2=0.3 mol/L；B氫離子濃度為0.1mol/L；C選項中的硫酸為濃硫酸，與鋁反應不會放出氫氣D氫離子濃度為0.2mol/L故答案為：A。4、D【答案解析】可燃物架空一些，可使空氣容易進入而增大可燃物與空氣的接觸面積，氧氣與可燃物接觸更充分；“火要虛”能使可燃物與空氣中氧氣接觸更充分，燃燒更完全才能燃燒更旺；此做法不能增大可燃物的熱值、不能改變可燃物的著火點等物質固有屬性及空氣中氧氣的含量，故選D。5、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這

24、五種元素的單質或化合物，其中反應是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵， 簡單氫化物的沸點:H2ONH3,ZW，故A錯誤；B. Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.同周期自左而右原子半徑減小， Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D. W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質轉化關系的

25、分析判斷，物質性質的應用，原子結構的知識的應用，難點：反應是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，從而突破難點。6、C【答案解析】A加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應生成Cu，Cu與Zn形成原電池，加快反應速率，A錯誤B加入硝酸鈉溶液后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強氧化性，與鋅反應不會生成氫氣，氫氣的量減少，B錯誤；C加入醋酸鈉溶液，有醋酸生成，醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，但氫離子總的物質的量不變，反應速率減慢，且不影響氫氣的總量，C正確；D加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應消耗氫離子，反應速率減慢，產(chǎn)生氫氣的量減少，

26、D錯誤；故答案選C。7、C【答案解析】F、Cl、Br、I是第A族元素，從F到I，核電荷數(shù)逐漸增大?！绢}目詳解】AF2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變深，故A錯誤；B從F2到I2，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，所以單質的熔、沸點逐漸升高，故B錯誤；C從F到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以它們的單質氧化性逐漸減弱，故C正確；D氫化物的穩(wěn)定性隨非金屬性的增強而增強，從F到I，非金屬性逐漸減弱，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，故D錯誤；故選C。【答案點睛】同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原

27、子核對最外層電子的束縛力逐漸減弱，所以得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強，相應陰離子的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱。由于元素的金屬性逐漸增強，所以單質和水或酸反應置換出氫氣越來越容易，氫氧化物的堿性也逐漸增強；由于元素的非金屬性逐漸減弱，所以單質和氫氣化合越來越難，氫化物越來越不穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。8、C【答案解析】分析：一般來說，金屬元素與非金屬元素容易形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。詳解：ANaCl中只含離子鍵，A錯誤；B乙烯中只含共價鍵，B錯誤；CNaOH中

28、含離子鍵和O-H共價鍵，C正確；D氯化鈣中只含離子鍵，D錯誤；答案選C。9、C【答案解析】分析：化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。詳解：A. 2H2+O22H2O中只有共價鍵的斷裂和生成，選項A不選；BNH3+HCl=NH4Cl中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的斷裂和生成，選項C選；D. 2Mg+CO22MgO+C中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但有離子鍵的斷裂，選項D不選；答案選C。10、D【

29、答案解析】A.石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，即石油主要是由烴組成的混合物，故A正確；B.分餾是利用沸點不同進行分離的，所以分餾屬于物理變化，故B正確；C.裂化、裂解等過程是把大分子的烴轉化為小分子烴，過程中有乙烯生成，所以包括裂化、裂解等過程，故C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2BrCH2Br，所以是加成反應，CH2BrCH2Br的名稱為1，2二溴乙烷，故D錯誤。答案選D。11、A【答案解析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑LQ，且二者均是+1價，L的原子半徑最小，所以L是H，Q是Na，原子半徑M的介于

30、T、R之間，則M為Al元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知L是H，M是Al，Q是Na，R是S，T是O。則A鈉離子和氧離子的核外電子數(shù)均是10個，A正確；BL與T形成的化合物雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，B錯誤；C同周期自左向右，金屬性減弱，最高價氧化物水化物的堿性減弱，則最高價氧化物對應水化物的堿性：QM，C錯誤；D非金屬性OS，所以R2-的還原性大于T2-的還原性，D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查元素原子結構與性質，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大。12、D【答案解析】分析：沒有新物質生成的變化是物理變

31、化，有新物質生成的變化是化學變化；純凈物只含一種物質，由兩種或兩種以上物質組成的為混合物；根據(jù)物質的成分、定義分析判斷正誤。詳解：A、利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾，屬于物理變化；通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化學變化，選項A錯誤；B、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化；煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，選項B錯誤；C、汽油、煤油、柴油都含有多種成分，所以都是混合物，選項C錯誤；D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了化

32、學變化、物理變化及混合物和純凈物的區(qū)別，難度不大，主要煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。13、A【答案解析】A. 正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，C4H10為正丁烷的分子式，選項A錯誤；B. CO2中碳原子與兩個氧原子分別形成兩對共用電子對，其電子式為：，選項B正確；C. 油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經(jīng)分離而得到正丁烷，選項C正確；D. 乙酸為弱酸，不完全電離 ，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H+，選項D正確。答案選A。14、C【答案解析】實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細

33、口瓶、量筒等，答案選C。點睛：本題考查直接加熱的儀器及使用方法。實驗室中用到的玻璃儀器很多，有些不能加熱，如量筒、集氣瓶、漏斗等；有些可以用酒精燈直接加熱，如試管、坩堝、蒸發(fā)皿等；有些不能用酒精燈直接加熱，如燒瓶、錐形瓶、燒杯等，這些儀器的底面積較大，受熱不均時會使儀器炸裂，故應墊石棉網(wǎng)加熱。15、D【答案解析】A. 根據(jù)在元素周期表中，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，所以硒（Se）元素的非金屬性比硫弱，故A錯誤；B.核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Cl-，故B錯誤；C.根據(jù)同主族元素從上向下，元素的金屬性逐漸增強，對應的最高

34、價氧化物的水化物的堿性越強。所以Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2強，故C錯誤；D.Al2O3是兩性氧化物,根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al的化學性質相似，所以BeO也是兩性氧化物,故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。16、D【答案解析】分析：A油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，能夠水解；B光導纖維的主要成分為二氧化硅；C結構相似組成相差若干個CH2的有機物為同系物；D蛋白質遇到重金屬鹽會變性。詳解：A油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級脂肪酸鹽(肥皂)與甘油，水解產(chǎn)物都是混合物，故A錯誤；B光導纖維的主要成分為二氧化硅，

35、故B錯誤；C葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個CH2，不是同系物，故C錯誤；D銅離子是重金屬離子，能使蛋白質變性，故D正確；故選D。17、B【答案解析】A、H、D、T是具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比，應為8:9:10，故C錯誤；D、LiH中，H為-1價，在H2O中，H為+1價，所以：1mol 氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結合，所以只有1mol轉移電子數(shù)目，故D錯誤；故選B。18、B

36、【答案解析】測試卷分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B。【考點定位】本題考查氯水的成分及性質【名師點晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現(xiàn)象與氯水中微粒的性質的關系為解答的關鍵。19、D【答案解析】測試卷分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集

37、的氣體不純凈，應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。【考點定位】本題主要是考查常見氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體反應不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質以及氣體要

38、采用防倒吸解答本題即可。20、D【答案解析】A苯與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反應，故A錯誤；B乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳雙鍵中的1個碳碳鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應，故C正確；D甲烷和氯氣混合光照后， 甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應，故D錯誤；答案選C。21、B【答案解析】分析：A新能源又稱非常規(guī)能源，是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質能、核能等；B“低

39、碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染；D火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳；據(jù)此分析解答。詳解：A化石燃料屬于傳統(tǒng)能源，故A錯誤；B減少含碳物質做燃料能夠減少二氧化碳的排放，故B正確；C從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C錯誤；D火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳，因此節(jié)約用電能減少CO2的排放量，故D錯誤；故選B。22、A【答案解析】A. K+、Na+、Cl-、CO32-在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明，A正確；B. NH4+在堿性溶液中不能大量共存，B錯誤；C. HCO3-在堿性溶液中不能大量共存，

40、C錯誤；D. MnO4-在溶液中不顯無色，D錯誤，答案選A。點睛：掌握離子的性質是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。二、非選擇題(共84分)23、 分餾 裂解 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 【答案解析

41、】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據(jù)反應條件和物質的結構進行分析，是常考題型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志，說明其為乙烯，根據(jù)反應條件分析，B為乙烯和水的反應生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯。(1)在中，加成反應中原子利用率為100%，且醛的氧化反應原子利用率也為100%，所以答案為：；(2) 操作為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作是將分餾得到的汽油等物質裂解得到乙烯。(3) 反應為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+

42、O22CH3CHO+2H2O；(5)反應為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為：。24、H2C=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br 羥基（或OH） 取代反應（或酯化反應） 分液漏斗 加成反應 原子利用率高 【答案解析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應生成1,2二溴乙烷，1,2二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成乙二醇；一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則D為乙醇；乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛；乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成乙酸，

43、則E為乙酸；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，則F為聚乙烯?！绢}目詳解】（1）反應為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2二溴乙烷，反應的化學方程式為H2C=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br，故答案為：H2C=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br；（2）B的結構簡式為HOCH2CH2OH，官能團為羥基，故答案為：羥基；（3）高分子化合物F為聚乙烯，結構簡式為，故答案為：；（4）i.反應為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2C

44、H3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應（或酯化反應）；ii.反應生成的乙酸乙酯不溶于水，則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法，用到的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；iii. 一定條件下，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應；iv.與制法一相比，制法二為加成反應，反應產(chǎn)物唯一，原子利用率高，故答案為：原子利用率高?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷，注意對比物質的結構，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化，明確發(fā)生的反應是解答關鍵。25、放熱 催化劑接觸面積 研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響 a=1

45、H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 3.3102 molL1min1或0.033 molL1min1 50% 【答案解析】（1）由實驗現(xiàn)象分析反應放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析催化劑的表面積對反應速率的影響；（3）對比實驗中所用到的試劑判斷實驗目的；依據(jù)催化劑的特點分析解答；（1）根據(jù)反應速率V=ct計算；（2）依據(jù)轉化率的含義計算?！绢}目詳解】（1）根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應；（2）實驗2的實驗結果表明二氧化錳為粉末狀時反應快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加

46、入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應該是1mL，即a1；由于催化劑在反應前后質量和性質是不變的，則根據(jù)2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H可知第二步反應是H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；（1）06 min中生成氧氣是22.4mL，物質的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應的平均反應速率v(H2O2)0.2mol/L6mi

47、n0.033 molL1min1。（2）反應到6 min時消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4100%50%。26、 吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境 Cl2+2KI=I2+2KCl 0.005mol 打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4 層變?yōu)樽霞t色【答案解析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證

48、氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，以此解答該題。【題目詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的方程式為Cl2+2NaBrBr2+2NaCl

49、。溴化鈉的物質的量是0.01L1mol/L0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實驗操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色?！敬鸢更c睛】本題主要考查了鹵素單質氧化性的相對強弱的驗證，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，根據(jù)實驗現(xiàn)象并用鹵素性質進行解釋是解答關鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。27、 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 吸收多余的氯氣以免

50、污染空氣 AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl H+濃度降低影響氯氣的生成 NaCl固體 往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱 86.5% 制備的氯氣不足（或固體和氣體無法充分接觸；無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失等）【答案解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實驗室制氯氣的反應原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實驗過程中要關注氯氣的凈化、保持無氧環(huán)境（防止生成氧化鋁）、干燥環(huán)境（防氯化鋁水解），并進行尾氣處理減少對環(huán)境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣測定鋁的含量，再計算

51、出氯化鋁的純度；探究實驗室制備氯氣的原理可從二個方面分析：氯離子濃度對實驗的影響和H+對實驗的影響，據(jù)此解答。詳解：（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）由于生成的氯化鋁易水解，則需要防止水蒸氣進入D裝置，因此裝置E中的藥品是無水氯化鈣，答案選；氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。（3）無水氯化鋁遇水蒸汽發(fā)生水解反應，則無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應的化學方程式為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl；（4）根據(jù)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應原理可知，參加離子反應的離子

52、為氯離子和氫離子，因此另一種假設為H+濃度降低影響氯氣的生成；（5）可通過向反應裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度，添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來驗證，即步驟實驗操作預測現(xiàn)象和結論往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入NaCl固體繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設2成立；（6）三次實驗收集到的氫氣平均值為（334.5mL+336.0mL+337.5mL）3=336.0mL，氫氣的物質的量為0.336L22.4L/mol=0.015mol，根據(jù)2Al3H2，可知鋁的物質的量為0.015mol2/3=0.01mol，質量為0.01mol27g/mol=0.27g，氯化鋁的質量分數(shù)為(2.0g0.27g)/2.0g100%=86.5%；（7）根據(jù)反應原理可知如果制得無水AlCl3的質量分數(shù)偏低，則可能的原因是氯氣量不足，部分鋁未反應生成氯化鋁，可導致氯化鋁含量偏低；固體和氣體無法充分接觸，部分鋁粉未被氯氣氧化，混有鋁，導致氯化鋁含量偏低；有少量氯化鋁升華，也能導致氯化鋁含量偏低。點睛：本題綜合程度較高，考查了氯氣與氯化鋁的制備，探究了氯化鋁含量測定及氯氣制備原理，涉及物質的量計算、實驗操作的選擇等，知識面廣，題目難度中等，對學生基礎要求較高，對學生的解題能力提高有