2021-2022學(xué)年山東省聊城市莘縣師范中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省聊城市莘縣師范中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：D2. 用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是 （ ）A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C略3. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1；Z

2、與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ） A原子半徑Y(jié) Z WBY、Z和W三種元素位于同一周期CY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸DY、Z的最高正價與最低負(fù)價絕對值之和均為8參考答案：D略4. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列說法正確的是A1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJB中的能量變化如圖所示，則QE3E1CH2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)

3、變成H2的過程必須吸收熱量D根據(jù)推知：在25 ，101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ參考答案：D略5. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A B C D參考答案：D6. 室溫下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是 A加水稀釋到原體積的l0倍，

4、溶液的pH=4 B加水稀釋，溶液中不變 C加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7 D加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOHCH3COO十H+逆向移動，變小參考答案：B略7. 過量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是 ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液參考答案：A本題考查有機(jī)化學(xué)知識，意在考查考生對羧酸、酚以及碳酸酸性強(qiáng)弱的判斷。由于酸性：可知水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)時只是-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，產(chǎn)物的分子式為C6H5O3Na，A項正確；水楊酸與Na2CO3溶液反應(yīng)時-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物

5、的分子式為C6H4O3Na2，B項錯誤；水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)時-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，C項錯誤；與NaCl溶液不反應(yīng)，D項錯誤。8. 下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是（）AH2O、CO2 BMgF2、H2O2 CNaOH、Ba（OH）2 DNaCl、KCl參考答案：B考點：化學(xué)鍵.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答解答：解：A水分子中H原子和O原子之間只存在極性鍵，二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性鍵，故A錯誤

6、；B氟化鎂中只存在離子鍵，雙氧水分子中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子之間存在非極性鍵，故B正確；C氫氧化鈉和氫氧化鋇中金屬陽離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；D氯化鈉和氯化鉀中氯離子和金屬陽離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；故選B點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵即可，注意氟化鎂中兩個氟離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯點9. 參考答案：C解析：烷烴的分子可表示為CnH2n+2，烷烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為12n/(14n+2)，A項正確。以NOx的形式寫出生成HNO3的總反應(yīng)式：4NOx2H2O(52x)O2=4HNO3,其函

7、數(shù)式為y=52x，B項正確。向氯化鈉溶液中加水，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C項錯。酒精溶液隨其濃度的增大，密度逐漸減小，D項正確。10. 下列說法正確的是A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等BCaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物C168O、188O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)D有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化參考答案：D略11. 有關(guān)下圖及實驗的描述正確的是( )A用甲圖裝置電解精煉鋁 B用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鐵 D丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定

8、性參考答案：C略12. 以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A如果5.6L N2含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n B15.6g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA D1mol的甲烷中含有的CH共價鍵的數(shù)目為6NA參考答案：B略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB水電離出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe

9、3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN參考答案：C略14. 宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O，下列說法正確的是 （ ） AX的化學(xué)式為AgS B銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子 C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e參考答案：D略15. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A

10、B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）高溫焙燒含硫廢渣會產(chǎn)生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下： 已知，浸出液的pH 2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表： 請回答下列問題：（1）高溫焙燒：在實驗室宜選擇的主要儀器是 。（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式： 。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并調(diào)節(jié)溶液pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是 。（4）濾渣的主要成分有_

11、 。（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了確定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可準(zhǔn)確量取1000 mL浸出液用002mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點的方法是_ ；若達(dá)滴定終點共消耗1000 mL酸性KMnO4溶液，請計算浸出液中Fe2+濃度是 。（6）操作a的具體過程_ 。參考答案：（1）坩堝（1分） （2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（2分）（3）4.7 pH 8.3（2分） （4）氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（3分）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分） 0.1 mol/L（2分）（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌（3分）【知識點】物質(zhì)的分

12、離和提純解析：（1）高溫焙燒時在實驗室宜選擇的主要儀器是坩堝；（2）雜質(zhì)離子中只有Fe2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O；（3）雜質(zhì)中含有Fe3+、Al3+陽離子，從圖可表以看出，大于4.7可以將Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要調(diào)節(jié)pH值在4.78.3間即可；（4）Fe3+、Al3+陽離子通過調(diào)pH值，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，同時生成微溶的硫酸鈣，所以濾渣主要有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣。（6）操作a是從溶液中得到固體，故所需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗

13、滌?！舅悸伏c撥】本題以制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程為知識載體，考查化學(xué)反應(yīng)的書寫及除雜中的問題，題目難度中等，本題注意把握數(shù)據(jù)處理能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣其中生成NO的能量變化示意圖如圖：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 根據(jù)圖1所示，只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡常數(shù)KA可能增大 B一定不變 C可能不變 D可能減小 E增大、減小、不變均有可能（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（

14、氨基甲酸銨） （l）第二步：H2NCOONH4（l）H2O（g）+H2NCONH2（l）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示：合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）= mol/（Lmin）由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a ；b. 參考答案：（1） N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmol1； AC；（2） 二； 1.5104； 氨

15、基甲酸銨濃度先增大，15min后減小；15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解：（1）該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和=（946+498）kJ/mol2630kJ/mol=+184kJ/mol，所以N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmol1；故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmol1；只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，可采用的方法為升高溫度K增大或者增加氧氣的量K不變，故選：A、C；（2）由圖象可知在15分鐘左右

16、，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化，發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二部反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢，已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，故合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定，故答案為：二；依據(jù)圖象分析，二氧化碳再進(jìn)行到10min時物質(zhì)的量為0.25mol，所以此時的反應(yīng)速率為=1.5104mol/（Lmin），故答案為：1.5104；分析圖象曲線的變化，氨基甲酸銨物質(zhì)的量隨時間變化，到15min物質(zhì)的量最大，之后減小，上圖中氨氣物質(zhì)的量不變，15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min氨基甲酸銨物質(zhì)的量不再變化，第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故答

17、案為：氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減??；15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18. 直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是實現(xiàn)高效、綠色有機(jī)合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳碳鍵的新反應(yīng)。例如：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物的分子式為_，其完全水解的化學(xué)方程式為_（注明條件）。（2）化合物與足量濃氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（注明條件）。（3）化合物沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為_；的一種同分異構(gòu)體能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）反應(yīng)中1個脫氫劑（結(jié)構(gòu)簡式如下）分子獲得2個氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個芳香族化合物分子

18、，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為_；1mol該產(chǎn)物最多可與_molH2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。 （2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。 （3）HOCCH2CHO；CH2CHCOOH。 （4）。 （5）；8。本題考察有機(jī)物的合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的判斷和書寫以及同分異構(gòu)體的判斷和書寫。（1）依據(jù)碳原子的四價理論和化合物的結(jié)構(gòu)簡式可寫出其分子式為C5H8O4；該分

19、子中含有2個酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，要想完全水解，只有在解析條件下才實現(xiàn)，所以其方程式為H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（2）由化合物的合成路線可知，是丙二酸，結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCH2COOH，因此是丙二醛，其結(jié)構(gòu)簡式是HOCCH2CHO，所以化合物的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH2OH。與濃氫溴酸反應(yīng)方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明分子中含有羧基，根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式HOCCH2CHO可知化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCOOH。（4）芳香族化合物必需

20、含有苯環(huán)，由脫氫劑的結(jié)構(gòu)簡式可以寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是（5）反應(yīng)的特點是2分子有機(jī)物各脫去一個氫原子形成一條新的CC鍵，因此1分子與1分子在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)的產(chǎn)物是。該化合物中含有2個苯環(huán)、1個碳碳三鍵，所以1mol該產(chǎn)物最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)。19. （14分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJmol1。 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 。A點a的正反應(yīng)速率比點b的大 B點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點d和點 e處的n(N2)相同D773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 m