福建省泉州市洛江區(qū)馬甲中學2023學年高二化學第二學期期末聯(lián)考試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是A一定是A族元素B一定是金屬元素C可能不是金屬元素也可能是非金屬元素D不是A族元素就是副族元素2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A標準狀況下的22.4L丁烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為4 NAB

2、1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD在1L2molL-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA3、有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO3（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）AK+可能存在B100 mL溶液中含0.01

3、mol COCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在4、已知：，下列說法正確的是AM能發(fā)生加聚反應、取代反應和氧化反應BM的二氯代物有10種(不考慮立體異構）CN中所有碳原子在同一平面上D等物質(zhì)的量的M、N分別完全燃燒，消耗O2的體積比為4：55、下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結構的是()ACCl4BCHCl3CCH2Cl2DCH3Cl6、化學式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（ ）A只含1個鍵的直鏈有機物B含2個鍵的直鏈有機物C含1個鍵的環(huán)狀有機物D含1個CC鍵的直鏈有機物7、同溫同壓下,體積相同的兩個容器中,分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮(14A所含

4、分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B含有相同的質(zhì)子和中子C含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)D含有相同數(shù)目的中子、原子和分子8、下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是AH2SO4、NaOH腐蝕品BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化劑9、下列說法中正確的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結構；BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；CCO2、SO2都是直線形的分子DCH2=CH2分子中共有五個鍵和一個鍵10、依據(jù)表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中，不正確的是( )序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)

5、物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A反應中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B反應中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性C由反應可推知：氧化性：KMnO4Cl2Fe3D由反應可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同11、下列化學用語正確的是( )A中子數(shù)為20的氯原子：B硫酸的電離方程式：H2SO4H22+SO42C漂白粉的有效成分：CaCl2D鋁離子結構示意圖：12、對于苯乙烯( )，下列敘述完全正確的是( )能使酸性 KMnO4溶液褪色；可發(fā)生加聚反應；可溶于水；可溶于苯中；苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應；可與

6、 H2 發(fā)生加成反應，最多需要4molH2ABCD13、下列元素的電負性最大的是：( )ANaBSCODC14、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是A標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NAB1 mol NaHSO4中的陽離子數(shù)為2NAC通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NAD制取漂白粉時，標準狀況下22.4 LCl2 參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA15、下列有機反應屬于同一反應類型的是（ ）A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B苯制溴苯、乙烯制乙醇C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D苯生成環(huán)己烷、多糖的水解16、為了說明鹽類水解

7、是吸熱反應，現(xiàn)用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應，其中的實驗方案正確的是()A將CH3COONa3H2O晶體溶于水，溫度降低B醋酸鈉溶液的pH大于7C醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深D醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣17、某溶液X含有K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2、Cl、CO32、OH、SiO32、NO3、SO42中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20molL1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A無色氣體可能是NO和CO2的混合物B由步驟可知，原溶液肯定存在Fe3C溶液X中所含離子種類共有

8、4種D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g18、硫酸工業(yè)的重要反應之一：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列有關敘述錯誤的是（ ）A升高溫度，反應速率加快B使用合適的催化劑，反應速率加快C平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為100%D平衡時，SO3的濃度不再改變19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ）A46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NAB1mol甲醇完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NAD1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

9、20、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的簡單氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強21、分類是化學研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯誤的是()A化合物:干冰、明礬、燒堿B同素異形體:石墨、C60、金剛石C混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸D非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣22、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判

10、斷正確的是A混合物中三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：3C混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多二、非選擇題(共84分)23、（14分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。陽離子、陰離子、甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰取少量溶液，加入溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣

11、體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟使用的焰色反應屬于_（填“物理”或“化學”）變化（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_（3）該溶液中一定含有的陽離子有_，一定含有的陰離子有_（4）檢驗溶液中存在的方法是_（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為_g24、（12分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為_；D-E的反應類型為_。（2）E-F的化學

12、方程式為_。（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結構簡式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；檢驗的碳碳雙鍵的方法是_（寫出對應試劑及現(xiàn)象）。25、（12分）鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用_。方法二中，裝濕棉花的作用_。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：_。26、（10分）某強酸性溶液

13、X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有_。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的_。(4)寫出反應中生成溶液H的離子方程式_。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案_。27、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下

14、，制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度，設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：.SO2的制備 （1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為_(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為_。.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為_，b中試劑的名稱為_。（4）f的作用是_。（5）取反應后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應)。產(chǎn)品加

15、水配成溶液時發(fā)生的反應為_。SO2Cl2的質(zhì)量分數(shù)為_。(保留三位有效數(shù)字)。28、（14分）乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應原理、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下所示：實驗步驟：(I)合成：向三頸燒瓶中加入9.8 mL無水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。(II)分離與提純：向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。水層用5 mL無水乙酸乙酯萃取，分液。將所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙

16、酯3.9g。(l)迅速加入金屬鈉的原因是_（用化學方程式說明）。(2)球形冷凝管中冷卻水從_（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛有無水CaCl2，其作用是_。(3)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是_。(4)分離與提純操作中使用的分離儀器是_。加入飽和食鹽水的作用是_。(5)分離與提純操作用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是_。(6)本實驗的產(chǎn)率為_%（結果保留兩位有效數(shù)字）。29、（10分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣

17、氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示： 由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為_。已知c(NO2)c(NO)11時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為_。 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為_。（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O(g)H已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n(H a、b、c按由大到小的順序排序為_；H_0

18、(填“”“Fe3，由反應知，氧化性KMnO4Cl2，所以有KMnO4Cl2Fe3，故正確；D. 生成相同體積的Cl2和O2，因為轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯誤。故選D。11、D【答案解析】A. 中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)是17+2037，可表示為1737ClB. 硫酸是二元強酸，其電離方程式為H2SO42H+SO42，B錯誤；C. 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2，C錯誤；D. 鋁離子結構示意圖為，D正確。答案選D。12、B【答案解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則具備苯和烯烴的化學性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結構、乙烯為平面結構，以此來解答。【題目詳解】苯乙烯

19、中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應，正確；根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機溶劑，難溶于水，錯誤；根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機溶劑，則可溶于苯中，正確；中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，不能與苯環(huán)反應，錯誤；苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應，所以苯乙烯可與H2發(fā)生加成反應，最多需要4molH2，正確；可見合理的說法是，故正確選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結構和性質(zhì)的關系是解答本題的關鍵，并學會利用苯和乙烯的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)來分析解答。13、C【答案解析】非金屬性越強，電負性越大，在四個選項中，氧元素的非金屬性

20、最強，所以氧元素的電負性最大，因此正確的答案選C。14、D【答案解析】A、1個乙烯分子含有6對共用電子對，標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為6NA，故A錯誤；B、NaHSO4固體含有、，1 mol NaHSO4中的陽離子數(shù)為NA，故B錯誤；C、體系中存在2NO2N2O4，生成NO2分子數(shù)X小于NA，故C錯誤；D、制取漂白粉時氯氣與氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣既是氧化劑又是還原劑，標準狀況下22.4 LCl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確。答案選D。15、A【答案解析】A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機物中的分子被其它的原子所取代，都屬于取代反應，所以反應類型相

21、同，故A正確；B、苯制取溴苯屬于取代反應，乙烯制取乙醇屬于加成反應，所以反應類型不同，故B錯誤；C、乙醇制取乙醛屬于氧化反應，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應或酯化反應，所以反應類型不同，故C錯誤；D、苯制取環(huán)己烷屬于加成反應，乙酸乙酯水解屬于取代反應，所以反應類型不同，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；物質(zhì)被氧化的反應屬于氧化反應，含有酯基、肽鍵、鹵原子的有機物能發(fā)生水解反應。16、C【答案解析】A、將CH3COONa3H

22、2O晶體溶于水，溫度降低，是溶解過程破壞化學鍵吸收的熱量高于分子離子與水結合放出的熱量，表現(xiàn)為溶解溶液溫度降低，不能說明水解過程的反應熱，A錯誤；B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7，說明鹽水解顯堿性，證明含有弱酸陰離子，不能證明水解是吸熱反應，B錯誤；C、醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，說明存在水解的離子使溶液呈堿性，加熱后顏色變深，依據(jù)化學平衡移動的影響，說明溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，說明水解過程是吸熱過程，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，顏色變深，C正確；D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣，是因為濃硫酸溶解在水溶液中使溶液溫度升高，利用的是強酸制弱酸，D錯誤；答案選C。17、D【

23、答案解析】X溶液加入鹽酸，生成無色氣體，氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+；亞鐵離子存在，則一定不存在CO32、OH、SiO32；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2molL-1，依據(jù)陰陽離子所帶電荷數(shù)守恒，可知一定含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+、K+，所以溶液中一定含有的離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A溶液中沒有碳酸根離子，因此X加入鹽酸反應

24、生成的無色氣體中一定不含二氧化碳，故A錯誤；B因為第一步加入的鹽酸后硝酸根離子能夠?qū)嗚F離子氧化生成鐵離子，不能確定原溶液中是否存在鐵離子，故B錯誤；C溶液X中所含離子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5種，故C錯誤；D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO，質(zhì)量為0.01mol160g/mol+0.02mol40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。18、C【答案解析】A項、升高溫度，反應速率加快，故A正確；B項、使用合適的催化劑，反應速率加快，故B正確；C項、該反應為

25、可逆反應，不可能完全進行，SO2的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故C錯誤；D項、平衡時，正反應速率等于逆反應速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查影響化學反應速率的因素和化學平衡，把握常見的影響反應速率的外界因素和可逆反應的特征為解答的關鍵。19、B【答案解析】A.46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，乙醇的結構式為，一個乙醇分子中含8條共價鍵，故1mol乙醇中含8NA條共價鍵，故A錯誤；B.1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，而氧氣反應后變?yōu)?價，故1.5mol氧氣轉(zhuǎn)移6mol電子，即6NA個，故B正確；C.標況下，氯仿為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和微粒個

26、數(shù)，故C錯誤；D.醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故選B?！军c評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大20、B【答案解析】元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Y為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為Na，Y為Cl，Z為O，A. 同周期從左向右金屬性減弱，則同周期元素中X的金屬性最強，A項正確

27、；B. 同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：XY，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+bc CD【答案解析】分析：（1）得電子化合價降低的反應物是氧化劑；生成1mol氮氣放出QkJ熱量，則生成2mol氮氣放出2QkJ熱量；溫度越高，對設備的要求越高，所以如果催化劑在較低溫度下能較大程度的脫氫即可；（2）反應2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O(g)H，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比n(H2)n(CO)增大，CO由題目信息可知，某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)表示平衡常數(shù)為：生成物分壓的系數(shù)次冪乘積與反應物分壓的系數(shù)次冪乘積的比； A. 增大一氧化碳的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小；B. 容器的壓強增大，平衡正向移動；C. 化學平衡常數(shù)K值減小，說明平衡逆向移動；D. 逆反應速率先增大后