陜西省興平市西郊中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在測(cè)試卷卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XYZ2W6，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是AY在化合物中顯+3價(jià)BX與W只能形成一種化合物CW的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性

2、比Z的強(qiáng)DX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)2、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖，其中正確的是ABCD3、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06106Pa和8.08106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說(shuō)法正確的是（ ）A上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大B在上述平衡體系中再加入1molA

3、和0.5molB，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行4、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是AP-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能BPCl3比PCl5更穩(wěn)定CCl-Cl鍵的鍵能b-a+5.6c4DP-P鍵的鍵能為5a-5、在一定條件下，甲苯可生成二甲

4、苯混合物和苯有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表： 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B甲苯的沸點(diǎn)高于 144C用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)D從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)6、下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是( )AAg+、NH4+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CK+、Na+、SO42、ClDBa2+、CO32、NO3、K+7、下列分子中14個(gè)碳原子不可能處于同一平面上的是ABCD8、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO49、下列說(shuō)法

5、中正確的是A化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量B不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能D氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化10、下列過(guò)程因發(fā)生取代反應(yīng)而發(fā)生的是()A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在5060 水浴中加熱D液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)11、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是A用Al(OH)3治療胃酸過(guò)多B用過(guò)氧化鈉作潛水供氧劑C用氧化鎂制作耐高溫材料D用氧化鐵制作藍(lán)色外墻涂料12、若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是1

6、8O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有A1種 B2種 C3種 D4種13、20molPCl3和20molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走20molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5物質(zhì)的量是A0.4 mol B0.2 molC小于0.2 mol D大于0.2 mol小于0.4mol14、將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是（ ）A試管中氣

7、體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氫，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均是氣體C試管內(nèi)壁有油狀液滴形成D試管內(nèi)有少量白霧15、香煙燃燒產(chǎn)生大量的污染物，對(duì)人體危害極大，下表為某品牌香煙煙氣的部分成分，下列說(shuō)法正確的是AC2H6 與CH4 互為同系物 B苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C表中所有物質(zhì)在常溫下均為氣態(tài) D煙氣中只有NOX 能與人體的血紅蛋白結(jié)合16、下列實(shí)驗(yàn)可行的是A用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用乙醇從碘水中萃取碘17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化

8、合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸18、能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的物質(zhì)是A氨氣B液氨C氨水DNH4Cl溶液19、實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ）A降低反應(yīng)溫度 B延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 C粉碎大理石 D加水稀釋鹽酸20、下列說(shuō)法正確的是( )A同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高B單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2Cl2Br2I2C元素的非金屬性

9、越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D還原性：S2Se221、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是A氮?dú)獾碾娮邮剑築次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC溴化鈉的電子式：D乙醇的分子式：C2H5OH22、已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子表示R原子符號(hào)正確的是（ ）AR BR CR DR二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：_；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。（3）實(shí)

10、驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過(guò) _以除去_。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_，物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；24、（12分）已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體。請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題：（1）B、D的元素名稱(chēng)分別為：_、_。（2）E在周期表中的位置為：_。（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的

11、順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）。（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）。（6）寫(xiě)出C、D兩種元素組成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是_；（4）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)屬于_ （填反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)；（5）飽和碳酸鈉的作用是：_；（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。

12、下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_?；旌衔镏懈魑镔|(zhì)的濃度不再變化；單位時(shí)間里,生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol 乙醇。26、（10分）SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)： （實(shí)驗(yàn)一）用三只集氣瓶收集滿(mǎn)二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿(mǎn)溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散) 。（1）寫(xiě)出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a

13、L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（2）寫(xiě)出B裝置的溶液充滿(mǎn)集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水槽中溶液_（答顏色的變化），寫(xiě)出反應(yīng)的總化學(xué)方程式_。（實(shí)驗(yàn)二）利用上圖B的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠(chǎng)排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞K。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是_，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。 （5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過(guò)2L尾氣時(shí)，D中溶

14、液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過(guò)計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為_(kāi)g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞K，測(cè)得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。27、（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在01、12、23、34、45min時(shí)間段中，化學(xué)

15、反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_，導(dǎo)致該時(shí)間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是_（選填字母編號(hào)）。A濃度 B溫度 C氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_，主要原因是_。（3）在23分鐘時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為_(kāi)mol/（Lmin）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的_。A蒸餾水；BNaCl溶液；CNaNO3溶液；DCuSO4溶液；E.Na2CO3溶液28、（14分）硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過(guò)二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)

16、的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在6501200間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為_(kāi)。（2）“步驟.硫酸再生”的離子方程式為_(kāi)（HI是強(qiáng)酸）。（3）步驟的反應(yīng)為2HI(g) H2(g) + I2(g) 。若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。a容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化bn(HI)n(H2)n(I2)=211c反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆dI2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱(chēng)為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HIHHII鍵能/kJmol1298.7436.0152.7則該反應(yīng)的H為_(kāi)kJmol1。

17、（4）將“三步循環(huán)”中步驟、用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。 下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）。a化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4d每生成1molH2，電路中流過(guò)的電子數(shù)約為6.02102329、（10分）乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機(jī)溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實(shí)驗(yàn)室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來(lái)源，請(qǐng)沒(méi)計(jì)一種可進(jìn)行判別的方案_。(無(wú)需給出實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟，只需給出設(shè)計(jì)思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中

18、起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管II再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號(hào)試管I中的試劑有機(jī)層厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸3.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2試管II中試劑的名稱(chēng)為_(kāi)，其作用是_。分析比較實(shí)驗(yàn)_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。分析比較實(shí)驗(yàn)C、D，證明對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_mL和_mol/L。(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3

19、CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，不同條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)催化劑用量/g反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間/h副產(chǎn)物/%選擇性/%轉(zhuǎn)化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3（注）選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。下列說(shuō)法正確的是_(填編號(hào))。A用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放B溫度越高反應(yīng)速

20、率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高C用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時(shí)間控制在12h為宜D催化劑用量不會(huì)影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】測(cè)試卷分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XYZ2W6，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價(jià)之和為+4，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y

21、為Al。AY為Al，在化合物中顯+3價(jià)，故A正確；BX為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C非金屬性O(shè)Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D金屬性NaAl，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確?？键c(diǎn)：考查元素的推斷及性質(zhì)2、A【答案解析】鎂與鋁的質(zhì)量比是8: 9，物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過(guò)量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)

22、2和Al(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會(huì)消失，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達(dá)到最大時(shí)質(zhì)量的一半，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。3、D【答案解析】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量為8.081066.061063mol=4mol，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度減小一半，說(shuō)明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、A該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)

23、的量減小，則壓強(qiáng)不一定增大，A錯(cuò)誤；B在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，E應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）H=-2QkJ/mol，C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則G=H-TS0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算

24、能力，明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。4、C【答案解析】分析：A.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.H反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和生成物的化學(xué)鍵鍵能之和；D.H反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和生成物的化學(xué)鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，則P-P鍵能小，A錯(cuò)誤；B. PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說(shuō)明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C. P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ/mol，P4(g

25、)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，（-）/4即可得反應(yīng)Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱為（b-a）/4 kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為（b-a）/4-31.2c+5c kJ/mol=b-a+5.6c4 kJ/mol，CD.根據(jù)C選項(xiàng)中的Cl-Cl鍵的鍵能計(jì)算，假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為x kJ/mol，則有6x+6b-a+5.6c4-41.2c3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案選C。5、B【答案解析】A. 甲苯生成二甲苯為甲基將苯環(huán)上的H取代，為取代反應(yīng)，A正確；B. 甲苯的分子量小與二甲苯，所以其沸點(diǎn)小與138，B

26、錯(cuò)誤；C. 苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D. 對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較高，冷卻后易形成固體，所以可用冷卻結(jié)晶的方法分離，D正確。故選擇B。點(diǎn)睛：蒸餾是利用混合液體中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，從而分離混合物的過(guò)程；冷卻結(jié)晶過(guò)程，當(dāng)溫度低于物質(zhì)熔點(diǎn)時(shí)，發(fā)生結(jié)晶。6、C【答案解析】A. Ag+、OH生成沉淀，NH4+、OH生成一水合氨，故不選A； B. 含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故不選B；C. K+、Na+、SO42、Cl不反應(yīng)，且溶液為無(wú)色，故選C； D. Ba2+、CO32生成碳酸鋇沉淀，故不選D。7、C【答案解析】A、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原

27、子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個(gè)碳原子處于同一平面上，錯(cuò)誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以?xún)蓚€(gè)苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個(gè)碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個(gè)碳原子可能共面，錯(cuò)誤；C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會(huì)共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個(gè)碳原子可以共面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中

28、所有碳原子可能共面，錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查碳原子共面問(wèn)題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過(guò)典型有機(jī)化合物的空間構(gòu)型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線(xiàn)型分子。8、D【答案解析】氫化物中X的化合價(jià)為-2價(jià)，則其最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO4，故選D。9、C【答案解析】測(cè)試卷分析：化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；氯化鈉晶體熔化時(shí)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考

29、查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。10、C【答案解析】A、發(fā)生的是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)，B、苯與溴水不反應(yīng)，苯只與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)C、苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在5060 水浴中加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，正確；D、液態(tài)植物油屬于不飽和烴與氫氣發(fā)生的是加成反應(yīng)故D錯(cuò)。答案選C。11、D【答案解析】A. Al(OH)3為兩性物質(zhì)，可以與胃酸（主要是鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，可治療胃酸過(guò)多，故A正確；B. 過(guò)氧化鈉可以與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，所以可以用過(guò)氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；C. 氧化鎂為離子晶體，熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，故C正確；D. 三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻

30、紅色涂料，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【答案解析】分析：乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子，羥基和氫原子形成水，剩下基團(tuán)結(jié)合的形成酯，據(jù)此進(jìn)行判斷。詳解：乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子，羥基和氫原子形成水，剩下基團(tuán)結(jié)合的形成酯：CH3C16O16OH+CH3CH218OHCH3C16O18OC2H5+H216O，所以分子中含有18O的物質(zhì)總共有2種，分別為：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查羧酸與醇反應(yīng)的原理，題目難度不大，注意明確酯化反應(yīng)原理：“酸脫羥基醇脫氫”即 乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的

31、羥基提供氫原子。13、C【答案解析】測(cè)試卷分析：移走2.0molPCl3和0.5molCl2,相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)減少一半，加入平衡和原平衡等效，此時(shí)PCl3的物質(zhì)的量為0.2mol，但移走反應(yīng)物相當(dāng)于減小濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5物質(zhì)的量減小，即小于0.2mol，故選項(xiàng)C 正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)。14、B【答案解析】A氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，故A正確；B甲烷和氯氣反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C二氯甲烷、

32、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D該反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確。故選B。15、A【答案解析】A. C2H6與CH4的結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2，二者互為同系物，A正確；B. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C. 尼古丁、苯在常溫下不是氣態(tài)，C錯(cuò)誤；D. 煙氣中CO、NOX 能與人體的血紅蛋白結(jié)合，D錯(cuò)誤，答案選A。16、B【答案解析】A鑒別部分帶苯環(huán)的蛋白質(zhì)，利用蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃，可以進(jìn)行鑒別，濃硫酸不能，故A錯(cuò)誤；B醋酸和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成了溶于水的鹽，除去水垢，故B正確；C除去乙酸乙酯中的少量乙酸

33、，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，靜置后分液；用乙醇和濃硫酸與乙酸反應(yīng)需加熱且反應(yīng)是平衡不可能除凈，故C錯(cuò)誤；D萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，再利用分液、蒸餾的方法進(jìn)行分離，乙醇與水溶液混溶，不分層，故D錯(cuò)誤；故選B。17、C【答案解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素；氯氣與p在光照條件下生成r與s，r溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q

34、，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，然后結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素。A所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）Y（O）X（C），故A錯(cuò)誤；B氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧元素非金屬性比氯的強(qiáng)，高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強(qiáng)，故非金屬性Y（O）Z（Cl）X（C），故B錯(cuò)誤；C氧元素氫化物為水或雙氧水，常溫下均為液態(tài)，故C正確；DX的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物

35、的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為氯氣及氯氣性質(zhì)。本題的難點(diǎn)為B中O和Cl元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷。18、C【答案解析】能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明該物質(zhì)應(yīng)顯堿性。【題目詳解】A氨氣遇水生成顯堿性的氨水能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B液氨為氨氣的液態(tài)形式，也不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C氨水中的一水合氨能部分電離出NH4+和OH-，因而顯弱堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，C項(xiàng)正確；DNH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液顯酸性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、C【答案解析】A

36、. 降低反應(yīng)溫度反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B. 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能改變反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C. 粉碎大理石增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D. 加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類(lèi)型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí)：濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；其他因素：光、超聲波、激光、放射線(xiàn)、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、

37、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。20、B【答案解析】A、堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高，A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2Cl2Br2I2，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氣態(tài)氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D、非金屬性SSe，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S2Se2，D錯(cuò)誤；故選B。21、B【答案解析】A氮原子最外層含有5個(gè)電子，形成3個(gè)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故A錯(cuò)誤；B氧原子最外層含有6個(gè)電子，形成2個(gè)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B正確；C溴化鈉是離子化合物

38、，電子式為，故C錯(cuò)誤；DC2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯(cuò)誤；故選B。22、C【答案解析】分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此判斷。詳解：已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)是a+2，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)a+b+2，則表示R原子符號(hào)為R。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaAlFe 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 飽和食鹽水 HCl（氯化氫） 先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色 2FeCO3Fe2O3+CO+CO2 【答案解析】由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)可知

39、，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3?！绢}目詳解】(1) A為金屬Na，B為金屬Al, C為Fe金屬，由金屬活動(dòng)順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是NaAlFe，故答案為：NaAlFe；（2）反應(yīng)為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故答案為：2Al+2O

40、H-+2H2O2AlO2-+3H2；（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水； HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學(xué)方程式為2FeCO3Fe2O3+CO+CO2，故答案為：

41、先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO+CO2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。24、碳 鈉 第三周期第A族 NaCO HClO4H2CO3 【答案解析】A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素

42、?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱(chēng)分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第A族；(3)C為氧元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镹aCO；(5)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，由于氯的非金屬性強(qiáng)于碳，所以HClO4的酸性強(qiáng)于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為?！敬鸢更c(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉中兩個(gè)氧原子形成過(guò)氧根，不能拆開(kāi)寫(xiě)，所以過(guò)氧化鈉的電子式為；同理過(guò)氧化

43、氫的電子式為。25、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸 上 催化劑和吸水劑 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O 酯化反應(yīng) 中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度 【答案解析】(1)結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷?！绢}目詳解】(1)在試管中配制一定比例

44、的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(4)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OH CH3COO

45、C2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，為平衡的特征，可知達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸，不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸，可知正、逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故選；故答案為：。【答案點(diǎn)睛】掌握乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的

46、注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（6），要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反應(yīng)速率，生成乙酸乙酯是正反應(yīng)速率，生成乙酸是逆反應(yīng)速率。26、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 1/a mol/L SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl 紅色加深 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (2H2SO3+O2=2H2SO4 也可) 有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收) 0.64 偏低【答案解析】分析：【實(shí)驗(yàn)一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后

47、可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答。【實(shí)驗(yàn)二】將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，根據(jù)碘遇淀粉顯藍(lán)色判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結(jié)合方程式計(jì)算。詳解：（1）裝置A中反應(yīng)物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O4HNO3；假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，再設(shè)集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)n(NO2)1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/a（2）裝置

48、B中氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿(mǎn)集氣瓶時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，說(shuō)明溶液的酸性增強(qiáng)，因此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應(yīng)的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過(guò)2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶

49、液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為4.66g233g/mol0.02mol，則根據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol64gmol1/2L=0.64 g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞K，則尾氣體積偏大，必然導(dǎo)致測(cè)得的SO2含量偏低。點(diǎn)睛：本題主要考查了有關(guān)氣體含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。本題通過(guò)3個(gè)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理，然后選擇了一個(gè)適合測(cè)定空氣中二氧化硫含量的方法進(jìn)行測(cè)定。要求學(xué)生能掌握常見(jiàn)化合物的重要轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)原理，

50、能根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和誤差分析，題目難度中等。27、23min B 45min 因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小 v（HCl）=0.1mol/（Lmin） A、B 【答案解析】（1）(2)在01、12、23、34、45min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HClH2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v=c/t計(jì)算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H濃度，但不能影響H的物質(zhì)的量【題目詳解】（1）在01、12、23、34、45min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為23 min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故選B。（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是45min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H濃度??；（3）在23min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4Lmol1=0.005mol，根據(jù)2HClH2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則（HCl）=0.01mol0.1L1min=0.1 mol/（Lmin）；（4）A加入蒸餾水，H濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量