湖北省荊州市成豐學校2023學年高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學反應為4CuIHg=Cu2HgI

2、42Cu。下列說法不正確的是ACu2HgI4既是氧化產物又是還原產物B上述反應屬于置換反應C當有2molCuI反應時，轉移電子為1molD該反應中的氧化劑為CuI2、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是（ ） 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯環(huán)中碳碳鍵均相同 苯的鄰位二氯取代物只有一種 苯的對位二氯取代物只有一種 在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷A B C D3、破壞臭氧層的物質主要是兩類。一類是氮氧化物，另一類是A二氧化硫B氟利昂C一氧化碳D氯仿4、下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是A金屬冶煉的實質是金屬陽離子被還原成單質B用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC通

3、過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅5、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是A1mol O2(g)的能量一定高于2mol SO3(g)的能量B2mol SO2(g)和1mol O2(g)的總能量一定高于2mol SO3(g)的總能量C該反應達到化學平衡時，各物質的濃度保持不變且一定等于化學計量數(shù)(系數(shù))之比D因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生6、丙烯是重要的化工原料。下列有關丙烯的說法錯誤的是A與溴水混合后可發(fā)生加成反應 B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與氯化氫混合發(fā)生取代反應 D在催化劑存在下可以制得聚

4、丙烯7、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B非金屬性：YXYZD原子序數(shù)：ZYX8、反應A(g)3B(g) =2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，該反應進行的快慢順序為A BC D9、下列反應不屬于取代反應的是ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OC+Br2Br+HBrD+ HNO

5、3 NO2+H2O10、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A干電池工作時將化學能轉化為電能B醫(yī)用酒精是純酒精C食鹽溶解于水時破壞了化學鍵D人工固氮是氮的循環(huán)的一部分11、下列表示正確的是A硅原子的結構示意圖：B醛基的結構簡式：COHC氫氣的比例模型：DCO2的電子式：12、下列指定反應的離子方程式正確的是( )A氯氣通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-

6、+OH-=CaCO3+H2O13、下列關于有機物的說法中正確的是A用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷中的乙烯B金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，可觀察到鈉在乙醇液面上四處游動C除去乙酸乙酯中殘留的乙酸?？捎眠^量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D油脂、葡萄糖與水混合后靜置，均不出現(xiàn)分層14、下列物質的電子式書寫正確的是（）A氯化氫H+Cl- B二氧化碳C氮氣NN D氯化鎂Cl-Mg2+15、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CBa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-16、關于的下列說法

7、中正確的是A分子式為C9H9O2B含有三種官能團C可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D可以發(fā)生取代反應和加成反應，但不能發(fā)生聚合反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結構簡式是_。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_。(2)AB的反應類型是_；BC反應的化學方程式是_。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化

8、為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯，則該酯的產率為_。(4)為檢驗淀粉水解產物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認為小明實驗失敗的主要原因是_。(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe+X則45g乳酸與鐵反應生成 X 的體積為_L(標準狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結構簡式是_。18、如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產

9、物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_，A_，B_。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_法、_法。(3)寫出CE的化學方程式：_。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_ (5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是_19、實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1 g A放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的是_；(2) D裝置的作用是_，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是_；(3)通過該實驗，

10、能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_ ；(4)若A的摩爾質量為342 g/mol，C裝置增重9.9 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為_；(5)A可發(fā)生水解反應，1 mol A可水解生成2 mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_。20、某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。 請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_；由圖可知該裝 置有不妥之處，應如何改正？_。(2)實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸

11、跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進行反應，與 上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_(填“相等”或 “不相等”)，理由是_。(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因 是_。A測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C做本實驗的當天室溫較高 D在量取鹽酸時仰視計數(shù)E將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水(4)將 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測

12、量并記錄溫 度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持 V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_(填“高于”，“低于”或“等于”)22，該 NaOH 溶液的濃度約為_mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容 c4.18Jg11。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據如下：實驗序號起始溫度 t1/終止溫度 t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據該學生的實驗數(shù)據計算，該實驗測得的中和熱H_(結果保留一位小數(shù))。21、甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有廣

13、泛的應用。 甲醇脫氫法可制備甲醛，反應方程式為CH3OHHCHOH2。發(fā)生反應時的過程如圖所示，從熱效應角度判斷，可知該反應為_反應。下列方法中能減慢反應速率的是_(填字母)。a使用催化劑 b升高溫度 c降低反應物濃度使用催化劑_（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結構如圖所示。電極a為_（填“正”或“負”）極，在電極b上發(fā)生的反應類型為_反應。（填“氧化”或“還原”）探測儀工作時，電子從_極流出（填“a”或“b”），總反應方程式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（

14、每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】從所給的化學方程式可以看出，Hg的化合價由0價升到+2價，Cu的化合價由+1價降為0價?！绢}目詳解】ACu2HgI4只是氧化產物，A項錯誤；B該反應符合置換反應的特點，反應物為一種單質和一種化合物，生成物為一種單質和一種化合物，B項正確；C由所給的化學方程式可知，4mol CuI發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為2mol，則0.5mol CuI發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為1mol，C項正確；DCuI中Cu的化合價降低，所以CuI是氧化劑，D項正確；所以答案選擇A項。2、C【答案解析】分析：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵；苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等

15、，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種；無論苯環(huán)結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種；苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷。詳解：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，正確；苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，正確；如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物

16、應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，正確；無論苯環(huán)結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種，所以不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，錯誤；苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，錯誤。答案選C。3、B【答案解析】氟氯化合物中的氟利昂是臭氧層破壞的元兇，氟里昂在常溫下都是無色氣體或易揮發(fā)液體，略有香味，低毒，化學性質穩(wěn)定，常被當作制冷劑、發(fā)泡劑和清洗劑，廣泛用于家用電器、泡沫塑料、日用化學品

17、、汽車、消防器材等領域，B項正確；答案選B。4、C【答案解析】A項、冶煉金屬時，金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；B項、碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；C項、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故C錯誤；D項、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應中銅元素都得電子發(fā)生還原反應生成銅單質，故D正確；故選C。5、B【答案解析】A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，2mol SO2(g)和1mol O2(g)的總能量一定高于2mol SO3(g)的總能量，而1m

18、ol O2(g)的能量和2mol SO3(g)的能量的相對大小不能確定，故A錯誤；B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故2mol SO2(g)和1mol O2(g)的總能量一定高于2mol SO3(g)的總能量，故B正確；C該反應達到化學平衡時，各物質的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數(shù)(系數(shù))之比，平衡時各物質的濃度和起始投料以及轉化率有關，故C錯誤；D化學反應的本質的舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要消耗能量，所以很多放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應需要加熱到450左右，故D錯誤；故選B。6

19、、C【答案解析】A. 丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷，選項A正確；B. 丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C. 丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項C錯誤；D. 在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應制得聚丙烯，選項D正確。答案選C。7、A【答案解析】X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，根據最高價氧化物對應水化物的酸的化學式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素?！绢}目詳解】A、三種元素的非金屬性的強弱是XYZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，正確；B、根據A判斷，錯誤；C、同周期元素，從左到右原子半

20、徑逐漸減小，錯誤；D、X的原子序數(shù)最大，Z的原子序數(shù)最小，錯誤；答案選A。8、D【答案解析】分析：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應速率越快，據此分析解答。詳解：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應速率越快，vA1=0.451 molL-1s-1=0.45 molL-1s-1；vB3=0.62molL-1s-1=0.2molL-1s-1；vC2=0.42molL-1s-1=0.2molL-1s-1；vD2=0.452molL-1s-1=0.225molL-1點睛：本題考查化學反應速率大小比較，比較速率大小時要使單位統(tǒng)

21、一，可以將不同速率轉化為同一物質的速率，也可以根據反應速率與其計量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉化為A表示的速率后比較大小。9、B【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解：A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl是甲烷與氯氣發(fā)生的取代反應，A錯誤；B. CH3CH2OHCH2=CH2+H2O是乙醇的消去反應生成乙烯和水，不是取代反應，B正確；C. +Br2Br+HBr是苯與液溴發(fā)生的取代反應，C錯誤；D. +HNO3NO2+H2O是苯與硝酸發(fā)生的硝化反應，也是取代反應，D錯誤。答案選B。10、B【答案解析】A. 干電池工作時將化學能

22、轉化為電能，A正確；B. 醫(yī)用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯誤；C. 食鹽溶解于水時電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學鍵，C正確；D. 人工固氮是氮的循環(huán)的一部分，D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】選項C是解答的易錯點，注意化學鍵被破壞時不一定發(fā)生化學反應，另外還需要明確在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞。據此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。11、A【答案解析】A. 硅原子的結構示意圖：,正確；B. 醛基的結構簡式：CHO，故錯誤；C. 氫氣的球棍模型：，錯誤； D. CO2的電子式：氧原子應該滿足8電子，故錯誤。12、C【答案解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開；B.氨水不能溶解

23、氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A. 氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯誤；B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，B錯誤；C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C正確；D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3+H2O+NH3H2O，D錯誤。答案選C。13、C【答案解析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳；

24、B、鈉的密度大于乙醇；C、根據乙酸乙酯不溶于水，乙酸能與碳酸鈉反應分析；D、葡萄糖易溶于水。詳解：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應該用溴水，A錯誤；B、鈉的密度大于乙醇，金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，鈉沉在乙醇液面的下面，B錯誤；C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，且乙酸能與碳酸鈉溶液反應，所以除去乙酸乙酯中殘留的乙酸可用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，C正確；D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，與水混合后不分層，D錯誤。答案選C。14、B【答案解析】分析：A.氯化氫中含有共價鍵；B.二氧化碳中含有共價鍵；C.氮氣分子中氮原子還含有不

25、參與成鍵的電子；D.氯化鎂中含有離子鍵。詳解：A. 氯化氫分子中含有共價鍵，電子式為，A錯誤；B. 二氧化碳分子中含有共價鍵，電子式為，B正確；C. 氮氣的電子式為，C錯誤；D. 氯化鎂中含有離子鍵，電子式為，D錯誤。答案選B。15、B【答案解析】在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在堿性條件下離子之間能否生成沉淀、弱電解質等，且注意Na2O2具有強氧化性，分析離子能否發(fā)生氧化還原反應。【題目詳解】A在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，與NH4+結合生成弱電解質，則不能共存，選項A錯誤；B該組離子在堿性溶液中不反應，則能共存，選項B正確；C在溶液中加入足量的Na2O2后生成

26、NaOH，NaOH與HCO3-反應生成水和碳酸根離子，則不能共存，選項C錯誤；DNa2O2具有強氧化性，與SO32-離子發(fā)生氧化還原反應，則離子不能共存，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查離子的共存，熟悉信息及離子之間的反應（相互促進水解的離子、發(fā)生氧化還原反應的離子）是解答本題的關鍵，選項C、D為解答的易錯點，題目難度不大。16、C【答案解析】A由結構簡式可知分子式為C9H8O2，故A錯誤；B根據結構可知，其含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，故B錯誤；C含碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D含-COOH，能發(fā)生取代反應，含

27、碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚反應，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2 葡萄糖 加成反應 2+O22+2H2O 產生磚紅色沉淀 75% 未用堿中和作催化劑的酸 5.6 【答案解析】A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應產生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應產生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應產生F乙酸乙酯和水。【題目詳解】

28、根據上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質是乙烯，其結構簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應產生乙醇，所以AB的反應類型是加成反應；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產生的C是乙醛，所以BC反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產生乙酸，氫氧化銅被還原產生Cu2O磚紅

29、色沉淀，反應方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O，所以看到的實驗現(xiàn)象是產生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水， 60g乙酸的物質的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯，則其質量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產率為(66g88g)100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應后溶液中依然存在，而檢驗水解產物葡萄糖時，用銀鏡反應，需要堿性環(huán)境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應掉，

30、因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應產生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質量是90，所以45g乳酸的物質的量是0.5mol，根據物質分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應產生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應會產生0.25molH2，其在標準狀況下的體積V(H2)=0.25mol22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應進行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結構簡式是?！敬鸢更c睛】本題

31、考查了有機物的結構、性質及轉化關系，烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關鍵，含有醛基的物質特征反應是銀鏡反應和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應都需在堿性條件下進行，淀粉水解在酸催化下進行，若酸未中和，就不能得到應用的實驗現(xiàn)象，當物質同時含有官能團羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結合酯化反應原理分析。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空氣 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口

32、，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在) 【答案解析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據此解答?！绢}目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸

33、形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)CE是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(5)氨氣的水

34、溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)。【答案點睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。19、

35、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾能確定；如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【答案解析】（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳

36、質量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據A的質量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/

37、mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應，1mol A可水解生成2mol同分異構體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6

38、H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。20、環(huán)形玻璃攪拌棒 用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平 不相等 相等 中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應生成 1molH2O 所放出的熱量與酸堿用量無關 ABE 低于 1.5 -51.8kJ/mol 【答案解析】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cmT進行計算?！绢}目詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L