浙江省寧波市十校2023學年高考化學四模試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不正確的是ACO2生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的B催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒C該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂D有可能通

2、過調控反應條件獲得甲醛等有機物2、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）A可燃性實驗B酸性高錳酸鉀C澄清石灰水D品紅試液3、某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是AB瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HClBC瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4Cl2D高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的

3、優(yōu)良的水處理劑4、化學是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學科之一，下列與化學有關的說法，正確的是A2023年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料B石墨烯是由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，屬于烯烴C顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度5、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系。下列說法錯誤的是ANaH2AsO4溶液呈酸性B向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過程中，先增加后減少CH3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量

4、共存DKa3( H3AsO 4) 的數(shù)量級為10-126、100時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發(fā)生如下反應：2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：下列說法錯誤的是A從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，(W) =0.02 molL-1s-1Ba、b兩時刻生成W的速率：(a)(bc) =0D其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s7、下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：

5、2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-8、Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是APd上發(fā)生的電極反應為：H2- 2e 2HBFe（）與Fe（）的相互轉化起到了傳遞電子的作用C反應過程中NO2被Fe（）還原為N2D用該法處理后水體的pH降低9、用下列方案及所

6、選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測液，用0.1molL-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管AABBCCDD10、用KClO3和MnO2制備O2，并回

7、收MnO2和KCl。下列實驗操作正確的是（ ）AO2制備裝置B固體混合物溶解C過濾回收MnO2D蒸發(fā)制KCl11、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比為（）A1：10B9：1C4：1D4：312、下列說法正確的是A檢驗(NH4)2Fe(SO4)212H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體B驗證FeCl3與KI反應的限度：可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應后用CCl4萃取，靜置，再滴加KS

8、CN溶液C受溴腐蝕至傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達爾效應13、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體Ba（OH）28H2O），并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結成了冰由此可知（）A該反應中，化學能轉變成熱能B反應物的總能量低于生成物的總能量C氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應D反應的熱化學方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3H2OQ14、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發(fā))()A溴乙烷B乙醛C橄欖油D汽油15、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃

9、料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700900時，O2可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是（ ）A電池內(nèi)的O2由電極甲移向電極乙B電池總反應為N2H4+2O22NO+2H2OC當甲電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應D電池外電路的電子由電極乙移向電極甲16、科學家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。 下列說法中正確的是Ab膜為陽離子交換膜BN室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a%b%C電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電

10、極D理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關轉化關系如下：（1）物質A的分子式為_，B的結構簡式為_。（2）E中的含氧官能團的名稱為_。（3）反應-中屬于加成反應的是_。（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式_。18、有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質,在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知：回答下列問題:(1)A 的名稱_.(2)C D的化學方程式_.E F的反應類型_(3)H 中含有的官能團_.J的分子式_.

11、(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_種(不考慮立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結構簡式為_.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：_。19、某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后_，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有_(任寫兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置_作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加

12、入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是_。（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl和S2的還原性強弱。A中玻璃儀器甲的名稱為_，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。C中說明Cl和S2的還原性強弱的實驗現(xiàn)象_。20、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：(1)ClO2的制備及性質探究(如圖所示)。儀器a的名稱為_，裝置B的作用是_。裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是_。裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，氧

13、化產(chǎn)物是_。(2)粗略測定生成ClO2的量實驗步驟如下：a. 取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶23次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。滴定至終點的現(xiàn)象是_。進入裝置D中的ClO2質量為_，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是_。21、CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：（1）CH4超干重整CO2的催化轉化如

14、圖所示：已知相關反應的能量變化如圖所示：過程的熱化學方程式為_。關于上述過程的說法不正確的是_（填序號）。a實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離b可表示為CO2H2H2O（g）COcCO未參與反應dFe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的H其他條件不變，在不同催化劑（、）作用下，反應CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)_（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是_。（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入NiAl2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應

15、CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）。研究表明CO的生成速率（CO）1.3102p（CH4）p（CO2）molg1s1，某時刻測得p（CO）20kPa，則p（CO2）_kPa，（CO）_molg1s1。達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為Kp_（kPa）2。（用各物質的分壓代替物質的量濃度計算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH_。（已知常溫下H2C2O4的Ka16102，Ka26105，lg60.8）參考答案（含詳細解析）一

16、、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；B.根據(jù)題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO2和H轉化為COOH，故C錯誤；D.根據(jù)反應機理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。2、D【答案解析】A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；B.二氧化碳與高錳酸鉀不反應，丙烯使高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄

17、清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應，現(xiàn)象不同，故C可行；D. 二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應，無法區(qū)別，故D不可行；故答案為D。3、C【答案解析】A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCl，選項A正確；B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項D正確；答案選C。4、D【答案解析】A聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯

18、誤；B烯烴中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構成的單質，沒有H原子，不屬于烯烴，故B錯誤；C蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；D洗發(fā)水的pH大于7、護發(fā)素的pH小于7，人們洗發(fā)時使用護發(fā)素，可調節(jié)頭發(fā)的pH達到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；故選D。5、B【答案解析】A. 由圖像知，H2AsO4-溶液pH小于7，則NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正確；B. ，向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中，逐漸減少，故B錯誤；C. 由圖示知，酸性條件下H3AsO4可以大量存在，在堿性條件下HAsO42-能大

19、量存在，則它們在溶液中不能大量共存，故C正確；D. 由圖知，pH=11.5時，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3( H3AsO 4)= ，故D正確；故選B。6、D【答案解析】A. 根據(jù)圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)=0.01 molL-1s-1，則= =0.02 molL-1s-1，A項正確；B. 隨著反應的進行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的速率：(a)(bc) =0，C項正確；D. 其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學反應速率不變，反應達到平衡所需時間

20、不變，D項錯誤；答案選D。7、C【答案解析】A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應為：SO2+OHHSO3，故A錯誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會出現(xiàn)亞鐵離子，故B錯誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，實質是：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應為：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D錯誤故選C。8、D【答案解析】根據(jù)圖像可知反應流程為（1）氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e（）得電子變?yōu)镕e

21、（）；（2）Fe（）得電子變?yōu)镕e（），NO2被Fe（）還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2的目的，總反應為3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O?！绢}目詳解】根據(jù)上面分析可知：A. Pd上發(fā)生的電極反應為：H2 - 2e 2H，故不選A；B. 由圖中信息可知，F(xiàn)e（）與Fe（）是該反應的催化劑，其相互轉化起到了傳遞電子的作用，故不選B；C.反應過程中NO2被Fe（）還原為N2，故不選C；D.總反應為3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；答案：D9、D【答案解析】A. 過濾需要漏斗，故A錯誤；B. 取濾液需

22、要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；C. FeC13溶液顯酸性，滴定時應該用酸式滴定管，故C錯誤；D. 配制500mL1mol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c睛】檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。10、B【答案解析】A.加熱固體時，試管口應略向下傾斜，故A不符合題意；B.MnO2難溶于水，KCl易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌

23、加速溶解，故B符合題意；C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；D.蒸發(fā)時應用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D不符合題意；答案：B。11、D【答案解析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g，則增加的質量為H2的質量，據(jù)此回答?！绢}目詳解】分兩種情況： 若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ； 若H2過量，根據(jù)化學反應方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，參加反應的氫氣2g，消耗氧氣為16g

24、，所以混合氣體中O2的質量是16g，H2的質量是10g，n(H2)：n(O2)= ；故答案為D?！敬鸢更c睛】抓住反應實質H2+Na2O2=2NaOH，增重的質量就是氫氣的質量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。 12、B【答案解析】A向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液中一定含NH4+，不是用藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B反應中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應，說明存在化學反應的限度，故B正確；C氫氧化鈉具有腐蝕性，應該根據(jù)溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再

25、用大量水沖洗，故C錯誤；D淀粉溶液是膠體，可用丁達爾效應檢驗，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達爾效應，故D錯誤；故選B。13、B【答案解析】A通過玻璃片上結冰現(xiàn)象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變?yōu)榛瘜W能，故A錯誤；B該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；D氯化銨與氫氧化鋇晶體反應生成氯化鋇、一水合氨和水，該反應為吸熱反應，題給方程式?jīng)]有標出各物質的聚集狀態(tài)，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】考查學生吸熱反應和物質能量的轉化，通過玻璃片上結冰現(xiàn)象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能

26、量。14、D【答案解析】A溴乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；B乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；C橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；D汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。15、C【答案解析】該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O，故電極甲作負極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-

27、，電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O，結合離子的移動方向、電子的方向分析解答?！绢}目詳解】A. 放電時，陰離子向負極移動，即O2由電極乙移向電極甲，A項錯誤； B. 反應生成物均為無毒無害的物質，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，B項錯誤；C. 由電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O可知，當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原，所以標況下乙電極上有22.4LO2參與反應，C項正確；D. 電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；答案選C。16、B【答案解析】AM室與電源正極相連為陽極，N室為陰

28、極，則電解質溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中原料室中的B(OH)4-需要移動到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯誤；B原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應2H2O+2e-=H2+2OH-，所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大，所以NaOH溶液的濃度:a%b%，故B正確；C電子不能在電解質溶液中移動，故C錯誤；D理論上每生成1molH3BO3，則M室中就有1mol氫離子通過a膜進入產(chǎn)品室即轉移1mole-，M、N室電極反應式分別為2H2O-4e-=O2+4H+、2H2O+2e-=H2+2OH-，M室生成0.25molO2、N

29、室生成0.5molH2，則兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8L氣體，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6 CH3-CH=CH2 羰基、羧基 +2H2O 【答案解析】B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題?！绢}目詳解】B的分

30、子式為C3H6，根據(jù)題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結構簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團的名稱為羰基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應中屬于加成反應的是；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化

31、學方程式為+2H2O?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，確定B的結構是關鍵，再根據(jù)官能團的性質結合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團的性質與轉化。18、2甲基丙烯 取代反應 酚羥基和硝基 C10H11NO5 6 【答案解析】根據(jù)有機化合物的合成分析解答；根據(jù)有機化合物的結構與性質分析解答；根據(jù)有機化合物的同分異構體的確定分析解答。【題目詳解】由C物質逆向推斷，可知A物質含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溴單質發(fā)生加成反應得到B，B物質中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質的羥基反應生成醛基即D物質，D物質的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基，即E物質，E物質

32、上的羥基被Br原子取代，得到F，F(xiàn)與H反應生成J；(1) 由C物質逆向推斷，可知A物質含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，故答案為2-甲基丙烯；(2)C中的羥基被氧化生成一個醛基，化學方程式，E物質上的羥基被Br原子取代，故答案為，取代反應；(3)由J物質逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5，故答案為酚羥基和硝基；C10H11NO5；(4)化合物X是D的同分異構體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2種，含有酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結構簡式為，故答案為6；（5）甲苯與氯

33、氣發(fā)生取代反應，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應得到，合成路線為：，故答案為。19、打開分液漏斗開關，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變 CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種 B Zn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池 分液漏斗 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 產(chǎn)生淡黃色沉淀 【答案解析】(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、C

34、l2等；(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應選擇固體與液體反應裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成ZnCu原電池，加快Zn與稀硫酸反應的速率；(4)A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說明Cl和S2的還原性強弱的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀。20、分液漏斗 防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可) SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2 檢驗有I2生成，進而證明ClO2有強氧化性 2:1 O2 溶

35、液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.324g 產(chǎn)生ClO2的速率太快，ClO2沒有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部進入D中 【答案解析】(1)濃H2SO4和Na2SO3反應生成SO2，A制備SO2，B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，在D中發(fā)生氧化還原反應生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2遇淀粉變藍色；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境；(2)碘遇

36、淀粉變藍色，當?shù)馔耆磻笕芤鹤優(yōu)闊o色；ClO2與KI在溶液反應離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得ClO25S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.024L=0.00048mol，250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol67.5g/mol=0.324g；ClO2部分沒有被吸收、未完全進入D中都導致測定值偏低?！绢}目詳解】(1) 濃H2SO4和Na2SO3反應生成SO2，A用于制備SO2，B裝置有

37、緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原反應生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2單質遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒可知，生成的酸式鹽為KHSO4，該反應的化學方程式為SO2+H2SO4+2KClO

38、3=2KHSO4+2ClO2；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{色，根據(jù)淀粉溶液是否變色來判斷是否有I2單質生成，從而證明ClO2是否具有氧化性；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，反應方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+H2O，在該反應中ClO2是氧化劑，NaClO2的還原產(chǎn)物，H2O2是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1；(2)I2單質遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，當?shù)馔耆磻笕芤鹤優(yōu)闊o色，所用滴定終點是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；ClO2溶液與碘化鉀反應的離子方程式：2ClO2+10I-+8H+=5

39、I2+2Cl-+4H2O，結合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得關系式：ClO25S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.024L=0.00048mol，則在250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol67.5g/mol=0.324g；由于C中ClO2有一部分沒有被吸收、未完全進入D中都導致測定值偏低?！敬鸢更c睛】本題考查物質制備，涉及實驗操作、氧化還原反應、方程式的計算、物質檢驗等知識點，側重考查實驗操作規(guī)范性、元素化合物性質等知識點，明確實驗原理、物質性質、物質之間的轉化關系是解本題關鍵。21、CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=247.4kJmol-1c