河南省永城市實驗高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)

2、氧化性2、下列說法正確的是A石油分餾是化學(xué)變化B石油裂解得到的汽油是純凈物C天然氣是一種清潔的化石燃料D水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料3、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物共有A5種B4種C3種D2種4、用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿裝置甲：氣體從口進(jìn)入，收集Cl2 B裝置乙：可制得金屬錳C裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯 D裝置?。候炞CHCl氣體在水中的溶解性5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A煤通過干餾、氣化和液化三個物理變化過程，可變?yōu)闈崈舻娜剂虾投喾N化工原料B糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥C維生素C具有還原性，能在

3、人體內(nèi)起抗氧化作用D糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物6、下列關(guān)于Na性質(zhì)的描述不正確的是A密度大于水 B銀白色固體 C與水反應(yīng) D熔點較低7、下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A原子半徑NPClB最外層電子數(shù)LiBeBC金屬性NaKRbD氫化物穩(wěn)定性PSABDE，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為_。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：_。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：_；D、

4、E形成的化合物：_。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于_（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是_；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。25、（12分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢

5、驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀 （填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_ （填“能”或“不能”）。26、（10分）I、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)類型為_。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖

6、所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管再測有機(jī)層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管中的試劑試管中的試劑有機(jī)層的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、1mL18molL1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2molL1 H2SO40.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸0.6實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_mL和_molL1 。分析實驗_（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的

7、吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：乳酸分子中的官能團(tuán)有：_（寫名稱）；乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；已知COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2CHCN聚合而成的。 寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式_。27、（12分）為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。Cu(NO3)2 的氧化性將光亮的鐵絲伸入

8、Cu(NO3)2 溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實驗?？蛇x用的試劑KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。請完成下表：操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入_溶液，振蕩現(xiàn)象_存在 Fe3+（2）取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中，加入 K3Fe(CN)6溶液，振蕩離子方程式_存在 Fe2+Cu(NO3)2 的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A 中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2 固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。 （1）裝置B

9、的作用是_ 。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請在方框中畫出M 裝置。_（3）下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2 加熱到200的化學(xué)方程式為_ ，繼續(xù)高溫至1000生成_（填化學(xué)式）固體。28、（14分）球比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)會迅速對運(yùn)動員的受傷部位噴射一種藥劑氯乙烷（沸點為12. 27）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。(1)乙烯和氯化氫在加熱及催化劑的條件下反應(yīng)生成氯乙烷的反應(yīng)方程式為_，其反應(yīng)類型是 _。(2)氯乙烷用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的原理是_。a氯乙烷不易燃燒 b氯乙烷易揮發(fā)c氯乙烷易溶于

10、有機(jī)溶劑 d氯乙烷難溶于水29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題：(1)F的元素符號為_，E、F的簡單離子中半徑較大的是_（填離子符號）。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為_。(3)B、C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_（填分子式）。(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子

11、均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為_；B的簡單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為氮元素；結(jié)合四種短周期元素在元素周期表中的相對位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。【題目詳解】A、非金屬性：OClS，最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是S，A正確；B、同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故高氯酸的酸性一定強(qiáng)于硫酸，其它含氧酸

12、則不一定，B錯誤；C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故O2還原性弱于S2，C錯誤；D、氯氣中氯元素為0價，是氯元素的中間價態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性，D錯誤。答案選A?！军c晴】本題考查的是學(xué)生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習(xí)時要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測，提高自己分析問題解決問題的能力。本題解答的關(guān)鍵點是W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，說明W是N元素，再結(jié)合其他信息就可準(zhǔn)確確定其他元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題即可。2、C【答案解

13、析】A.石油分餾是根據(jù)物質(zhì)沸點的不同分離液體混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，A錯誤；B.石油裂解得到的汽油中含有多種烯烴，屬于混合物，B錯誤；C.天然氣燃燒產(chǎn)生的是H2O、CO2，不會造成污染，無固體殘渣，因此是一種清潔的化石燃料，C正確；D.水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2的混合物，不是通過煤的液化得到的氣體燃料，D錯誤；故合理選項是C。3、D【答案解析】C4H8O2的不飽和度為1，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中存在一個-COOH，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，有2種等效氫原子，所以符合題意的有機(jī)物共有2種。答案選D。4、C【答案解析】測試卷分析：ACl2密度比空氣大，與

14、空氣不能反應(yīng)，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從口進(jìn)入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動性AlMn，所以可以用鋁熱反應(yīng)選用裝置乙來可制得金屬錳，正確；C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)消耗，因此使用裝置丙來進(jìn)行實驗室制取乙酸乙酯時要換成飽和Na2CO3溶液來分離除雜，錯誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，小氣球會鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確。考點：考查化學(xué)實驗操作的正誤判斷的知識。5、C【答案解析

15、】A煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃?xì)怏w；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；煤的干餾是煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，三者都生成了新物質(zhì)，故A錯誤；B該八寶粥中含有糯米等物質(zhì)，屬于糖類，故B錯誤；C維生素C也稱為抗壞血酸，具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故C正確；D油脂相對分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物，故D錯誤；故選C。6、A【答案解析】鈉的密度是0.97g/cm3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A錯誤；Na是銀白色金屬，故B正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；鈉的熔點

16、是97.81，熔點較低，故D正確；7、A【答案解析】A項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑N Cl P，故A錯誤；B項、最外層電子數(shù)與主族序數(shù)相等，Li、Be、B的主族序數(shù)依次為A、A、A，則最外層電子數(shù)LiBeB，故B正確；C項、同主族元素自上而下，隨原子序數(shù)增大金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性NaKRb，故C正確；D項、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PSE，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第A族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素

17、名稱為硫；（2）離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、H

18、F等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。25、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，說明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿）丙不能【答案解析】（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫

19、酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl

20、固體代替NH3 ，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應(yīng)生成氯化銨。 26、防止倒吸 CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O 酯化反應(yīng) 3 4 A C 16% 羥基、羧基 2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O 【答案解析】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理可知反應(yīng)方程式：CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（3）實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化

21、反應(yīng)具有催化作用，由于在實驗C中使用的硫酸是3mL2mol/L，所以在實驗D中應(yīng)加入一元強(qiáng)酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；分析實驗A、C 可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應(yīng)該按照乙酸來計算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=8088g/mol=0.909mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909 mol1.5mol100%=1.6%；II.乳酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基，故答案為羥

22、基、羧基；乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應(yīng)方程式為，加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)主要的羥基被催化氧化，故反應(yīng)方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O； 腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的，反應(yīng)的方程式為?！敬鸢更c睛】在所給的反應(yīng)物的量有多種時，應(yīng)考慮物質(zhì)的過量問題，應(yīng)先判斷過量，然后按照量少的反應(yīng)物的量進(jìn)行計算。27、KSCN 溶液變紅 3Fe2+2Fe(CN)62-= Fe3Fe(CN)62 除去NO2 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 Cu2O 【答案解析】鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗

23、是K3Fe(CN)6溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答；(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B 間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式?！绢}目詳解】取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液，

24、K3Fe(CN)6和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，方程式為：2Fe(CN)63-+3Fe2+Fe3Fe(CN)62；(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2；(3)安全瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞，如圖：，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A；(4)Cu(NO3)2加熱到200時，M(Cu(NO3)2)w%=188g/mol42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩爾質(zhì)量，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：；繼續(xù)高溫至1000時，M(Cu(NO3)2)w%=188g/mol38.3%=72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半，故產(chǎn)物為固體Cu2O。28、 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加成反應(yīng) b【答案解析】分析：（1）乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)：CH