離子反應(yīng)-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、1. 下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )A、MgCl2晶體 B、SO2C、液態(tài)HCl D、熔融的KOH 2.下列電離方程式正確的是（ ） A. H2SO4 H+SO42- B. BaCl2 Ba2+2ClC. NH4NO3 NH4- +NO3 D. Na2CO3 Na+CO32- 學(xué)以致用DB3. 下列說法正確的是（ ）A. 氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。B. 碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C. 固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電D. 膽礬雖不導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)學(xué)以致用D酸只有在水溶液中才導(dǎo)電。 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)：能完

2、全電離的電解質(zhì)。弱酸:弱堿: 水強酸:強堿:大多數(shù)鹽:能部分電離的電解質(zhì)。HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl等H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有機羧酸等NH3H2O、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2等 下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是（ ） A. BaSO4 B. 石墨 C. 濃H2SO4 D. HI三、電解質(zhì)的電離方程式1、強電解質(zhì)完全電離，符號選用“”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號選用“ ”寫出下列各物質(zhì)的電離方程式CuCl2H2SO4 NaH

3、CO3 NaHSO4 H2ONH3H2O CH3COOHH2CO3 電解質(zhì)在水溶液的反應(yīng)2.2.2 實驗探究稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)1、將滴有酚酞的氫氧化鋇溶液放入一潔凈的燒杯中；2、如圖把電極放入燒杯，觀察現(xiàn)象；3、向氫氧化鋇溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液;4、記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。實驗操作步驟：現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流指針的讀數(shù)先 ，后 。溶液 。產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?qū)嶋H反應(yīng)的離子OH-濃度變小離子濃度先變小，后變大BaSO4難溶于水逐漸變大由大變小紅色退去有白色沉淀1.電流計指針讀數(shù)由大到小偏向零，若再滴加時，又不斷偏大，說明了什么？溶液中離子濃度減小，硫酸過

4、量后離子濃度又增加實驗現(xiàn)象：現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流指針的讀數(shù)先 ，后 。溶液 。產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?qū)嶋H反應(yīng)的離子OH-濃度變小離子濃度先變小，后變大BaSO4難溶于水H+ OH- SO42- Ba2+紅色退去有白色沉淀2.通過實驗，你對稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識？該反應(yīng)的實質(zhì)是什么？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-BaSO42H2O逐漸變大由大變小1、概念：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。一、離子反應(yīng)3、 發(fā)生的條件（復(fù)分解型離子反應(yīng)）生成弱電解質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中的置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)生成難溶物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)2、實質(zhì)：

5、某些離子濃度發(fā)生改變1、概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 二、離子方程式2. 離子方程式的書寫步驟：根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學(xué)方程式；將易溶的強電解質(zhì)拆成離子形式；刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子;(等量刪除）檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒，原子守恒。拆刪查寫酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？ (1)易溶的強電解質(zhì)都要拆開成離子形式 （三強酸、四強堿、易溶鹽）(2)難溶、難電離、易揮發(fā)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物都寫成化學(xué)式，不能拆(3)不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式拆例如：NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱完成下列離子反應(yīng)方程式:NaOH+H2S

6、O4KOH+HClBaCl2+Na2SO4Ba(NO3)2+Na2SO4H+OH-=H2O（1）表示某個具體化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。3、離子方程式的意義Ba2+ + SO42- = BaSO4（2）表示同一類型的離子反應(yīng)。1、概念一、離子反應(yīng)3、 發(fā)生的條件（復(fù)分解型離子反應(yīng)）生成弱電解質(zhì) 生成難溶物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)2、實質(zhì)二、離子方程式的書寫1、步驟：寫、拆、刪、查（能拆的：強酸、強堿、易溶鹽）2、離子方程式的意義（1）表示某個具體化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。（2）表示同一類型的離子反應(yīng)。課堂小結(jié)按步驟寫出下列反應(yīng)的離子方程式課后作業(yè)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸澄清石灰水和稀硝酸小蘇打溶液和苛性鈉溶液5.氫氧

7、化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)離子方程式的書寫正誤判斷2. 離子共存離子反應(yīng)的應(yīng)用離子方程式的書寫正誤判斷（1）“真不真”：符合客觀事實（2）“拆”對了沒：拆（強酸、強堿、可溶性鹽）（3）“配平”：原子守恒、電荷守恒（4）“漏不漏”：“=”“”“”離子方程式的書寫正誤判斷（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（2）Ba(OH)2 溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：H+ + OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4 + H2O（3）Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42-=BaSO4（4）向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O（5）鋁與鹽

8、酸溶液反應(yīng)：Al+3H+=Al3+H22. 離子共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就可以大量共存。（即不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）特殊條件：顏色。有色離子：Cu2+，F(xiàn)e3+, Fe2+,MnO4-酸性：pH7； 堿性：pH72. 離子共存1.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、 OH- B、K+、Ba2+、Cl-、CO32- C、 Ag+ 、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、Fe3+、SO42-D2. 離子共存2. 下列各組離子，能在指定溶液中共存的是()A. 無色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3、OH-B.使pH試紙變深藍色的溶液中： K+

9、、HCO3、Na+、ClC. pH=0的溶液中： Fe2+、Al3+、Cl-、SO42 D.加入Mg能放出H2的溶液中： Mg2+、HCO3、Cl-、Na+、SO42C課堂練習(xí)1、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ ） A、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3 B、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl C、BaCO3 +H2SO4 = BaSO4+CO2+H2O D、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HClC課堂練習(xí)2、判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)。 KCl與NaOH；（ ） Ca(OH)2與HNO3；（ ） AlCl3與AgNO3；（ ） BaCl2溶液與Na2SO