四川省宜賓市大觀中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省宜賓市大觀中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱的測定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，其他所用的儀器和試劑均正確的一組是()A0.50 mol/L鹽酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)B0.50 mol/L鹽酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)C0.50 mol/L鹽酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)D0.50 mol/L鹽酸，0.55 mol/L NaOH

2、溶液，50 mL量筒2個(gè)參考答案：D略2. 對于可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 2C(g) H0，下列圖像中正確的是（ ）參考答案：D略3. 下列有機(jī)物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o色，有機(jī)溶液層為橙黃色，該有機(jī)物是A苯 B1-己烯 C1，3-丁二烯 D乙醛參考答案：A略4. 如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（）位于第7周期 非金屬元素 最外電子層有6個(gè)電子 沒有放射性 屬于氧族元素 屬于錒系元素A BC D參考答案：A解：元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=11

3、8；可見116號(hào)元素位于第七周期A族，故正確；周期表總從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，已知第六周期的Po元素為金屬元素，則第116號(hào)元素為金屬元素，故錯(cuò)誤；116號(hào)元素位于第七周期A族，最外層電子數(shù)為6，故正確；第六周期的Po元素具有放射性，則同主族第七周期元素也具有放射性，故錯(cuò)誤；116號(hào)元素位于第七周期A族，屬于氧族元素，故正確；116號(hào)元素位于第七周期A族，不屬于錒系元素，故錯(cuò)誤故選A5. （不定項(xiàng)）向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（）A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB

4、通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br不可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：BC【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】還原性：IFe2+Br，氯氣先氧化I，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化Br，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明I全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br可能被氧化來分析【解答】解：A還原性：IFe2+Br，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I一定全部被氧化，故A正確；B向反應(yīng)后的溶液中滴

5、加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯(cuò)誤；C向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br可能被氧化，故C錯(cuò)誤；DI一定全部被氧化I2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色，故D正確故選BC6. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 ( )高 A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2+ C用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行

6、實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略7. 下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（ ）Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略8. 表中為6種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)原子半徑(nm)a0.075b0.110cd最高化合價(jià)6557最低化合價(jià)232311下列說法正確的是()A. 氫化物沸點(diǎn)：元素元素B. 元素氫化物與元素氫化物之間反應(yīng)形成的

7、化合物中只有極性鍵C. adbcD. 元素的氫化物中元素原子采取sp2雜化參考答案：C點(diǎn)睛：本題中的選項(xiàng)C需要比較一些原子的半徑，理論上高中不應(yīng)該比較類似O和Cl這樣的原子半徑大小，因?yàn)檫@兩個(gè)原子的半徑都大于F原子，實(shí)際不好比較哪個(gè)原子的半徑更大。一般會(huì)考慮到Cl比O終究多一個(gè)電子層，所以Cl的半徑大。但是，不能有電子層多半徑大的結(jié)論，例如：Li的半徑就大于Cl。在一般的問題中，可以處理為，只要兩個(gè)原子在周期表中的距離較近，就可以認(rèn)為是電子層多半徑大。9. 據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是 A、Fe -2e-Fe2+ B、2

8、H2OO24e-4OH-C、4OH- 4e-2H2OO2 D、2H+2e-H2參考答案：D略10. 1 mol某鏈烴最多能和2 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1 mol氯代烷；1 mol該氯代烷能和8 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是（ ）()。ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 DCH3CCH參考答案：B略11. 250和101 kPa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) H= +56.76 kJ/mol，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng) C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效

9、應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D略12. 食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）APE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化BPE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C焚燒PVC保鮮膜會(huì)放出有毒氣體如HClD廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：B試題分析：A. PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，加熱熔化、冷卻后變成固體，可以反復(fù)進(jìn)行，A正確；B. PVC的單體是CH2CHCl，不屬于烴類，B錯(cuò)誤；C. PVC中含有氯元素，在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生HC

10、l，對人體有害，C正確；D. 廢棄塑料可造成白色污染，回收利用可減少對環(huán)境污染，D正確。13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)B向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂C向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量參考答案：略14. X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g) H0；達(dá)到化學(xué)平衡后，測得X氣體的濃度為0.5mol/L；當(dāng)恒溫下將密閉器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測得X氣

11、體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是 A平衡向右移動(dòng) Ba+bc CY的轉(zhuǎn)化率提高 DZ的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：B略15. 有甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的混合物7.4g，將混合物完全燃燒后所得氣體通過堿石灰干燥管，充分吸收后干燥管增重18.6g，則混合物的平均相對分子質(zhì)量為 A、69 B、74 C、77 D、82參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某探究小組用硝酸與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)硝酸的用量

12、為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00()實(shí)驗(yàn)和探究硝酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；()實(shí)驗(yàn)和_探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；()實(shí)驗(yàn)和_探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響(2)實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)在7090 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程)。(3)請畫出實(shí)驗(yàn)、和中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格

13、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00()和()和298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00(2)反應(yīng)時(shí)間7090 s范圍內(nèi)，m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 g，n(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 mol，HNO3的減少量：n(HNO3)0.002 5 mol20.005 0 molHNO3的平均反應(yīng)速率：(HNO3)1.0102 molL1s1。(3)解析：(1)依據(jù)題給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可推知反?yīng)條件的差異，注意該類探究實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)只改變一個(gè)條件。(3)作圖要點(diǎn)：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)、中HNO3不足，大理石足量，故實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)完全時(shí)縱坐標(biāo)對應(yīng)的數(shù)值相同，實(shí)驗(yàn)的圖像類似，但

14、反應(yīng)條件改變，升高溫度、增大大理石表面積均可加快反應(yīng)速率，所以反應(yīng)時(shí)間縮短。實(shí)驗(yàn)中硝酸濃度是的一半，所以生成CO2的量應(yīng)減半，并且反應(yīng)速率慢。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，則b=_。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將

15、向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是_。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是_。參考答案：（1）3；逆 1c4 （2）降低溫度；降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總分子數(shù)減少18. 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分）（