四川省宜賓市樓東中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省宜賓市樓東中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是 （ ）A、A原子得到電子的數(shù)目比B原子少 B、A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B強(qiáng)D、A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)參考答案：CD略2. 下列儀器：容量瓶，蒸餾燒瓶，漏斗，燃燒匙，天平，分液漏斗，膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是 A B C D 參考答案：D略3. 下列物質(zhì)中均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2O、NH4C

2、lBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2參考答案：B4. 下列選項(xiàng)中說(shuō)明氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是( )燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 氫氣是一種再生能源 燃燒時(shí)放出大量熱量A、 B、 C、 D、參考答案：略5. 科學(xué)家把不同原子核稱為不同核素。我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿185，符號(hào)185Hf，下列關(guān)于鉿185的敘述，不正確的是A它是一種新的原子 B它是一種新的元素C它的質(zhì)量數(shù)為185 D它是鉿180的一種新的同位素參考答案：B6. 將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （

3、）A分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水 B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液 D.分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出 參考答案：C略7. 日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘131(I)，被人體超量吸入，可引發(fā)甲狀腺疾病。下列說(shuō)法正確的是 ( )AI是一種新元素 B. I的摩爾質(zhì)量為131gC. I核內(nèi)有78個(gè)中子 D.碘元素位于周期表第四周期A族參考答案：C略8. H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-a kJ?mol-1。已知：下列說(shuō)法正確的是（）A. 該反應(yīng)為吸熱反

4、應(yīng)B. 斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D. 向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ參考答案：B焓變小于0，反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ，故B正確；反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；H2（g）+I2（g）2HI（g）反應(yīng)可逆，向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為小于2a kJ，故D錯(cuò)誤。9. 下列各組中

5、兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）A溫度相同，體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO C體積相等，密度相等的CO和C2H4 D壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2參考答案：B略10. 硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料?，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用: 銅與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O 銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?2Cu+O22CuO， CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說(shuō)法正確的是 A制取等

6、量的硝酸銅，需硝酸的量最少 B制取等量的硝酸銅，產(chǎn)生的有毒氣體比少 C三種方案中，硝酸的利用率為 D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行 參考答案：C11. 下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、根據(jù)金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體進(jìn)行判斷；C、根據(jù)高錳酸根離子、偏鋁酸根離子進(jìn)行判斷；D、根據(jù)處于高價(jià)態(tài)

7、的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行判斷解答：解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B、金屬元素的單質(zhì)在常溫下大多為固體，但是不是全部是固體，如金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故B錯(cuò)誤；C、還原金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子等，故C錯(cuò)誤；D、處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大12. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)

8、和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C略13. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2103mol的XO4 離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4參考答案：D試題解析：設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，301030.12=2103(7x)，解得x=4，故選項(xiàng)D正確。14. 氮化碳

9、是化工行業(yè)已合成的一種硬度比金剛石還大的晶體， 已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，下列有關(guān)“氮化碳”的敘述正確的是 （ ）A. 氮化碳的化學(xué)式為C4N3 B. 氮化碳的晶體類型為離子晶體 C. 構(gòu)成氮化碳晶體的微粒是碳原子和氮原子，且構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D. 氮化碳晶體中存在的微粒間的作用力有共價(jià)鍵和分子間作用力參考答案：C略15. “納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A溶液的性質(zhì) B膠體的性質(zhì) C

10、濁液的性質(zhì) D無(wú)法確定參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞試液（0.1%）中的一種。有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；再取已鑒別出A溶液2mL, 滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯顏色變化；綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，A、B、C、D溶液分別是：A ； B ； C ； D

11、 。參考答案：HCl NaCl NaOH 酚酞略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得有50%的O2發(fā)生了反應(yīng)，則：（1）O2的反應(yīng)速率為_(kāi)。（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 ，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為 _（該小題寫出計(jì)算過(guò)程，轉(zhuǎn)化率用百分?jǐn)?shù)表示，并把結(jié)果填在橫線上）。參考答案：（8分）（1）O2的反應(yīng)速率為0.015mol/(Lmin) （2分）（2）氣體的總物質(zhì)的量為 6.5mol SO2的轉(zhuǎn)化率為 60% 解： 2SO2 + O2 = 2SO3 起始：5mol 3mol 0 轉(zhuǎn)化：3mo

12、l 350%=1.5mol 3mol 平衡：2mol 1.5mol 3mol故：平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為（2 + 1.5 + 3）mol = 6.5mol SO2的轉(zhuǎn)化率=3mol/5mol=60% （6分）略18. 下圖是探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 。如果一電極質(zhì)量減輕5.4 g，則另一極放出氣體的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用KOH溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入 極（填 a 或 b，下同），電子從 極流出。a 極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_。參考答案：（1）Al-3e-= Al3+ 6.72 L(2) （2）b b O2+2H2O+4e-=4OH- 略19. 已知Na2O2中的O為-1價(jià)。在 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反應(yīng)中，（1）_是還原劑，_是氧化劑。（2）若轉(zhuǎn)