四川省宜賓市武德中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省宜賓市武德中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是( ) 序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B第組反應(yīng)中Cl-2 與 FeBr-2的物質(zhì)的量之比為12C. 第組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- Cl2 Fe3+ Br2參考答案：D略2. 常溫下，下列

2、各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3 B.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2C.1.0 molL1的KNO3溶液： H、Fe2、Cl、SO42D.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32參考答案：A略3. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用

3、向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：B略4. 鈉、鋁、銅都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A三者的單質(zhì)放置在空氣中都能生成含氧化合物B三者對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物都可與酸反應(yīng)生成鹽和水C從NaCl溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液獲得各自的溶質(zhì)均不能采用將溶液蒸發(fā)的方法D惰性電極分別電解NaCl、AlCl3、FeCl3的水溶液，陽(yáng)極上一定有氯氣生成參考答案：C5. 一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器、，按如圖所示投料，并在400條件下開(kāi)始反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A容器、中平衡常數(shù)相同B容器、中正反應(yīng)速率相同CSO3

4、的體積分?jǐn)?shù)：D容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算分析：A、容器是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；B、容器是恒溫恒容，是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器大；C、容器是恒溫恒容，是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)大于容器，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，；D、若容器恒溫恒容，容器是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際容器是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小解答：解：A、容器是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行

5、，平衡常數(shù)減小，容器、中平衡常數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)大于容器，反應(yīng)速率大，容器、中正反應(yīng)速率不相同，故B錯(cuò)誤；C、容器是恒溫恒容，是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)大于容器，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：，故C錯(cuò)誤；D、若容器恒溫恒容，容器也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實(shí)際容器是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用，絕熱容器使體

6、系溫度升高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等6. 下列敘述中不正確的是()A. 利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C. 在一定溫度下，對(duì)于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D. H0、S0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略7. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔C可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體 D金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫滅火器來(lái)滅火

7、參考答案：C略8. 下列離子方程式正確的是A向CuSO4溶液中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷B1【答案解析】C 解析：A、鈉先與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉再與CuSO4溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、生成物Fe(SCN)3不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C、向NaHCO3溶

8、液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液完全反應(yīng)，故C正確；D、向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成BaSO4，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，注意Fe3+ 與SCN 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。9. 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中NN鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B分子中四個(gè)氮原子共平面C15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子 D該物質(zhì)既有氧化性又有還原性參考答案：D略10. 下列說(shuō)法正確的是ASiO2可溶于強(qiáng)堿溶液，不溶于任何

9、酸B當(dāng)光束通過(guò)淀粉溶液時(shí)，無(wú)法觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象C鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌和金屬的冶煉D漂白粉的有效成分是有強(qiáng)氧化性的氯化鈣和次氯酸鈣參考答案：C11. （2007廣東卷）21.32S與33S互為同位素，下列說(shuō)法正確的是 A.32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B.32S與33S具有相同的中子數(shù)C.32S與33S具有不同的電子數(shù)D.32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：D本題考查了同位素的知識(shí)。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）

10、。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是 ( )A. X和Y的常見(jiàn)氧化物都是大氣污染物B. 自然界中的W的儲(chǔ)量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的材料C. 一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來(lái)D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：QYWX參考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為鈉。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，則W為硅、Q為氯。X與W處于同一主族，則X為碳。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則Y為氮。A. X的常見(jiàn)氧化物二

11、氧化碳不是大氣污染物，A不正確；B. 白然界中的W的儲(chǔ)量豐富，高純度的W的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料，B不正確；C. 氯的非金屬性比氮強(qiáng)，所以在一定條件下，氯氣可把氮從其氫化物中置換出來(lái)，C正確；D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：碳酸強(qiáng)于硅酸，D不正確。本題選C。13. 如右圖所示，X是鐵，Y是石墨，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，在U形管的兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A合上K1、斷開(kāi)K2，電子由X經(jīng)導(dǎo)線流向YB合上K2、斷開(kāi)K1，電解一段時(shí)間后，Y電極附近溶液呈紅色通電C合上K2、斷開(kāi)K1，U形管中發(fā)生的反應(yīng)為： 2C1 +2H2O=Cl2+2OH+ H2D合上K1、斷開(kāi)

12、K2，Y電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH參考答案：B略14. 表面介導(dǎo)電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動(dòng)汽車(chē)的充電時(shí)間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A放電時(shí)，氧化石墨烯作正極 B放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=LiC充電時(shí)，該電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li從陰極遷移到陽(yáng)極參考答案：D解析：A放電時(shí)，活潑金屬鋰做負(fù)極，氧化石墨烯作正極，故A正確；B放電時(shí)，活潑金屬鋰做負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li，故B正確；C充電時(shí)，該電池是電解池原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子Li從陽(yáng)極

13、極遷移到陰極，故D錯(cuò)誤；故答案選D 15. 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A、一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞B、在河流入海處易形成三角洲C、清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象D、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ；選用方案從某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分離X（MnO2），加入的試劑是 ；王同學(xué)參照以上方案I和，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案除去AlCl3固體中的FeCl3 。操作所需的玻璃儀器為 ；試劑a為 ；試劑b為 ；請(qǐng)描述操

14、作的步驟： ；李同學(xué)認(rèn)為在溶液C中滴加適量的試劑b就能得到溶液E,從而得到AlCl3固體，你 （填“贊同”或“不贊同”）李同學(xué)，理由是 。參考答案：、有揮發(fā)性（或易升華） 受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性 、稀鹽酸 （或稀硫酸 或稀硝酸）、燒杯 玻璃棒 、過(guò)量的氫氧化鈉（氫氧化鉀）溶液 適量的鹽酸 、將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過(guò)濾即可得到固體氯化鋁。、不贊同 會(huì)在氯化鋁溶液中引入氯化鈉雜質(zhì) 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (13分)如圖所示，A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電導(dǎo)線材料，B為黑色粉末，L是由兩種元索組成的鹽，它是家庭廚房必備物品。請(qǐng)回答：

15、(1) C的化學(xué)式為_(kāi),(2) 指出F在工業(yè)上的一種用途_(3) 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(4) 除反應(yīng)外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H制備K。請(qǐng)寫(xiě)出一種反應(yīng)的離子方程式_(5) L溶液與溶液混合可形成沉淀，此沉淀的。將等體積的L溶液與溶液混合,若L的濃度為0.1 mol/L ,則生成沉淀所需溶液的最小濃度為_(kāi)mol/L。參考答案：略18. （12分）如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號(hào)填入在表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需要外加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可空著)?？晒┻x擇的試劑：A.鹽酸B氫氧化鈉溶液C氧氣D水E二氧化碳可選用的操作：水洗加熱高溫灼燒過(guò)濾結(jié)晶粉末狀混合

16、物選用試劑操作方法(1)CaCO3(SiO2)(2)NaCl(SiO2)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(CaCO3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(NH4Cl)參考答案：（1）B 、。（2）D、。（3）A、。（4）A、。（5） 。（6） 。略19. (11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù) 依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。 (1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_、_雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是_晶體、_晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_；(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的_, 其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_。該題是否有問(wèn)題？題干中提到了W，但問(wèn)題中并未涉及。參考答案：答案：（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 （2）分子 原子 （3）CO2 （4）C 1s22s2解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子