四川省宜賓市屏山縣富榮鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省宜賓市屏山縣富榮鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式如下，則下列說法正確的是( )2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O32NH3N24SO217H2OA該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B1 mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣

2、體和白色沉淀D常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略2. 下列順序表述正確的是A. 酸性：H3PO4HNO3HClO4 B. 穩(wěn)定性：H2OHFH2SC. 原子半徑：NaMgO D. 還原性：FClS2參考答案：B略3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） Almol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒 C常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子 D電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅參考答案：C略4. 在15時(shí)，30%的飽和氯化鈉溶液200g里加入

3、食鹽5g，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A、15% B、30%C、31、7% D、32.5%參考答案：B5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B1.7 gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA參考答案：B略6. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A. 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2

4、 1.12LB. c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池C. b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2eH2+2OHD. d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e-=2H2O參考答案：B依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H+4e-=2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-

5、=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H+4e-=2H2O； A a電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H+4e-=2H2，生成氫氣，故A錯(cuò)誤； Bc電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故B正確； b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2，故B錯(cuò)誤；Cb電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2，故C錯(cuò)誤； Dd為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。7. 有如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)： 依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列

6、推測(cè)正確的是 A金屬的活動(dòng)性順序：YZXW B實(shí)驗(yàn)1中，Y作正極 CZ放人CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作正極參考答案：B略8. 某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3、H、X ，其物質(zhì)的量之比為：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3):n(H):n(X)= 2:3:1:3:1，則X 可能為A. Mg2 B. Fe2 C.Cl D.Ba2參考答案：A略9. 銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成

7、沉淀的質(zhì)量為 A0.02g B8.51g C8.26g D7.04g參考答案：B略10. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C同主族元素中X的金屬性最弱D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略11. 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中NN鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B分子中四個(gè)氮原子共平面C15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)

8、原子 D該物質(zhì)既有氧化性又有還原性參考答案：D略12. 下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是（ ） A硫酸鋁和濃氨水 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DBa(HCO3)2和Ba(OH) 2參考答案：D略13. 下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A. 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B. 配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防

9、止Fe2+被氧化參考答案：C試題分析：A反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe（OH）2，故A正確；BFeCl3易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象證明溶液中含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；DFe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故D正確；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

10、的考查?！久麕燑c(diǎn)晴】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理，由圖可知，A中發(fā)生Fe與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣排出，然后關(guān)閉C，氫氣將硫酸亞鐵壓入B中，硫酸亞鐵與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊乐笷e（OH）2被氧化，檢驗(yàn)鐵離子利用KSCN溶液，以此來解答。14. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C最外層電子數(shù)：甲乙 D氫氧化物堿性：丙丁戊參考答案：D略15. （7分）某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7. 8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：

11、2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_，若有2 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑質(zhì)量為_g。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：自來水、淀粉、碘化鉀淀粉試紙、白糖、食醋、白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有_。(填編號(hào))（3）某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)NaNO2 138 (2) (3)NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原的基本概念和規(guī)律

12、解析：（1）NaNO2中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，生成物NO中氮元素的化合價(jià)是+2價(jià)，化合價(jià)降低，NaNO2是氧化劑 ，若有2 mol的還原劑被氧化，則有2摩爾NaNO2被還原，質(zhì)量為2mol69g/mol=138 g； (2) 根據(jù)2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O知酸性條件下NaNO2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)色，所以鑒別NaNO2和NaCl選試劑；(3)根據(jù)NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原的基本概念和規(guī)律，理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律是關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10

13、分）16. 某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出試劑Y的名稱：_。(3)將C中反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中，向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式：_；由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有_（填化學(xué)式，下同）； 向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO3溶液，溶液變渾濁，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到7.175g固體，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含

14、有_(4)已知C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物，由(4)中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1） MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(2)飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）(3)HCO3Ba2OHBaCO3H2O; NaHCO3 NaCl(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl Cl2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依將增大。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A+離子與D2離子的核

15、外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù)，C原子與E+離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題：（1）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示） 。（3）A和C的單質(zhì)可化合生成甲。已知生成1mol甲時(shí)，放出熱量46.11kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）A、B、D可組成分子式為B2A6D的有機(jī)物乙，1mol乙能與足量金屬鈉反應(yīng)放出準(zhǔn)狀況下11.2L氣體。寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過灼熱的銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）A和D可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物丙，將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，且有氣體放出。該反應(yīng)的化

16、學(xué)方程式是 。（6）E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時(shí)間后，假設(shè)生成的氣體全部從體系中逸出，要使是解后的溶液完全復(fù)原，須向溶液中加入 （填化學(xué)式）。 參考答案：（1） （1分）（2）ClO2Na+H+（2分）（3）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.22kJmol1（2分）（4）（2分）（5）Cl2+H2O2=2HCl+O2 （2分） （6）HCl（1分） 18. 明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)33S 2Al

17、 2O3 9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_，若生成1mol Al 2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5molL-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?。（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是 。（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。 參考答案：（1） （2） （3） （4）稀鹽酸、硫氰化鉀（其他合理答案均可）（5）、， 取最后一次洗滌液于試管中，滴加溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈

18、。略19. （2009浙江卷）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012c(NO)/molL-11.0010-34.5010-42.5010-4c(CO)/ molL-13.6010-33.0510-32.8510-3時(shí)間/s345c(NO)/molL-11.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/ molL-12.7510-32.7010-32.7010-3請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H_0(填寫“”、“”、“”)。(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_。(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_。A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化