四川省巴中市南江縣正直中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省巴中市南江縣正直中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 （ ）A1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA B常溫常壓下，22 .4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，48 g O3所含的氧原子數(shù)為3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略2. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菂⒖即鸢福篋3. 2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地

2、（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是ADs原子的電子層數(shù)為7 BDs不是主族元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110 DDs為金屬元素參考答案：C4. 已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A、 X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C、 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、 X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略5. 在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4

3、H+SO42+2I)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于 （ ）A.8.0mol/L B. 0.12 mol/L C.0. 8mol/L D.1.2mol/L參考答案：D略6. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 pH試紙的使用A和 B和 C和 D和參考答案：D7. 鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是( )A. 原子半徑逐漸增大B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C. 單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)參考答案：A【詳解】A項(xiàng)，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧

4、化性逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8. 據(jù)以下判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2A Fe3+Fe2+Cu2+ B Fe3+Cu2+Fe2+C Fe2+Cu2+Fe D Cu2+Fe2+Fe3+參考答案：A略9. 下列物質(zhì)是純凈物的是()A. 玻璃 B. 水泥 C. 純堿 D. 水玻璃參考答案：C【詳解】A、玻璃中主

5、要含有硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、水泥的主要成分為硅酸鹽，還有其他成分，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、純堿中只有一種物質(zhì)碳酸鈉，屬于純凈物，故C正確；D、水玻璃中含有硅酸鈉和水，屬于屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故答案C。10. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：4的化合物中只含有極性共價(jià)鍵 C. 元素Y

6、的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A略11. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A. 若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C. 若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為+7D. 若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B試題分析：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，最高正價(jià)從+1升到+7價(jià)，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)解：A、同周期元素的原子，從左到右

7、，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，W（OH）n+1不一定為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價(jià)為2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而氟元素?zé)o正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價(jià)為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯(cuò)誤故選B12. 金屬鈉常保存在（ ）A酒精 B水 C煤油 D石油參考答案：C略13. 下列對(duì)于核素的說(shuō)法中正確的是

8、 A核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒B核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒C核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子D核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒參考答案：C14. 反應(yīng)C（s）+ H2O(g)CO（g）+H2（g）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率有影響的是A減少H2O的濃度 B加入催化劑C增加C的用量 D升高溫度參考答案：ABD15. 短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子ABC序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg

9、、Si參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題： （1）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：_。（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_。（3）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為：_。（4）燒杯C中可能發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：_。參考答案：（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）出現(xiàn)紅棕色氣體（3）紫色石蕊試液變紅 （4）4NO2+O2+2H2O4HNO3或3NO2+2H2O4HNO3+NO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）6.021024個(gè)Na+約含 mol Na+，其質(zhì)量為 g；49gH2SO4約含有 個(gè)H，共含有 mol原子參考答案

10、：10，230，NA，3.5【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)n=來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM來(lái)計(jì)算質(zhì)量；先求出硫酸的物質(zhì)的量n=，根據(jù)1mol硫酸含2mol氫原子求出氫原子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)，根據(jù)1mol硫酸含7mol原子求出所含的原子的物質(zhì)的量【解答】解：6.021024個(gè)Na+的物質(zhì)的量n=10mol，而質(zhì)量m=nM=10mol23g/mol=230g；49g硫酸的物質(zhì)的量n=0.5mol，而1mol硫酸含2mol氫原子，故0.5mol硫酸中含有的氫原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，由于1mol硫酸含7mol原子，故0.5mol硫酸中含3.5mol原子故答案為：10，230，NA

11、，3.518. 海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如圖：海藻海藻灰懸濁液含I的溶液含I2溶液I2的有機(jī)溶液晶態(tài)碘（1）指出提取的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱： （2）提取碘的過(guò)程中，可以選用的有機(jī)溶劑是（填字母）（A）水 （B）四氯化碳 （C）酒精 （D）苯（3）寫出過(guò)程的化學(xué)方程式（I以碘化鉀為例），并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)操作參考答案：（1）過(guò)濾；萃取、分液；（2）BD；（3）Cl2；KI；I2；（4）蒸餾考點(diǎn)：海帶成分中碘的檢驗(yàn)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用分析：（

12、1）分離固體和液體用過(guò)濾，利用溶解性的差異來(lái)分析；（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，據(jù)此來(lái)選擇合適的試劑；（3）氯氣氧化性強(qiáng)于碘，故能置換出碘；（4）從有機(jī)溶液中提取碘，需要蒸餾操作解答：解：（1）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過(guò)濾；將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可，故答案為：過(guò)濾；萃取、分液；（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故

13、可用四氯化碳或苯，故答案為：BD；（3）氯氣與碘離子反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：C2+2I=2Cl+I2，得失電子為：解：含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則KI為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2；含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，Cl2為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由0降低為1價(jià)，用雙線橋法在化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為，故答案為：Cl2；KI；I2；（4）從有機(jī)溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，故答案為：蒸餾點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過(guò)濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大19. （7分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）海水淡化的方法有