四川省巴中市市通江鐵佛中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省巴中市市通江鐵佛中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是參考答案：答案：A2. 常溫時(shí)，將V1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是（ ） A若混合溶液的pH=7，則V1c1V2c2 B若V1=V2，c1=c2，則混合液中c(NH+4)=c(Cl) C若混合液的pH=7，則混合液中c(NH+4)c(Cl) D若V1=V2，且混合液的pH7，則一定有c1 B. C.= D.=參考答案：C略8. 在A12(SO4)3和(NH4

2、)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A2molL1 B0.25molL1 C1molL1 D0.5molL1參考答案：D略9. 含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABCD參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、

3、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C點(diǎn)評：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)圖象的判斷，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)

4、鍵是利用好沉淀時(shí)的pH值，然后靈活運(yùn)用即可10. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是常溫下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl無色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D參考答案：C略11. 下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是（）溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中導(dǎo)

5、電性強(qiáng)弱根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物A B C D全部錯(cuò)誤參考答案：D考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題分析：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大?。桓鶕?jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失；強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；堿性

6、氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物解答：解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），故錯(cuò)誤；根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物，根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故錯(cuò)誤；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，化合價(jià)升降是外在表現(xiàn)，故錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中電離程度，故錯(cuò)誤；根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個(gè)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，但電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故錯(cuò)誤；過

7、氧化鈉不屬于堿性氧化物，三氧化二鋁是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)分類以及有關(guān)概念的辨析，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)12. 以Al、CuO、CuCl2溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，常溫下兩兩間可發(fā)生的反應(yīng)有A6個(gè)B5個(gè)C4個(gè) D3個(gè)參考答案：A略13. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C升高溫度，減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B略14. 下列離子方程式書寫正確的是A. 食醋除水垢2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O：B. 稀

8、硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H+SO32-=SO2+H2OC. 處理工業(yè)廢水時(shí)Cr()轉(zhuǎn)化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3+4H2OD. 用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O參考答案：C【詳解】A食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸，用食醋除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3CO2+Ca2+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O，故B錯(cuò)誤；CCr()具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性

9、條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr()，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3+4H2O，故C正確；D酸性高錳酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。15. 在堿性條件下，下列各組離子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸調(diào)至酸性后能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（） AK+、Na+、SO32- 、S2- BNa+、K+、Ba2+、NO3- CFe2+、K+、I-、NO3- DHCO3-、Br-、Na+、Cl-參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共

10、10分）16. （16分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下： （1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學(xué)式） （2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇 _ （填試劑代號），可用的發(fā)生裝置為 （填裝置代號）。 a.石灰石 b.濃鹽酸 c.稀H2SO4 d.純堿（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體。證明晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為 。（4）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是 ，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時(shí)常用的一種試劑，在滴定操作

11、時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_ （填儀器名稱）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O), 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（14分） （1） MnO2 KOH(各1分)（2）cd c （各1分）（3）取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）（2分，其他合理答案也給分）（4）生石灰或熟石灰（2分） CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3 （或Ca(OH)2 +K2CO3=2K

12、OH+CaCO3）（2分）（5）酸式（1分） 250mL容量瓶（1分） 5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石

13、灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使F

14、eCl3溶液顯紫色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ，若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）寫出所有同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán) 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）, 請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案

15、：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下