四川省巴中市沙溪中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省巴中市沙溪中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組無(wú)色溶液的離子組在pH=l時(shí)能大量共存的是 ANH4+、C1、Mg2+、SO42 BA13+、Cu2+、SO42、C1CBa2+、K+、NO3、OH DCa2+、Na+、C1、A1O2參考答案：A略2. 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（ ）A酸性：HClO4 HBrO4 NaOH LiOHC穩(wěn)定性： HCl PH3 H2SD氧化性：I2 Br2 Cl2 參考答案：B略3. 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（）A.某原子跟其他原

2、子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C.完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D.配位鍵也具有方向性、飽和性參考答案：A略4. 過(guò)量鋅粉與200mL 5molL-1 H2SO4反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ） A水 BNaOH溶液 CK2CO3溶液 DNaNO3溶液參考答案：A略5. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別于純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為H1，后者放出的熱量為H2，則關(guān)于H1和H2的相對(duì)大小，正確的判斷是 （ ）AH

3、1=H2 BH1H2 CH1H2 D無(wú)法判斷參考答案：B略6. 關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是()A分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵 B分子中不含非極性鍵C分子中只含鍵 D分子中含有1個(gè)鍵參考答案：C略7. （2015?連云港）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）A取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3B取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3C取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液

4、，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有NaClD稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn) 分析：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說(shuō)明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況解答：解

5、：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯(cuò)誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說(shuō)明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.0

6、2mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時(shí)是0.02mol84g/mol+0.01mol106g/mol=17.86g3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)的推斷，主要是利用差量法、物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用解決問(wèn)題，難度較大8. 向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2448mL，則最終溶液中微粒間關(guān)系不正確的是（假設(shè)氣體完全吸收并忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）Ac(Na+) +c(H+) =

7、c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) Bc(H+) + c(H2CO3)c(CO32-) = c(OH-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) Dc(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) = 0.2mol/L參考答案：AC略9. 乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（ ）A. 和金屬鈉作用時(shí)，鍵斷裂B. 和濃硫酸共熱至170 時(shí)，鍵和斷裂C. 和HBr共熱時(shí)，鍵斷裂D. 在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵和斷裂參考答案：C略10. 已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：則在催化劑作用下，由苯和下列

8、各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是ACH3CH3 BCH2CH2和Cl2 CCH2CH2和HCl DCH3CH3和HCl參考答案：C略11. 某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是 參考答案：C12. 下列各組化合物中，互為同分異構(gòu)體的為A、乙醛和乙酸 B、甲酸乙酯和丙酸 C、丙醛和丁醛 D、乙醇和乙醚參考答案：B略13. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA B28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NAD現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混

9、合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA參考答案：D略14. 聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái),為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異,向混合溶液中通入某種氣體,同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽,可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如下圖所示,所以以下操作正確的是() 選項(xiàng)通入氣體溫度控制/ACO23040BCO2010續(xù)表選項(xiàng)通入氣體溫度控制/CNH33040DNH3010參考答案：D解析：由圖可知,溶液的溫度在010 的范圍內(nèi),有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出。向溶液中加NaCl就是加Na+和Cl-,向溶液中加NH3

10、就是加OH-NH4Cl的析出。15. LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池是奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li+e= LiFePO4 ，負(fù)極 Lie= Li+下列說(shuō)法中正確的是 A充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4B充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng) D放電時(shí)，在正極上是Li得電子被還原參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（2）B中的干燥劑是 。（3）C、D裝置中顏

11、色會(huì)發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”）。（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。（5）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。（6）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是 （填字母）。參考答案：（共9分）（1）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O。（2分）（2）堿石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白煙。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）三、綜合題（

12、本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有濃度均為O1 molL-1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)、四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。(2)、四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。(3)將和按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。(4)已知t 時(shí)，Kw=110-13，則t(填“”、“c(NH4+)c(Na+)c(OH一)c(H+) (4) 9：2略18. (6分)如下圖，通電5 min后，電極5質(zhì)量增加216 g ，回答：(1) 電源：a是_極 ；A池中電極 上產(chǎn)生氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)；B池中電極 上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解過(guò)程中pH （填增大、減小或不變）。(2)電池電極反應(yīng)，電極1： ；電極4： 。參考答案：略19. （1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產(chǎn)生的c（OH-）為_(kāi)。（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是_。0.2 molL-1的CuSO4溶液 0.1 molL-1的Na2CO30.2 molL-1的KCl 0.1 molL-1的Na2SO4（3）濃度為0.100 molL-1的