四川省巴中市龍崗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省巴中市龍崗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤洗盛待測(cè)液的滴定管 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中滴定操作A B C D參考答案：B略2. 鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 = 2Fe(OH)2。以下說法正確的是A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e = Fe2 B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2

2、H2OO22e= 4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：略3. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )A正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出參考答案：D4. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( ) A葡萄糖的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O C醛基的電子式：BCH4 分子的球棍模型： D對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略5. 下列溶液一定呈中性的是 A將pH5的鹽酸稀釋100倍所得溶液 B c(H)1.0107mol/LCc(H)c

3、(OH)1106molL的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液參考答案：C略6. 下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A碘的升華B生石灰溶于水C鎂與稀鹽酸反應(yīng)D氨氣分解參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）解答：解：A碘的升華是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C鎂和稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氨氣分解是吸熱反應(yīng)，故D正確故選D

4、點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題7. 下列有機(jī)物命名正確的是A3,3-二甲基丁烷B2-乙基-1-戊烷 C4-甲基-3-乙基庚烷D2-甲基-3-戊烷參考答案：BC略8. 現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol; 乙：n(CO2)1 mol, n(H2) 2 mol；丙：n(CO2) n(H2)1mol nH2,O(g)1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的

5、量由大到小的順序是 A、乙甲丙 B、甲丙乙 C、乙丙甲 D、甲乙丙 參考答案：A9. 晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是 AC60摩爾質(zhì)量是720 BC60與苯互為同素異形體 C在C60晶胞中有14個(gè)C60分子D每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè) 參考答案：D略10. 下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是( )ApH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D使甲基橙變黃色的溶液中

6、：Na+、K+、Cl-、SO42-參考答案：D略11. 當(dāng)前在人類已知的化合物中，品種最多的是AIVA族元素的化合物 BB族元素的化合物 C過渡元素的化合物 DA族元素的化合物參考答案：A略12. 對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的鹽酸C. 加入15mL0.5mol/L的鹽酸 D. 加入5mLH2O參考答案：B13. 按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、

7、3p D4p、3d、4s、3p參考答案：C考查構(gòu)造原理。根據(jù)核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)和構(gòu)造原理可知能量由低到高的排列順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s.，所以正確的答案是C。2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2?PCl5達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A0.40mol B0.20molC小于0.20mol D大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：C解：達(dá)平衡后移走1.0mol PC1

8、3和0.50mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的倍，即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol=0.2mol，故選C15. 用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）3C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的 （ ） A B C D參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定

9、上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管。 C用蒸餾水洗干凈滴定管。D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E檢查滴定管是否漏水。 F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。a、滴定操

10、作的正確順序是(用序號(hào)填寫)： 。b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。c、在G操作中如何確定終點(diǎn)? 。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位) molL參考答案：ECDBAGF（或ECBADGF） 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色偏大滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大4.20略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）寫出H2S的電離方程式 ；（2）寫出熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式 ；

11、（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143KJ熱量，寫出表示H2燃燒熱熱化學(xué)方程式 ；（4）已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H用、和表示H，H= 參考答案：（1）H2SH+HS- HS-H+S2- （2）NaHSO4=Na+HS

12、O4-（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H286kJmol1（4）+3+18略18. 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10mL2% H2O2溶液無10mL5% H2O2溶液無10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_ 。（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方

13、程式為 _（3）實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于反應(yīng)慢沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 。（4）實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。根據(jù)上圖你能得出什么結(jié)論： 參考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2HHO2（3）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率略19. (11分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：(1) 和形成的一種常見溶劑的電子式為 (2) 元素的基態(tài)原子的簡化電子排布式為 (3) 的氫化物與的氫化物比較，沸點(diǎn)的更高，熱穩(wěn)定性的也更強(qiáng)。請(qǐng)分別說明理由： ；(4) 右圖四條折線分別表示A族、A族、A族、A族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化，則的氫化物所在的折線是 （填m、n、x或y）。（5）與構(gòu)成的晶體晶胞如下圖所示。已知晶體的密度為r g / cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA