弱電解質(zhì)的電離平衡課件

1、第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第1課時 弱電解質(zhì)的電離平衡11.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其特征。2.了解電離平衡常數(shù)的表示方法和含義。3.掌握影響電離平衡的因素。2等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與鎂條(用砂紙打磨)的反應(yīng)。觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。思考等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大小關(guān)系。31.0.1molL-1的鹽酸和0.1molL-1的醋酸pH相同嗎？2.pH=3的鹽酸和醋酸，酸的濃度相同嗎？pH=3，說明H+相等，都等于10-3 molL-1，醋酸部分電離，說明分子更多，醋酸的濃度更大。鹽酸完全電離，酸性強，pH小。4如何判斷某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)？（1）電解質(zhì)溶液中，電離出的

2、離子與未電離的分子共存。（2）某一元酸HA，當(dāng)濃度為0.1 molL-1時，溶液的pH=3。（3）根據(jù)物質(zhì)的類別判斷弱電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水。H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3H2O Fe(OH)3等5v電離v結(jié)合0t1t2v電離= v結(jié)合tvCH3COOH CH3COO- + H+一、弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡狀態(tài)電離結(jié)合6在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，各種微粒的濃度保持不變，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡。2.特征：逆、動、等、定、變。1.定義：7參考可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，思考如何定量描述弱電解質(zhì)的電離程度。一

3、般用電離平衡常數(shù) 和 平衡轉(zhuǎn)化率。電離度。8Ka=H+CH3COOCH3COOHKb=NH4+OH- NH3H2O寫出下列電離的電離平衡常數(shù)表達(dá)式： NH3H2O NH4+ + OH- CH3COOH H+ + CH3COO91.表示方法Ka= Kb= H+A- HAM+OH-MOH（1）只有溫度變，才有K變。（2）意義：K值越大，表示弱電解質(zhì)電離程度越大。2.注意事項：二、電離平衡常數(shù)（K）一元弱酸 HA H+ +A，一元弱堿 MOH M+OH，103.多元弱酸在水溶液中的電離分步電離，以第一步為主。主要原因：一級電離出的H+抑制了二級的電離。 Ka1Ka2例：H2CO3 H+ + HCO3

4、- Ka1 HCO3- H+ + CO32- Ka21125時醋酸的Ka=1.710-5 molL-1，求0.10 molL-1的醋酸溶液中H+的濃度。結(jié)合三段式，利用電離常數(shù)的表達(dá)式計算?！咎崾尽?2起始轉(zhuǎn)化平衡0.10 molL-100 xxx(0.10-x)molL-1xx設(shè)生成的H+ 物質(zhì)的量濃度為x。Ka=x2(0.10-x)molL-1x20.10 molL-1=1.710-5 molL-1x= =1.310-3 molL-1【解析】 CH3COOH H+ + CH3COO -131.已知25時，下列酸的電離常數(shù)如下，則相同濃度的下述溶液中H+濃度最小的是( )（KHF=7.210

5、-4 KHCN=4.910-10KHNO2=4.610-4 KCH3COOH=1.810-5)A.HF B.HCN C.HNO2 D.CH3COOHB歸納：一元酸的電離常數(shù)越大，酸性越強。142.下列電離方程式書寫正確的是（ ）A.H2CO3 2H+CO32-B.NaHCO3 = Na+ +H+CO32-C.CH3COOH =CH3COO-+H+ D.BaCO3 Ba2+CO32- E.HCO3-+H2O CO32-+H3O+F.Fe(OH)3 Fe3+3OH- EF 15電離過程是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動。三、影響電離平衡的有哪些因素1.內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2.外界條件（1）溫度

6、（2）濃度濃度越大，電離程度（轉(zhuǎn)化率）越小。越熱越電離。越稀越電離。抑制或促進(jìn)。（3）加入其他物質(zhì)：16平衡右移稀醋酸溶液中， 加水稀釋平衡如何移動？【解析】加水稀釋一倍時，=1/2 Kc QC = ？1/2H+1/2CH3COO-1/2CH3COOHQC 0歸納：191.電離常數(shù)Ka、Kb的表達(dá)式、意義 2.多元弱酸分步電離3.影響電離平衡的因素（1）溫度：越熱越電離 （2）濃度：加水稀釋，越稀越電離 稀釋時濃度的變化主要微粒濃度都減小。20項目平衡移動方向c(H+)H+數(shù)目Ka加水稀釋升高溫度加NaOH加H2SO4 加醋酸銨固體加冰醋酸H0向右 減小 增多 不變向右 增大 增多 增大向右

7、減小 減少 不變向左 增大 增多 不變向左 減小 減少 不變向右 增大 增大 不變CH3COOH CH3COO- + H+211.用蒸餾水稀釋1 molL-1 醋酸時，溶液中始終保持增大趨勢的是（ ）Ac(CH3COO-) Bc(H+) Cc(CH3COOH) Dc(OH-)D222.在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是( )A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.滴加少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)減少D.加入少量CH3COONa

8、固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 A233.（雙選）相同溫度時比較100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液與10 mL0.1 molL-1的醋酸溶液，下列數(shù)值前者大于后者的是( )A.中和時所需NaOH的量 B.電離程度C.H+的物質(zhì)的量 D.CH3COOH的物質(zhì)的量BC244.（雙選）將0.1 molL-1的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A.H+ B.OH- C.OH-/NH3H2O D.NH4+5.（雙選）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D

9、.CH3COONa (固）ACBD256.已知次氯酸比碳酸酸性弱，反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( ) A.NaCl固體 B.水C.CaCO3固體 D.NaOH固體C26A7.H+離子濃度相同的等體積兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是( )反應(yīng)所需要的時間BA, 開始反應(yīng)時的速率AB，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B，反應(yīng)過程的平均速率BA，鹽酸里有鋅剩余，醋酸里有鋅剩余。A. B. C. D.278.（1）有 pH相同 的三種酸：a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸，物質(zhì)的量濃度由大到小是： 。（2）有物質(zhì)的量濃度相同 的三種酸：a.鹽酸 b.硫酸c.醋酸，pH由小到大是： 。baab289.pH=3的鹽酸和醋酸，當(dāng)加水稀釋10倍時，pH如何變化？若使稀釋后pH仍相同，如何稀釋？鹽酸的pH增大為4。醋酸的pH增大不到4。若使稀釋后pH仍相同，則稀釋醋酸的倍數(shù)要加大?！咎崾尽?910.空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3- + H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）K1=4.210-12 m