2023屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類》

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化01考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類一、元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 混合物和純凈物由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì) 同種元素形成的_叫同素異形體。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于_變化不同單質(zhì)化學(xué)常見混合物：分散系，如溶液、膠體、濁液等；高分子化合物，如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等；常見特殊名稱的混合物， 有石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水、水玻璃等。注意分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。1、判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)元素在自然界中

2、的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。 ()(2)化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可以再分。 ()(3)同一種元素可能含有不同的原子，同一種原子也可能形成不同的離子。 ()(4)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式。 ()(5)膽礬(CuSO45H2O)、明礬KAl(SO4)212H2O都屬于混合物。 ()(6)純凈物只由一種元素組成，而混合物一定由兩種或兩種以上元素組成 （ ）(7)只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物 （ ）(8)“天宮2號(hào)”用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料2簡單分類法(1)樹狀分類法按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于包含關(guān)系。應(yīng)用示例如

3、下：電解質(zhì)、非電解質(zhì)溶液、膠體、濁液 (2)交叉分類法同一物質(zhì)可分屬于不同類別，相互之間有交叉關(guān)系HCl、H2S、H2O、NH3CO、NONa2O、CaOCO2、P2O5、SiO2Al2O3Na2O2、H2O2HCl、HNO3H2SO4、H2SH3PO4HCl、H2SHClO4、H2SO4無機(jī)化合物 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物； 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2、Fe2O3。HCl、H2S、H2O、NH3CO

4、、NONa2O、CaOCO2、P2O5、SiO2Al2O3Na2O2、H2O2HCl、HNO3H2SO4、H2SH3PO4HCl、H2SHClO4、H2SO4無機(jī)化合物HCl、H2SO4、HNO3等6大強(qiáng)酸CH3COOH、HFHNO3、HClH2SO4、H3PO4NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2Mg(OH)2、Cu(OH)2NaOH、Ba(OH)2、KOHNH3H2OBaSO4、KNO3、NaClNaHCO3、KHSO4Cu2(OH)2CO3KAl(SO4)212H2O無機(jī)化合物3、表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 ( )類別組合 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 鹽 A CO2 S

5、iO2 H2SO4 純堿 小蘇打 B CO Na2O2 HClO NaOH NaCl C NO2 Na2O 冰醋酸 NH3H2O NaHSO4 D SO3 生石灰 HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 D4下列物質(zhì)分類正確的是()A膠體：分散質(zhì)粒子直徑為1100 mm的分散系B弱電解質(zhì)：HClO、NH3H2O、AgCl、NH4NO3C混合物：空氣、王水、氯水、水玻璃D有機(jī)化合物：丙醇、丙酸、1，2-二溴戊烷、碳酸鈉5分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列說法正確的項(xiàng)數(shù)為()氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)HClO、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸HI、CH3COOH、膽礬、

6、氯氣都是電解質(zhì)NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物漂粉精、福爾馬林、水玻璃、水銀都是混合物青銅、硬鋁、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體A2項(xiàng)B3項(xiàng)C4項(xiàng)D5項(xiàng)02考點(diǎn)二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的性質(zhì)與變化感悟思考： 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化？ 有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等，雖有化學(xué)鍵斷裂或形成，但仍屬于物理變化。1物質(zhì)變化的分類與判斷 2、化學(xué)反應(yīng)的分類加聚、縮聚反應(yīng)有

7、機(jī)反應(yīng)取代 (鹵代、硝化、酯化、水解等)加成、消去氧化、還原反應(yīng)3.物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類 變化比較 物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾 分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)顏色反應(yīng)指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解 電解 水解 裂解十八化溶化汽化液化酸化氫化 氧化 水化 風(fēng)化炭化 鈍化 催化 皂化歧化 鹵化 硝化 酯化裂化 油脂的硬化 例1、判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化。 ()(2)煤的氣化、液化和干餾都是物理變化。 ()(3)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。 ()(4)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4

8、溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。 ()(5)Na2CO310H2O的風(fēng)化屬于化學(xué)變化，NaOH的潮解屬于物理變化。 ()(6)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化。 ()(7)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化。 ()【特別提醒】 升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離、滲析均為物理變化。 脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、顏色反應(yīng)等均為化學(xué)變化。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖特別提醒鋁土礦 過濾濾液沉淀【主要成分Al2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)】足量鹽酸足量NaOH溶液注意掌握化學(xué)中Na、Mg、A

9、l、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系。2常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：(1)沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為_(2)TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式：_03考點(diǎn)三分散系膠體一、分散系1、含義:把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。2、分類：把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)?？捎萌缦路绞街庇^地表示:粒子直徑大小 溶液 膠體 濁液 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小(1100 nm)。介穩(wěn)體系生活中常

10、見的膠體：淀粉溶液、蛋白溶液、豆?jié){、牛奶、血液、空氣、煙、云、霧、江河之水、土壤、有色玻璃、合金、墨汁、肥皂水等。 膠體粒子一般是離子、分子或難溶物的聚集體，1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于NA，但有些高分子，一個(gè)分子可能就形成一個(gè)膠體微粒。二、膠體1、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用 溶液 膠體 電解質(zhì) 加熱 （水泥廠、冶金廠等）2.Fe(OH)3膠體的制備 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 沸水 紅褐色 【思考】怎樣提純膠體?滲析 題組一三種分散系的比較1下列分散系中的分散質(zhì)能透過濾紙，但不能透過半透膜的是()A蛋白質(zhì)溶液 BFeCl3溶液C生理鹽水 DAgCl懸濁液解析：蛋白質(zhì)溶液

11、屬于膠體，能透過濾紙，但不能透過半透膜，A正確；FeCl3溶液屬于溶液，既能透過濾紙又能透過半透膜，B錯(cuò)誤；生理鹽水屬于溶液，既能透過濾紙又能透過半透膜，C錯(cuò)誤；AgCl懸濁液屬于濁液，既不能透過濾紙，也不能透過半透膜，D錯(cuò)誤。2下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有題組二膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用3將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是()A光束通過該液體時(shí)