中學(xué)化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽輔導(dǎo)二

1、中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)（第六章硫和硫的化合物知識(shí)擴(kuò)展與遷移 、 溶度積的概念及難溶物的溶解與轉(zhuǎn)化知道，物質(zhì)在水中溶解性的大小可用溶解度（S）來(lái)衡量，并常把溶解度小于 0、01克的物質(zhì)叫難溶物質(zhì) 。絕 對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的。在化學(xué)上還可用溶度積來(lái)描述難溶物的溶解性？ 如何用溶度積來(lái)描述難溶物的溶解性？1 、 溶度積基本概念：在難溶物AB懸濁液中存在 ：AB中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)（第六章硫和硫的化合物知識(shí)擴(kuò)展與遷移 、 溶度積的概念及難溶物的溶解與轉(zhuǎn)化知道，物質(zhì)在水中溶解性的大小可用溶解度（S）來(lái)衡量，并常把溶解度小于 0、01克的物質(zhì)叫難溶物質(zhì) 。絕 對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的。在化學(xué)上還可用溶度積來(lái)描述難溶

2、物的溶解性？ 如何用溶度積來(lái)描述難溶物的溶解性？1 、 溶度積基本概念：在難溶物AB懸濁液中存在 ：ABAB，用AB 則有ABK是一個(gè)常數(shù)只與溫度和難溶物質(zhì)的本性有關(guān)， 稱為溶度積。2 、 溶度積的應(yīng)用（1 對(duì) 于同型的物質(zhì)根據(jù)其溶度積可判斷它們?nèi)芙舛鹊南鄬?duì)大小 AI（OH ）3 和F（OH ）3同屬AB3 型難溶物， 由KAI （OH ）34 6 10 33KF（OH 4 、0 可知F（OH 比AI（OH 更333難溶。9（BCO3）5 、1 （BSO4）1 、1 10 10BCO3放入到KN 2SO4溶液中， 二者能否作用？ 如何證明、 ？由 BSO4的溶解度小于BCO3BSO4飽和溶液中

3、B2離子濃度小于BCO3飽和溶液中B2BC O3SO42B SO4CO3 2（ 離子反應(yīng)向某種離子濃度減小的方向進(jìn)行 ），可 分離出沉淀后，加稀硝酸來(lái)證明。 溶度積較大的難溶物向溶度積較小者轉(zhuǎn)化的反應(yīng)存ANO3溶液中加入NCI溶液生成白色沉淀ACI續(xù)向沉淀中加入同濃度的NBKI溶色沉淀變成淡黃色、 再變成黃色、 最后黑色。、N2S溶液會(huì)發(fā)現(xiàn)白ACI BAB CI ABACI BAB CI ABIAIBAIS2A2S2I這是由于溶解度ACIAB向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。AIA2故沉淀能夠能不斷在A2SO4的懸濁液中加入足量的BCI2A 2SO4能完全轉(zhuǎn)化嗎？（） 硫化物的溶解性把H2S 分別通入F C

4、I2、C SO4P（A）2（ 醋酸鉛）B（OH ）2溶液應(yīng)有何現(xiàn)象？金屬硫化物在水溶液中的行為存在較大差異、 堿金屬（ 包括NH4 ） 的硫化物易溶于水、MS、CS、BS、SS等硫化物因能與水反應(yīng)而不存在于水中， 如2BS2H2O B（OH ）2B（HS ）2AI2S36H2O 2AI （OH ）33H2S 3 、 其余的金屬硫化物一般都難溶于水。 幾種硫化物的溶度積見(jiàn)表從表中知能溶硫化物彼此間溶解性相差懸殊， 其中 F Z S 等雖不能溶于水， 但卻能溶于強(qiáng)酸 FeS+2HCI=FeCI2+H2S制H2S ）。HA2PS等甚至難溶于強(qiáng)酸溶液。 H2S通入CS4、溶 液可以生成黑色沉淀CSCS

5、O4H2SCS故實(shí)驗(yàn)中可用C SO4溶液吸收多余的H2S，H2S與醋酸鉛P（A2 溶液發(fā)生反應(yīng)生成黑色的PS沉淀 ，在可用濕潤(rùn)的P（A）2試紙是否變黑來(lái)檢驗(yàn)S物質(zhì)。 如CS的溶解：CS10HNO3C（NO ）3硫化物FZCHK6 、3 10 2 、5 10 6 、3 10 4 、0 10 8NO24H（） 碘量法簡(jiǎn)介碘量法是一種常用的定量分析方法。 它是以 I 2的氧化性和 I 的還原性為基礎(chǔ)的滴定分析方法。 碘量法通常有以下兩種形式。8NO24H（） 碘量法簡(jiǎn)介碘量法是一種常用的定量分析方法。 它是以 I 2的氧化性和 I 的還原性為基礎(chǔ)的滴定分析方法。 碘量法通常有以下兩種形式。知準(zhǔn)確濃度

6、）滴定，此法只限于測(cè)定較強(qiáng)的還原劑如、SO 、S222O2、滴定碘法（ 間接碘量法）： 利用I 的還原性在 這一 定條件下使過(guò)量I 與氧化性反應(yīng) ，產(chǎn) 生碘單質(zhì) ，再 用N 2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定生成的2（以淀粉作指示劑）其主要反應(yīng)（以測(cè)C2O為例22CO26I14H2C337OI22 S2O3 2I 2722S4O此法可以測(cè)定很多氧化性物質(zhì)如CIO C2O72MO4MO2IO3B O3NO3C 2H2O2因此應(yīng)用相當(dāng)廣泛。1 、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨（NH 4A 溶液形成無(wú)色溶液， 其化學(xué)方程式是：PSO42NH4AP（A）2（NH4）2SO當(dāng)在P（A）2溶液中通

7、入H2S時(shí)， 有黑色沉淀PS生成。 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。2 、 下列物質(zhì)中， 既能跟硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是硫化鉀溶液二氧化硫 硫酸銅溶液硝酸銀溶液 小蘇打溶液） 燒堿溶液（A）（B）（C）（D）303 （C）（D）303 LNOH 0 1LC（H2PO4）2溶液等體積混合， 充分?jǐn)嚢韬箪o置， 反應(yīng)充分進(jìn)行， 寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式4、 稱取含有N2S和S 2S3的試樣02000生成的H2S 50 0 0L 濃度為 0 0 1000 L 的酸性碘標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化成硫， 滴定剩余的碘消耗了 0 、02000 LN2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶10、00LH2S的試液調(diào)為弱堿性 ，用 上述碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定銻（S S10