四川省成都市中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為A 1:1 B 5:1 C 9:4 D 11:2參考答案：C2. 下列說(shuō)法不正確的是()A. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等

2、工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，制造發(fā)酵粉等D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品參考答案：BA. Na2O2可以與二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以Na2O2是呼吸面具中氧氣的來(lái)源，A正確；B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，Na2O2不是堿性氧化物，B不正確；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，制造發(fā)酵粉等，C正確；D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品，D正確。本題選B。3. 下列說(shuō)法不正確的是( )A. 干冰可用于人工降雨B. 碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C. 碳酸鈉是

3、發(fā)酵粉的主要成分D. 次氯酸鈣是漂白粉的有效成分參考答案：CA. 干冰氣化會(huì)吸收大量的熱，使得周?chē)鷾囟燃眲〗档?，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B. 常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C. 發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D. 漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。4. 下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 A、SO2S B、SO32SO2 C、II2 D、HCO3CO32參考答案：C略5. 下列說(shuō)法正確的是A. NaCl晶體中含有Na、Cl，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B. CO2溶于水能導(dǎo)電，所以C

4、O2是電解質(zhì)C. BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D. Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼NaCl晶體中含有Na、Cl，但不能自由移動(dòng)，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；BCO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CBaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；DCl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解

5、質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。6. 下列各類(lèi)物質(zhì)中不可能含有離子鍵的是()A氧化物 B鹽C堿 D氣態(tài)氫化物參考答案：D解析在氣態(tài)氫化物分子中，H和其他非金屬原子都不以離子鍵結(jié)合。7. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A. Cl2I

6、2Fe3+SO2 B. Fe3+Cl2I2SO2C. Cl2Fe3+I2SO2 D. Cl2Fe3+SO2I2參考答案：C試題分析：判斷氧化性強(qiáng)弱，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可得出正確關(guān)系。8. 從海水中提取溴的過(guò)程，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應(yīng)在原理上相似的反應(yīng)是A.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC.2H2S+SO2=3S+2H2O D.Cl2+H2O=HCl+HclO參考答案：C略9. 對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平

7、衡發(fā)生移動(dòng)的是 A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系的壓強(qiáng)C.升高溫度 D.使用催化劑參考答案：C略10. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A、K+、Na+、Cl? B、K+、Na+、C、Na+、H+、 D、Fe3+、Na+、Cl?、參考答案：A11. 某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是 ()AX能與某些金屬元素形成化合物BX形成的單質(zhì)可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)CX不可能為第一周期元素D由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸參考答案：D12. 下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 ( )A. 氫氧化鈉 B. 硫酸鐵 C. 氯化鈉 D. 蔗糖參考答案：

8、DANaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不選；B硫酸鐵能電離出Fe3+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不選；CNaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C不選；D蔗糖是共價(jià)化合物不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查電解質(zhì)的定義。解答本題的關(guān)鍵是知道常見(jiàn)電解質(zhì)的物質(zhì)類(lèi)型。常見(jiàn)的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等；常見(jiàn)的非電解質(zhì)，包括大多數(shù)的有機(jī)物，需要注意的是單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。13. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同B將49gH2SO4溶于

9、1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D略14. 某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：3：2，則溶液中Na+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為 A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：4參考答案：C略15. 科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是 A是一種新的氧化物 B含有極性鍵C

10、是氧元素的一種同位素 D是臭氧的同素異形體 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)主要步驟。這三步操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：_ _；過(guò)濾時(shí)：_； 蒸發(fā)時(shí)：_ _。（2）經(jīng)過(guò)過(guò)濾的食鹽水仍含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)步驟，可制得純凈的食鹽水。正確的操作順序?yàn)開(kāi)。加入稍過(guò)量的N

11、a2CO3溶液 加入稍過(guò)量的NaOH溶液 加入稍過(guò)量的BaCl2溶液 滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生 過(guò)濾在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？_。為什么？_。（3）進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)。（4）如何檢驗(yàn)所制得的食鹽晶體中硫酸根離子是否除干凈？寫(xiě)出操作方法和現(xiàn)象：_。參考答案：（1）_ 攪拌（促進(jìn)溶解） ； _ 引流 ； _攪拌（受熱均勻）。（2）_或或_。_不能_ _，_ CO32-要除去Ca2+及過(guò)量的Ba2+_。（3）_。（4）_

12、取少量食鹽晶體溶解，滴加BaCl2，若有白色沉淀，則證明SO42-未除凈，若無(wú)白色沉淀，證明SO42-已除凈_略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第_min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是_。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果

13、2A(g)B(g)D(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，_放出的熱量多，理由是_。(4)實(shí)驗(yàn)_的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是_。參考答案：(1)40；溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，（各1分）18. A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C ，D 。寫(xiě)出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)若A的水

14、溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為 (填寫(xiě)化學(xué)式)寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式： 寫(xiě)出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是 (填寫(xiě)化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不寫(xiě)條件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，寫(xiě)成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也對(duì)）（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)19. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污