四川省成都市大邑縣晉原中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市大邑縣晉原中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）ANH4+、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、NO3-、CO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A略2. 某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法正確的是 A如圖條

2、件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上所求反應(yīng)熱相等參考答案：B略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體D檢驗(yàn)溴乙烷

3、中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀參考答案：C4. 阿司匹林又名乙酰水楊酸，推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)A、與NaOH溶液反應(yīng) B、與金屬鈉反應(yīng)C、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略5. 氨水顯弱堿性的主要原因是A通常狀況下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O電離出少量的OH-溶于水的氨分子只的少量電離 氨本身的堿性弱參考答案：B6. 向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色。這種酸可能是 （ ）ApH = 2的硫酸 BpH = 2的醋酸 C0.01 mol/L甲酸 D0.01 mo

4、l/L硝酸參考答案：B略7. 只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是 離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵A B C D參考答案：C略8. 有機(jī)物，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：D略9. 由2-氯丙烷為主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時(shí)，經(jīng)過的反應(yīng)為 A加成消去取代 B消去加成取代 C取代消去加成 D取代加成消去參考答案：B10. 有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為（）A大于7 B小于7C等于7 D大于、小于或等于7都有可能參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 專題

5、：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)酸可能是強(qiáng)酸也可能為弱酸，堿可能是強(qiáng)堿也可能為弱堿來分析解答：解：若酸為一元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿，則兩溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，此時(shí)pH=7；若酸為一元弱酸，堿為一元強(qiáng)堿，則兩溶液等體積混合后酸過量，得酸和鹽的混合溶液，根據(jù)電離大于水解可知溶液呈酸性，此時(shí)pH7；若酸為一元弱酸，堿為一元弱堿，則兩溶液等體積混合后誰過量、溶液顯什么性，具體要看酸和堿的相對強(qiáng)弱，即所得溶液可能pH7，也可能pH7，也可能PH=7；若酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，則堿過量，所得溶液中含過量的堿和生成的強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)電離大于水解可知，溶液顯堿性，即pH7；通過以

6、上分析可知，由于酸和堿的強(qiáng)弱不明確，故兩溶液等體積混合后的pH可能大于7，也可能小于7，也可能等于7，故選D點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，應(yīng)注意的是酸和堿的強(qiáng)弱對溶液PH的影響，難度不大11. 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略12. 2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采?。?）A加壓 B減壓 C減小B的濃度 D降溫 參考答案：D略13. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

7、這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是A白磷在260時(shí)可轉(zhuǎn)化成紅磷B石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化成金剛石C單質(zhì)碘發(fā)生升華現(xiàn)象D硫晶體(S8)加熱到一定溫度可轉(zhuǎn)變成硫蒸氣(S2)參考答案：C略14. 下列說法正確的是A熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。C書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，來配制新制Cu（OH）2B在稀

8、氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液C除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層D溴乙烷在氫氧化鈉存在下進(jìn)行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴離子的存在參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題分析：A應(yīng)將硫酸銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；B應(yīng)將氨水滴加到硝酸銀溶液中；C苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D溴乙烷在堿性條件下水解生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下解答：解：A配制氫氧化銅濁液，氫氧化鈉應(yīng)稍過量，應(yīng)將硫酸銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，則硫酸銅不足，故A錯誤；B配制銀氨溶液，應(yīng)將氨水滴加到硝酸銀溶液中，注意氨水不能過量

9、，故B錯誤；C苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚鈉溶于水，而苯不溶于水，可分層，故C正確；D溴乙烷在堿性條件下水解生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評價(jià)，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操作步驟如

10、下：檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；小心加熱，使其充分反應(yīng)。請問答下列問題。(1)裝置A的作用是 。(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的電子式是 。(3)反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的 (填字母)。a稀氫氧化鈉溶液 b乙醇 c四氯化碳該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是 (填儀器名稱)。(4)要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填字母)。a分液 b蒸餾 c萃取(5)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用

11、的方法是取少量溴乙烷，然后 (按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號)。 加熱 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請回答：I用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42- （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動； II用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的

12、pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的

13、Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_。參考答案：（1）2H+2 e=H2 ( 或 2H2O2 e=H2+2 OH ) （2分）（2）從右向左（2分） （3）增大 （1分） （4）0.28 （2分）（5）2FeO6e5H2O=Fe2O310OH （2分）（6）Ag2O22Zn 4KOH2H2O=2Ag2K2Zn(OH)4 （2分）18. 試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs 參考答案：（1）NaMgAl；（2）LiNaKRbCs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點(diǎn)依次增大。對于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點(diǎn)越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點(diǎn)依次降低。19. 試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaCO3 、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)（3）H2