四川省成都市建設(shè)學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省成都市建設(shè)學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將0.1 mol Cu與40 mL 10 mol 溶液充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液里含有a mol 由此可知( ) A.生成的氣體一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L B.生成的氣體一定是NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49 L C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)mol D.反應(yīng)后的溶液里含有0.2 mol 參考答案：C 略2. 下列敘述正確的是 A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)B玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽C常用危險(xiǎn)化學(xué)品

2、酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體D氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同參考答案：D略3. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是A.加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D.四個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C解析：A加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，是由于加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管的頂部反應(yīng)生成氯化銨，不是NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好，故

3、A錯誤； B加熱時氨氣逸出，中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解中為紅色，加熱時，溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色，故B錯誤；C.2NO2（g）?N2O4（g）H=-92.4kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則顏色變深，中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確； D氯化銨受熱分解，與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng)，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤； 故答案選C4. 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：A.NaBH

4、4既是氧化劑又是還原劑 B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1 C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑參考答案：B略5. 下列說法正確的是A. MgF2 中的兩種離子核外排布相差一個電子層B. NaCl 與 HCl 的熔點(diǎn)與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)C. 不發(fā)生化學(xué)變化時， 物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開D. H2O 和 H2O2 兩種物質(zhì)微粒間作用力相同， 穩(wěn)定性也相同參考答案：CA. MgF2 中的兩種離子核外排布電子層相同均為兩個電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故A錯；B. NaCl 熔點(diǎn)與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)；HCl 的熔點(diǎn)與分子作用力有關(guān)，故B錯； C. 不發(fā)生化學(xué)

5、變化時， 物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開正確，如離子化合物的溶解，破壞了離子鍵，故C正確；D. H2O 和 H2O2 兩種物質(zhì)微粒間作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O ，H2O2中有H-O和O-O鍵，所以穩(wěn)定性不相同。故D錯。答案：C。6. 下列說法正確的是 （ ） A1 mol C7H16中含有23 mol共價(jià)鍵 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L NH3中含有05 mol e- C常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數(shù)是05 mol D40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 molL參考答案：B略7. 向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽?/p>

6、色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入S02氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是 A、滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol e時生成lmol白色沉淀 B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 C、通入S02時，S02與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D、上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2SO2參考答案：D略8. 下列說法中，正確的是 A所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù) BVII A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱 CIA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D前三周期元素中共有非金屬元素12種參考答案：B9. 據(jù)報(bào)道，美國一個海軍

7、航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600700，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔解的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO322e=H2O+CO2，則下列推斷中正確的是A.正極反應(yīng)為4OH=O2+2H2O+4e B.該電池的電極沒有參加反應(yīng)C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4mol D.O2從正極通入，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B略10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB過量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2HCO2OH=Ca

8、CO3CO322H2OCFeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2 Fe3+2ClD將0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4參考答案：D【知識點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式解析：A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：鐵只能是三價(jià)鐵離子形式，故A錯誤；B、少量或過量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)時離子反應(yīng)方程式都是：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O，故B錯誤；C、不滿足電荷守恒，應(yīng)該是2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl，故C錯誤；D、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶按物質(zhì)的量之比2:3反應(yīng)

9、，恰好生成氫氧化鋁沉淀，此時氫氧根離子反應(yīng)完全，不會發(fā)生與銨根離子的反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)方程式的判斷，難點(diǎn)是D選項(xiàng)，注意氫氧根離子先與鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，再與銨根離子反應(yīng)，如還有過量的氫氧根離子再發(fā)生溶解氫氧化鋁的反應(yīng)。11. A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是 A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE參考答案：A12. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

10、A若采用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：CD13. 要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；蒸餾；過濾；靜置分液；加入足量金屬鈉；通入過量CO2；加入足量NaOH溶液；加入足量FeCl3溶液；加入乙酸與濃H2SO4混合加熱，合理的步驟程度是()。A BC D參考答案：B略14. 將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2 molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ）

11、A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL參考答案：略15. 下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是( )參考答案：DA制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，故A錯誤；B左池直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；C碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故C錯誤；D裝置形成密閉系統(tǒng)，如果手捂住燒瓶，玻璃導(dǎo)管內(nèi)能形成水柱，即可證明氣密性好，故D正確；答案為D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組利用右圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）。請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為 。（2）用B裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)

12、氣口_（填“a”或“b”）。（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是_。若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是 _ 。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是_ （填序號）。（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓? NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤?，用氨氣檢驗(yàn)時會有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為_。參考答案：（1）2N

13、H4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2分） （2）a（1分）（3）打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉；（2分）極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿 （2分）（4） （2分）(只答對2個得1分，出現(xiàn)錯誤不得分) （5）4NH3+5O24NO+6H2O （2分） （6）小于1.5 （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì)，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料。G在開始剛生成時呈白色。試回答： （1）寫出化學(xué)式

14、：A ，D ，G ,J 。 （2）寫出化學(xué)方程式：C+D的反應(yīng) 。 （3）寫出離子方程式： AJ： 。I+JK： 。參考答案：（1）A為Al2O3,D 為Fe2O3, G為Fe(OH)2 ,J為NaAlO2 ; （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 略18. 基礎(chǔ)知識回顧：（1）一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與 。（2）在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)叫做反應(yīng)熱，又稱為 ，符號是H。（3）熱化學(xué)方程式是指表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和 的關(guān)系的化學(xué)方程式。（4）101kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒

15、生成穩(wěn)定的 時所放出的能量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。（5）海水中水的儲量約為13109億噸，約占地球上總水量的97%。海水中水資源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻等。海水淡化的方法主要有 、電滲析法、離子交換法等。（6）煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的 。（7）天然氣是一種清潔的化石燃料。作為化工原料它主要用于合成 和生產(chǎn)甲醇。（8）石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物。由于原油成分復(fù)雜，需要先在煉油廠進(jìn)行精煉。利用原油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過程叫做 。參考答案：（1）生成物總能量的相對大?。?）焓變 （3）反應(yīng)熱（4）氧化物（5）蒸餾法（6）焦化（7）氨（8）分餾略19. 非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：(l)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)除了醚鍵外還有_（填名稱）。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3