贛州衛(wèi)?！稛o機(jī)化學(xué)》期中考試練習(xí)題

1、文檔編碼 : CT2E6U1G6L4 HZ10K2E10D2Y10 ZW9U9A6S5J4贛州衛(wèi)校無機(jī)化學(xué)期中考試練習(xí)題一、 選擇題1. 發(fā)覺元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是（）A. 戴維 B. 阿伏加德羅 C. 門捷列夫 D. 道爾頓2. 136 CNMR （核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,136 C 表示的是（）A核外有 13 個電子,其中 6 個能參加成鍵B核內(nèi)有 6 個質(zhì)子,核外有 7 個電子C質(zhì)量數(shù)是 13,原子序數(shù)是 6,核內(nèi)有 7 個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是 13,原子序數(shù)是 6,核內(nèi)有 7 個中子3. 含以下鍵型的物質(zhì),可能為單質(zhì)的是 . A只有離子鍵的物質(zhì) B既有離子

2、鍵,又有非極性鍵的物質(zhì)C既有極性鍵,又有離子鍵的物質(zhì) 4. 以下各組粒子中屬于同位素的是（）D只有非極性鍵的物質(zhì)A16O 和18OBH2O 和 D2OCH2 和 D2D24Mg 和24Na 5. 以下遞變情形中,正確選項(xiàng)（）ANa、Mg 、Al 原子的最外層電子數(shù)依次削減 BSi、 P、S 元素的最高正價(jià)依次降低CC、N、O 的原子半徑依次減小DLi 、Na、K 的金屬性依次減弱6. 某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判定（）A R 確定是第四周期元素BR 確定是 A 族元素CR 的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)固DR 氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R 7. 以下關(guān)于氧

3、化仍原反應(yīng)的表達(dá)不正確選項(xiàng)（）A氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)同時(shí)存在B反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移C反應(yīng)中確定有氧參加 D反應(yīng)中確定有元素的化合價(jià)升降的轉(zhuǎn)變8. 以下反應(yīng)不是氧化仍原反應(yīng)的是（）ACl 2 +2NaOH=NaClO + NaCl + H2O BH2S + I2=2HI +S C3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NO DSO3 + H 2O= H 2SO4 9. 以下物質(zhì)既可做氧化劑又可作仍原劑的是（）AH2SO4B SO2CH2S DSO3 （）10. 以下化合物中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.Na 2O B.NaO H C.CH 4D.H 2O211. 以下物質(zhì)化學(xué)式與俗稱不相

4、符的是（）ANaOH 火堿 BNa2CO3 小蘇打CBaSO4重晶石 D2CaSO4H2O 熟石膏二、 填空題16. 三大無機(jī)強(qiáng)酸有：鹽酸、和 ；17. 原子核外電子排布遵守、；18. 已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)；下面給出 14種元素的電負(fù)性；元素Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 電負(fù)性1.5 2. 1.5 2.5 2.8 4. 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 依據(jù)以上的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的遞變規(guī)律是：；19. 在 2H 2S + SO2=2H 2O+3S 的反應(yīng)中,得到電子,化合價(jià),

5、被,是氧化劑；失去電子,化 合價(jià),被,是仍原劑；20. 氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后,元素的有變化；元素化合價(jià)的反應(yīng)是氧化反應(yīng),元素化合價(jià)的反應(yīng)是仍原反應(yīng)；21. X 、Y 、Z 是三種短周期的主族元素,原子序數(shù)：ZXY ,其中 Y 原子的次外層電子數(shù)為 2,X 與 Y 的族序數(shù)之和等于 Z 的族序數(shù)；已知 X 的氫氧化物 A 難溶于水, Y 的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物 B 是一種強(qiáng)酸；由此推知：X 是, Y 是, Z 是, A 和 B 反應(yīng)的方程式是；22. A 元素原子 M 電子層上有7 個電子, B 元素與 A 元素位于同一周期,B 元素的原子最外電子層只有1 個電子；（1）畫出 B

6、元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）A 、B 兩元素形成化合物的名稱是,電子式是：；23. 火藥是中國的“ 四大制造” 之一,永久值得炎黃子孫驕傲,也永久會勉勵著我們?nèi)^勉圖強(qiáng)；黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO 3+CS=K2S+2NO2 +CO2 ；其中被仍原的元素是,被氧化的元素是,氧化劑是,仍原劑是,氧化產(chǎn)物是,仍原產(chǎn)物是；24. 單質(zhì) I 2遇淀粉顯示色,這是碘的特殊性質(zhì)；25. 漂白粉是經(jīng)濟(jì)有效的消毒殺菌劑,又稱,主要成分包括和 ,有效成分是；26. 過氧化氫的水溶液俗稱,過氧化氫常用作,用于漂白毛、絲織物、油畫,也可用于消毒殺菌,臨床上用的雙氧水洗滌傷口、漱口和洗耳；27. 利

7、用“ 焰色反應(yīng)” 可以粗略地將堿金屬元素區(qū)分開,當(dāng)鈉鹽存在時(shí)鉀的紫紅色火焰會被納的黃色火焰遮蓋,因此要用 隔著火焰進(jìn)行觀看；三、 判定題1. 核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核內(nèi)中子數(shù) =核外電子數(shù)（）2. 電子云描述電子在原子核外空間某處顯現(xiàn)概率的大小；（ ）3. 人體中的微量元素 Fe 具有運(yùn)輸氧的功能,缺鐵會造成貧血； （）4. 甲烷分子（ CH4）是極性分子；（）5.KI 是一種常用的藥物,不但用于配制碘酊,仍可以用于治療甲狀腺腫大；（）6. 次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑,具有消毒、殺菌和漂白的作用；（）7. 離子鍵既有方向性,又有飽和性； （）8.NaBr 用于合成三溴片,治療興奮性失眠和禁止癲癇發(fā)作；（）9. 一般 H2O2 裝在棕色瓶中在陰涼處儲存； （）10. 用水稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)當(dāng)將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌；（）四、 問答題（共 15 分）1. “ 相同類型的分子,分子量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高”；然而 H2O、HF 的分子量比 H2S、HCl 小,但熔、沸點(diǎn)卻比 H2S、HC 高得多,試著用學(xué)過的學(xué)問說明這