【教育資料】人教版高中化學(xué)必修一 3.1金屬的化學(xué)性質(zhì) 同步測(cè)試學(xué)習(xí)精品

1、教育資源教育資源人教版高中化學(xué)必修一3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)同步測(cè)試一、單選題（共9題；共18分）下列各組物質(zhì)互相作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是（）NaHCO3溶液和NaOH溶液B.NaOH溶液和CO2C.Na和O2D.Na2CO3溶液和鹽酸將0.02molNa別投入到盛有100mL水、100mL1molL鹽酸、100mL1molL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2個(gè)三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅三個(gè)燒杯中

2、生成氫氣體的物質(zhì)的量相同保存少量金屬鈉的方法是（）A.放在冰水中B.放在細(xì)沙中C.放在空氣中D.放在煤油中向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合下圖中的（）A.煤油B.D.A.煤油B.D.5.2019年12月江西銅業(yè)排污禍及下游，據(jù)測(cè)定廢水中重金屬污染物和有毒非金屬污染物達(dá)二十余種，當(dāng)?shù)孛癖娭亟饘僦卸静“Y和奇異怪病時(shí)有發(fā)生廢水中的重金屬指的是（）金屬單質(zhì)B.金屬元素C.金屬銅D.金屬氧化物a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣；b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)

3、d；c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（）FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFeC.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe下列家庭小實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ǎ┯么慊鹛幚砗蟮目p衣鋼針制釣魚鉤B.用食鹽水除去熱水瓶中的水垢用電池鋅皮”與食醋反應(yīng)制氫氣D.用加熱的方法修補(bǔ)電木插座鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（）D.Fe2(SO4)3D.Fe2(SO4)3鈉與水反應(yīng)的離子方程式正確的是（）B.Na+H0Na+OH-+H個(gè)22B.Na+H0Na+OH-+H個(gè)22D.2Na+2H02Na+0個(gè)+2H個(gè)222C.2

4、Na+2HO=2Na+2OH-+H個(gè)22二、填空題(共4題；共16分)有A、B、C、D四種金屬，已知：只有D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用B和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，C為正極；A和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時(shí)陰極析出A.則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的金屬請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中少量鈉常常保存在中（填“煤油”或“水”）；（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應(yīng)生成的氣體是；（3）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是（填字母代號(hào)）AFe0BFe203CFe304鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均

5、為重要的化合物（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法.實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，TOC o 1-5 h z溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和0H-的陰離子交換柱，使Cl-和0H-發(fā)生交換.交換完成后，流出溶液的0H-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL.貝V樣品中氯的物質(zhì)的量為，x=；（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）:n（Cl）=1：2.1,則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為.實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與反應(yīng)制得，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與反應(yīng)制得；（3）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的

6、離子方程式為；（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制?。↘2FeO4），其反應(yīng)的離子方程式為.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案.請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：TOC o 1-5 h z(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制、相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試齊一.若用Zn、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，并能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流，以確定Zn、Cu的活動(dòng)性.試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解

7、質(zhì)溶液上述裝置中正極反應(yīng)式為某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用A.0.5molL-1氯化亞鐵溶液B.0.5molL-1氯化銅溶液氯化亞鐵和0.5molL-1氯化銅混合溶液.三、綜合題(共3題；共19分)運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題.TOC o 1-5 h z下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的.A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果.A.不反應(yīng)B.生成硝酸鐵C.生成硝酸亞鐵要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是.A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅

8、粉D.加入鐵粉.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)的實(shí)臉并驗(yàn)證鈉的物理性質(zhì)；鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物.請(qǐng)回答下列問題：1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？（2）反應(yīng)開始后，試管中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：（填寫代號(hào)）B.鈉在兩液體界面處反應(yīng)熔成小球并可能作上下跳動(dòng)B.鈉在兩液體界面處反應(yīng)熔成小球并可能作上下跳動(dòng)D.鈉不斷地減小至消失C.鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動(dòng)鈉停留在煤油層中不反應(yīng)（3）通過上述現(xiàn)象，能夠驗(yàn)證鈉的哪些物理性質(zhì)：（4）100mL容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCI2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol/L的BaCI2溶液

9、（體積仍保持為100mL）,所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準(zhǔn)確移取0.101.00mL溶液）、TOC o 1-5 h z膠頭滴管其簡(jiǎn)單的操作步驟是某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問題1）實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰，同時(shí)生成色的固體，寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1moI/LNaOH溶液.配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）根據(jù)計(jì)算，該同學(xué)

10、應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為.該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1moI/L.下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是燒杯未進(jìn)行洗滌配制前，容量瓶中有少量蒸餾水CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線.答案解析部分一、單選題【答案】A【解析】【解答】A、NaHCO3和NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故A符合題意；B、NaOH和少量CO2反應(yīng)，CO2不足時(shí)生成碳酸鈉，CO2過量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)

11、物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B不符合題意；C、Na和02在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，Na和02在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)條件改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故C不符合題意；D、Na2CO3和HCI生成反應(yīng)，少量HCI生成氯化鈉、碳酸氫鈉；過量HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故D不符合題意；故答案為：A.【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量的多少和反應(yīng)條件的關(guān)系進(jìn)行判斷.【答案】A【解析】【解答】A.鈉投入溶液中，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應(yīng)，鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：2Na+2H+=2Na+H2個(gè)，故A錯(cuò)誤；鹽酸為

12、酸、硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，所以X、Y、Z三種溶液中，氫離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篩ZX,氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，水中氫離子濃度最小，所以反應(yīng)最緩和，故B正確；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，故C正確；D.依據(jù)得失電子守恒，可知相同量的鈉失去電子數(shù)相同，生成氫氣的量相同，故D正確；故選：A.【分析】鈉密度小于水，鈉投入溶液中，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應(yīng)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，生成的氫氧化鈉又能夠與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答.【答案】D【解析】【解答】解：A

13、、鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉不能保存在冰水中，故A錯(cuò)誤.B、細(xì)沙中有氧氣，鈉能和氧氣發(fā)生生成氧化鈉而變質(zhì)，所以鈉不能保存在細(xì)沙中，故B錯(cuò)誤.C、鈉能和氧氣發(fā)生生成氧化鈉而變質(zhì)，所以鈉不能保存在空氣中，故C錯(cuò)誤.D、鈉的密度大于煤油的密度，且鈉和煤油不反應(yīng)，所以把鈉放置在煤油中而阻止了與氧氣和水的反應(yīng)，故D正確.故選D.【分析】根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)來(lái)分析其保存方法，鈉性質(zhì)較活潑，能和氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng).【答案】A【解析】【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入

14、煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完.故選：A.【分析】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的密度、水和煤油的密度大小來(lái)分析.【答案】B【解析】【解答】解：廢水中的重金屬不是以單質(zhì)、原子或分子形式存在的，而是指元素，故選.【分析】廢水中的重金屬不是以單質(zhì)、原子或分子形式存在的，而是指元素，通常用元素符號(hào)來(lái)表示，據(jù)此選擇正確選項(xiàng)即可.【答案】C【解析】【解答】a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明ac都是活潑金屬；b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d,說(shuō)明b的金屬性大于d；c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明c是鋁；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，說(shuō)明c是鋁，e為鐵。所以選C【分析】結(jié)合這五種金屬元素的化學(xué)性質(zhì)以及題目所

15、給的條件入手進(jìn)行解答?！敬鸢浮緾【解析】【解答】A.淬火后的鋼材變得硬脆，不易彎曲，所以用淬火處理后的縫衣鋼針不能制釣魚鉤，故A錯(cuò)誤；水垢的成分是碳酸鈣，碳酸鈣和食鹽不反應(yīng)，應(yīng)該用醋酸除去水垢，故B錯(cuò)誤；鋅較活潑，位于H之前，能和醋酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；熱固性塑料成型后再加熱不能軟化重塑，電木具有熱固性，所以不能用加熱的方法修補(bǔ)電木插座，故D錯(cuò)誤；故選C.【分析】A.淬火后的鋼材變得硬脆，不易彎曲；水垢的成分是碳酸鈣，碳酸鈣和食鹽不反應(yīng)；鋅較活潑，能和醋酸反應(yīng)生成氫氣；熱固性塑料成型后再加熱不能軟化重塑.【答案】D【解析】【解析】A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2個(gè)有氣體產(chǎn)生；B、Fe

16、+CuSO4=FeSO4+Cu,鐵片質(zhì)量增加；C、鐵片上有Ag析出，質(zhì)量增加；D、Fe+2Fe3+=3Fe2+反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕。答案選D?！军c(diǎn)評(píng)】考查鐵的化學(xué)性質(zhì)?！敬鸢浮緾【解析】【解答】解：金屬鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2個(gè)，NaOH溶于水，且為強(qiáng)電解質(zhì)，則離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2個(gè)，故選C.【分析】金屬鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2個(gè)，結(jié)合物質(zhì)的溶解性和電離程度解答.二、填空題【答案】DBCA【解析】【解答】D投入水中可與水劇烈反應(yīng)，說(shuō)明D最活潑；用B和C作電極

17、，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，C為正極，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性BC；A和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時(shí)陰極析出A,說(shuō)明金屬活動(dòng)性CA；則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是DBCA,故答案為：DBCA；【分析】金屬越活潑,與水反應(yīng)越劇烈；一般來(lái)說(shuō),作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)；在電解池中,陰極上氧化性較強(qiáng)的離子先放電,金屬離子的氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)越不活潑,以此解答該題【答案】煤油；H2；B【解析】【解答】(1)鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,所以鈉不能保存在水中,鈉的密度大于煤油的密度,且鈉和煤油不反應(yīng),所以把鈉放置在煤油中而阻止了與氧氣和水的反應(yīng),故答案為：煤油；鋁和氫氧化鈉溶

18、液發(fā)生氧化還原反應(yīng)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2個(gè)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，故答案為：H2；A.氧化亞鐵為黑色氧化物，不可用作紅色油漆和涂料，故A錯(cuò)誤；氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)，常用作紅色油漆和涂料，故B正確；四氧化三鐵為黑色氧化物，不可用作紅色油漆和涂料，故C錯(cuò)誤；故答案為：B.【分析】(1)根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)來(lái)分析其保存方法：鈉性質(zhì)較活潑，能和空氣中的氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以保存要隔絕空氣；(2)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；(3)根據(jù)鐵的氧化物的顏色和用途進(jìn)行解答.【答案】0.010mol；3；10%；鹽酸；氯氣；Fe2O3+6H+2l-=

19、2Fe2+l2+3H2O；2Fe(OH)3+3CIO-+4OH-=2FeO42-+3CI-+5H2O或2Fe3+3CIO-+10OH-=2FeO42-+3CI-+5屯0【解析】【解答】(1)n(CI)=n(H+)=n(OH-)=0.0250Lx0.40molL-】=0.010moI，0.54gFeCIx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為xx=0.010moI，解得x=3，故答案為：0.010moI；3；(2)FeCI2和FeCI3的混合物的樣品中FeCI2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCI3的物質(zhì)的量為y,貝ij(x+y)：(2x+3y)=1：2.1,得到x：y=9：1,氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=二500%=10%；在

20、實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCI2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)得到，F(xiàn)eCI3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成，故答案為：10%；鹽酸；氯氣；(3)三價(jià)鐵具有氧化性，碘化氫具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+2l-=2Fe2+l2+3H2O,故答案為：Fe2O3+6H+2l-=2Fe2+l2+3H2O；次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià)，用FeCl3與KCIO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3CIO-+4OH-=2FeO42-+3CI-+5H2O或2Fe3+3CIO-+10OH-=2FeO42-+3CI-+5H2O

21、，故答案為：2Fe(OH)3+3CIO-+4OH-=2FeO42-+3CI-+5H2O或2Fe3+3CIO-+10OH-=2FeO42-+3CI-+5H2O；【分析】(1)依據(jù)離子交換關(guān)系氫氧根離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量等于氫離子物質(zhì)的量，依據(jù)0.54gFeCIx中氯離子物質(zhì)的量計(jì)算x值；依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氯化亞鐵用鐵和稀酸反應(yīng)生成，氯化鐵可以直接用鐵和氯氣反應(yīng)得到；氧化鐵與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；用FeCI3與KCIO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3CIO-+10OH-=2FeO4

22、2-+3CI-+5H2O13.【答案】鹽酸的濃度；溶液的溫度；硫酸亞鐵溶液(或其他的亞鐵鹽溶液)；2H+2e-=H2個(gè)或CW+2e-=Cu；D【解析】【解答】(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷金屬的活潑性，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，溫度、濃度等外界因素應(yīng)相同，則鹽酸的濃度、溶液的溫度應(yīng)相同，選擇鹽溶液時(shí)利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較金屬的活潑性，則可選擇硫酸亞鐵溶液(或其他的亞鐵鹽溶液)，Zn可置換出Fe，而Cu不能，以此可知金屬活潑性為ZnFeCu,故答案為：鹽酸的濃度；溶液的溫度；硫酸亞鐵溶液(或其他的亞鐵鹽溶液)；(2)原電池中Fe為負(fù)極，Cu為正極，則Fe活潑性強(qiáng)，可選硫酸或

23、硫酸銅作電解質(zhì)，原電池裝置如圖：，正極反應(yīng)為2H+2e-=H2個(gè)或Cu2+2e-=Cu，故答案為:2H+2e-=H2個(gè)或Cu2+2e-=Cu；1Cu-_-稀硫酸或硫麗詞Zn、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，由金屬陽(yáng)離子的得電子能力比較，只有D符合，選D時(shí)銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：D.【分析】(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷金屬的活潑性，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，溫度、濃度等外界因素應(yīng)相同，選擇鹽溶液時(shí)利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較金屬的活潑性；原電池中Fe為負(fù)極，Cu為正極，則Fe活潑性強(qiáng)，可選硫酸或硫酸銅作電解質(zhì)；A

24、l、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，由金屬陽(yáng)離子的得電子能力比較.三、綜合題【答案】(1)B(2)C(3)D【解析】【解答】解：(1)能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液，則與Fe反應(yīng)的生成物中含三價(jià)鐵，只有氯氣與Fe反應(yīng)符合，故選：B；(2)過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，故選：C；(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，應(yīng)加入鐵粉后過濾，故選：D.【分析】(1)能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液，則與Fe反應(yīng)的生成物中含三價(jià)鐵；(2)過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水；(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，應(yīng)加入鐵粉后過濾.【答案】(1)按

25、住橡皮塞，將大頭針向上抽，使鈉塊掉入水中(2)B,D,F熔點(diǎn)低，密度比水小用1mL移液管移出0.99mL的0.1010molL)的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL0.1010molL)的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100molL的BaCl2溶液【解析】【解答】解：(1)接下來(lái)的操作是讓鈉與水接觸開始反應(yīng)，并觀察現(xiàn)象、收集和驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是否是氫氣，應(yīng)該按住橡皮塞，將大頭針向上提，使鈉塊從針頭脫落并落入水中，故答案為：按住橡皮塞，將大頭針向上抽，使鈉塊掉入水中；(2)A.鈉密度小于水大于煤油，鈉在兩液體界面處反應(yīng)熔成小球并可能作上下跳動(dòng)，故A錯(cuò)誤；鈉密度小于水

26、大于煤油，鈉在兩液體界面處反應(yīng)熔成小球并可能作上下跳動(dòng)，故B正確；鈉密度小于水大于煤油，鈉在煤油和水層間反應(yīng)熔成小球并上下跳動(dòng)，故C錯(cuò)誤；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氫氣，不斷地減小至消失，故D正確；鈉在煤油和水層間反應(yīng)熔成小球并上下跳動(dòng)，故E錯(cuò)誤；鈉和水反應(yīng)生成的氫氣不溶于水和煤油，煤油中有氣泡產(chǎn)生，故F正確；故答案為：B、D、F；(3)熔小球、浮水面說(shuō)明本實(shí)驗(yàn)鈉的物理性質(zhì)有鈉熔點(diǎn)低，密度比水小，故答案為：熔點(diǎn)低，密度比水??；(4)設(shè)欲配制100mL0.100molL-1的BaCl2溶液，所需的0.1010molL的BaCl2溶液的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=c稀V稀可知：濃濃稀

27、稀0.1010molL-1xVmL=100mLx0.100molL-1解得V=99.01mL,故用1mL移液管移出0.99mL的0.1010molL-】的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL0.1010molL-1的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100molL-1的BaCl2溶液.故答案為：用1mL移液管移出0.99mL的0.1010molL-】的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL0.1010molL-】的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100molL的BaCl2溶液.【分析】(1)使鈉與水接觸反應(yīng)，并觀察現(xiàn)象、收集和驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是

28、否是氫氣；根據(jù)鈉密度小于水大于煤油進(jìn)行分析；根據(jù)鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行分析；設(shè)欲配制100mL0.100molL的BaCl2溶液，所需的0.1010molL的BaCl2溶液的體積為VmL,然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算出所需的溶液的體積，然后用移液管移出一定體積的0.1010molL濃濃稀稀-1的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的0.1010molL-】的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100molL-1的BaCl2溶液.【答案】(1)鑷子2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個(gè)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2個(gè)AC；燒杯、玻璃棒；2.0g；CE【解析】【解答】解：(1)因?yàn)殁c的密度比水小，在空氣中容易被氧化，所以少量的鈉通常保存在煤油中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是鑷子，故答案為：煤油