上海初三化學(xué)教學(xué)材料知識梳理(全冊)

1、上海初三化學(xué)教材知識梳理注：標(biāo)注”的內(nèi)容不在考試要求范圍內(nèi)?；瘜W(xué)的魅力知識點單元1第化學(xué)使世界更美好第一節(jié)的基礎(chǔ)科學(xué)。變化規(guī)律以及組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、什么是化學(xué)：化學(xué)是研究物質(zhì)的1、兩種變化2物理變化：沒有其他物質(zhì)生成的變化是物理變化?；瘜W(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。、兩種性質(zhì)3物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：只有通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。區(qū)別：是否需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來。舉例：點燃點燃活性炭的吸附性，酒精、鹽酸等物質(zhì)的揮發(fā)性，熔點，沸點，密度，溶解度，硬度，顏色，常見的狀態(tài)，味道等。物理性質(zhì)常見的

2、酸性，堿性，穩(wěn)定性，活潑性，可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，還原性，氧化性等?；瘜W(xué)性質(zhì)、實驗3實驗?zāi)康膶嶒灛F(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式實驗名稱f+2HCICaCI產(chǎn)生氣泡固體逐漸溶解、O+CO+HCaCO大理石和鹽酸反應(yīng)2223觀察化學(xué)表化中J+HCaCOO+COCa(OH)二氧化碳通入石灰水中白色沉淀2322的現(xiàn)象生成白色固體耀眼白光、鎂帶在氧氣中燃燒Mg+O2MgO2走進化學(xué)實驗室第二節(jié)1一、常用儀器及使用方法試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燃燒匙一一（一）用于加熱的儀器試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可以直接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶受熱均勻）的儀器是一只能間接加熱（墊石棉網(wǎng)可用于固體加熱的儀器是試管、

3、蒸發(fā)皿、燃燒匙試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶可用于液體加熱的儀器是量筒、漏斗、集氣瓶等不可加熱的儀器（二）測容器-量筒量取液體體積時，量筒必須放平。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量取液體體積所用的實驗儀器有：規(guī)格合適的量筒、玻璃棒、膠頭滴管。量筒不能用來加熱，也不能用作反應(yīng)容器。托盤天平（一般用于固體藥品粗略的稱量，一般能精確到（三）稱量器）克。0.1?！弊笪镉掖a“）稱量物和砝碼的位置為1（注意點：）稱量物不能直接放在托盤上。2（一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的稱量紙，在紙上稱量。潮，放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧

4、化鈉）稱量。（四）加熱器皿酒精燈:不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；不可用燃著的”三不“）酒精燈的使用要注意1（酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。添加酒精使用漏斗和1/4也不應(yīng)少于2/3）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2（玻璃棒。）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體（外焰的溫3（。度最高）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕4（抹布或滅火器撲滅火焰，不能用水沖。五）夾持器鐵夾、試管夾處。1/3鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近處；1/3試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近用手

5、拿住。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗、分液漏（具體見物質(zhì)的過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。提純部分）（液封）以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用、藥品的存放：1，（少量的液體藥品可放在滴瓶中）液體藥品放在細(xì)口瓶中一般固體藥品放在廣口瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中（白磷的著火點低）、藥品取用的總原則2取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用，應(yīng)取最少底部為-1R1-4-Fj-底部為固體以蓋滿試管為宜。12mL宜，液體以多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂

6、丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容。器內(nèi)（廢液缸）任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用”三不氣體的氣味，應(yīng)用”三不手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）固體塊狀藥品：用鑷子夾取形紙槽V粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或、液體藥品的取用4。標(biāo)簽應(yīng)（以免藥品污染或者腐蝕桌面）取下瓶蓋，倒放在桌上，液體試劑的傾注法：。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）向著手心，注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，原處。注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，原處。液體試劑的滴加法：、先擠出滴管中的空氣，后吸取試劑a滴管的使用：、滴入試

7、劑時，滴管要保持垂直懸空，不能伸入容器中或與器壁接觸，否b則造成試劑污染。、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕c、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，d切不可放在其它的滴瓶中）（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣1方法；泡冒出，證明氣密性良好（原理：熱脹冷縮）：將導(dǎo)管放入水中，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說2方法。明裝置不漏氣（原理：大氣壓強和容器內(nèi)壓強不同）（三）物質(zhì)的加熱，試管）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜（防止加熱時冷凝水倒流引起試管爆裂）1（，再集中加

8、熱。受熱時先均勻受熱（預(yù)熱）度45，加熱時使試管與桌面約成1/3）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的2（角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾（見物質(zhì)的提純部分）（五）蒸發(fā)（見物質(zhì)的提純部分）：發(fā)光、顏色的變化、沉淀的（六）學(xué)習(xí)觀察實驗現(xiàn)象（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）生成和溶解、熱量的變化、氣體的生成（在溶液的反應(yīng)中產(chǎn)生氣體觀察到的現(xiàn)象是氣泡；可用帶火星的木條或燃著的木條或澄清石灰水等加固體反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體一般難以觀察，有無刺激）無；水珠的產(chǎn)生（在溶液中的反應(yīng)產(chǎn)生水，一般難以觀察，現(xiàn)

9、象為以檢驗）4性氣味；有無爆炸；煙（性氣味；有無爆炸；煙（七）書寫實驗報告：明確實驗?zāi)康摹⒃O(shè)計實驗過程、選擇實驗儀器、描述實驗現(xiàn)象、分析實驗原理、得出實驗結(jié)論。物質(zhì)的提純第三節(jié)、混合物和純凈物1純凈物是相對混合物而言，世界上沒有絕對純凈的物質(zhì)。純凈物混合物一種物質(zhì)組成兩種或者多種物質(zhì)組成概念有固定組成，有固定性質(zhì)無固定組成，無固定性質(zhì)區(qū)別、物質(zhì)提純的方法：2）過濾：用于分離難溶于水的物質(zhì)和液體（比如：分離食鹽和砂子、分離氯化鉀和二氧1化錳等）”一貼二低三靠“操作注意事項：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁”一貼“）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣2（）濾紙的邊緣低于漏斗口1（：”二低“”）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

10、三靠1（：“）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊2（）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部3（過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：等濾紙破損傾倒液體時液面高于濾紙邊緣承接濾液的燒杯不干凈如過濾后，濾液仍然渾濁，必須要重新過濾。，蒸發(fā)可以使稀溶液變濃）蒸發(fā)：用加熱的方法，除去溶液中的水分（比如海水曬鹽等）2或者把溶液蒸干使溶質(zhì)析出。注意點：）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌1（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水2（分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺

11、上，要墊上3（）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)3（海水曬鹽）NaCI蒸發(fā)結(jié)晶：如結(jié)晶的兩種方法）KNO降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液，如3去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。粗鹽提純?nèi)苄噪s質(zhì)。粗鹽提純3實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實驗儀器實驗步驟其中玻璃棒的作用實驗儀器加速溶解燒杯、玻璃棒溶解過濾引流、漏斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺（帶鐵圈）使液體受熱均勻，防止液體飛濺鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒蒸發(fā)世界通用的化學(xué)語言第四節(jié)66、元素：同一種原子的總稱。1（這個數(shù)字還在不斷多萬種物質(zhì)3000它們組成了多種，100現(xiàn)已探明的元素的種類是。增長）地殼中的元素：含量最多的前四種元

12、素是氧、硅、鋁、鐵；其中含量最多的金屬元素鋁。空氣中的元素：含量最多的元素是氮。元素符號的由來：拉丁文的第一個字母大寫或再附加一個小寫字母表示種元素）21常見元素的符號（、Hg、汞（水銀）Zn、鋅Fe、鐵Cu、銅Ca、鈣K、鉀Al.鋁Mg、鎂Na鈉金屬元素Mn、錳Ba、鋇Ag、氮C、氮C、碳H氫Cl、氯S、硫P、磷Si、硅0、氧N非金屬元素OuToozHNOSFhlss,()IRf悔5羊IQEIX-噩羊(IK鑒愉-LL%IZ%3LZZZ&叫石松尊昨Mg茸ONO?Sb-W為胡孕弼楓YWWtKWWK裂舉z:曲昨翎（別）爾鯽雜ms鯽班8822、空氣的成分和組成1）空氣中氧氣含量的測定1（、可燃物要求

13、：足量且產(chǎn)物是固體a、裝置要求：氣密性良好b體積1/5、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約c，可支持燃燒；1/5約占O、結(jié)論：空氣是混合物；d2，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水4/5約占N2，紅磷量不足，未冷卻完全原因：裝置漏氣（氣密性不好）1/5液面上升小于、探究：e就打開彈簧夾原因：鐵不能在空氣中燃燒能否用鐵代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差能否用碳、硫代替紅磷？、氮的氧化物）SO、CO）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（2（和煙塵等：可吸入固體顆粒數(shù)、二氧化硫、二氧化氮。）API空氣質(zhì)量指數(shù)（）目前環(huán)境污染問題：3臭氧層破壞等）CO溫室效應(yīng)（2）CO煤

14、氣中毒（等）SO酸雨（2、常見氣體的用途：2（如潛水、醫(yī)療急救）供呼吸氧氣：（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）支持燃燒、液氮冷凍、食品保鮮等、重要原料（硝酸、化肥）氮氣:惰性保護氣（化性不活潑）:等的總稱）Ar、Ne、He稀有氣體（、激光技術(shù)保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、構(gòu)成物質(zhì)的微粒3大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水、二氧化碳等有些物質(zhì)由原子構(gòu)成:金屬、稀有氣體等分子不斷地分子體積很小，質(zhì)量也很小微粒的特性：分子不斷地分子體積很小，質(zhì)量也很小微粒的特性：真實存在無規(guī)則運動同種微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同，不同種微?；瘜W(xué)性質(zhì)不同微粒間有間隙原子分子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒定義

15、體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙性質(zhì)聯(lián)系分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒?；瘜W(xué)變化中，分子可以分成原子化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。區(qū)別、相對原子質(zhì)量：3表示，沒有單位。Ar的比值，用1/12一種原子的質(zhì)量對一種碳原子的質(zhì)量的式量：相對原子質(zhì)量之和，沒有單位。2222神奇的氧氣第二節(jié)、氧氣的物理性質(zhì)1,密度比空氣略大（實驗室常溫下：無色無味的氣體，難溶于水（實驗室用排水法收集）用向上排空氣法。收集）氧=1n、氧氣氧=1n檢驗氧氣：用帶火星的木條氧氣與很多物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式物質(zhì)放熱，在空氣中發(fā)紅光，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾點燃COC+0CO木炭濁的氣體22點燃02P4P+5

16、O522放熱，產(chǎn)生大量白煙磷放熱，在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫點燃SOS+O色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將此氣體通入水中，可以使紫色硫22石蕊變紅。點燃2MgO2Mg+O鎂放熱，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點燃OFe3Fe+2O)O(Fe放熱，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵43432放熱，產(chǎn)生淡藍色火焰，在火焰上方放玻璃片能看到有無色液體(純點燃O2H+O2H氫氣222凈的氫氣)注意：鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底鐵在空氣中不可燃燒。氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)。上述表格中所有的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)(3)CD+B+

17、A化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。:氧氣的制備物理變化)氮氣和氧氣的沸點不同:分離液態(tài)空氣法(原理工業(yè)制氧氣理原氣氧制室驗實MnOO+O2HO2H22222MnO2KClO*2KMnO2KCI+3O2KClO*2KMnO223加熱加熱+O+MnOMnOK22424氣體制取與收集裝置的選擇(5)發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型:ot廉出於H!HSKMKaf4HrMI&Irs-ffillsrsss1111a熄移收點固裝查、步驟：連、注意點b試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管爆裂的比例均勻混合，藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱1:3氯酸鉀和二氧化錳以處1/3鐵夾夾在離管口約排

18、水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒吸而引起試管爆裂用排向上空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（盡可能排空集氣瓶中的空氣）、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口（向上空氣法）集氣瓶中的水完全排空（排水法）檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)n、制取氧氣的操作步驟和注意點（以雙氧水制取氧氣并用排水法收集為例）注意點：，防止氣體逃逸；如果使用長頸漏斗，則長頸漏斗的末端必須伸入液面以下（液封）雙氧水（過氧化氫）在常溫下反應(yīng)也可以得到氧氣，但是反應(yīng)速率很慢，所以要添加催化劑；為了加快雙氧水分解的速率，可以用加熱的方法，但

19、是用帶火星的木條檢驗，卻不能復(fù)燃，原因是此時產(chǎn)生的是氧氣和水蒸氣的混合氣體；。用向上空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（盡可能排空集氣瓶中的空氣）氧氣的驗滿：同上（略）在反化學(xué)性質(zhì)和本身的質(zhì)量而，改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率在化學(xué)反應(yīng)中能催化劑：（7）（一變兩不變）應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。（8）實驗室制取氣體必須要滿足的條件反應(yīng)的速率適中（速率快或者慢都不能平穩(wěn)地收集氣體）舉例：雙氧水制取氧氣必須要加催化劑，否則因為速率慢，氣的濃度不夠，帶火星的木條無法復(fù)燃；反應(yīng)要比較容易操作舉例：要制取氧氣，理論上可以用水電解的方法，但是實驗的操作步驟比較繁瑣，且反

20、應(yīng)速率慢，故不采用；經(jīng)濟舉例：要制取二氧化碳的方法很多，但是從藥品的成本等考慮，采用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)比較適宜。常見氣體的檢驗方法(9)氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，看是否有水珠；氧=氧=1p或者先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅12+C+A-B分解反應(yīng)：(10)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。如：水電解、雙氧水制取氧氣M2博一塔MF書s黑最smmn蠱Drsm106.02x3粵倉豐那Imo-國買1-9Imo-m2)-suslssa說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；中；”總和“不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的

21、物質(zhì)質(zhì)量不能計入無遺漏。）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變2宏觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、總和均保持不變）化學(xué)反應(yīng)前后3宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變）一定不變1（微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變13宏觀：物質(zhì)的種類一定變）一定改變2（微觀：分子種類一定變）可能改變：分子總數(shù)可能變3（、化學(xué)方程式5）、箭頭d、條件c、配平b、反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式a（注意：書寫：點燃+002H2H以含義：為例222氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件宏觀意義：每2個氧分子化合生成1個氫分子與2表示反應(yīng)物和生成物之間分子微觀意義：（或原子）個數(shù)

22、比個水分子相對分子質(zhì)量之比）x（系數(shù)各物質(zhì)間質(zhì)量比份質(zhì)量的氧321x份質(zhì)量的氫氣與22x每份質(zhì)量的水182x氣完全化合生成各物質(zhì)間的物質(zhì)的量比（系數(shù)）摩爾氧氣完全化合生1摩爾氫氣與2每摩爾水2成、利用化學(xué)方程式的計算6:實驗室用雙氧水制取氧氣，每摩爾雙氧水可以得到氧氣多少摩爾？1例題摩爾x摩爾雙氧水可以得到氧氣1解：設(shè)MnO2HO+O2HO2222212x1系數(shù)121)mol物質(zhì)的量(0.5mol二xx摩爾。05答：每摩爾雙氧水可以得到氧氣克雙氧水可以得到氧氣多少克？34:實驗室用雙氧水制取氧氣，2例題摩爾x摩爾雙氧水可以得到氧氣1解：設(shè)MnOO2HO+O2HO2H222223268x3414

23、3268式量16g二xx34。16g克雙氧水可以得到氧氣34答:)g質(zhì)量(I-l:,Yw+氧氣二氧化（有機物）雜質(zhì)其中氧化的過程是：氧化。-過濾f揮發(fā)f蒸發(fā)碳水12H明磯（凈水劑：沉淀f揮發(fā)嚴(yán)重污染的水要進行人工凈化：）FeCI或氯化鐵O）KAI（SO3224Cl消毒（消毒劑：氯氣f吸附f過濾f）2自來水廠一般位于干凈的河流上游日；全國水法宣傳周：22月3世界水日：日28月3日22月3水是式量最小的氧化物，英國科學(xué)家卡文迪許發(fā)現(xiàn)水分子的組成）、水的組成：2）電解水1）電解水的實驗分解實驗1（水電解器裝置A.電源種類B.直流電增強水的導(dǎo)電性加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導(dǎo)電性加入硫酸或氫氧化鈉

24、的目的C.化學(xué)反應(yīng)：D.電通+02H+02H02H1616222反應(yīng)現(xiàn)象：電極上有氣泡，玻璃管中的液體下降。正極負(fù)極氣體產(chǎn)生位置1:2物質(zhì)的量比:2體積比18:1質(zhì)量比分子個數(shù)，2:1在相同的溫度和壓強下可以測得水電解生成的氫氣和氧氣的體積比為*。2:1物質(zhì)的量之比是2:1比是檢驗：F.木條復(fù)燃-出氣口置一根帶火星的木條-02氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰出氣口置一根燃著的木條-H2個氧原子構(gòu)1個氫原子和2水是由氫、氧元素組成的。每個水分子是由)結(jié)論：2(成的。CNCNCNhcno+hcno1n&freynnHO益sKg756%slttJr75.6%SSBS9Fp9i;s5H(asss,sonus

25、om:si-3nffia決八2412H10HHI血)O()KA_(SO224232tsssi)o(CONaX)Sus3SWR:即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體由兩種不相溶的液體所組成的分散系，不為澄清。如牛奶、油水等。ioonm之中，分散體的大小大于5：、水的污染）水資源1（1%被水覆蓋，但供人類直接利用的淡水小于71%.地球表面A多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是80海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有BH。0，最多的元素Na，最多的金屬元是o218我國水資源的狀況分布不均，人均量）水污染2（；農(nóng)藥、化肥的不合理施用（廢渣、廢液、廢氣）”三廢“水污染物：工業(yè)A生活污水的任意排放辛聲f

26、fiffiss“S9iiffiBsm“0ui關(guān)SR)卑關(guān)斷：啻團m3()isi一莒U(盤博富)藝：沃S；、澄清石灰水、稀鹽）I在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒（溶劑是酒精、溶質(zhì)是碘2酸、食鹽水等。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性均一性：各單位體積的濃度相同。穩(wěn)定性：外界條件不變，溶質(zhì)溶劑長期不分離溶液為黃色）（SOFe溶液為藍色CuSO、溶液不一定無色，如a注意:4243無色的液體不一定就是溶液，如水是無色的，是純凈物；酒精也是無色的，也19是純凈物。、溶質(zhì)可以是體、液體或氣體；水是最常用的溶劑、溶質(zhì)可以是體、液體或氣體；水是最常用的溶劑b溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量=、溶液的質(zhì)量c溶劑的體積+溶質(zhì)

27、的體積泊溶液的體積、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒d碘的酒精溶液）溶解性：2溶劑的性質(zhì)以及溫度有關(guān)。它和物質(zhì)本身的性質(zhì)、是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力，。不同的比較物質(zhì)的溶解性必須在相同的條件下進行（如：相同的溫度、溶劑質(zhì)量相同）同一種物質(zhì)在不同的條件下溶解的情況也是不一樣物質(zhì)在相同的條件下溶解性是不同的。的（對于大多數(shù)固體物質(zhì)而言，溶解性隨著溫度的升高而增大）親水性物質(zhì)：能在水中溶解的物質(zhì)。如：食鹽、蔗糖等親油性物質(zhì)：不能在水中溶解，但溶解于苯、丙酮、酒精、汽油等有機溶劑。如：用記號筆寫下的痕跡，用水無法去除，但是用酒精可以去除干凈。有些物質(zhì)具有親水性，有些物質(zhì)具有親油性，有些物質(zhì)

28、二者都有。、飽和溶液、不飽和溶液7220220在一定的條件下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶劑里）概念：1的飽和溶液，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶劑里的不飽和溶液。）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化3降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低Ca（OH）注:食鹽的溶解度隨溫度升高或降低基本不變最可靠的方法是加溶質(zhì)，其次是蒸發(fā)溶劑）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系4飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液200C時，不飽和的硝酸銀溶液（硝酸銀20不飽和溶液不一定是稀溶液，如克，水克）不是100稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象5探溶SOH溶解、濃NaOH溶解放熱：如NH溶解NO、CINH溶解吸熱：如44234NaCI溶解沒有明顯熱NaCI溶解沒有明顯熱象：如、物質(zhì)的溶解度：用溶解度表示物質(zhì)的溶解性8溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所lOOg）溶解度的定義:在一定溫度下，某物質(zhì)在1OTTOT人600W6(帯管)tt畫粼0nuMHK川一el600SSS、溶解度由大到小的順序C、B、A