高考化學(xué)復(fù)習(xí)原電池復(fù)習(xí)課課件

1、高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作選修4化學(xué)反應(yīng)原理原電池霞浦一中黃國樂2015-11-26選修4化學(xué)反應(yīng)原理霞浦一中黃國樂【考綱要求】了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式?！究季V要求】思考交流結(jié)合課前檢測，請列舉三種以上方法判斷原電池的正負(fù)極。思考交流結(jié)合課前檢測，請列舉三種以上方法判斷原電池的正負(fù)極。原電池正負(fù)極的判斷方法解題指導(dǎo)負(fù)極氧化反應(yīng)電流流入陰離子移向還原反應(yīng)電流流出陽離子移向電極反應(yīng)電流方向離子移向正極電子流出電子流入電子流向活潑金屬較不活潑金屬或非金屬電極材料不斷溶解質(zhì)量減小電極增重或質(zhì)量不變電極現(xiàn)象原電池正負(fù)極的判斷方法解題指導(dǎo)負(fù)氧化反

2、應(yīng)電流流入陰離子移向還解題指導(dǎo)銅鋅原電池工作原理圖解題指導(dǎo)銅鋅原電池工作原理圖、已知可逆反應(yīng):AsO432I2HAsO33I2H2O。設(shè)計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（1）下列說法正確的是_。AC1棒上發(fā)生還原反應(yīng)BC1棒為負(fù)極C電流從C1通過電流計流向C2D鹽橋中的Cl-移向B燒杯溶液B思考交流、已知可逆反應(yīng):AsO432I2HAsO33、已知可逆反應(yīng):AsO432I2HAsO33I2H2O。設(shè)計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（2）C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：_。思考交流、已知可逆

3、反應(yīng):AsO432I2HAsO33“四步法”寫電極反應(yīng)式解題指導(dǎo)雙線橋法分析電池總反應(yīng)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及得失電子數(shù)目。具體步驟如下：寫簡式配電子守恒配電荷守恒配質(zhì)量守恒氧化劑+e-還原產(chǎn)物還原劑e-氧化產(chǎn)物降n價得到ne-升n價失去ne-根據(jù)電解質(zhì)補(bǔ)離子，使電荷數(shù)守恒。質(zhì)量守恒配平其余元素。正極：負(fù)極：“四步法”寫電極反應(yīng)式解題指導(dǎo)雙線橋法分析電池總反應(yīng)，確定氧典例分析AsO432H2e=AsO33H2O第一步、寫簡式：第二步、配電子守恒：第三步、配電荷守恒：第四步、配質(zhì)量守恒：AsO432H2e=AsO33AsO432e=AsO33AsO43e=AsO33AsO432

4、I2HAsO33I2H2O5-130氧化反應(yīng)為負(fù)極還原反應(yīng)為正極C2棒為正極典例分析AsO432H2e=AsO33H2O第高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放電時，負(fù)極反應(yīng)為_,正極反應(yīng)為_。對點(diǎn)訓(xùn)練高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH(1)放電時負(fù)極反應(yīng)式：第一步、寫簡式：第二步、配電子守恒：第三步、配電荷守恒：第四步、配質(zhì)量守恒：Zne-Zn(O

5、H)2Zn2e-Zn(OH)2Zn+2OH-2e-Zn(OH)2對點(diǎn)訓(xùn)練+2+3+60氧化反應(yīng)為負(fù)極還原反應(yīng)為正極3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(O第一步、寫簡式：第二步、配電子守恒：第三步、配電荷守恒：第四步、配質(zhì)量守恒：FeO42-+e-Fe(OH)3FeO42-+3e-Fe(OH)3FeO42-+3e-Fe(OH)3+5OH-FeO42-+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-對點(diǎn)訓(xùn)練3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH(2)放電時正極反應(yīng)式：+2+3+60還原反應(yīng)為正極第一步、寫簡式：FeO42-+e-Fe(OH)3F

6、eO42對點(diǎn)訓(xùn)練甲醇堿性燃料電池以鉑為兩極，KOH溶液為電解液，其總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O負(fù)極反應(yīng)為_,正極反應(yīng)為_。對點(diǎn)訓(xùn)練甲醇堿性燃料電池以鉑為兩極，KOH溶液為電解液，其總對點(diǎn)訓(xùn)練2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O負(fù)極反應(yīng)為_,CH3OH-e-=CO32-第一步、寫簡式：第二步、配電子守恒：第三步、配電荷守恒：第四步、配質(zhì)量守恒：202CH3OH-6e-=CO32-CH3OH+8OH-6e-=CO32-CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O氧化反應(yīng)為負(fù)極還原反應(yīng)為正極對點(diǎn)訓(xùn)練2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO

7、3+6H2對點(diǎn)訓(xùn)練2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O正極反應(yīng)式為_。第一步、寫簡式：第二步、配電子守恒：第三步、配電荷守恒：第四步、配質(zhì)量守恒：202還原反應(yīng)為正極O2+e-=OH-O2+4e-=OH-O2+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-對點(diǎn)訓(xùn)練2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2、已知可逆反應(yīng):AsO432I2HAsO33I2H2O。設(shè)計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（3）電池工作一段時間后，B池溶液pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）若外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，則A池中生成碘_克。（I相對原子質(zhì)量為127）思考交流增大1.27、已知可逆反應(yīng)