晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

1、第39講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)第39講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。3.了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。4.了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與 性質(zhì)的關(guān)系。6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)， 了解金屬晶體常見的堆積方式。7.了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算?？季V要求考點一晶體常識考點三突破五類晶

2、體模型考點二晶體的組成和性質(zhì)內(nèi)容索引考能提升探究高考明確考向課時作業(yè)考點一晶體常識考點三突破五類晶體模型考點二晶體考點一晶體常識考點一晶體常識1.晶體與非晶體知識梳理晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒 排列結(jié)構(gòu)微粒 排列性質(zhì)特征自范性_ _ 熔點_ _ 異同表現(xiàn)_ _ 二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的_科學方法 對固體進行_實驗周期性有序無序有無固定不固定各向異性各向同性X-射線衍射熔點1.晶體與非晶體知識梳理晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒 2.得到晶體的途徑(1) 物質(zhì)凝固。(2) 物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質(zhì)從溶液中 。3.晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的 。(2)晶體中晶胞的排列無隙并

3、置無隙：相鄰晶胞之間沒有 。并置：所有晶胞 排列、 相同。熔融態(tài)氣態(tài)析出基本單元任何間隙平行取向2.得到晶體的途徑熔融態(tài)氣態(tài)析出基本單元任何間隙平行取向1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)冰和碘晶體中相互作用力相同()(2)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列()(3)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體()(4)固體SiO2一定是晶體()(5)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊()(6)晶胞是晶體中最小的“平行六面體”()(7)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X-射線衍射實驗()深度思考1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”深度思考2.如圖是甲、乙、丙

4、三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個數(shù)比是_，乙中a與b的個數(shù)比是_，丙中一個晶胞中有_個c離子和_個d離子。4答案解析211142.如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個數(shù)比3.下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，陰離子)以M代表陽離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式：A_、B_、C_。答案解析MNMN3MN23.下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽離子，陰離子)以M晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件解題探究題組一認識各類晶胞1.下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為2價，G為2價，則Q的化合價為_。答案解析R、G、Q的個數(shù)之比為142，則其化學式為R

5、Q2G4。由于R為2價，G為2價，所以Q為3價。3價解題探究題組一認識各類晶胞答案解析3價 2.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是A.394 B.142C.294 D.384答案解析A粒子數(shù)為 ；B粒子數(shù)為 ；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為142。 3.已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則LaNin中n_。答案解析所以n5。53.已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則LaNin中n4.Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。則該化合物的化學式為_。答案解析CuH根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷：Cu()： 36；H()：6 136，所以化

6、學式為CuH。4.Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如下5.(1)硼化鎂晶體在39 K時呈超導性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學式為_。答案解析每個Mg周圍有6個B，而每個B周圍有3個Mg，所以其化學式為MgB2。MgB25.(1)硼化鎂晶體在39 K時呈超導性。在硼化鎂晶體中，鎂(2)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。下圖是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為_。答案解析從圖可看出，每個 單元中，都有一個B和一個O完全屬于這個單元，剩余的2個O分別被兩個結(jié)構(gòu)單

7、元共用，所以BO1(12/2)12，化學式為 。(2)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。下圖是一6.已知下圖所示晶體的硬度很可能比金剛石大，且原子間以單鍵結(jié)合，試根據(jù)下圖確定該晶體的化學式為_。答案B3A46.已知下圖所示晶體的硬度很可能比金剛石大，且原子間以單鍵結(jié)題組二晶胞的密度及微粒間距離的計算7.Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若晶體密度為a gcm3，則Cu與F最近距離為_pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；圖中為Cu， 為F)答案解析題組二晶胞的密度及微粒間距離的計算答案解析設(shè)晶胞的棱長為x cm，F(xiàn)：4，其化學式為CuF。ax3NA4M

8、(CuF)，最短距離為小立方體體對角線的一半，設(shè)晶胞的棱長為x cm，最短距離為小立方體體對角線的一半，8.如圖為Na2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 gcm3，試計算Na與S2的最短距離為_ cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示 ，只寫出計算式)。答案解析8.如圖為Na2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶其個數(shù)之比為12，所以代表S2，代表Na。設(shè)晶胞邊長為a cm，則a3NA478其個數(shù)之比為12，所以代表S2，代表Na。設(shè)晶胞邊晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件反思歸納晶胞計算的思維方法(1)晶胞計算是晶體考查的重要知識點之一，也是考查學生分析問題、解決問題能力的較好素材。晶體

9、結(jié)構(gòu)的計算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實的立體幾何知識，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會貫通，舉一反三。反思歸納晶胞計算的思維方法(2)“均攤法”原理(2)“均攤法”原理特別提醒在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個晶胞所共有。在計算晶胞中粒子個數(shù)的過程中，不是任何晶胞都可用均攤法。(3)晶體微粒與M、之間的關(guān)系若

10、1個晶胞中含有x個微粒，則1 mol晶胞中含有x mol 微粒，其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對“分子”質(zhì)量)；1個晶胞的質(zhì)量為a3 g(a3為晶胞的體積，為晶胞的密度)，則1 mol晶胞的質(zhì)量為a3NA g，因此有xMa3NA。特別提醒在使用均攤法計算晶胞中微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形考點二晶體的組成和性質(zhì)考點二晶體的組成和性質(zhì)1.四類晶體的比較知識梳理類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子_ _ _ _ _ 粒子間的相 互作用力_ _ _ _ 硬度_ _ 有的 ，有的_ _ 分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵較小很大很大很小較大1.四類晶體的比較知

11、識梳理類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶熔、沸點_ _ 有的 ，有的 _ _ 溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶 大多數(shù)易溶于 水等極性溶劑導電、導熱性一般不導電，溶于水后有的導電一般不具有導電性，個別為半導體電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態(tài)導電較低很高很高很低較高熔、沸點_ _ 有的 ，有的 _物質(zhì)類別及舉例所有非金屬氫化物(如水、硫化氫)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素X2)、部分非金屬氧化物(如CO2、SO2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物

12、(如K2O、Na2O)、強堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)物質(zhì)類別及舉例所有非金屬氫化物(如水、硫化氫)、部分非金屬單2.離子晶體的晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位： 。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越 。離子的半徑：離子的半徑越 ，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系 晶格能越大，形成的離子晶體越 ，且熔點越高，硬度越 。kJmol1大小穩(wěn)定大2.離子晶體的晶格能kJmol1大小穩(wěn)定大1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子()(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離

13、子()(3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高()(4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低()(5)離子晶體一定都含有金屬元素()(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體()(7)原子晶體的熔點一定比離子晶體的高()(8)金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高()深度思考1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”2.在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石，晶體氬。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_。(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是_。(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價

14、鍵和配位鍵的離子晶體是_。(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是_。(5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是_。(6)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是_。(7)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是_。NaCl、Na2SNaOH、(NH4)2S(NH4)2SNa2S2CO2、CCl4、C2H2C2H2H2O2答案答案答案答案答案答案答案2.在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、N(8)其中含有極性共價鍵的原子晶體是_。(9)不含共價鍵的分子晶體是_，只含非極性鍵的原子晶體是_。SiO2、SiC晶體氬晶體硅、金剛石答案答案(8)其中含有極性共價鍵的

15、原子晶體是_。S1.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型。(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點2 200 ，熔融態(tài)不導電：_。(2)溴化鋁，無色晶體，熔點98 ，熔融態(tài)不導電：_。(3)五氟化礬，無色晶體，熔點19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：_。(4)溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電：_。(5)SiI4：熔點120.5 ，沸點287.4 ，易水解：_。(6)硼：熔點2 300 ，沸點2 550 ，硬度大：_。(7)硒：熔點217 ，沸點685 ，溶于氯仿：_。(8)銻：熔點630.74 ，沸點1 750 ，導電：_。原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體答案

16、解析解題探究題組一晶體類型的判斷1.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型。原子晶體分子晶體晶體的熔點高低、熔融態(tài)能否導電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合是判斷晶體類型的重要依據(jù)。原子晶體和離子晶體的熔點都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的導電性不同。原子晶體熔融態(tài)不導電，離子晶體熔融時或其水溶液都能導電。原子晶體和分子晶體的區(qū)別則主要在于熔、沸點有很大差異。一般原子晶體和分子晶體熔融態(tài)時都不能導電。另外易溶于一些有機溶劑往往也是分子晶體的特征之一。金屬晶體能導電。晶體的熔點高低、熔融態(tài)能否導電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合是判斷晶體2.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550 Li：181

17、 HF：83 NaCl：801 硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 2.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。A組熔點很高，為原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的。答案解析原子共價鍵(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。有金屬光澤導電性導熱性延展性B組為金屬晶體，具有四條共性。答案解析(3)C組中HF熔點反常是由于_。HF中含有分子間氫鍵，故其熔點反

18、常。 HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)答案解析據(jù)此回答下列問題：A組熔點很高，為原子晶體，是由原子通過共價(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小水溶液能導電固體能導電熔融狀態(tài)能導電D組屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)。答案解析(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaClKClRbClCsCl，其原因為_。D組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關(guān)。答案解析D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。D組屬于解題指導晶體類

19、型的5種判斷方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。解題指導晶體類型的5種判斷方法(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶

20、體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)是金屬晶體。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(3)依據(jù)晶體的熔點判斷離子晶體的熔點較高。原子晶體的熔點很高。分子晶體的熔點低。金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有少數(shù)熔點相當?shù)汀?3)依據(jù)晶體的熔點判斷(4)依據(jù)導電性判斷離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導電。原子晶體一般為非導體。分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電。金屬晶體是電的良導體。(4)依據(jù)導電性判斷(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大、硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)

21、硬度大，但也有較低的，且具有延展性。(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。(2)石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵長為1.421010 m，比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長(鍵長為1.541010 m)短，所以熔、沸點高于金剛石。(3)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點低(熔點190 )。(4)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點比其成分金屬低。注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體( 題組二晶體熔、沸點的比較3.下列分子晶體中，關(guān)于熔、沸點高低的敘述中，正確的是A.Cl2I2B.SiC

22、l4CCl4C.NH3PH3D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3A、B項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高；C項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔、沸點高；D項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點高。答案解析 4.離子晶體熔點的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaONaClKClD.CaOBaOKClNaCl離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點越高；離子所帶電荷總數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。答案解析

23、 5.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA. B.C. D.答案解析 中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯；中SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，故正確；中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故錯；中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故正確。 分類比較晶體的熔、沸點(1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，如汞、鎵、銫等

24、熔、沸點很低，金屬晶體一般不參與比較。(2)原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石石英碳化硅硅。思維建模分類比較晶體的熔、沸點思維建模(3)離子晶體一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgOMgCl2NaClCsCl。(4)分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F(xiàn)2Cl2Br2I2。(3)離子晶體組成

25、和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。如：CH3CH2CH2CH2CH3 。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大考點三突破五類晶體模型考點三突破五類晶體模型1.原子晶體(金剛石和二氧化硅)知識梳理1.原子晶體(金剛石和二氧化硅)知識梳理(1)金剛石晶體中，每個C與另外 個C形成共價鍵，CC 鍵之間的夾角是10928，最小的環(huán)是 元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有 mol。(2)SiO2晶體中，每個Si原子與 個O成鍵，每個O原子與 個硅原子成鍵，最小的

26、環(huán)是 元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是 原子，1 mol SiO2中含有 mol SiO鍵。4六242十二Si4(1)金剛石晶體中，每個C與另外 個C形成共價鍵，CC 2.分子晶體(1)干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有 個。(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的 個水分子以氫鍵相連接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氫鍵”。12422.分子晶體(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的 3.離子晶體(1)NaCl型：在晶體中，每個Na同時吸引 個Cl，每個Cl同時吸引 個Na，配位數(shù)為 。每個晶胞含 個Na和 個Cl。(2)CsCl型：在晶體中，每個

27、Cl吸引 個Cs，每個Cs吸引 個Cl，配位數(shù)為 。666448883.離子晶體(1)NaCl型：在晶體中，每個Na同時吸引 4.石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是 ，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是 ，C原子采取的雜化方式是 。分子間作用力2sp24.石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是 5.常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積Cu、Ag、Au12體心立方堆積Na、K、Fe8六方最密堆積Mg、Zn、Ti125.常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心特別提醒(1)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運用三維想象法。如N

28、aCl晶體中，Na周圍的Na數(shù)目(Na用“”表示)：每個面上有4個，共計12個。(2)?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。特別提醒(1)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)在金屬鈉形成的晶體中，每個鈉原子周圍與其距離最近的鈉原子有8個()(2)在NaCl晶體中，每個Na周圍與其距離最近的Na有12個()(3)在CsCl晶體中，每個Cs周圍與其距離最近的Cl有8個()(4)金屬鎂形成的晶體中，每個鎂原子周

29、圍與其最近的鎂原子有6個()深度思考1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”深度思考2.在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學鍵嗎？答案不一樣，金剛石中表示的是CC共價鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學鍵(如CO2中的C=O鍵)，少數(shù)則無(如稀有氣體形成的晶體)。2.在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義3.下列排列方式中：A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是_；屬于銅型堆積方式的是_。答案BA3.下列排列方式中：A.ABCABC

30、ABCB.ABABAB解題探究題組一強化記憶晶體結(jié)構(gòu)1.判斷下列物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，將對應(yīng)序號填在線上。解題探究題組一強化記憶晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件(1)干冰晶體 ；(2)氯化鈉晶體 ；(3)金剛石 ；(4)碘晶體 ；(5)氟化鈣 ；(6)鈉 ；(7)冰晶體 ；(8)水合銅離子 ；(9)H3BO3晶體 ；(10)銅晶體 。答案答案答案答案答案答案答案答案答案答案(1)干冰晶體 ；答案答案答案答案答2.碳的第三種同素異形體金剛石，其晶胞如圖丁所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖_(從AD圖中選填

31、)。 答案2.碳的第三種同素異形體金剛石，其晶胞如圖丁所示。已知金題組二晶胞中原子半徑及空間利用率的計算3.用晶體的X-射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖)，已知該晶體的密度為9.00 gcm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為_；Cu的原子半徑為_cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計算)。12答案解析題組二晶胞中原子半徑及空間利用率的計算12答案解析設(shè)晶胞的邊長為a cm，則a3NA464設(shè)晶胞的邊長為a cm，則a3NA4644.2016全國卷，37(5)GaAs的熔點為1 238 ，密度為 gcm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_，Ga與As以_鍵鍵合

32、。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。原子晶體答案解析共價4.2016全國卷，37(5)GaAs的熔點為1 2GaAs的熔點很高，則其晶體類型為原子晶體，Ga和As以共價鍵鍵合。由晶胞結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中含有As、Ga原子的個數(shù)均為4個，則晶胞的體積為 4，又知二者的原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為GaAs的熔點很高，則其晶體類型為原子晶體，Ga和As以共價練后反思晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計算(1)晶胞質(zhì)量

33、晶胞占有的微粒的質(zhì)量晶胞占有的微粒數(shù) 。(3)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設(shè)棱長為a，原子半徑為r)面對角線長 a。體對角線長 a。體心立方堆積4r a面心立方堆積4r a。練后反思晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計算(3)金屬晶體中體心立方堆積、面心考能提升探究高考 明確考向考能提升探究高考 明確考向1.2016全國卷，37(6)晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為( ，0， )；C為( ， ，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_。答案解析12345678910111.2016全國卷，37(6)晶胞有兩個基

34、本要素：答由Ge單晶晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可知D原子與A原子及位于3個相鄰面面心的3個原子構(gòu)成了正四面體結(jié)構(gòu)，D原子位于正四面體的中心，再根據(jù)A、B、C三個原子的坐標參數(shù)可知D原子的坐標參數(shù)為 。1234567891011由Ge單晶晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可知D原子與A原子及位于3個相鄰面晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm，其密度為_gcm3(列出計算式即可)。答案解析1234567891011晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)答案由鍺單晶的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可知該晶胞中位于頂點的有8個原子，位于面心的有6個原子，位于內(nèi)部的有4個原子，則一個晶胞中所

35、含有的鍺原子個數(shù)為8 6 48，再由晶胞參數(shù)可知該晶胞的邊長為565.76 pm的正方體，則其密度為 gcm3。1234567891011由鍺單晶的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可知該晶胞中位于頂點的有8個原子，2.2016全國卷，37(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。答案解析晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。31根據(jù)均攤法計算，晶胞中銅原子個數(shù)為6 3，鎳原子的個數(shù)為8 1，則銅和鎳的數(shù)量比為31；12345678910112.2016全國卷，37(4)某鎳白銅合金的立方晶胞若合金的密度為d gcm3，晶胞參數(shù)a_nm。答案解析根據(jù)上述分析，該晶胞的組成為Cu3Ni，若合金的密度為d gcm3，根

36、據(jù) ，則晶胞參數(shù)a 107 nm。1234567891011若合金的密度為d gcm3，晶胞參數(shù)a_3.2016全國卷，37(4)GaF3的熔點高于1 000 ，GaCl3的熔點為77.9 ，其原因是_。GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體答案12345678910113.2016全國卷，37(4)GaF3的熔點高于1 4.(2016四川理綜，8)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列

37、問題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_，X和Y中電負性較大的是_(填元素符號)。答案解析1s22s22p63s1(或Ne3s1)Cl12345678910114.(2016四川理綜，8)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增M基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4，為氧元素，R為鈉元素，X的原子序數(shù)大于R，為硫元素，則Y為氯元素，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為Ar3d54s1，為24號元素鉻。11號元素鈉的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1。同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，電負性增大，Cl的電負性強于S。1234567891011M基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4，為氧元素，

38、R(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是_。答案解析H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點高于H2S。H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是_。SO3的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，為平面三角形。平面三角形答案解析1234567891011(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_(填離子符號)。答案解析Na2S晶胞中黑球個數(shù)為8，白球個數(shù)為8 6 4，所以黑球表示Na。Na1234567891011(

39、4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，(5)在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為3價，該反應(yīng)的化學方程式是_。答案解析6價鉻中K2Cr2O7 呈橙色，將H2O2氧化為O2，自身被還原為Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。 3H2O2K2Cr2O74H2SO4 =3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O1234567891011(5)在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種5.(2016海南，19)M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答

40、下列問題：(1)單質(zhì)M的晶體類型為_，晶體中原子間通過_作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為_。答案金屬晶體金屬鍵12(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_，其同周期元素中，第一電離能最大的是_(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_(寫化學式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_。答案1s22s22p63s23p5HClO4Ar正四面體12345678910115.(2016海南，19)M是第四周期元素，最外層只有(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_，已知晶胞參數(shù)a0.542 nm，此晶體的密度為_gcm3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)

41、為NA)該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_。CuClCu(NH3)42Cu可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)答案1234567891011(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的6.2015全國卷，37(4)(5)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于_晶體。答案分子12345678910116.2015全國卷，37(4)(5)碳及其化合物廣泛(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛

42、石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：答案3在石墨烯晶體中，每個C原子連接_個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有_個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個C原子在同一平面。21241234567891011(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所7.2015海南，19(2)(3)(4)(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為_、_。24分析釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)可利用切割法計算，晶胞中實際擁有的陰離子數(shù)目為4 24，陽離子個數(shù)為8 12。答案解析12345678910117.2015海南，19(2)(

43、3)(4)(2)釩的(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是_對，分子的立體構(gòu)型為_；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長有兩類，一類鍵長約140 pm，另一類鍵長約160 pm，較短的鍵為_(填圖2中字母)，該分子中含有_個鍵。3V形sp2雜化sp3雜化a12答案解析1234567891011(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中SO2分子中S原子價電子排布式為3s23p4，價層電子對數(shù)是3對，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單

44、分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化；根據(jù)題中SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)圖，可知該結(jié)構(gòu)中S原子形成了四個共價鍵，則雜化軌道類型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長有兩類，一類鍵長約140 pm，另一類鍵長約160 pm，a鍵除了鍵外還有鍵的成分，b鍵為鍵，故較短的鍵為a，由圖可知該分子中含有12個鍵。1234567891011SO2分子中S原子價電子排布式為3s23p4，價層電子對數(shù)是(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為_；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學式為_。正四面體形NaVO3答案解析123456

45、7891011(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO釩酸鈉(Na3VO4)中的陰離子 的中心原子(V)有4對價層電子對，且與4個O原子形成了4個共價鍵，故其立體構(gòu)型為正四面體形；由偏釩酸鈉的陰離子呈如題中圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，可知偏釩酸鈉的陰離子為 ，則偏釩酸鈉的化學式為NaVO3。1234567891011釩酸鈉(Na3VO4)中的陰離子 的中心原子(V)8.2014新課標全國卷，37(3)(4)節(jié)選(3)Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_個銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405 nm，晶

46、胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示Al單質(zhì)的密度_gcm3(不必計算出結(jié)果)。1216答案12345678910118.2014新課標全國卷，37(3)(4)節(jié)選(3)9.2014新課標全國卷，37(4)(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_。1答案解析12345678910119.2014新課標全國卷，37(4)(5)周期表前

47、四e為Cu，c為O，由圖1可知，晶胞中含Cu原子數(shù)為4個，含O原子為812個，故化學式為Cu2O，O為2價，則Cu為1價。1234567891011e為Cu，c為O，由圖1可知，晶胞中含Cu原子數(shù)為4個，含O(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學鍵類型有_；該化合物加熱時首先失去的組分是_，判斷理由是_。答案解析H2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱共價鍵和配位鍵H2O1234567891011(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面含有H、N、O、S、Cu

48、5種元素的化合物，結(jié)合課本選修3配合物有關(guān)知識和題目所給信息，觀察中心為1個Cu2，周圍為4個NH3分子和2個H2O分子，得到該化合物化學式為Cu(NH3)4SO42H2O，加熱時，由于H2O和Cu2作用力較弱會先失去。1234567891011含有H、N、O、S、Cu 5種元素的化合物，結(jié)合課本選修3配10.2013新課標全國卷，37(3)(6)(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻_個原子。答案解析共價鍵31234567891011金剛石晶胞的面心上各有一個原子，面上的原子對晶胞的貢獻是 。10.2013新課標全國卷，

49、37(3)(6)(3)單(6)在硅酸鹽中， 四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根：其中Si原子的雜化形式為_，Si與O的原子數(shù)之比為_，化學式為_。答案解析13sp3雜化1234567891011(6)在硅酸鹽中， 四面體如下圖(a)通過共用在多硅酸根中每個硅原子都與4個O形成4個SiO單鍵，因而Si原子都是sp3雜化；觀察圖(b)可知，每個四面體通過兩個氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)，因而每個四面體中硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)22 3，即Si與O的原子個數(shù)比為13，化學式為 。1234567891011在多

50、硅酸根中每個硅原子都與4個O形成4個SiO單鍵，因而S11.(2015全國卷，37)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為_。答案解析O1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)123456789101111.(2015全國卷，37)A、B、C、D為原子序數(shù)依由C元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍可知，C是磷元素；由A2和B具有相同的電子構(gòu)型，且A、B原子序數(shù)小于15可

51、知，A是氧元素，B是鈉元素；A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，C、D為同周期元素，且D元素最外層有一個未成對電子，因此D是氯元素。元素的非金屬性O(shè)ClP，則電負性O(shè)ClP，Na是金屬元素，其電負性最小；P的電子數(shù)是15，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出其核外電子排布式。1234567891011由C元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍可知，C是磷元素(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。答案解析O3離子晶體O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大分子晶體氧元素有O2和O3兩種同素異形體，相對分子質(zhì)量O3O2，范德華力O3O2，則

52、沸點O3O2。A和B的氫化物分別是H2O和NaH，所屬晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。1234567891011(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。答案解析三角錐形sp3雜化PCl3分子中P含有一對孤電子對，其價層電子對數(shù)為4，因此其立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子P的雜化軌道類型為sp3雜化。1234567891011(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E，E的立體構(gòu)型(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為_，中心原子的價層電子對數(shù)為_，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學

53、方程式為_。答案解析4V形Cl2O分子的中心原子O原子含有2對孤電子對，其價層電子對數(shù)為4，因此其立體構(gòu)型為V形；根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)的化學方程式。 2Cl22Na2CO3 H2O =Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)1234567891011(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為_，中心原子的價層電子對(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，F(xiàn)的化學式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度(gcm3 )_。Na2O81234567891011答案解析(5)A和B

54、能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a根據(jù)化合物F的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法可計算出氧原子個數(shù)：N(O)8 6 4，鈉原子全部在晶胞內(nèi)，N(Na)8，因此F的化學式為Na2O；以頂角氧原子為中心，與氧原子距離最近且等距離的鈉原子有8個，即晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；晶胞參數(shù)即晶胞的棱長a0.566 nm，晶體F的密度 2.27 gcm3。1234567891011根據(jù)化合物F的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法可計算出氧原子個數(shù)：N(O課時作業(yè)課時作業(yè)123456789101112131.(2016太原模擬)分子晶體中如果只有范德華力，它的晶體一般采取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中A.范德華力無方向性和

55、飽和性B.占據(jù)晶格結(jié)點的粒子是原子C.化學鍵是共價鍵D.三者都是答案解析由于范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子在堆積成晶體時如果只有范德華力將采取分子密堆積，因此A選項正確；分子晶體的晶格結(jié)點是分子而非原子，所以B選項不對；分子晶體的堆積受分子間作用力的影響，與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)，因此C選項是錯誤的。123456789101112131.(2016太原模擬)2.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是A.金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅B.C.MgOH2OO2Br2D.金剛石生鐵純鐵鈉答案解析123456789101112132.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是答案解析1234A項，同屬于原子

56、晶體，熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅碳化硅二氧化硅，錯誤；B項，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點，正確；C選項，對于不同類型晶體，其熔、沸點高低一般為原子晶體離子晶體分子晶體，MgOH2OBr2O2，錯誤；D項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。12345678910111213A項，同屬于原子晶體，熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對3.下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交 替配位形成層結(jié)構(gòu)B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)

57、，是原子晶體D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力答案解析123456789101112133.下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是答案解析123在立方體的頂面上，有5個I2，4個方向相同，結(jié)合其他面考慮可知A選項正確；每個晶胞中有4個碘分子，B選項錯誤；C項，此晶體是分子晶體，錯誤；D項，碘原子間只存在非極性共價鍵，范德華力存在于分子與分子之間，錯誤。12345678910111213在立方體的頂面上，有5個I2，4個方向相同，結(jié)合其他面考慮可4.下列晶體分類中正確的一組是答案解析選項離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)

58、2金剛石玻璃123456789101112134.下列晶體分類中正確的一組是答案解析選項離子晶體原子晶體分A項中固態(tài)Ar為分子晶體；B項中H2SO4為分子晶體、石墨是混合型晶體；D項中玻璃是非晶體。12345678910111213A項中固態(tài)Ar為分子晶體；123456789101112135.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點()：答案解析BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO21072 0739208011 291190571 723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.

59、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體123456789101112135.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點()：答案解析BCl3Al2OA項，氧化鋁的熔點高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體，正確；B項，表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶體，錯誤；C項，同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，例如CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，正確。12345678910111213A項，氧化鋁的熔點高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的6.北京大學和中國科學院的化學工作者成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關(guān)于K3C60

60、的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A.K3C60晶體中既有離子鍵又有極性鍵B.K3C60晶體的熔點比C60晶體的熔點低C.該晶體熔化時能導電D.C60分子中碳原子是采用sp3雜化的答案解析123456789101112136.北京大學和中國科學院的化學工作者成功研制出堿金屬與C60該晶體為離子晶體，故熔化時能導電，C項正確；C60內(nèi)部為非極性鍵，A項錯誤；離子晶體K3C60比分子晶體C60的熔點高，B項錯誤；C60中每個碳形成四條鍵，其中有一個為雙鍵，故應(yīng)為sp2雜化，D項錯誤。12345678910111213該晶體為離子晶體，故熔化時能導電，C項正確；123456787.下列說法不正確的是A.離