2021-2022學(xué)年湖南省岳陽市萬廋日鋪中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省岳陽市萬廋日鋪中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （不定項(xiàng)選擇題）一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）容器溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74103下列說法正確的是（）A該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50103C容器達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量

2、為0.02molD容器達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：BC【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的計(jì)算 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A、很據(jù)三行式計(jì)算607K時(shí)的平衡常數(shù)，結(jié)合溫度變化和化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)機(jī)確定反應(yīng)的吸放熱情況；B、根據(jù)三行式計(jì)算平衡常數(shù)的大??；C、根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)，體積不變，初始投料增加1倍，則達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量加倍；D、根據(jù)濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響來判斷平衡的而移動(dòng)方向【解答】解：A、CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）初始量：0.11 0.41 0 0變化量：0.01 0.01 0.01 0.01平衡量：0.1 0.4 0.01

3、 0.01反應(yīng)前后系數(shù)和相等，所以此時(shí)K=0.00256.74103，溫度升高，K增大，所以反應(yīng)是吸熱的過程，故A錯(cuò)誤；B、607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50103，故B正確；C、根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)，體積不變，初始投料增加1倍，則達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量加倍，達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol，故C正確；D、容器達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤故選BC【點(diǎn)評(píng)】本題涉及化學(xué)平衡的計(jì)算以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等2. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是A. 取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體

4、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定含有NH4+B. 乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C. 為證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀D. 除去CO2中混有的H2S，可將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B【詳解】A、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中一定含有NH4+，故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口懸于飽和碳酸鈉溶液上面，為防倒吸，故B符合題意；C、物質(zhì)中的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯

5、中加入一定量酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D、CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而H2S可被酸性高錳酸鉀氧化，因此可用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。3. 可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是：A. p2p1，逆反應(yīng)放熱 B. p2p1，正反應(yīng)放熱 C. p2p1，正反應(yīng)吸熱 D. p2p1，逆反應(yīng)吸熱參考答案：D略4. 下列描述正確的是（ ）A硫酸、純堿、醋酸

6、鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4、OH參考答案：B略5. 被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：YZRTB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

7、：XZD. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則 ，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則 ，推出W為Si元素，符合題意?！驹斀狻緼Y為鋰元素、

8、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：YZRT，選項(xiàng)A正確；BW為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性FOSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WRT，選項(xiàng)B正確； CX為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性CaBe，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣氫氧化鈹，選項(xiàng)C正確； DXR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為-2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等。6. 在25

9、時(shí)，純水的電離度為1，pH =3的醋酸中水的電離度為2，pH =11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中水的電離度為4，則下列關(guān)系正確的是A2 =3 1 4 B3 2 1 4 C1 3 2 4 D2 =3 4 1參考答案：A略7. 下列各組溶液中，不用其它化學(xué)試劑，面用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是。ANaOH、AlCl3、鹽酸、Na2CO3 BBaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C淀粉、淀粉和KI、KI、溴水 DNaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3參考答案：B8. 如圖是氯化銫晶體的

10、晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距離為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿氏常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為參考答案：C略9. 表示下列變化的化學(xué)用語正確的是：ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3O CO32B明礬溶液中加入過量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OC鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH4eO22H2OD1 L0.5 molL1稀硫酸與1 L1 molL1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱：H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)；H114.6 kJ/mol參考答案：D略10. 如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24KOH2

11、K2CO36H2O下列說法正確的是A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e2H2OCO328H+C反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D略11. 下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是()。A鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2OO24e=4OHB向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7：SOHBa2OH=BaSO4H2OC明礬水解的離子方程式：Al33H2OAl(OH)33HD

12、K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O參考答案：BD略12. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是 AX與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物 BY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4 CZ的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 DY、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)Z參考答案：A略13. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A、元素化合價(jià)發(fā)生變化 B、反應(yīng)中有氧原子的得失C、反應(yīng)中有電子得失或

13、共用電子對(duì)的偏移 D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)參考答案：C略14. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A氫氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： C水分子比例模型： D對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B略15. 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. Na2O2是常見的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦?shí)驗(yàn)步驟】I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢

14、查裝置氣密性。 II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。III. 用酒精燈微微加熱試管底部?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請(qǐng)回答：（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡(jiǎn)圖，使儀器裝置圖完整。（2）裝置B的作用是 。（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C Na2CO3+X，X的電子式是 。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子時(shí)，生

15、成53 g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。所得溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。溶液中下列關(guān)系正確的是 （填字母序號(hào)）。a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案：（1） （2）防止倒吸 （3）（4）PdCl2 + CO + H

16、2O = Pd + CO2 + 2HCl （5） NaOH、Na2CO3（少些一種扣1分，多些、錯(cuò)寫無分） b d 1 mol/L 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (15分) A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比n(A)n(C) = 21n(A)n(C) = 11n(B)

17、n(A) = 14化合物丁戊己各元素原子個(gè)數(shù)比n(D)n(B) n(C) = 213n(E)n(F) = 13n(B)n(F) = 14請(qǐng)完成下列問題：D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_，己的空間構(gòu)型_。向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。8 g 丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445 kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為_。來F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為_。將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1) （2分） 正四面體（2分）(2) 1（2分）(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；kJ/mo

18、l （3分）(4) Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO （3分）(5) 2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO2（3分）略18. 草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。（1）已知草酸中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵COCOCCE/(kJ/mol)abc一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=_kJ/mol。（2）現(xiàn)將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài))，測(cè)得n(H2C2O4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表：t/min溫度010204050T

19、10.500.350.250.100.10T20.500.300.180.18溫度：T1_T2(填“”、“”“”或“=”)。（3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)方案如下：試驗(yàn)編號(hào)所加試劑及用量/mL溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.01mol/L稀KMnO4溶液3mol/L稀H2SO413.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4上述反應(yīng)的離子方程式為_；分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_；該實(shí)驗(yàn)中若n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖一所示，請(qǐng)于圖二畫出t2 后

20、生成CO2的速率圖像(從a點(diǎn)開始作圖)并說明理由_。參考答案：(1)2a+c-b (2) 0.0016mol/(Lmin) cd (3) 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 其他條件不變時(shí)，草酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快 ，錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用，生成二氧化碳的速率會(huì)突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，生成二氧化碳的速率減慢，最后幾乎為0【分析】(1)根據(jù)H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算；(2)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；首先可以計(jì)算T2時(shí)020min平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)，再結(jié)合方程式H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)

21、+CO2(g)，計(jì)算v(CO)；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和標(biāo)志分析判斷；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T2時(shí)，反應(yīng)至20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，再加入0.5molH2C2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，據(jù)此分析判斷；(3)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，結(jié)合化合價(jià)升降守恒寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；表格中溶液的總體積相同，高錳酸鉀的體積相等，草酸的體積不同，結(jié)合溶液褪色需要的時(shí)間分析解答；根據(jù)n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖可知，t2 時(shí)反應(yīng)速率突然加快，可能是生成的錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率也會(huì)突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，因此生成二氧化碳的速率減

22、慢，最后幾乎為0，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)物中含有2個(gè)H-O，2個(gè)C-O，2個(gè)C=O和1個(gè)C-C；生成物H2O+CO+CO2中含有2個(gè)H-O，1個(gè)，2個(gè)C=O，H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=2E(C-O)+E(C-C)-E()=(2a+c-b)kJ/mol，故答案為：2a+c-b；(2)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，n(H2C2O4)在T2時(shí)變化大，反應(yīng)速率快，因此溫度：T1T2，故答案為：；T2時(shí)020min平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=0.0016mol/(Lmin)，故方程式H2C2O

23、4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，v(CO)= v(H2C2O4)= 0.0016mol/(Lmin)，故答案為：0.0016mol/(Lmin)；a. H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量始終相等，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b.氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，因此氣體密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；c.氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量是一個(gè)變量，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2C2O4的物質(zhì)的量減小，CO的物質(zhì)的量增大，當(dāng)體系中不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；故選cd；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T2時(shí)，反應(yīng)至20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，再加入0.5molH2C2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2C2O4物質(zhì)的量0.36mol，