高考總復(fù)習(xí)課標(biāo)版化學(xué)專題十三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(試題練)教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 38機(jī)會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題十三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律2018課標(biāo),28,15分中蓋斯定律的應(yīng)用;平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)的計(jì)算化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立2.掌握化學(xué)平衡的特征3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響,能用相關(guān)理論解釋其

2、一般規(guī)律4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用2019課標(biāo),28,15分中蓋斯定律的應(yīng)用;電解池工作原理的應(yīng)用2017課標(biāo),27,14分中蓋斯定律的應(yīng)用化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算1.能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()2.了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算2019課標(biāo),28,14分中活化能與H分析解讀本專題考點(diǎn)是歷年課標(biāo)卷的命題熱點(diǎn),主要結(jié)合實(shí)際生產(chǎn),以定性、定量相結(jié)合的方式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,包括化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素及規(guī)律、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,同時(shí)滲透對計(jì)算能力、數(shù)形結(jié)合能力、語言表達(dá)能力等的考

3、查。試題類型分三種:一、定量計(jì)算與定性推斷的文字?jǐn)⑹鲂?二、表格數(shù)據(jù)型;三、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像型?？疾轭}型有填空題和選擇題?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2018吉林長春普通高中一模,13)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H0)。下列說法不正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可能達(dá)到a kJB.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol 答案B3.(2020屆河北邢臺摸底,10)在兩個(gè)容積

4、均為2 L的恒容密閉容器中,起始時(shí)均充入a mol H2S,以溫度、Al2O3催化劑為實(shí)驗(yàn)條件變量,進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。測得的結(jié)果如圖所示(曲線、表示經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率)。下列說法正確的是()A.溫度升高,H2S分解的速率增大,S2的含量減少B.由曲線、可知,加入Al2O3可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率C.900 時(shí),t s后達(dá)到平衡,則H2的生成速率為a2t molL-1D.約1 100 時(shí),曲線、幾乎重合,說明Al2O3可能幾乎失去催化活性答案D4.(2019湖北石首一中一調(diào),4)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+q

5、D(g)的v-t圖像如圖1所示,若其他條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖2所示。以下說法中正確的是()a1a2a1b2b1t2t1=t2兩圖中陰影部分面積相等圖2中陰影部分面積更大A.B.C.D.答案C5.(2019湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)考試,10)工業(yè)上利用Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)的同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中,每生成3 mol H2放出30.8 kJ的熱量。在恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng),下列有關(guān)表達(dá)正確的是()A.圖像中如果縱軸為正反應(yīng)速率,則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B.圖像中縱軸可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.圖像中縱軸可以為化學(xué)反應(yīng)速率

6、D.圖像中縱軸可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量答案A6.(2018福建廈門質(zhì)檢,7)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-198 kJmol-1,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO2 2VO2+SO3(快),4VO2+O2 2V2O5(慢)。下列說法中正確的是()A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于198 kJmol-1D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率答案C考點(diǎn)二化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.(2020屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)聯(lián)考,12)下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到

7、無水FeCl3固體B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),將乙酸乙酯不斷蒸出C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.使用催化劑,提高合成氨的生產(chǎn)效率答案D2.(2020屆安徽A10聯(lián)盟摸底,12)在一個(gè)密閉容器中,A與B在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)+B(g)C(g)H0,T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:t(s)050100150c(X2O5)(mol/L)4.002.502.002.00下列說法不正確的是()A.T溫度下的平衡常數(shù)K=64(mol/L)3,100 s時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率為50%B.50 s內(nèi)X2O5的分解速率為0.03 mol/(Ls)C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,

8、若T1T2,則K1K2D.若只將恒容改變?yōu)楹銐?其他條件都不變,則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變答案D5.(2018湖北鄂東南省級示范高中聯(lián)盟學(xué)校聯(lián)考,11)向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段c(B)未畫出。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知,t3t4階段使用催化劑。下列說法中不正確的是()A.若t1=15 min,則用C的濃度變化表示在t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL-1min-1B.t4t5階段改

9、變的條件一定是減小壓強(qiáng)C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 molD.t5t6階段,若容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)+2C(g)H=+100a kJmol-1答案C6.(2020屆四川成都七中入學(xué)調(diào)研,18)以煤為原料可合成一系列燃料。(1)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJ/molCH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJ/mol請寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式:。(2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO、4 mol

10、H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)H=+71 kJ/mol。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(填“能”“不能”或“無法判斷”)。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b.CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等c.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變d.混合氣體的密度保持不變e.1 mol CO生成的同時(shí)有1 mol OH鍵斷裂(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H”“”或“=”),理由是。在其他條件不變的情況下,若30 min時(shí)向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡移動(填“

11、正向”“逆向”或“不”)。(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式:。答案(1)CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-676.4 kJ/mol或2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H=-1 352.8 kJ/mol(2)不能d(3)0.0254/2750%該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動不(4)CH3OCH3-12e-+16OH-2CO32-+11H考點(diǎn)三化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算1.(2020屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)聯(lián)考,13)高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe

12、(s)+CO2(g),溫度T/1 0001 1501 300平衡常數(shù)K4.03.73.5下列說法正確的是()A.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量生成物的總能量B.1 000 下Fe2O3與CO反應(yīng),t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=210-3 molL-1,則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為210-3/t molL-1min-1C.為了使該反應(yīng)的K增大,可以在其他條件不變時(shí),增大c(CO)D.其他條件不變時(shí),增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量答案D2.(2019四川成都頂級名校零診,17)某溫度下,對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol

13、,N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)T2 T1 111(50a1煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法1化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的分析方法1.(2020屆安徽江淮十校一聯(lián),16)以CO2和NH3為原料可合成尿素CO(NH2)2,反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。達(dá)到平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率(NH3)隨溫度變化的情況如下圖。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的Hy2C.若y表示反應(yīng)起始時(shí)的水碳比(n

14、H2OnCOD.在恒溫恒容(2 L)的容器和絕熱恒容(2 L)容器中,分別加入2 mL NH3(g)和1 mol CO2(g),達(dá)到平衡時(shí),恒溫恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容體系中氨氣的轉(zhuǎn)化率答案C2.(2019四川成都畢業(yè)班摸底,16)一定溫度下,在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),c(SO2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。400 時(shí)壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如下表。壓強(qiáng)0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPaSO2轉(zhuǎn)化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列說法正確的是()A.a點(diǎn)的v逆大于b點(diǎn)的v逆B.t2時(shí)刻改變的條件一定是增大n(SO2

15、)C.化學(xué)平衡常數(shù)d點(diǎn)與e點(diǎn)相等D.硫酸工業(yè)中,SO2催化氧化制SO3時(shí)采用高壓提高生產(chǎn)效益答案C3.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考,14)科學(xué)家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4,最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應(yīng)為:2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)H=a kJmol-1。在一定壓強(qiáng)下,Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.a0B.壓強(qiáng)p1p2C.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D將體系中O2分離出去,能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率答案B方法2化學(xué)平衡的計(jì)算方法“三段式”法1.(2020屆山西霍州一中開學(xué)模擬,19)甲醇是重要的化工原料。在催

16、化劑的作用下,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下:.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)請回答下列問題:(1)已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:物質(zhì)CO(g)H2(g)CH3OH(g)燃燒熱H(kJmol-1)-283.0-285.8-726.51書寫25 、101 kPa條件時(shí)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。計(jì)算25 、101 kPa條件時(shí)反應(yīng)的H=kJmol-1。(2)在一定條件下由甲醇可以制備甲醚。一定溫度下,在三個(gè)體積均為1 L的恒容密閉

17、容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.2000.080.08b3870.400c2070.2000.090.09平衡時(shí)容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大小:(a)(b)(填“”“”“”或“=”)。答案(2)40%23(或0.67)CD1.0 molL-1c(H2)v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高答案(1)O2(2)53.130.06.

18、010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高13.4(3)AC4.(2017課標(biāo),27,14分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)的H1為kJmol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號)。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),

19、出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590 之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。答案(1)123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類5.(2016課標(biāo),27,14分)丙烯腈(CH2CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“

20、丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}:(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515 kJmol-1C3H6(g)+O2(g) C3H4O(g)+H2O(g)H=-353 kJmol-1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 。低于4

21、60 時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是;高于460 時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是(雙選,填標(biāo)號)。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為。答案(14分)(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度降低壓強(qiáng)催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.516.(2016課標(biāo),27,15分)煤燃燒排放的煙氣

22、含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}:(1)NaClO2的化學(xué)名稱為。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為510-3 molL-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOSONONOCl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”“不變”或“減

23、小”)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是。(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”“不變”或“減小”)。反應(yīng)ClO2-+2SO32- 2SO42-+Cl(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是。已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)ClO-(aq

24、)+SO32-(aq) SO42-(aq)+ClCaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=。答案(1)亞氯酸鈉(2分)(2)4NO+3ClO2-+4OH- 4NO3-+2H2O+3Cl-(2分)提高(1分)減小大于(1分)NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(1分)(3)減小(1分)c2(S(4)形成CaSO4沉淀,反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率提高(2分)H1+H2-H3(2分)7.(2015課標(biāo),28,15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有

25、廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。(2)上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中c(I-)c(Cl-)為。已知(3)已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2

26、(g)+I2(g)在716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min時(shí),v正=min-1。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升

27、高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)。答案(15分)(1)MnSO4(或Mn2+)(1分)(2)4.710-7(2分)(3)299(2分)(4)0.1080.1080.7842(2分)k正/K1.9510-3(每空2分考點(diǎn)三化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算8.(2019課標(biāo),28,14分)水煤氣變換CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}:(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn):使純H2緩慢地通過處于721 下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

28、0.025 0。在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.019 2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。(2)721 時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號)。A.0.50(3)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的H0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正=eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式。

29、(4)Shoichi研究了467 、489 時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的pH2O和pCO相等、p計(jì)算曲線a的反應(yīng)在3090 min內(nèi)的平均速率v(a)=kPamin-1。467 時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是、。489 時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是答案(1)大于(2)C(3)小于2.02COOH*+H*+H2O* COOH*+2H*+OH*(或H2O* H*+OH*)(4)0.004 7bcad9.(2019課標(biāo),27,15分)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題

30、:(1)已知:(g) (g)+H2(g)H1=100.3 kJmol-1H2(g)+I2(g) 2HI(g)H2=-11.0 kJmol-1對于反應(yīng):(g)+I2(g) (g)+2HI(g)H3=kJmol-1。(2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),起始總壓為105 Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa。達(dá)到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有(填標(biāo)號)。A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖

31、所示,下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A.T1T2B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 molL-1(4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵Fe(C5H5)2,結(jié)構(gòu)簡式為,后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。該電解池的陽極為,總反應(yīng)為。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行,原因?yàn)?。答?1)89.3(2)40%3.56104BD(3)CD(4)Fe電極水會阻礙中間物Na的生成;水會電解生成OH-,進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)

32、210.(2017課標(biāo),28,14分)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是。(3)已知:As(s)+32H2(g)+2O2(g) H3AsO4(s)H1H2(g)+12O2(g) H2O(l)H22As(s)+52O2(g) As2O5(s)H3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l) 2H3AsO4(s)的H=。(4)29

33、8 K時(shí),將20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq) AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(As下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號)。a.溶液的pH不再變化b.v(I-)=2v(AsO3c.c(AsO43-)/c(Asd.c(I-)=y molL-1tm時(shí),v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm時(shí)v逆tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。答案(1)(2)2As2S

34、3+5O2+6H2O 4H3AsO4+6S增加反應(yīng)物O2的濃度,提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率(3)2H1-3H2-H3(4)a、c大于小于tm時(shí)生成物濃度較低4y3(x-yB組自主命題省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2018江蘇單科,10,2分)下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快答案C2.(2017江蘇單科,10,2分)H2O2分解

35、速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大答案D3.(2015安徽理綜,11,6分)汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該

36、反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H0答案A4.(2015福建理綜,12,6分)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(c/molL-1v/mmolL-1min-1 T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00

37、B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b318.2D.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同答案D考點(diǎn)二化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向5.(2018天津理綜,5,6分)室溫下,向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4 和78.5 。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至6

38、0 ,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間答案D6.(2017天津理綜,6,6分)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50 C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成Ni(CO)4=4v生成(C

39、O)答案B7.(2015四川理綜,7,6分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A.550 時(shí),若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動B.650 時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T 時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.925 時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總答案B考點(diǎn)三化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算8.(2015天津理綜,6,6分)某溫度下,在2 L的密閉容器中

40、,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 molL-1答案D9.(2015重慶理綜,7,6分)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)

41、前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案CC組教師專用題組考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2016北京理綜,8,6分)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑答案A2.(2014課標(biāo),9,6分)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+I- H2O+IO-慢H2O2+IO- H2O+O2+I-快下列有

42、關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案A3.(2014北京理綜,12,6分)一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(A.06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B.610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)0.060答

43、案C5.(2014天津理綜,3,6分)運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯誤的是(A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率答案D6.(2014安徽理綜,10,6分)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度,平衡常數(shù)減小03 s內(nèi),反應(yīng)速率為:v

44、(NO2)=0.2 molL-1CDt1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2)答案A7.(2012課標(biāo),27,15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為;(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為-890.3 kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為;(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,

45、其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)H=+108 kJmol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出):計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=;比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)T(8)(填“”或“=”);若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=molL-1;比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v

46、(1213)表示的大小;比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(56)v(1516)(填“”或“=”),原因是。答案(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O(2)5.52103 kJ(3)CHCl3+H2O2 HCl+H2O+COCl2(4)0.234 molL-1v(23)=v(1213)在相同溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大考點(diǎn)二化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向8.(2013北京理綜,11,6分)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是(A.B.t/2550100KW/10-141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mo

47、lL-1)0.10.01pH11.110.6答案C9.(2013大綱全國,7,6分)反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)H0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()A.減小容器體積,平衡向右移動B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D10.(2013重慶理綜,7,6分)將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0K(1 000 )K(810

48、 )上述中正確的有()A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)答案A11.(2015北京理綜,26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱?熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí),下列說法正確的是(選填序號)。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是。經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+)c(SO42-

49、)=2.061。其比值大于2的原因是(3)反應(yīng):2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550 kJmol-1。它由兩步反應(yīng)組成:.H2SO4(l) SO3(g)+H2O(g)H=+177 kJmol-1;.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:。答案(12分)(1)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI(2)a、c觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層H2SO4層中含有少量HI(3)壓強(qiáng)L1L2;SO3(g)分解

50、的熱化學(xué)方程式:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)H=+196 kJmol-1,當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大12.(2014課標(biāo),26,13分)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)的H0(填“大于”或“小于”);100 時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s 時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL-1s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。(2)100 時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又

51、達(dá)到平衡。T100 (填“大于”或“小于”),判斷理由是。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是。答案(1)大于0.001 00.36 molL-1(1分,2分,2分,共5分)(2)大于(1分)反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高(2分)平衡時(shí),c(NO2)=0.120 molL-1+0.002 0 molL-1s-110 s2=0.16 molL-1c(N2O4)=0.040 molL-1-0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1K2=(0.16m

52、olL-1)2(3)逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(每空1分,共2分)13.(2014天津理綜,10,14分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)步驟中制氫氣原理如下:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H=+206.4 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(

53、g)H=-41.2 kJmol-1對于反應(yīng),一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是。a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)利用反應(yīng),將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為。(3)圖1表示500 、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):。(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖2坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物

54、質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:。答案(1)2NH4HS+O2 2NH3H2O+2S(2)a90%(3)14.5%(4)(5)對原料氣加壓;分離液氨后,未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用14.(2011課標(biāo),27,14分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請回答下列問題:(1)

55、用太陽能分解10 mol水消耗的能量是kJ;(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為;(3)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ):下列說法正確的是(填序號);溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nAtA molL-1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)n(4)在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為,則容

56、器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為;(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。答案(1)2 858(2)CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(l)H=-443.5 kJmol-1(3)(4)1-(5)CH3OH+H2O CO2+6H+6e-32O2+6H+6e- 3H2O96.6%考點(diǎn)三化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算15.(2014福建理綜,12,6分)在一定條件下,N2

57、O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)答案A16.(2014山東理綜,29,17分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)K

58、2H2”“不變升高溫度(3)c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)17.(2013課標(biāo),28,14分)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B(g)+C(g)H=+85.1 kJmol-1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為。(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常

59、數(shù)K。(3)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=mol,n(A)=mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.006 5分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為molL-1。答案(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2分)(2)(pp0-1)100%94.1%(每空1分,共2A(g)B(g)+C(g)0.10000.10(1-94.1%)0.1094.1%0.1094.1%K=(0.09

60、4 1molL-1(3)0.10pp00.10(2-pp0)(每空1分,0.051(2分)達(dá)到平衡前每間隔4 h,c(A)減少約一半(2分)0.013(1分)【三年模擬】時(shí)間:45分鐘分值:90分一、選擇題(每題6分,共42分)1.(2020屆安徽合肥八校一聯(lián),13)氫氣可用于煙氣的脫氮、脫硫,反應(yīng)為4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)H0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對此過程的分析正確的是()A.圖是升高溫度的變化情況B.圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況C.圖是增大壓強(qiáng)的變化情況D.圖是升高溫度的變化情況答案A4.(2019山西太原期末,19