2020版高考化學一輪復習專題十弱電解質(zhì)的電離平衡課件

1、專題十弱電解質(zhì)的電離平衡高考化學 (天津市專用)專題十弱電解質(zhì)的電離平衡高考化學 (天津市專用)A組自主命題天津卷題組五年高考考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2019天津理綜,5,6分)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點c點C.從c點到d點,溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同A組自主命題天津卷題組五年高考考點一弱

2、電解質(zhì)的電離平衡答案C本題涉及弱酸的稀釋與pH變化的相關知識,通過加水的體積與酸的pH變化圖像,考查學生分析和解決問題的能力,以兩種弱酸的性質(zhì)作比較,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。由電離常數(shù)的值可知酸性:HNO2CH3COOH,則曲線代表CH3COOH溶液,曲線代表HNO2溶液,A項錯誤;當稀釋相同倍數(shù)時,b點溶液中c(H+)大于c點,對水的電離的抑制作用:b點c點,所以水的電離程度:b點c(HNO2),同體積的兩種酸溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D項錯誤。審題方法依題干信息判斷兩種酸的酸性強弱;認真分析圖像中曲線的變化趨勢,準確判斷曲線對應的酸。答案C本題涉及

3、弱酸的稀釋與pH變化的相關知識,通過2.(2013天津理綜,1,6分)運用有關概念判斷下列敘述正確的是()A.1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B.Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應C.和互為同系物D.BaSO4的水溶液不易導電,故BaSO4是弱電解質(zhì)答案B沒有給出氫氣燃燒對應的反應環(huán)境及生成物的狀態(tài),所以放出的熱量不一定是燃燒熱,A項錯誤;同系物結(jié)構(gòu)相似,即必須是同類物質(zhì),但該項所給物質(zhì)一個為苯酚,一個是苯甲醇,C項錯誤;BaSO4水溶液不易導電的原因是BaSO4溶解度小,水溶液中導電離子濃度小,BaSO4是強電解質(zhì),D項錯誤。2.(2013天津理綜,1,6分)運用有關概念

4、判斷下列敘述正3.(2018天津理綜,4,6分)由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是() 實驗現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性:H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有S答案BA項,說明原溶液中有Fe2+,但不能確定是否有Fe3+,不正確;B項,說明H2CO3制出了C6H5OH,正確;C項,S2-與Cu2+直接反應生成CuS黑色

5、沉淀,不能說明Ksp(CuS)Ksp(ZnS),不正確;D項,原溶液中若有S,酸性條件下N可將BaSO3氧化為BaSO4,不正確。溫馨提示注意酸性條件下N有強氧化性。3.(2018天津理綜,4,6分)由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應考點二電離平衡常數(shù)的應用4.(2012天津理綜,5,6分)下列電解質(zhì)溶液的有關敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(N

6、a+)=c(CH3COO-)答案DA項,同濃度、同體積的NaOH溶液與H2SO4溶液混合后,溶液的pHc(HC);D項,CH3COONa溶液顯堿性,加入適量CH3COOH使溶液顯中性時,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)。考點二電離平衡常數(shù)的應用4.(2012天津理綜,5,6分)5.(2018天津理綜,6,6分)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2P)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示=。 下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的

7、粒子有H2P、HP和PC.隨c初始(H2P)增大,溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4 5.(2018天津理綜,6,6分)LiH2PO4是制備電池的答案D本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等。LiH2PO4溶液中存在H2P的水解平衡與電離平衡、水的電離平衡、HP的電離平衡等,A不正確;LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2P、HP、P、H3PO4,B不正確;由圖1可知當c初始(H2P)大于10-1 molL-1后,溶液的pH不再隨c初始(H2P)的變化而變化,C不正確;由圖2可知H3PO

8、4溶液的pH為4.66時,H2P的分布分數(shù)為0.994,故用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4,D正確。溫馨提示任何水溶液中均存在水的電離平衡。答案D本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等。LiHB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2019課標,10,6分)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是()A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度

9、為510-3 molL-1(設冰的密度為0.9 gcm-3)B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組考點一弱電解質(zhì)的電離平衡C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應HCl H+Cl- 答案D本題涉及的考點有HCl的電離、H+濃度計算和水分子間氫鍵等。根據(jù)題目提供的新信息,準確提取實質(zhì)性內(nèi)容,考查了學生接受、吸收、整合化學信息的能力。從原子、分子水平認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和變化,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。由圖可知,在冰表面第一層氯化氫以分子形式存在,在第二層氯化氫以離子形式存在,而第三層只有水分子,則在第一、二層之間存在可逆反應:HCl H+Cl-,A、C項正

10、確,D項錯誤;1 L冰中水的物質(zhì)的量為=50 mol,第二層中,n(Cl-)n(H2O)=10-41,n(Cl-)=510-3 mol,則c(H+)=c(Cl-)=510-3 molL-1,B項正確。思路分析依據(jù)圖示分析氯化氫在不同層的存在形式,結(jié)合HCl的電離方程式和相關粒子數(shù)量比例關系求第二層中H+的濃度。C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)保持不變答案D2.(2019浙江4月選考,21,2分)室溫下,取20 mL 0.1 molL-1某二元酸H2A,滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。已知:H2A H+HA-,HA- H+A2-。下列說法不正確的是()A.0.1 molL-1 H2A

11、溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 molL-1B.當?shù)渭又林行詴r,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的體積小于10 mLC.當用去NaOH溶液體積10 mL時,溶液的pH7,此時溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)D.當用去NaOH溶液體積20 mL時,此時溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)答案B選項A,電荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒:c(HA-)+c(A2-)=0.1 molL-1,+得:c(H+)=c(OH-)+c(A2-)+0.1 molL-1,故A正確;選項B,

12、電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),中性時c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),當V(NaOH)=10 mL時,得到NaHA溶液,依題意知HA-只電離不水解,NaHA溶液呈酸性,pH10 mL,故B錯誤;選項C,NaHA溶液中,電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),+得:c(H+)=c(OH-)+c(A2-),故C正確;選項D,V(NaOH)=20 mL時,得到的是0.05 molL-1Na2A溶液,由物料守恒有c(Na+

13、)=2c(HA-)+2c(A2-),故D正確。解題點睛分析各選項中相關離子濃度的關系時,要緊扣溶液中的電荷守恒和物料守恒來考慮。2.(2019浙江4月選考,21,2分)室溫下,取20 mL3.(2019北京理綜,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 molL-1 H2C2O4的pH=1.3)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2OB.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有還原性,2Mn+5C2+16H

14、+ 2Mn2+10CO2+8H2OD.H2C2O4可發(fā)生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O實驗裝置試劑a現(xiàn)象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)3.(2019北京理綜,11,6分)探究草酸(H2C2O4)答案C本題考查的知識點有中和反應、強酸制弱酸反應、氧化還原反應和酯化反應等,通過實驗的形式考查學生的分析能力和判斷能力,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)。C項中H2C2O4是弱酸,在書寫相關離子方程式時不應拆成C2和H+,故錯誤。

15、審題技巧題干里明確提到室溫下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,說明H2C2O4是弱酸,所以書寫相關反應的離子方程式時是不能將其拆分的。答案C本題考查的知識點有中和反應、強酸制弱酸反應、4.(2018北京理綜,8,6分)下列化學用語對事實的表述不正確的是()A.硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2OHC17H35COOC2H5+OB.常溫時,0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ON+OH-C.由Na和Cl形成離子鍵的過程:D.電解精煉銅的陰極反應:Cu2+2e-Cu答案A在酯化反應中,通常是“酸脫羥基醇脫氫”,所以A中反應后18O原子應存在于酯中

16、。易錯易混C項中離子鍵的形成過程包含電子的轉(zhuǎn)移,用電子式表示離子鍵的形成過程時要用箭頭表示出電子轉(zhuǎn)移的方向。4.(2018北京理綜,8,6分)下列化學用語對事實的表述不5.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點,兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點對應的溶液均顯中性5.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)答案C中的a點處Ba(OH)2

17、和H2SO4恰好完全反應,Ba2+和S完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,溶液的導電能力達到最低;在溶液中繼續(xù)滴加H2SO4溶液到c點,此時H2SO4過量,溶液呈酸性。中b點處Ba(OH)2和NaHSO4按物質(zhì)的量之比11反應,此時除了生成BaSO4沉淀外,還生成NaOH;bd是繼續(xù)加入的NaHSO4與NaOH反應的過程,因此中c點溶液呈堿性。故C項錯誤。思路梳理對于曲線對應的反應過程要分析清楚。從開始到b點所發(fā)生的反應是Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;從b點到d點所發(fā)生的反應是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+H2O。理清了反應過程,此題就不難作答。答案C中的a點處Ba

18、(OH)2和H2SO4恰好完考點二電離平衡常數(shù)的應用6.(2017課標,12,6分)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)=。下列敘述錯誤的是()A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7時,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)考點二電離平衡常數(shù)的應用6.(2017課標,12,6分)D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D本題考查弱電解質(zhì)的電離及相關計算。結(jié)合題圖,可知A、C正確。K2(H2A)=,結(jié)合題圖中pH=4.2時c(H

19、A-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,則lgK2(H2A)=-4.2,故B正確。pH=4.2時,c(H+)=10-4.2 molL-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均約為0.05 molL-1,故D錯。D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答7.(2017課標,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.(H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線N表示pH與lg的變化關系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X

20、2-)c(OH-)=c(H+)7.(2017課標,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到答案D己二酸是二元弱酸,其一級電離程度較大,故曲線M表示lg與pH的關系,曲線N表示lg與pH的關系,B項正確;己二酸的二級電離平衡常數(shù)的表達式為=,則lg=lg,=1即lg=0時,pH5.37,=110-5.37, A項正確;根據(jù)圖像取點(0.6,5.0),=100.610-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常數(shù)為=10-9.6c(OH-),C項正確;溶液呈中性時,c(OH-)=c(H+), lg0,即c(X2-)c(HX-),D項錯誤。 答案D己二酸是二元弱酸,其一級電離程度較大,故曲線C組教師專用

21、題組考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2014廣東理綜,12,4分)常溫下,0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是()A.HA為強酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案D混合后的溶液為0.1 molL-1的NaA溶液,由圖知,c(A-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),C錯誤。由上述分析知,Y是HA分子,根據(jù)物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正確。C組教師專用題組考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2014廣2.

22、(2013重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.KClO3和SO3溶于水后能導電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.25 時,用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成D.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)c(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)答案BC由0.1 molL-1 HF溶液的pH=2,可知HF為弱酸,且該濃度的HF溶液電離出來的c(H+)=0.01 molL-1,同時溶液中的H2O發(fā)生電離生成H+和OH-,

23、故c(HF)c(H+)c(F-),故A、D正確,B錯誤;水的電離微弱,c(HF)c(OH-),故C項錯誤。4.(2011課標,10,6分)將濃度為0.1 molL-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D. 答案DHF溶液加水稀釋,HF的電離平衡向右移動,所以增大。選項D正確。考點二電離平衡常數(shù)的應用3.(2013海南單科,8,4分)A組20172019年高考模擬考點基礎題組三年模擬考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2019天津七校聯(lián)考,6)已知常溫時HClO的Ka=3.010-8,HF的Ka=3.510-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的HClO和HF溶

24、液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線為次氯酸稀釋時pH變化曲線B.取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小C.a點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與氫氟酸反應的速率大D.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小三年模擬考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2019天津七校聯(lián)考答案BpH相同的兩種酸溶液,酸的酸性越強,其初始濃度越小,稀釋過程中,pH變化越大,由于HF酸性強于HClO,所以稀釋過程中,HF的pH變化更大,則曲線代表HF溶液稀釋過程中的pH變化曲線,故A錯誤;a點時,c(HClO)c(HF)中和相同體積

25、、相同濃度的NaOH溶液,消耗HClO溶液的體積較小,故B正確;a點時,兩溶液pH相同,則c(H+)相同,與鋅粒反應的速率相同,故C錯誤;b點溶液中c(H+)小于c點,因此b點溶液中水的電離受到的抑制作用小,電離程度大,故D錯誤。答案BpH相同的兩種酸溶液,酸的酸性越強,其初始濃2.(2017天津和平區(qū)一模,6)25 時,將1.0 L molL-1“爽朗”的CH3COOH溶液與0.1 mol“苦澀”的NaOH固體混合,充分反應后向混合液中通入HCl氣體或加入NaOH固體,溶液pH隨通入HCl或加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列敘述正確的是()A.a、b、c對應的混合液中,水的電離程度

26、由大到小的順序是abcB.c點混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C.加入NaOH過程中,減小2.(2017天津和平區(qū)一模,6)25 時,將1.0 L D.若忽略體積變化,則25 時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=10-7 答案DCH3COONa溶液呈堿性,而a、b、c三點溶液的pH均不大于7,說明酸過量,溶液中酸電離出的氫離子濃度越大,水的電離程度越小,a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小,水的電離程度依次增大,所以水的電離程度由大到小的順序是cba,故A錯誤;c點pH=7,則c(H+)=c(OH-),溶液中電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所

27、以c(Na+)=c(CH3COO-),故B錯誤;Kh=,所以=,隨NaOH固體加入,NaOH與CH3COOH反應,Na+濃度增加,CH3COOH的濃度減小,溫度不變時Kh不變,所以增大,故C錯誤;pH=7時,c(H+)=10-7 molL-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2 mol/L,c(CH3COOH)=-c(CH3COO-)=(-0.2)mol/L,Ka=10-7,故D正確。D.若忽略體積變化,則25 時,CH3COOH的電離平衡常3.(2018天津河東區(qū)二模,5)常溫下,向10 mL 0.1 mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液的pH及導

28、電能力與加入氨水的體積關系如下圖所示。下列說法中不正確的是()A.HA為弱酸B.b點對應溶液pH=7,此時HA溶液與氨水恰好完全反應C.c點對應的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.a、b、c三點中,b點對應溶液中水的電離程度最大3.(2018天津河東區(qū)二模,5)常溫下,向10 mL 0.答案C0.1 mol/L的某酸(HA)溶液的pH1,說明HA為弱酸,A正確;b點加入0.1 mol/L氨水10 mL,HA溶液與氨水恰好完全反應,b點對應溶液pH=7,B正確;c點為等物質(zhì)的量濃度的NH4A和NH3H2O的混合溶液,其電荷守恒為c(OH-)+c(A-)=c(N)+c(H+),物料守

29、恒為c(N)+c(NH3H2O)=2c(A-)+2c(HA),兩式相加得c(OH-)+c(NH3H2O)=c(A-)+2c(HA)+c(H+),C項錯誤;b點HA溶液與氨水恰好完全反應,生成的NH4A為弱酸弱堿鹽,促進水的電離,a點HA未反應完全,抑制水的電離,c點氨水過量,也抑制水的電離,D項正確。答案C0.1 mol/L的某酸(HA)溶液的pH4.(2017天津十二區(qū)縣一模,6)25 時,下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.1.0 mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0,由此可知(H2CO3)Kb(NH3H2O)(H2CO3)B.向氨水中加入NH4Cl固體,溶液中增大C.向CH3C

30、OONa溶液中滴加硫酸至中性時,c(S)c(CH3COOH)D.圖中曲線可以表示向100 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計) 4.(2017天津十二區(qū)縣一模,6)25 時,下列有關電解答案C1.0 mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0,說明HC的水解程度大于N的水解程度,水解程度越大,對應弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越小,則(H2CO3)Kb(NH3H2O),又因為(H2CO3) (H2CO3),所以(H2CO3)(H2CO3)Kb(NH3H2O),故A錯誤;N的水解常數(shù)為Kb=,水解常數(shù)只與溫度有關,所

31、以向氨水中加入NH4Cl固體,溶液中不變,故B錯誤;向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性時,c(OH-)=c(H+),溶液中電荷守恒為c(CH3COO-)+2c(S)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(CH3COO-)+2c(S)=c(Na+),溶液中物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),所以2c(S)=c(CH3COOH),即c(S)c(CH3COOH),故C正確;CH3COOH是弱酸,在溶液中部分電離,則0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH大于2,圖中滴定前溶液的pH=2,故D錯誤。答案C1.0 mol/L NH4HCO3溶液pH=考點

32、二電離平衡常數(shù)的應用5.(2017天津河北區(qū)二模,3)常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關系式不正確的是()A.已知A-+H2B(過量) HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:HB-A-c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)答案A由強酸制取弱酸的反應可知,酸性H2BHB-且H2BHA,因為H2B過量,故HA與HB-的酸性強弱無法判斷,酸性越強,對應離子結(jié)合質(zhì)子的能力越小,則結(jié)合H+的能力:B2-HB-且A-HB-,而A-與B2-無法判斷,故A錯誤;恰好完全中和時生成氯化銨,兩溶液混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍,由物料守恒可知,c(N)+c(NH3H2O)=c(Cl-)=0.05 molL-1,故B正確;反

33、應后溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01 mol/L,根據(jù)物料守恒,反應后溶液中CH3COOH的濃度為(-0.01) mol/L,則CH3COOH的電離常數(shù)Ka=,故C正確;兩種溶液等體積混合后,產(chǎn)生白色沉淀,溶液中的溶質(zhì)只有KCl、AlCl3,二者物質(zhì)的量之比為31,溶液中只有Al3+水解使溶液顯酸性,則離子濃度為c(Cl-)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-),故D正確?？键c二電離平衡常數(shù)的應用5.(2017天津河北區(qū)二模,3)6.(2019天津耀華中學月考,4)已知:25 時,H2C2O4的p=1.22,p=

34、4.19,CH3COOH的pKa=4.76,K代表電離平衡常數(shù),pK=-lgK。下列說法正確的是()A.濃度均為0.1 molL-1的NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中,c(N)前者小于后者B.將0.1 molL-1的K2C2O4溶液從25 升溫至35 ,減小C.向0.1 molL-1 K2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1.22,c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2)D.向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中滴加少量0.1 molL-1 H2C2O4溶液:CH3COO-+H2C2O4 CH3COOH+HC2 答案CpKa=-lgKa,可知pKa越大,Ka越小,對

35、應酸的酸性越弱,則酸性H2C2O4CH3COOH,則濃度均為0.1 molL-1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中,c(N)前者大于后者,故A錯誤;升高溫度促進水解,則c(C2)減小,c(K+)不變,增大,故B錯誤;滴加鹽酸至pH=1.22,c(HC2)=c(H2C2O4),由物料守恒可知,c(K+)=2c(HC2)+2c(C2)+2c(H2C2O4),由電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)+c(Cl-),則(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(HC2)-2c(H2C2O4)=c(Cl-)-3c(HC2 ),故C正確;由pKa可知酸性H2C

36、2O4HC2CH3COOH,則0.1 molL-1 CH3COONa溶液中滴加少量0.1 molL-1 H2C2O4溶液發(fā)生反應2CH3COO-+H2C2O4 2CH3COOH+C2,故D錯誤。6.(2019天津耀華中學月考,4)已知:25 時,H2C7.(2019天津部分區(qū)聯(lián)考,6)常溫下,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.常溫下,HA的電離常數(shù)為1.010-6B.點所示溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.從點到點的滴定過程中,水的電離程度不變7.(2019

37、天津部分區(qū)聯(lián)考,6)常溫下,用0.100 0 答案D0.100 0 mol/L的HA溶液pH=3.5,則該溶液中c(H+)=10-3.5 mol/L,HA的電離程度較小,則該溶液中c(A-)c(H+),c(HA)0.100 0 mol/L,Ka=1.010-6,故A正確;點所示溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA、NaA,根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-),所以c(Na+)c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(A-),所以存在c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),故C正確;酸或堿抑制水電離,含有弱酸根離子的鹽促進水電離,所以點到點的滴定過程中,水的電離程度增大,故D錯誤。

38、答案D0.100 0 mol/L的HA溶液p8.(2019天津?qū)嶒炛袑W月考,7)25 時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:回答下列問題:(1)一般情況下,當溫度升高時,Ka(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是(填序號)。a.Cb.ClO-c.CH3COO-d.HC(3)下列反應不能發(fā)生的是(填序號)。a.C+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2Ob.ClO-+CH3COOH CH3COO-+HClOc.C+2HClO CO2+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O C+2HClO(4)用蒸餾水稀釋0.10 molL-1的醋酸,下列各式

39、表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是(填序號)?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-88.(2019天津?qū)嶒炛袑W月考,7)25 時,三種酸的電離a.b.c.d.(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+),理由是a.b.。(6)25 時,若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6

40、,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=molL-1(填精確數(shù)值)。答案(1)增大(2)abdc(3)cd(4)b(5)大于大于加水稀釋后,HX溶液里酸電離出的氫離子濃度小,對水的電離抑制能力弱,HX溶液里由水電離出的氫離子濃度大(6)9.910-7 解析(1)升高溫度,電離平衡正向移動,Ka增大。(2)酸越弱,其對應的酸根離子結(jié)合H+能力越強。(3)強酸能制弱酸。(4)CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,平衡右移,由于溶液體積變化更大,故c(H+)減小,c(OH-)增大,即減小,而=增大。(6)由電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CH

41、3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.910-7 mol/L。答案(1)增大(2)abdB組20172019年高考模擬專題綜合題組(時間:30分鐘分值:50分)一、選擇題(每題6分,共36分)1.(2019天津河北區(qū)一模,6)某同學在實驗室探究NaHCO3 的性質(zhì),常溫下,配制0.10 molL-1 NaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是()A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HC的水解程度大于電離程度B.反應的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為Ca

42、CO3C.反應后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)D.加入CaCl2促進了HC的水解答案DHC既能電離又能水解,水解顯堿性,電離顯酸性,NaHCO3溶液呈堿性的原因是HC的水解程度大于電離程度,故A正確;反應的離子方程式:2HC+Ca2+ CaCO3+H2CO3,即生成的白色沉淀是碳酸鈣,故B正確;溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)+c(OH-),溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-),故C正確;溶液中存在HCC

43、+H+,加入CaCl2消耗C,促進HC的電離,故D錯誤。B組20172019年高考模擬專題綜合題組1.(2012.(2018天津部分區(qū)聯(lián)考一,5)在室溫下,下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H+)n(OH-)不變B.向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液,溶液中部分離子濃度大小關系為c(Na+)c(K+)=c(S)c(S)c(HS)C.NaHA溶液的pHc(K+)=c(S)c(HS)c(S),故B錯誤;NaHA溶液的pHc(S2-)c(H2S)c(H+)C.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2S)+c(

44、HS-)D.pH=7的溶液:c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)=c(H+)答案C氫硫酸為二元弱酸,不能完全電離,0.100 0 molL-1的H2S溶液中c(H+)c(S2-),B錯誤;c(Na+)=2c(總)的溶液中的溶質(zhì)為Na2S,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),故c(OH-)-c(H+)=2c(H2S)+c(HS-),C正確;S2-和HS-水解均使溶液呈堿性,所以pH=7的溶液中的溶質(zhì)為NaHS和H2S,故溶液中c(S2-)c(HS-),D錯誤。3.(2019 53原創(chuàng)預測卷六,13)氫硫酸(H2S)為4.(2019天津紅橋區(qū)一模,3)下列說法正確的是()A.常溫下,c(Cl-)均為0.1 molL-1 NaCl溶液與NH4Cl溶液,pH相等B.常溫下,濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH溶液與鹽酸,導電能力相同C.常溫下,鹽酸中c(Cl-