高二化學(xué)上原電池電解池綜合練習(xí)題附答案

1、高二化學(xué)（上）原電池電解池綜合練習(xí)題一、單選題1.有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是（）A.放電時(shí)電子的流動(dòng)方向是“正極一導(dǎo)線一負(fù)極”B.鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)C.放電過程中OH向正極做定向移動(dòng)D.總反應(yīng)：2Li +2H = 2Li +H22.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+l2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）甲乙甲乙A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上 Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電

2、流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極3.某原電池裝置如圖所示，陽離子交換膜電池總反應(yīng)為 3.某原電池裝置如圖所示，陽離子交換膜電池總反應(yīng)為 陽尚于交換膜（只允許陽離子通過）Ch-j_ M。 W . /1 okJI逸酸 -A.正極反應(yīng)為 AgCl+ e = Ag+ ClB.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變一 .- 、 一一- - .一 一D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶放中約減少4.通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（2Ag+ Cl2 = 2AgCl。下列說法正確的是（）0.02mol 離

3、子/ IOH ）,其原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）b極上的電勢比a極上的電勢低C.當(dāng)外電路中有 0.2mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NaD.電池工作一段時(shí)間后，a極區(qū)域的pH降低 5.目前比較熱門的 Al H2O2電池，其電池總反應(yīng)為 2A1+3HO-2 = 2 AlO 2 + OH + H2Oo現(xiàn)以AI-H2O2電池電解尿素CO（NH 2）2的堿性溶液制備氫氣（裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極）。下列說法正確的是（）NuQHFNuHQNuQHFNuHQ裝置1裝置2A,裝置1中Na+移向電極b,裝置2中的隔膜可以換成質(zhì)子交換膜 ，一 ， - ，一

4、、 -_ _, 一 一2_A_B.電極 c 的電極反應(yīng)式：CO（NH 2）2- 6e + 8OH = CO3 +N2T+ 6H2OC.電解時(shí)，電流的流動(dòng)路徑：Al極一導(dǎo)線一d極一電解質(zhì)溶液一c極一導(dǎo)線一b極D.通電5 min后，若Al電極的質(zhì)量減輕 5.4g,則產(chǎn)生H2的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）C6C6H12O6表不。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）云員 交換h云員 交換h曰:喘贏維 TOC o 1-5 h z 一、.3Fe CNA.正極的電極反應(yīng)為 Fe CN 6 eFe CN 3.4B.電池的總反應(yīng)為 C6H12O6+24Fe CN 6+6H2O=6CO2 T+24eCN 6+24H

5、C.該“交換膜”可選用“質(zhì)子交換膜”D.若將“ K3Fe（CN）6溶液”改為“。2”，當(dāng)有22.4L O2參與反應(yīng)時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子.如圖所示是一種利用鋰電池 固定電極CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3。充電時(shí)選用合適催化劑，只有 Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出 CO2 和。2。下列說法中正確的是()A.該電池放電時(shí)，Li +向電極X方向移動(dòng).該電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽極產(chǎn)生4.48LCO2C.該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移 4mol電子理論上生成ImolCD.該電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e- =

6、3CO2T +4Li+8.反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，下列敘述正確的是()溶灑強(qiáng)物，福戒. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液. Ag作負(fù)極，Cu作正極C.工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D.取出鹽橋后，電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn).下面兩圖均為原電池裝置，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電流從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極C.銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu-2e = Cu2D.裝置(2)比裝置(1)更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng).化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是A.化

7、學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng).為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn （3D-Zn ）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn s +2NiOOH s +H2O l ZnO s +2Ni OH s。則下列說法錯(cuò)誤的是 （）2充電2 A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的 ZnO分散度高 -B,充電時(shí)陽極反應(yīng)為 Ni OH 2 s +OH aq -e =NiOOH s +H

8、2O lC.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 Zn s +2OH- aq -2e-=ZnO s +H?O lD.放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) 12.微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左圖為其工作原理,2-右圖為廢水中Cr2O7離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確.的是（）A.有機(jī)物被氧化，M為電源負(fù)極B,電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大C. C2O；離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活D.處理0.1 mol Cr2O7時(shí)有1.4 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移13.某位科學(xué)家說：甲烷是21世紀(jì)的新燃料?！奔淄樽鳛槿剂系挠猛局痪褪侵谱魅剂想姵亍Ｓ锌萍?工作者制

9、造了一種甲烷燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了丫2。3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo) O2,以下判斷錯(cuò)誤的是（）2-A.電池正極發(fā)生的反應(yīng)：。2+ 4e =2O2-_ _ ,_B.電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：CH4+ 4O -8e =CO2+ 2H 2。C.固體電解質(zhì)里的 O2-的移動(dòng)方向：由正極流向負(fù)極D.向外電路釋放電子的電極：正極（即電子由正極流向負(fù)極）14.新型鋰一空氣電池具有能量大、密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li通過。下列說 法正確的是（）金屬鋰石墨烯金屬鋰7X有機(jī)電解液 固體電解質(zhì)水性電解液（LiOH ）A.

10、Li穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液B.放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mole轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NaC.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗11.2 LO2D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li-e-+OH-=LiOH15.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是（）A.一定條件下，H2（g）+O2（g）可以轉(zhuǎn)化為H2O（g）,H 2O（g）分解也可以得到 H2（g）+O2（g）,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 6.02 10

11、23D.反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放出的熱量可通過下式估算：反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和一反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和.以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO轉(zhuǎn)化為低碳烯燒，工作原理如圖所示。下列說法正確 的是（）質(zhì)子交換膜A.a電極為太陽能電池的正極B.產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為3CO+18H+18e =6H2O+CHCH=CHC.裝置中每轉(zhuǎn)移2mol e - ,理論上有2mol H+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散D.太陽能電池的原理與原電池的原理相同.下列關(guān)于原電池的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的電子從負(fù)

12、極經(jīng)導(dǎo)線流向正極D.原電池的負(fù)極材料一般比正極活潑二、實(shí)驗(yàn)題.某小組在驗(yàn)證反應(yīng) Fe+2Ag + = Fe2+ + 2Ag ”的實(shí)驗(yàn)中檢測到 Fe3+發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸 酸化的0.05mol L-1硝酸銀溶液（pH =即加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色間體，溶液呈黃 色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象）,證明黑色固體中含 有Ago取上層清液，滴加 AFe CN 6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有 。（2）針對溶液呈黃色，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示，針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加KS

13、CN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺(資料:Ag +與SCN-生成白色沉淀 AgSCN)對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在。2,由于(用離子方程式表示，可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶?中的NO3；具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù) 現(xiàn)象 判斷溶液中存在

14、Ag+ ,可產(chǎn)生Fe3+。下述實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，實(shí)驗(yàn)II可證實(shí)假設(shè)d成立實(shí)驗(yàn)I:向硝酸酸化的 溶液(pH=2并加入過量鐵粉，攪拌后靜置不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色實(shí)驗(yàn)II:裝置如下圖。其中甲溶液是 ,操作及現(xiàn)象是一 .*、2+. 、(3)根據(jù)實(shí)3現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)iiii中Fe濃度變化的原因:。.某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電 壓越大。(1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編p電極A溶液B操作及現(xiàn)

15、象電設(shè)八IFepH=2 的 H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)溶液1 ,二nCupH=2 的 H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為 a同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是針對實(shí)驗(yàn)n現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是 ；乙同學(xué)認(rèn) 為實(shí)驗(yàn)n中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是 。(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用 Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)n指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。編P溶液B操作及現(xiàn)象m經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bWpH=2 的 H2

16、SO4在石墨一側(cè)緩慢通入 O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為 c;取 出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃 Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持 O2通 入，電壓表t實(shí)數(shù)仍為 cVpH=12 的 NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入 O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)n、出、IV的電壓表讀數(shù)為：cab,請解釋原因是 。丁同學(xué)對IV、V進(jìn)行比較，其目的是探究 對。2氧化性的影響；實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4溶液的目的是 。.電化學(xué)知識在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。窗卬圖圈窗卬圖圈(1)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備一種新型多功能水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)較好的方法為電解法，其裝置如

17、圖所示：電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 ;“鎂一次氯酸鹽”燃料電池可為圖裝置提供電能，該電池電極為鎂合金和鉗合金，其工作原理如圖所示。b為該燃料電池的 (填“正或負(fù)”)極。當(dāng)有16.6g Na2FeO4生成時(shí)消耗 ClO-的物質(zhì)的量為 mol ;(2)電解Na2SO4溶液生產(chǎn)H2SO4和燒堿的裝置如圖所示(已知：陽離子交換膜只允許陽離子 通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為 1:2。則丁為;電解一段時(shí)間，當(dāng)產(chǎn)生 0.1mol氣體甲時(shí)，通過 離子交換膜f的離子的質(zhì)量為 g。(3)用0.1032mol/L的NaOH溶液滴定未知濃

18、度的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號消耗NaOH溶液的體積/mL待測稀鹽酸的體積/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00根據(jù)表格計(jì)算c (HCl) =。在上述滴定過程中，若滴定前堿式滴定管下端尖嘴中無氣泡, 滴定后有氣泡，則測定結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。參考答案1答案：B解析：放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極一導(dǎo)線一正極”，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰作負(fù)極，鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí) OH向負(fù)極移動(dòng)，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 是金屬鋰和水之

19、間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，即總反應(yīng)為2Li +2H2O = 2LiOH + H2 ,故D錯(cuò)誤。2答案：D解析：乙中石墨電極上 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式可知，甲中石墨電極上Fe3+被還原成Fe2+,B項(xiàng)正確；當(dāng)電流表讀數(shù)為零時(shí)，說明電路中沒有電子轉(zhuǎn)移，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C 項(xiàng)正確；在甲中加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+,甲中石墨電極作負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò) 誤。3答案：D解析：原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Cl2+2e- = 2C1-,負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Ag-e+C= AgCl ,陽離子交換膜右側(cè)無白色沉淀生成，若用NaCl溶液代替鹽酸，電

20、池總反應(yīng)不會(huì)改變;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mo1電子時(shí)，負(fù)極消耗0.01mo1 C1-,右側(cè)正極生成0.01mo1 Cl-,左側(cè)溶液中應(yīng)有 0.01mo1 H+移向右側(cè)，約減少0.02mo1離子。4答案：A解析：5答案：B解析：B.電極c為陽極，堿性條件下，CO (NH2) 2在陽極失去電子生成氮?dú)夂?CO2-,所以電 極反應(yīng)式為 CO (NH2) 2-6e-+8OH-=CO2-+N2T +6HO,故 B 正確;6答案：D解析：7答案：C解析：A.電池放電時(shí)，丫極上CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,做正極，Li +向電極正極 Y方向移動(dòng)，故 A 錯(cuò)；B.電池充電時(shí)，只有 Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，所以

21、反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-= 2CO2T +4L+O2悔轉(zhuǎn)移0.4mo1電子，理論上陽極產(chǎn)生0.2mo1.CO2,沒有狀態(tài)，無法計(jì)算體積。故 B錯(cuò)誤；C.該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：3CO3+4e-+4LiC+2Li 2CO3,所以每轉(zhuǎn)移4mo1電子理論上生成1mo1C,故C正確；D.根據(jù)信息充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出 CO2和O2。該電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為 2Li2CO3-4e-2CO2T +4L+ O2 T;故D錯(cuò)；答案：C。8答案：C解析：原電池是由兩個(gè)半電池組成的，根據(jù)電池反應(yīng)式Cu(s)+2Ag+(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s )判斷，銅

22、是負(fù)極，銀是正極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)， 則銅極應(yīng)處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負(fù) 極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，據(jù)此分析：A. KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A錯(cuò)誤；B. Ag作正極，Cu作負(fù)極，B錯(cuò)誤；C.工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大，正確；D.取出鹽橋后，該裝置屬于斷路，電流計(jì)的指針不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤；答案選Co考點(diǎn)：考查原電池原理9答案：C解析：C. Cu電極反應(yīng)式為：Cu2+2e- = Cu,故C正確；故選 C.答案：C解析：化學(xué)

23、反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，因?yàn)閿嗔雅f鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量,A正確；能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一,B正確；圖I所示的裝置不是原電池 ，故不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?C不正確；圖所示的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故其為放熱反應(yīng)，D正確。.答案：D解析：A.三維多孔海綿狀 Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B.充電相當(dāng)于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽極是Ni OH 2失去- - - -Ni OH 2 s +OH aq -e =NiOOH s +H2O l電子轉(zhuǎn)化為NiOOH ,電極反應(yīng)式為2”2,

24、 B正確；C.放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn s +2OH- aq -2e=ZnO s +H2O l , C正確；D.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移-.動(dòng)，則放電過程中 OH通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。12.答案：D解析：A.由圖可知，該電池中有機(jī)物在微生物作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，M電極為負(fù)極；氧氣和CLO7一被還原，N電極為正極，所以 M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化，故 A正確；B.由圖中信息可知，電池工作時(shí)，N極上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為水，氫離子濃度減小，故 N附近溶液增大，故B正確；C.由圖可知，C2O2-離子濃度較大

25、時(shí)，其去除率幾乎為0,因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性和毒性，可能會(huì)造成還原菌的蛋白質(zhì)變性而失活，故C正確。D.處理1mol C2O；-時(shí)需要6mol電子，但是同時(shí)也會(huì)有定量的氧氣得到電子，故從交換摸左側(cè)向右遷移的氫離子的物質(zhì)的量大于6mol,故D錯(cuò)誤；故選：D。.答案：D解析：該燃料電池中，正極上氧氣得電子生成氧離子，電極反應(yīng)式為02+4e =2O2-,故A正確；負(fù)極上甲烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e +4O2-= C02+ 2H2。，故B正確；放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，所以氧離子向負(fù)極移動(dòng)， 故C正確；向外電路釋放電子的電極是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正

26、極，故 D錯(cuò)誤。.答案：A解析：A項(xiàng)，由圖示可得，放電時(shí)鋁在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質(zhì)只允許Li通過，所以Li穿過固體 電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液，故A正確；B項(xiàng)，放電 時(shí)正極反應(yīng)為02 2H20 4e40H-,當(dāng)外電路中有1 mole轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1 mol OH -,同時(shí)有1 mol Li穿過固體電解質(zhì) 進(jìn)入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2Na ,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根 據(jù)電子守恒，應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加 64 g,即生成1 mol銅，則電路中通過 2 mol電子，理論上消耗 0.5 mol 02,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 11.2 L,若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況則不一定，故C錯(cuò)誤；D

27、項(xiàng)，因?yàn)楣腆w電解質(zhì)只允許Li通過，所以放電時(shí)，負(fù) 極反應(yīng)式：Li- = Li故D錯(cuò)誤。.答案：D 解析：.答案：B 解析：A.電解池右側(cè)室存在的轉(zhuǎn)化為HCH 0 2,發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極室，連接太陽能電池的正極，則a極為太陽能電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤;B.產(chǎn)生丙烯的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CO+18H+18e =CHCH=CH+6K0,故B正確;C.電解池工作時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，H+通過質(zhì)子交換膜 從右向左擴(kuò)散，故C錯(cuò)誤;D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，而原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò) 誤；故選R 17.答案：B解析：A、依據(jù)原電池原理分析，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故 A正確；B、原電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、原電池中電子流出的一極為負(fù)極，原電池工作