高考化學(xué)沖刺-氧化還原反應(yīng)、原電池、電解池、金屬電化學(xué)腐蝕

1、高考化學(xué)沖刺-氧化還原反應(yīng)、原電池、電解池題型一、氧化還原反應(yīng).下列敘述正確的是（A）A.含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性B.元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得C.陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)【解析】含有最低價(jià)元素的化合物，如HF,其中氟元素處于最低價(jià)態(tài)， 但HF的還原性非常微弱，很難被氧化生成 F2, A正確。元素的單質(zhì)除了可通過氧化或還原該元素的化合物得到外，還可以通過單質(zhì)的轉(zhuǎn)化得到，如 O2轉(zhuǎn)化為O3,還可以通過物理變化獲得，例如 N2,通常采取分離液態(tài) 空氣而獲得，B錯(cuò)誤。陽離子如 Fe*既

2、可以得到電子也可以失去電子， C錯(cuò)誤。在氧化還原反應(yīng)中1 mol F2可以得到2 mol電子，1 mol O2可以得到4 mol電子，但是F2的氧化性比 O2強(qiáng)，D錯(cuò).（2017天津）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ A）A.硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【解析】硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng),與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；鋰離子電池工作時(shí)，涉及到氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解的 過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；葡萄糖

3、供能時(shí)，涉及到生理氧化過程。故選Ao3.（2016上海）一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中？禾加代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（A）A. 一定屬于吸熱反應(yīng)B. 一定屬于可逆反應(yīng)C. 一定屬于氧化還原反應(yīng)D. 一定屬于分解反應(yīng)【解析】A.根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， 但也有的分解反應(yīng)如 2H2O2=2H2O+O2f的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C.該反應(yīng)中化合物發(fā)生分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，有元素化合價(jià)的變化， 屬于氧化

4、還原反應(yīng)，C正確;D.反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。.煉丹是古人為追求長生而煉制丹藥的方術(shù)。晉人葛洪抱樸子 金丹篇記載：凡草木燒之即燼，而丹砂（硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”。其中未涉及到的反應(yīng)類型是（ D）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)【解析】A、積變又還成丹砂”是指汞與硫化合生成硫化汞，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)， 選項(xiàng)A不選；B、丹砂（硫化汞）燒之成水銀”是指硫化汞受熱分解生成汞和硫，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng) B不 選；C、硫化汞的分解反應(yīng)和汞與硫的化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng) C不選；D、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都與置換反應(yīng)無關(guān)。選項(xiàng)D選。.K

5、2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將 F&O3、KNO 3、KOH混合共熔，反應(yīng)為： Fe2O3+3KNO 3+4KOW 2K 2FeO4+3KNO 3+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（ B） A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.每生成1mol K 2FeO4,轉(zhuǎn)移6mol電子C.K2FeO4具有氧化殺菌作用D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：KNO 3 K2FeO4【解析】反在應(yīng) F&O3+3KNO 3+4KOH=2K 2FeO4+3KNO 3+2H2O中，鐵元素化合價(jià)由 F&O3中的+3 價(jià)變?yōu)镵2FeO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3為還原劑，而N元素則由KNO3中+5價(jià)變?yōu)镵

6、NO 2 中的+3價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑。A、氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高被氧化，選項(xiàng) A正確；B、反應(yīng) Fe2O3+3KNO 3+4KOH=2K 2FeO4+3KNO 3+2H2O 中鐵元素由 +3 價(jià)變?yōu)?+6 價(jià)，故 1mol Fe2O3 轉(zhuǎn)移6mol電子即6Na個(gè)，生成2mol K2FeO4,故當(dāng)生成1mol K2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3Na個(gè)電子，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C、K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，選項(xiàng) C正確；D、反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而 K2FeO4為氧化產(chǎn)物，而氧化性是氧化劑氧化產(chǎn)物，故氧化性：KNO 3K2FeO4,選項(xiàng) D 正確；6.已知：向

7、KMnO 4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉 -KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（A）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO 4 Cl2Fe3+I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性解析：高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說明高鎰酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，說明三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A項(xiàng)正確；三個(gè)反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序， 氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸?K

8、I試紙變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是（ B）A.I-、 Fe3+、 Cl-B.Fe2+、Cl-、 Br-C.Fe2+、 Fe3+、 Cl-D.Fe2+、 I-、 Cl-【解析】還原性I-Fe2+Br-,向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次 是亞鐵離子，最后是澳離子；A .當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，故 A錯(cuò)誤；.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時(shí)，濱離子一定不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故

9、 B正確；C.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在澳離子，故 C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在澳離子，故 D錯(cuò)誤；故選Bo8.鋁的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì) X。下列說法錯(cuò)誤的是（B）A.未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物B.每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成 2mol XC.反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原D.還原性：COPd【解析】由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2,屬于氧化產(chǎn)物，故 A正確；X物質(zhì)為CO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的1 一一 電子為1 mol時(shí)，生成2mol物質(zhì)X,故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中PdCl2

10、作氧化劑，得電子而被還原，故 C 正確；CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為 COPd,故D正確。.某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí) M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5： 12,則反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是(B)A.NH 4NO3B.N2C.N2OD.NO【解析】依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO 3=5M(NO 3)2+N 2 T +6HO,某稀HNO 3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸鹽，所以1mol M失去2mol電子，5mol M失去10moi電子；而12moi HNO3中，有10moi硝酸沒有參加氧化還原反應(yīng)，只有 2moi硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得

11、到 10mol 電子，硝酸中氮的化合價(jià)為 +5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是 0價(jià)的N2, B項(xiàng)正確。.向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入 NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6mol NaBrO3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中 漠和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：粒子I2Br粒子I2Br2IO3物質(zhì)的量/mol0.51.3xA)針對上述反應(yīng)，下列說法正確的是(A.NaBrO 3是氧化劑C.該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是B.氧化產(chǎn)物只有I212mol D.參加反應(yīng)的 NaI為2.5mol【解析】NaBrO3中澳元素由+ 5價(jià)被還原生成0價(jià)，則NaBrO3是氧化劑，A正確；NaI中一1價(jià) 碘離子被氧化生成 0價(jià)的I2和+5價(jià)的

12、IO 3 ,則氧化產(chǎn)物為I2和IO3, B錯(cuò)誤；2.6 mol NaBrO3反 應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2.6 mol X (5 0)=13 mol, C錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，生成IO3的物質(zhì)的量為 一12 mol5-1=2 mol ,根據(jù)碘原子守恒可知，參加反應(yīng)的 NaI的物質(zhì)的量為n(IO3) + 2n(I2)= 2 mol + 0.5 mol X2 =3 mol, D 錯(cuò)誤。11. (1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO +OH - FeO4 + Cl +H2O(未配平)已知有10.7g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了 0.3Na個(gè)電子，則n =。用單線橋法標(biāo)出該

13、反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測FeO4能和下列 物質(zhì)反應(yīng)。A.KMnO 4B.SO2C.H2sD.O2(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入 CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH , 轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ?！敬鸢浮?1)2略BC(2)5 : 6【解析】(1)10.7 g Fe(OH) 3的物質(zhì)的量為0.1 mol ,所以如果1 mol Fe(OH) 3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 3 mol電子，F(xiàn)e的化合價(jià)升高3價(jià)，為+ 6價(jià)，n = 2;根據(jù)信息可知FeO4為強(qiáng)氧化劑，能與還原 齊1J SO2、H2s反應(yīng)。(2)

14、32 g CH 30H的物質(zhì)的量為 1 mol , 1 mol的CH30H轉(zhuǎn)移6 mol的電子，升高 6價(jià)，1 mol的HNO3化合價(jià)降低5價(jià)，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5： 6。題型二、原電池原理1.下列關(guān)于原電池說法中正確的是( 題型二、原電池原理1.下列關(guān)于原電池說法中正確的是( B )A.中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B.中Mg作負(fù)極，反應(yīng)中失電子C.中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe- 2e-F(TD.中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H+2e-H 2 T解析：選B 中Mg作負(fù)極；中Al作負(fù)極；中銅作負(fù)極；是鐵的吸氧腐蝕，Cu作正極, 電極反應(yīng)式為 O2 + 2H2O + 4e =4OH

15、 .原電池中，B極逐漸變粗，A極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（C）A.A是Zn, B是Cu, C為稀硫酸B.A是Cu, B是Zn , C為稀硫酸C.A是Fe, B是Ag , C為稀AgNO 3溶液D.A是Ag , B是Fe, C為稀AgNO 3溶液【解析】在原電池中，一般活潑金屬作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）而逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳髡龢O，發(fā)生還原反應(yīng)有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放 出；依據(jù)題意可知 A為負(fù)極、B為正極，即活潑性 A大于B,且A能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬 單質(zhì)。所以，只有 C選項(xiàng)符合題意。圖表示產(chǎn)生H2的體積

16、（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（D）解析：選D a中Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出 Cu, Zn的量減少，產(chǎn)生圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（D）解析：選D a中Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出 Cu, Zn的量減少，產(chǎn)生稀H2SO4形成原電池，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)圖示符合要求。H2的量減少，但 Zn-Cu-.有A、B、C、D四種金屬，做如下實(shí)驗(yàn)：將 A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將 A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入 B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入 C的鹽溶液里，有金屬 C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)

17、 到弱的順序是（C）A.A BCDB.C DA BC.DABC D.A B DC【解析】A與B用導(dǎo)線連接后浸入電解質(zhì)溶液中會(huì)構(gòu)成原電池，B不易腐蝕，說明 B為原電池的正極，說明金屬活動(dòng)性：AB;A、D與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，D比A反應(yīng)劇烈，說明金屬活動(dòng)性：D A ;根據(jù)置換反應(yīng)規(guī)律， Cu不能置換出B ,說明金屬活動(dòng)性：BCu; Cu能 置換出C,說明金屬活動(dòng)性： CuCo則四種金屬活動(dòng)性的排列順序是DABC。它無電時(shí)也無需充電， 只D）它無電時(shí)也無需充電， 只D）需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說法正確的是（A.放電時(shí)，空氣極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，水性電解液中的陰離子向

18、正極移動(dòng)C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物D.該電池?zé)o電時(shí)需要更換鋰電極【解析】A.空氣極發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤； B.放電時(shí)，水性電解液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)誤;C.因?yàn)橛袖嚧嬖?，就不能用乙醇，鋰和乙醇反?yīng)，錯(cuò)誤。6. （2019全國I ）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ B ）iOkiOk交換膜A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H+ + 2MV +C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成 NH3D.電池工作時(shí)質(zhì)子（H+

19、）通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)解析：由題圖和題意知，電池總反應(yīng)是3H2+N2=2NH3。該合成氨反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，并形成原電池產(chǎn)生電能，反應(yīng)不需要高溫、高壓和催化劑，A項(xiàng)正確；觀察題圖知，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)MV + -e =MV2+,為負(fù)極，不是陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極區(qū) N2在固氮酶作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成 NH3, C項(xiàng)正確；電池工作時(shí)， H+通過交換膜，由左側(cè)（負(fù)極區(qū)）向右側(cè)（正極區(qū)）遷移，D項(xiàng)正確。實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三7.一氧化氮一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí),實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示，寫出放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式： 若過程中產(chǎn)

20、生2mol HNO 3,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下 02的體積為 L。解析：由原電池的工作原理圖示可知，左端的鉗電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：NO3e +2H2O=NO3+4H,當(dāng)過程中產(chǎn)生 2mol HNO 3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol e ,而1mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn) 移4mol e ,故需要1.5mol O2參與反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L。題型三、電解池原理1.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說法正確的是（D）巨流電源A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是 4OH -4e2H2O+O2?B.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變C.在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化

21、鎂解析：選D 氯堿工業(yè)中陽極是 C放電生成Cl2；電解精煉銅時(shí)陽極粗銅溶解，陰極Cu2+放電析出Cu,但是粗銅中含有鋅、鐵、饃等雜質(zhì)，使得溶液中Cu2+濃度變小；鐵片上鍍銅時(shí)，陰極應(yīng)該是鐵片，陽極是純銅。2.取一張用飽和 NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。下列說法錯(cuò)誤的是（D）汗直流電源A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連接C.電解過程中，水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小解析：選D a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明a極附近產(chǎn)生了 Cl2,所以

22、a極與電源的正極相連，即 a為陽極，電極反應(yīng)式為 2c一2e=Cl2f , b為 陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e=H2 T + 2OH，所以水作氧化劑，b極附近溶液的pH增大。3.下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH明顯下降的是（D）同|卜JC3.下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH明顯下降的是（D）同|卜JC液 pt溶 IrL 1 -IF“ L 潛_L 肛石累裝置產(chǎn)繪 I融化精溶液潤海的pH試架實(shí)驗(yàn)二稀較酸裝置產(chǎn)繪 I融化精溶液潤海的pH試架實(shí)驗(yàn)二稀較酸現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色; 無明顯變化c處 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;有氣泡產(chǎn)生；ABCD【解析】

23、A項(xiàng)，該裝置是原電池裝置，H +放電生成氫氣，溶液的 pH增大，錯(cuò)誤；、上電解 ,，B項(xiàng)，該裝置是電解池，Cu+ 2H2O= Cu（OH） 2+ H2 氫氧根離子濃度增大， 溶放的pH增大, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解硫酸銅實(shí)質(zhì)是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大， 溶液的pH減小，正確。4.（2016北京）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)卜列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ B ）A.a、d處：2H2O+2efH2 懺 2OH-B.b 處:2Cl-2e，C12 TC.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2e-F+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)

24、驗(yàn)二中m處能析出銅【解析】a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大造成的，A正確；b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時(shí)放電，分別產(chǎn)生氧氣和氯氣，氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，B錯(cuò)誤；c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確；實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池 （一個(gè)球兩面為不同的兩極），m為電 解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，D正確。NaCl溶液制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器（如圖）5.NaC

25、l溶液制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器（如圖）對電源電極名稱判斷正確的是（ B）A.a為正極，bA.a為正極，b為負(fù)極C.a為陽極，b為陰極 解析：用石墨做電極電解飽和B.a為負(fù)極，b為正極D.a為陰極，b為陽極NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)可生成次氯酸鈉，氫氣從上端逸出，則a為負(fù)極，b為正極，故B正確。6.分析圖，甲、乙具有的共性是（6.分析圖，甲、乙具有的共性是（D）甲ZA.反應(yīng)物能量均高于生成物能量B.電極反應(yīng)均有 Fe-2e 一 F2eC.碳棒上均發(fā)生氧化反應(yīng)D.溶液pH均增大【解析】A. Fe和硫酸發(fā)生的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物能量均高于生成物能量，而電

26、解食鹽水需要 消耗電能，是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物能量低于生成物能量，故 A錯(cuò)誤；B.甲裝置發(fā)生Fe-2e =Fe的電極反應(yīng)，乙裝置 Fe為陰極，不會(huì)發(fā)生 Fe-2e=Fe2+的電極反應(yīng), 電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2 T +2OH ,故B錯(cuò)誤；C,甲裝置中碳棒上 h +得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，乙裝置碳棒上Cl 一失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D,甲裝置消耗H+、酸性減弱、pH增大，乙裝置生成 NaOH、堿性增強(qiáng)、pH增大，故D正 確； 故選D。7.（2015四川）用下圖所示裝置除去含 CN C廠廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為910,陽極產(chǎn) 生的Cl。一將CN一氧化為兩種無污染的氣體，下列

27、說法不正確的是（ D ）A.用石墨作陽極，鐵作陰極.陽極的電極反應(yīng)式為：Cl +2OH - 2e-ClO + H2OC.陰極的電極反應(yīng)式為：2H 2O+ 2e-H 2 U 2OHD.除去 CN 的反應(yīng)：2CN + 5ClO + 2H + f n 2 懺 2CO2 T+ 5Cl + H2O【解析】A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽極時(shí)，鐵失電子，參與反應(yīng)，但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應(yīng)，因 此鐵作陰極，故A說法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用 ClO一氧化CN ,因此陽極反應(yīng)式為 Cl +2OH -2e =ClO +H2O,故B說法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽離子放電，即 DH2O,故B說法正確

28、；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽離子放電，即 D、CN 一被CIO一氧化成兩種無毒的氣體，即為 法錯(cuò)誤。2H +2e =H2f,故C說法正確；N2和CO2,環(huán)境是堿性，不能生成 H+,故D說8.工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化A.A電極為負(fù)極B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)8.工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化A.A電極為負(fù)極B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)D.B極的電極反應(yīng)式為： SO2 + 2e+2H2。-SO 2 +4H +【解析】A項(xiàng)，由HSO3生成S2O4 ,發(fā)生還原反應(yīng)，A極應(yīng)接電源的負(fù)極，為陰極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陰極的電極反應(yīng)式為 2HSO3 + 2H + + 2e =S2O4 +

29、2H2O,堿性增強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，陽極的電極反應(yīng)式為 SO2+ 2H2O- 2e =SO2 + 4H +,結(jié)合B中陰極的電極反應(yīng)式，離子交 換膜應(yīng)使h+移動(dòng)，應(yīng)為陽離子交換膜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B為陽極，反應(yīng)失電子，錯(cuò)誤。(1)陽極產(chǎn)生CIO2的電極反應(yīng)式： .二氧化氯(CIO 2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下 圖是目前已開發(fā)出用電解法制取(1)陽極產(chǎn)生CIO2的電極反應(yīng)式： (2)當(dāng)陰極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)犬況)時(shí)，通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為 【答案】(1) Cl 5e + 2H2O=CIO2f+ 4H+ (2) 0.01mol【解析】(1)依據(jù)題

30、干信息，陽極 C被氧化為CIO2,根據(jù)電子守恒和電荷守恒，寫出電極反應(yīng)式。(2)電極上得或失一個(gè)電子，電解質(zhì)溶液中必然有一個(gè)陽離子通過陽離子交換膜。題型四、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1.鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時(shí)，銹蝕速率最快的是( B)A.水 B.食鹽水 C.食用油D.酒精【解析】當(dāng)形成電化學(xué)腐蝕，且鐵做原電池的負(fù)極材料時(shí)，表面覆蓋的溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，銹蝕速 率越快。詳解：食用油和酒精為非電解質(zhì)，不能形成原電池反應(yīng)，而水的導(dǎo)電性沒有食鹽水強(qiáng)，所以銹蝕 速率最快的是食鹽水。2.對于鐵在海水的腐蝕及防護(hù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（燒杯中裝的是海水）A.1中的鐵被腐蝕得最慢B.22.對于鐵在海水的腐蝕及防護(hù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下

31、（燒杯中裝的是海水）A.1中的鐵被腐蝕得最慢B.2中的鐵被腐蝕得最快C.3中是通過犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止鐵被腐蝕D.4中是通過外加電流法防止鐵被腐蝕3.在鐵的吸氧腐蝕過程中，下列5種變化中可能發(fā)生的是（ A）Fe由+ 2價(jià)轉(zhuǎn)化為+ 3價(jià)，O2被還原，產(chǎn)生 H2,Fe（OH）3失水形成Fe203 nH2O,雜質(zhì)炭被氧化除去A. B. C.D.4.鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有 0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（B）有5.6g金屬被腐蝕有6.5g金屬被腐蝕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 2.24L氣體放出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 1.12L氣體放出A.B.C.D.【解析】鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)

32、極，較不活潑的金屬鐵作正極，負(fù)極上 鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原.根據(jù)Zn - 2e =Zn2+得，腐蝕專勺質(zhì)量筍1乂 eSg/mol =6.5g ;根據(jù)2H+2e =H2相，生成氫氣的體積 旦怨=2. 24L .故選B .5.下圖裝置進(jìn)行實(shí)3開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是（C）A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e-F（T【解析】根據(jù)裝置圖判斷，左邊鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，右邊鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應(yīng)為10左邊 負(fù)極：Fe2e =Fe2 正極：O2+4e +2H2O=4OH 右邊 負(fù)極：Fe2e =Fe2 正極：2H + + 2e =H2?a、b處的pH均增大，C錯(cuò)誤。.下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是( B)