余姚中學(xué)2009學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)

1、PAGE 北京天梯志鴻教育余姚中學(xué)2009學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)出卷人：陳群超可能用到的相對(duì)原子量：H1 C12 O16 K39 S Ne20 Cl35.5一、選擇題（ 每一小題只有一個(gè)答案，共10小題，每題3分）1、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 A、 B、 C、 D、2、aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確 A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物為YOm D、氫化物為HXn或XnH3、“假說”在化學(xué)科學(xué)的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用。下列“假說”在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，從目前的化學(xué)理論看，仍然科學(xué)的是

2、 A、道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質(zhì)量為其特征” B、阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會(huì)自發(fā)離解成帶電的粒子” C、貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性，因而產(chǎn)生吸引力，由此形成化合物” D、蓋呂薩克提出的“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NAB、54g H2O中含有3NA個(gè)水分子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LD、1mol 氫中所含的原子數(shù)為NA5、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A、Na+、K+、SO、ClB、N

3、a+、Cu2+ 、SO、NOC、Fe3+、Na+、SO、NO3- D、Ba2+、HCO、NO、K+6、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+OH=H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + 2Ag+ Cu2+ +2 AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO322H+H2OCO27、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C、濃H2SO4稀釋時(shí)，應(yīng)將H2SO4慢慢加到H2O中，并及時(shí)攪拌和冷卻D、用酒精萃取

4、碘水中的碘8、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A、 B、 C、 D、只有9、下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是： A、0.4mol 氧氣 B、4時(shí)，5.4mLH2C、標(biāo)況下5.6L 二氧化碳 D、10 g10、同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 A、原子半徑XYZ B

5、、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C、非金屬性XYZ D、陰離子的還原性Z3Y2X二、選擇題（ 每一小題有一個(gè)或兩個(gè)答案，共8小題，每題3分）11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為M gmol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度gcm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為、V/（MV+2240）molL-1 、1000V/（MV+2240）molL-1、1000VM/（MV+2240）molL-1 、MV/22.4(V+0.1)molL-112、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，于濃硫酸能反應(yīng)?？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是（ ）

6、 A.全部 B. C. D.除以外13、某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列八種離子中的四種（兩廠的污水不含相同離子）：Ag、Ba2+、Fe3+、Na、Cl、SO42、NO3、OH。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重污染，如將兩廠的污水按一定比例混合沉淀后，污水便變成無色澄清只含有NaNO3，此時(shí)排放則污染程度大大降低。關(guān)于污染源的分析，正確的是 A、Ag和Na可能在同一工廠B、Cl和NO3一定在不同工廠 C、SO42和OH一定在同一工廠 D、Na和NO3來自同一工廠14、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=Pb(C

7、H3COO)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在Pb(CH3COO)2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 A、Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH B、Pb2+H2S=PbS+2H+ C、Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOH D、Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2 CH3COOH 15、Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3，下列說法正確的是 A、 Na+和N3一的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同 B、Na+的半徑大于N3一的半徑 C、 Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽 D、Na3N和水反應(yīng)時(shí)，

8、Na3N是還原劑16、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 A、29813 B、22114 C、13829 D、261617、將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子個(gè)數(shù)比為1：5，則X等于 A、 9克 B、10.8克 C、12.4克 18、有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體,經(jīng)分析測(cè)得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml 2mol/L 的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體A、1g B、3.72

9、5g C、0.797g D、 2.836g二、填空題（28分）19、寫出醋酸和硫酸鋇在水中的電離方程式： ； 20、 (1）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩個(gè)錯(cuò)誤是：_；_。(2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是_，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g (3）指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：A_，B_，C_21、 在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + F2 +2OH-RO4- +2F- +H2O 已知R為短周期元素，則可知在RO3n-

10、中，元素R的化合價(jià)是 ；元素R在周期表中的位置是 。22、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、j d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJmol1）：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011

11、600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。23、在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2009學(xué)年余姚中學(xué) 化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)第一學(xué)期可能用到的相對(duì)原子量：H1 C12 O16 K39 S32 Ne20

12、 Cl35.5一、選擇題（ 每一小題只有一個(gè)答案，共10小題，每題3分）12345678910姓名： 二、選擇題（ 每一小題有一個(gè)或兩個(gè)答案，共8小題，每題3分）姓名： 1112131415161718二、填空題（28分）19、 ； 20、 (1）兩個(gè)錯(cuò)誤是：_； _。班級(jí)： (2）錯(cuò)誤是_ ，質(zhì)量為_ g班級(jí)： (3） A_，B_，C_21、 ； 。22、 （1） （填寫編號(hào)） （2） 。 （填寫字母）元素?；瘜W(xué)式 。 族。 （填寫字母）。23、_ 個(gè) ， _。 座位號(hào)三、實(shí)驗(yàn)題（10分）座位號(hào)24、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-

13、、Cl- 三種陰離子確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1、向盛放溶液的試管中加入足量 。有氣泡產(chǎn)生證明有CO32-2、繼續(xù)向試管中加入足量 溶液有白色沉淀生成證明有 。3、過濾，向?yàn)V液中加適量的 溶液有白色沉淀生成證明有 。四、計(jì)算題（8分）25、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g）。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：（1）反應(yīng)前O2的體積是多少？（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量為多少？（3） 若XY2分子中X、Y兩元素

14、的質(zhì)量比是3：16，請(qǐng)確定X、Y在周期表中的位置。解：2009學(xué)年度 余姚中學(xué) 高一化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷第 一 學(xué) 期 命題人：俞琴科 審題人：陸軍苗可能用到的數(shù)據(jù)：H-1 O-16 Ne-4 N-14 C一、選擇題（每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、19世紀(jì)初,某科學(xué)家提出了原子學(xué)說,他認(rèn)為物質(zhì)有原子組成,原子不能被創(chuàng)造,也不能被毀滅,在化學(xué)反應(yīng)中不能再分,這個(gè)科學(xué)家是( )A.湯姆生 B .道爾頓 C.盧瑟福 D.波爾2、只有一種元素的物質(zhì) （ ）A可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質(zhì)也可能是化合物C一定是純凈物 D一定是一種單質(zhì)3、0.012kg14C含有的碳原

15、子數(shù) ( )A.等于NAB.小于NAC.大于N4、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 B 都能透過半透膜C都是透明的澄清液體 D 都呈紅褐色5、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 （）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)6、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的 （ ）A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.碳原子數(shù) D.密度7、從第一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)

16、驗(yàn)操作 （ ）A除去CO的CO2 B萃取時(shí)振蕩混合液 C稀釋濃硫酸 D向試管中滴加液體8、溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比ClSO42Fe3+K+M=23131，則M為（ ）ACO32BMg2+ CNa+DBa2+9、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：放上蒸發(fā)皿；放置酒精燈；固定鐵圈位置；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干。其正確操作的順序是 ( )A. B. C. D.10、氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法中正確的是 ( ) A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18 B0.1mol的1H35Cl分子中所含中子數(shù)約為6.021023個(gè) C3.5g的35Cl2氣體的體

17、積為2.24L D35Cl2的摩爾質(zhì)量為70gmol-111、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m克含有b個(gè)分子，則n克該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是 （ ）A 22.4nb/mNA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m12、現(xiàn)有三組混合物：汽油和氯化鈉溶液；乙醇的水溶液；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( ) A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液 C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液13、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z

18、，該同位素的符號(hào)為 （ ） A.B.C.D.14、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 15、有四瓶常用溶液: BaCl2溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別出來，被鑒別的先后順序是 （ ） A. B. C. D. 二、選擇題（每小題3分，共15分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）16、設(shè)NA表示阿伏加德羅

19、常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）ANA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是45 B17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等 C14g14C和D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等17、向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是（ ）A溶液中的Ca2總數(shù)不變 B單位體積內(nèi)的OH數(shù)目不變C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 D溶液的質(zhì)量不變18、檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 ( )A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有ClB加入BaCl2溶液，析出白色沉淀，繼續(xù)加過量的稀HNO3，沉淀不消失，證明溶液中含有SO

20、42C加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+D加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明一定含有CO3219、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是 ( ) A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素 C不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素 D該物質(zhì)一定是金屬鈉 20、將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l molL-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） （ ）A. (bc)125a100 B. (b2c)125a100C(

21、bc)250a100 D(8b8c)a100 三、填空題（本題 6小題，共47分）21（6分）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填粒子符號(hào)）A B C D （1）其中屬于陰離子的是 ，A B C D （2）屬于金屬元素的是 ，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。22（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 干冰 液態(tài)的醋酸 銅 BaSO4固體 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 濃HNO3 回答下列問題（填序號(hào)）（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_。（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_（3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 23（8分）Na、Mg、A1分別與鹽酸反應(yīng)。(比值不必化簡)(1)若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al

22、產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為 。(2)若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al質(zhì)量之比為 。(3)若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為 。(4)若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是 。24（8分）等物質(zhì)的量的H2O與D2O的質(zhì)量之比為 ，分別與足量的鈉反應(yīng)放出的H2與D2氣體的體積之比為 （同溫同壓下）；等質(zhì)量的H2O與D2O的物質(zhì)的量比為 ，分別與足量的鈉反應(yīng)放出的H2與D2氣體的體積之比為 （同溫同壓下）25（8分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中

23、的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。 根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為： A ，B ，C ，D 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 26（11分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。請(qǐng)回答下列問題：(1)在配制稀H2SO4時(shí)需要的儀器有：燒杯 、量筒 (2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 ?，F(xiàn)有10 mL 50 mL 100

24、mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線定容時(shí)，俯視標(biāo)線四、計(jì)算題27 （8分） 將一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，共消耗HCl 12 mol，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 L

25、，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量各是多少?2009學(xué)年度余姚中學(xué)高一化學(xué)第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷答卷班級(jí)姓名 學(xué)號(hào) 班級(jí)姓名 學(xué)號(hào) 題號(hào)123456789101112131415答案二、選擇題（每小題3分，共15分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)1617181920答案三、填空題（本題6小題，共48分）21（6分）（1）其中屬于陰離子的是 ，（2）屬于金屬元素的是 ，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。22（6分） （1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_。（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_（3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 23（8分）(1)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為 。(2) Na、Mg、Al質(zhì)量之比為 。(3) 產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為 。(4) 該金屬是 。24（8分）質(zhì)量之比為 ， H2與D2氣體的體積之比為 （同溫同壓下）；物質(zhì)的量比為 ， H2與D2氣體的體積之比為