考前重要知識點總結

1、2012年高考化學考前輔導重要考點梳理及答題技巧一、氧化還原反應知識回顧：概念：氧化劑（化合價降低、得電子）;還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷規(guī)律：強弱律、先后律、“化合價不越位”(同一元素之間)題型示例：選擇題 填空題示例1、（2011浙江）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的。已知：（1）某興趣小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl

2、4萃取。第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為、。（2）作為加碘的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出該反應的化學方程式：。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。 A Na2S2O3 B.Na2CO3 C.AlCl3 D.NaNO2 （4）對含F(xiàn)e2較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3），可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2：。示例2、（太原市二模26）（2）J、K是同種金屬（Cu)的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：。示例3、 （太原市二模27）（2）

3、“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉化為Co(OH)3，此反應的化學方程式為。方法指導：電子守恒適時填加H、OH、H2O電荷守恒常見的氧化劑: KMnO4Mn2+ ClO-Cl- H2O2H2O HNO3NO或NO2 Fe3+Fe2+ 濃硫酸SO2常見的還原劑: Fe2+ SO2 SO32- S2 I-二、離子反應傳統(tǒng)題型：離子方程式正誤判斷（拆、平、量）離子共存判斷（記憶）離子推斷（Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、SO32-、SO42-、CO32-)可能的新題型：化學用語正誤判斷弱電解質的電離方程式（可逆號、H2CO3分步

4、寫、HCO3H2OH3OCO32)化學方程式離子方程式熱化學方程式（狀態(tài)、正負號、數(shù)值計算）電極反應式（溶液的酸堿性、電解池的陽極）單水解方程式（可逆號、分步寫、不標）化學式、結構式、結構簡式、電子式、原子結構示意圖知識回顧：離子共存(1)因發(fā)生復分解反應而不能大量共存：離子間反應生成難溶BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、CaCO3、難電離（NH3H2O、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3）、揮發(fā)性物質，則不能大量共存。(2)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：HNO3、MnO4-、C1O-與S2-、I-、 Fe2+ ； Fe3+與S2- 、I-； S2、SO32- 與H+； H+

5、與S2O32-(3)因發(fā)生完全水解反應而不能大量共存： Fe3+與AlO2-、 CO32 、 HCO3- 、ClO-； A13+與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2-； NH4+與SiO32-、AlO2- 、ClO-(4)弱酸的酸式鹽離子與強酸或堿不能共存：(5)因生成絡離子而不能共存： Fe3+與SCN-(6) HCO3- 與AlO2-不能共存離子方程式中“量”的問題注意：一尊重，二拆分，三守恒。 常見錯誤如：硫酸與Ba(OH)2: Ba2+OH-+H+SO42-= FeBr2+Cl2(足): 2Fe2+2Br-+2Cl2=難點：離子反應中“量”的問題。 堿(NaOH、KO

6、H、氨水)與酸性氧化物(CO2、SO2)； Na2CO3與HCl； NH4HCO3與OH-； Al3+與OH-，AlO2-與H+； 酸式鹽與堿反應：HCO3-+OH-=H2O+CO32- 如：Ca(HCO3)2+NaOH(少)=H2O+CaCO3+NaHCO3 以不足量為標準配平。三、化學計量題型考查：1、有關NA常數(shù)的考查（卷）2、以物質的量為核心，有關質量、體積、濃度的計算（卷、卷）：根據(jù)化學方程式計算；求化學式；熱化學計算；化學平衡計算；溶度積常數(shù)計算；電化學計算；pH計算等。知識梳理：有關NA及氣體體積定律的考查1、結合關于“物質的量”的基本概念 如“標準狀況”、物質的狀態(tài)（SO3、H

7、2O、NO2等）2、結合氧化還原反應：得失電子數(shù) 如：過氧化鈉、硝酸分解、氯氣與水的反應、鐵的變價等3、結合電解質溶液：鹽類水解、弱電解質 如：鋁離子、鐵離子、銨根離子、碳酸根離子、醋酸根離子；醋酸、氨水等4、結合化學平衡： 如二氧化氮、二氧化硫與氧氣5、結合物質所含粒子數(shù)： 如分子、原子、質子、中子、電子等 注意稀有氣體、重水中的質子數(shù)中子數(shù)、10電子離子6、化學鍵數(shù)目計算：SiO2、乙醇、烷示例1、（2012年太原市二模）將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，溶液中剩余固體的質量與加入鐵粉的質量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為 A27 B34 C47 D

8、23示例2、（2012年陜西省?？迹?5.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是( ) A標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體 B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH) C最終得到7.8 g的沉淀 D最終得到的溶液中c(Na)1.5 molL-1示例3、（2011重慶）(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.

9、4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為。示例4、（2012年太原一模）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H的飽和溶液，則在_(填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到標準狀況下2.24 L氣體，則此時溶液的pH是_（假設溶液的體積為2 L且不考慮電解后體積的變化）。示例6、（2011年山西高考27）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度

10、是mol/L。四、原子結構、元素周期律（卷）考查題型：原子推斷、元素周期律性質判斷題型示例（2012年太原一模）X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A原子半徑：WYZX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW DY、Z的最高價氧化物都有酸性和堿性知識梳理1、微粒半徑大小比較方法知識梳理2、化學鍵概念辨析1、不是所有的物質中都存在化學鍵。例如稀有氣體分子是單原子分子。2、不

11、是金屬和非金屬形成的化學鍵就一定是離子鍵，如AlCl3。3、不是非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物，如NH4鹽。4、四種特殊物質：稀有氣體、AlCl3、 NH4、NaOH5、不符合8電子結構的原子有H、BF3中的B、PCl5、SO3中的P和S、XeF4中的Xe等知識梳理3：10電子、18電子微粒1、10電子微粒：CH4，NH3，H2O，HF；Na+,Mg2+,Al3+,O2-,F-；NH4+,H3O+,OH-2、18電子微粒：SiH4，PH3，H2S，HCl；K+,Ca2+,S2-, O22-, Cl-,HS-；F2；C2H6,N2H4,H2O2,CH3OH,HFO。3、14電子微粒：C

12、O，N2，C2H2， C22-4、具有相同電子層結構的離子五、化學能與熱能考查題型：反應熱計算、熱化學方程式書寫易錯警示：狀態(tài)、計算錯誤。題型示例（2011年山西高考27）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_。六、化學反應速率、化學平衡知識梳理：1、速率計算（易錯

13、點：一般單位是molL-1min-1）2、化學平衡移動（易錯點：固體、純液體，反應前后氣體分子數(shù)不變的反應）3、四種等效平衡判斷4、轉化率計算，化學平衡常數(shù)計算及反應方向判斷5、時間百分含量圖（一看斜率、二看線的高低）示例1、（2012年太原市一模）示例2、（2011豐臺一模）在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g） HKSP(AgBr)產(chǎn)生AgBr沉淀，溶解平衡向右移動。沉淀的生成：AgNO3溶液中加入NaCl、NaBr，誰先達到KSP誰先沉淀。溶液的溶解：Mg(OH)2溶解于NH4Cl濃溶液示例2、（2012年太原市模擬

14、）示例3、（2011江蘇.14）下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.在0.1mol/L NaHCO3溶液中： c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 mol L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol L1NaHCO3溶液中加入等體積 0.1 mol L1 NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)示例4、（2011全

15、國課標.26）（4）在0.10mol L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)= mol L-1（KspCu(OH)2=2.210-20）。若在0.1mol L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_molL-1。示例5、（2008山東）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的K1= 。已知：10-5.60=2.51

16、0-6。 常溫下，0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“=”或“”)，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。示例6、（2009山東）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_。八、化學能與電能解題策略：建立模型，對比學習。易錯警示：原電池的離子流向、電極反應式的書寫忽視電解質的酸堿性、電解池的陽極材料。示例1、（2012太原一模、27）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀為

17、原料，鉑為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相似。該電池中負極上的電極反應式是。示例2、（2012太原二模、27）B氣體（氨氣）在純氧中燃燒，生成F和水?？茖W家利用此原理，設計成B-氧氣燃料電池，則通入B氣體的電極是_（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為。示例3、（2011年海淀一模）查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列說法中正確的是 A電池內(nèi)部H+由正極向負極移動B另一極的電極反應式為：O2 +

18、 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極D電池總反應為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O示例4、(2011年海淀適應)關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕示例5、(2011豐臺一模)下列敘述正確的是A電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2C氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為O2+4H+4e-=2H2OD右

19、圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液九、有機化合物（卷）氯代烷的同分異構體數(shù)目判斷。甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯的空間結構和化學性質判斷。乙醇、乙酸、鹵代烴的簡單化學反應類型判斷。糖類、油脂、蛋白質的簡單化學反應類型判斷。甲烷取代反應、乙醇催化氧化、酯化反應實驗。十、化學實驗基礎（卷）配制一定物質的量濃度的溶液膠體的制備化學1第三、四章“元素化合物”的實驗操作化學2第三章“有機化學實驗”選修4第二章、第四章物質的分離與提純的原理及應用（溶解、過濾、結晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣）蒸發(fā)、結晶（冷卻結晶、蒸發(fā)結晶）過濾（趁熱過濾）、判斷沉淀是否完全、沉淀的洗滌、檢驗沉淀洗滌是否干

20、凈、沉淀的干燥、判斷沉淀是否干燥。裝置氣密性檢驗。十一、元素及其化合物知識梳理：Na、Al、Fe、Cu、Si、C、N、S、Cl及其化合物的轉化關系。鈉與H2O、與O2的反應，Na2O2與H2O和CO2的反應鋁的兩性鐵的變價氮線、硫線Cl2的強氧化性下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)元素化合物簡答題答題技巧看清題意再答題： 物質：名稱、化學式、結構式、電子式 （括號？孤對電子） 反應：離子方程式還是化學方程式（配平、條件） 溶液的酸堿性判斷：考查單

21、水解( ，不標，分步寫) 完全水解方程式的書寫(=，標) 熱化學方程式書寫(狀態(tài)、正負、單位、數(shù)值) 未學過的氧化還原反應離子方程式的書寫(產(chǎn)物、H、O原子守恒) 化學計算：結果是否要寫單位 化學反應原理簡答題答題技巧化學平衡：計算化學反應速率、平衡轉化率、平衡常數(shù)、平衡移動方向判斷。電解質溶液：溶液酸堿性判斷、溶液中粒子濃度大小比較、pH計算、沉淀轉化判斷。電化學：電極判斷、電極反應式書寫。解釋說明：寫反應，找變化，結合原理說結果。十二、化學實驗簡答題傳統(tǒng)題型：實驗設計新題型一：化學反應原理圖式題新題型二：控制變量實驗科學探究：（一）化學實驗題答題技巧裝置名稱裝置連接：制氣除雜（長進短出、大

22、進小出）主體實驗后續(xù)裝置。裝置作用：一般問“除雜裝置”、“后續(xù)性裝置”。操作目的：反向作答?！叭舨粍t”.實驗現(xiàn)象簡答：“裝置中氣體溶液固體”。實驗評價：有無除雜、有無后續(xù)性裝置、原料價格、操作簡單否。實驗操作簡答：檢驗物質“取少許，加入，若則”。實驗過程的操作：情境作答，如氣密性檢查等。（二）、控制變量（2011福建）(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O23I2= S4O262I在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，