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1、四川省成都市錦江區(qū)勝利中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCHCl,該有機(jī)物能發(fā)生()取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)使溴水褪色使酸性KMnO4褪色與AgNO3溶液生成白色沉淀聚合反應(yīng)A.以上反應(yīng)均可發(fā)生 B.只有不能發(fā)生 C.只有不能發(fā)生 D.只有不能發(fā)生參考答案:C試題分析:CH3CHCHCl含有飽和C原子及Cl原子,可以發(fā)生取代反應(yīng),正確。含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng),正確。由于Cl原子連接的C原子的鄰位碳原子上有H原子,所以可以發(fā)生消去反應(yīng),正確。該物質(zhì)中含有
2、碳碳雙鍵,因此可以使溴水褪色,正確。含有碳碳雙鍵,能夠被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液褪色,正確。該化合物中的Cl是Cl原子,與AgNO3溶液不能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀,錯(cuò)誤。該化合物含碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)形成高聚物,正確。因此可以發(fā)生的反應(yīng)是,選項(xiàng)是C。2. 現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是( )合成氨 塑料 醫(yī)藥 合成橡膠 合成尿素 合成纖維 合成洗滌劑(A) (B) (C) (D)參考答案:B略3. 科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè),原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期A族, 稱為類鉛元素.下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是 A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B.其
3、常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4C.它的金屬性比鉛強(qiáng) D.它的原子半徑比鉛小參考答案:AC4. 在0.1 molL-1NH3H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3H2O NH4+ + OH 。對(duì)于該平衡,下列敘述中正確的是A降低溫度,溶液中c(NH4+)增大B加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電離平衡常數(shù)減小C加入少量0.1 molL-1HCl溶液,溶液中c(OH)增大D加入水時(shí),溶液中c(OH) / c(NH3H2O) 增大 參考答案:略5. 一定溫度下的恒容容器中,能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B氣體總物質(zhì)的量不
4、隨時(shí)間變化而變化C 2 v (B)正v (D)逆 D單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol C,同時(shí)消耗2nmol B參考答案:D略6. 元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,含這種元素的陰離子可能是( )。AXO32 BXO3 CXO42 DXO4參考答案:B略7. 對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)B(g) 2C(g)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是()A增大壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小B升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大C增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變D增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)減小參考答案:C解析:增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,A錯(cuò);升
5、高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,B錯(cuò);增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變,故C正確,D錯(cuò)。8. 如下表所示,為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是:( )不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化),NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過(guò)濾C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液,水分液D苯(苯酚)濃Br2水過(guò)濾參考答案:A略9. 同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥,對(duì)給定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4,氨水,最適當(dāng)?shù)慕M合是 A B C D參考答案:C10. 常溫下Ca(OH)2溶于水
6、達(dá)飽和時(shí)存在如下平衡: Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2(aq)=Ca2+2OH 飽和石灰水的密度為d g/cm3,溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 ( )A B C D參考答案:A略11. 實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如右圖所示,則以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.裝置甲的作用之一是干燥B.裝置甲的作用是化合C.乙處導(dǎo)出的氣體是N2、H2、NH3D.檢驗(yàn)產(chǎn)物可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等參考答案:B解析:裝置甲的作用有三點(diǎn):干燥氣體;觀察氣體逸出速率便于控制比例;使氣體混合均勻。12. 能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源,需要依
7、靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣就是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷,下列傳述正確的是A天然氣是二級(jí)能源 B石油是二級(jí)能源C煤是一級(jí)能源 D焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源參考答案:C13. 接觸發(fā)生產(chǎn)H2SO4的過(guò)程中,對(duì)“三廢”處理正確的是尾氣用氨水處理 污水用石灰乳處理 廢渣用來(lái)制水泥、煉鐵 設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有 B.只有 C.只有 D.全部參考答案:D14. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A熔化時(shí)不導(dǎo)電B水溶液的導(dǎo)電能力很差C不是離子化物,而是極性共價(jià)化合物D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案:D解:A熔化時(shí)不導(dǎo)電,說(shuō)明沒(méi)有自由移動(dòng)
8、的離子,但不是弱電解質(zhì)的特征,如蔗糖是非電解質(zhì),熔化時(shí)不導(dǎo)電,故A錯(cuò)誤;B水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),離子濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng),如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),在水中難溶,水中離子濃度小,導(dǎo)電能力弱,所以水溶液的導(dǎo)電能力的不一定是弱電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C氯化氫不是離子化物,是極性共價(jià)化合物,但它是強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D弱電解質(zhì)是指:在水溶液里部分電離的電解質(zhì)既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子,如水就是,水是弱電解質(zhì),既有水分子,又有水電離出的氫離子和氫氧根離子,故D正確;故選D15. 體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
9、A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色 B. 滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,即證明其結(jié)構(gòu)中肯定存在碳碳雙鍵 C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí),最多消耗Br2和H2分別為2 mol和7 mol D. 該分子中的所有碳原子可以共平面參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)氨分子的空間結(jié)構(gòu)是 。若將氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱進(jìn)行氨的催化氧化,試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。(2)停止反
10、應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因 。(3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣,兩氣體通入的先后順序應(yīng)該是 。(4)已知氨氣在純氧中燃燒,氮元素全部轉(zhuǎn)化成N2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果改變_、_、_等反應(yīng)的條件,原來(lái)的_會(huì)被破壞,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 參考答案:濃度,溫度,壓強(qiáng),平衡狀態(tài)。略18. (4分)向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,
11、得到溶液A,將沉淀物洗滌、干燥,得到固體B。(1)溶液A中一定存在的金屬陽(yáng)離子是_。(2)關(guān)于固體B的成分,下列選項(xiàng)中可能的有_。A炭粉 B炭粉和Cu C炭粉和Fe2O3 DCu和Fe2O3 E炭粉、Cu和Fe2O3參考答案:(1)Fe2+、Cu2+(2)ABCE考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 分析:(1)根據(jù)反應(yīng)物的過(guò)量與不足情況判斷溶液A中一定存在的金屬陽(yáng)離子;(2)由于碳不與稀硫酸反應(yīng),所以屬于的固體B中一定含有碳粉,據(jù)此進(jìn)行解答解答:解:(1)當(dāng)銅過(guò)量或恰好與鐵離子反應(yīng)時(shí),此時(shí)溶液A中不含有Fe3+,一定含有Fe2+、Cu2+;當(dāng)銅不足時(shí),銅完全反應(yīng)后Fe3+有剩余,則A溶液中含有金屬離子
12、為:Fe3+、Fe2+、Cu2+,所以A溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為:Fe2+、Cu2+,故答案為:Fe2+、Cu2+;(2)A炭粉:當(dāng)稀硫酸足量,且銅恰好與氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子反應(yīng)時(shí),剩余的固體只有碳粉,故A正確; B炭粉和Cu:當(dāng)銅粉過(guò)量時(shí),反應(yīng)后的固體可能為碳粉和銅,故B正確; C炭粉和Fe2O3:當(dāng)稀硫酸不足時(shí),銅完全反應(yīng),氧化鐵部分溶解,則屬于的固體為碳粉和氧化鐵,故C正確;DCu和Fe2O3:剩余的固體中一定含有碳粉,故D錯(cuò)誤;E炭粉、Cu和Fe2O3:當(dāng)稀硫酸不足時(shí),碳粉、銅和氧化鐵都可能有剩余,故E正確;故答案為:ABCE點(diǎn)評(píng):本題考查了離子反應(yīng)及其應(yīng)用,題目難度中等,明確發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子共存
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