2018年高考化學(xué)試卷(全國(guó)卷1)

1、精細(xì)；挑選；精細(xì)；挑選；2018年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)I）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）（6分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一，采用濕法冶金工藝回4收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：1按片-含關(guān)亞鐵臟槪鑿啤-NaAlU1按片-含關(guān)亞鐵臟槪鑿啤-NaAlU，jlHfc沉淀列敘述錯(cuò)誤的是（）合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉（6分）下列說法錯(cuò)誤的是（）蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

2、植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖3.6分）在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是（）3.A.4.A.B.C.D.5.冰幣權(quán)常尹B.C.（6分）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3為膠體粒子數(shù)為0.1NA.4.A.B.C.D.5.冰幣權(quán)常尹B.C.（6分）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3為膠體粒子數(shù)為0.1NA22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAl.OmoK

3、H。與Cl2在光照下生成CH3Cl的分子數(shù)為I.。D.)（6分）環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺戊烷（是最單的一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯化物超過兩種C所有碳原子均處同一平面D生成lmolCH，至少需要2molH5122(6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20.W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化臺(tái)物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)(6分)最近我

4、國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種C0+HS協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO和HS的2222咼效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為乙口0石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+HS=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()rnRfiIIHVIr陰極的電極反應(yīng)：C0+2H+2e-CO+HOrnRfiIIHVIr22協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO+HS=CO+H0+S222石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性二、解答題(共3小題，滿分4

5、3分)(14分)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)絡(luò)；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是儀器a的名稱是。將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開屯,關(guān)閉K3。3c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是打開K3，關(guān)閉K1和K2.c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的

6、操作是、洗滌，干燥。指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)(14分)焦亞硫酸鈉(NaSO)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：生產(chǎn)NazSzOs，通常是由NaHSO過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式(2)利用煙道氣中的SO(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，的工藝為:Na.SX)pH-4.1pH-7-8pH=4.lpH=4.1時(shí)，1中為溶液(寫化學(xué)式)。TOC o 1-5 h z工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是。(3)制備NaSO也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO堿吸收液中含有NaHSO22523和NaSO.陽極的電極反應(yīng)式為。電解后

7、，室的NaHSO濃233度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5(4)NaSO可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中NaSO殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄225225萄酒樣品，用0.01000molL-i的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL.滴定反應(yīng)的離子方程式為該樣品中NSO的殘留量為gL-1(以so計(jì))(15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到NO，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種氣25體，其分子式為F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25C時(shí)NO(g

8、)分解反應(yīng)：2NOs(g)4NO.(g)+O.(g)I2呵砲)其中NO2二聚為n2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=s時(shí)，NO(g)完全分解)：t/min0408016026013001700oop/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2NO(g)=2NO(g)+O(g)AH=-44kJmol-1TOC o 1-5 h z2524212NO(g)=NO(g)AH=-55.3kJmol-i2242則反應(yīng)NO(g)=2NO(g)+*。2(g)的AH二kjmol-i研究表明，NO(g)分解的反應(yīng)速率v=2X10-3Xp(k

9、Pamin-i)t=62min時(shí)，測(cè)得體25N2O5系中P=2.9kPa，則此時(shí)的p=kPa,v=kPamin-i。02廠N2O5若提高反應(yīng)溫度至35C,則NO(g)完全分解后體系壓強(qiáng)P(35C)63.1kPa258(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是25C時(shí)NO(g)W2NO(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa(K為以分壓表示的平衡常數(shù),242Pp計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步：NOWNO+NO快速平衡2523第二步NO+NONO+NO+O慢反應(yīng)2322第三步NO+NO2NO快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第

10、一步的平衡。下列表述正確的(填標(biāo)號(hào))A.v(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應(yīng)活化能較高化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為(填標(biāo)號(hào))A.B.D.A.B.D.Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原因LiAlH是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH中的陰離子空間構(gòu)型中心原44子的雜化形式為。LiAlH中，存在(填標(biāo)號(hào))。4A.離子

11、鍵B.o鍵C.n鍵D.氫鍵(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Bormi-Haber循環(huán)計(jì)算得到。2LHg)kJ*mol-O(E)P249kJmoi12Li(晶體)閨(a)可知，Li原子的第一電離能為kjmol-i,0=0鍵鍵能為kjmol-i,Li?。晶格能為kjmol-。Li20具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，則Li2O的密度為gcm-3(列出計(jì)算式)?；瘜W(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)12.化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:C;12.化合物W可用作高分

12、子膨脹劑，一種合成路線如下:C;i!soiinClClkCOOC.HCShONu.ci一回CiahCOOII-*-C1CH?COONfl回答下列問題TOC o 1-5 h zA的化學(xué)名稱為。的反應(yīng)類型。反應(yīng)所需試劑，條件分別為。G的分子式為。W中含氧官能團(tuán)的名稱。寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:1)（7）（7）苯乙酸芐酯（起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路（無機(jī)試劑任選）2018年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)I）參考答案一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1D；2AB；3D；4B；5C；6B；7C；二、解答題（共3小題，滿分43分）8夫除水

13、中的溶解氧：分液（滴液）漏斗:Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+:排除c中空氣:c中產(chǎn)牛的氫氣使壓強(qiáng)大于大氣壓：冷卻：過濾：敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸：2NaHS0NaSO+HO：NaHSO:增大NaHSO濃度，形成過飽和溶液；2HO-4e-=Of+4H+；32252322a；SO2-+2I+3HO2SO2-+4I-+6H+；0.128；25224O:+53.1；30.0；6.0X10-2:大于：溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高;13.4；AC；化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)D、C；Li+核電荷數(shù)較大：正四面體:spa；AB；520；498；2908；化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）氯乙酸；取代反應(yīng)；乙醇/濃硫酸、加熱;CH,0,:醚鍵、羥基：；:成功就是先制定一個(gè)有價(jià)值的目標(biāo)，然后逐步把它轉(zhuǎn)化成現(xiàn)實(shí)的過程。這個(gè)過