離子共存及離子推斷-突破訓(xùn)練(五)【解析版】

1、離子共存及離子推斷突破訓(xùn)練（五）1常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無(wú)色透明的溶液中：Fe 、Mg 、SCN 、Cl32cB.cH110 的溶液中：K 、Na 、CO 、NO2123OH3cC (Fe )1 molL 的溶液中：K 、NH 、MnO 、SO214424D能使甲基橙變紅的溶液中：Na 、NH 、SO 、HCO2434 B Fe Fe 與 SCN 反應(yīng)會(huì)生成紅色 Fe(SCN)而不能大量333c c共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，溶液中 (H ) (OH )，呈堿性，四種離子與 OH 可以共存，B項(xiàng)正確；MnO 可以氧化 Fe ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使甲基橙24

2、變紅的溶液呈酸性，H 與溶液中的 HCO 反應(yīng)可生成 CO和 HO，二者不能大量共322存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2常溫下，下列各種溶液中，一定不能大量共存的離子組是( )ApH0的溶液中：Fe 、Cl 、SO 、I224cB由水電離出的 (H )10 molL 的溶液中：141Na 、AlO 、S 、SO2224C含有大量 Fe 的溶液中：Mg 、Al 、Cu 、SO232324D使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中：K 、Na 、Ca 、HCO23【解析】選D pH0的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe Cl SO I 相互不反224c應(yīng)，能大量共存，A不符合題意；由水電離出的 (H )10 molL 的溶液可141

3、能顯酸性也可能顯堿性，若為酸性溶液，則 AlO 、S 都不能存在，若為堿性溶22液，則 Na 、AlO 、S 、SO 之間相互不反應(yīng)，可以共存，B不符合題意；含有2224大量 Fe 的溶液中，Mg 、Al 、Cu 、SO 、Fe 之間都不反應(yīng)，能大量共存，2323243C不符合題意；使紫色石蕊溶液變紅色的溶液呈酸性，則 HCO 不能大量存在，D3符合題意。3為檢驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是 SO 、CO 還是 OH 、Cl ，下面設(shè)計(jì) 2423的方案中合理的是()A CO Ba(OH)232溶液有白色沉淀生成B檢驗(yàn) SO ：向待測(cè)液中加入鹽酸至酸性，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，再加入24BaCl 溶

4、液出現(xiàn)白色沉淀2C檢驗(yàn) OH ：向待測(cè)液中加入石蕊溶液，溶液變紅色D檢驗(yàn)Cl ：向待測(cè)液中加入AgNO 溶液和稀鹽酸的混合液，有白色渾濁物3出現(xiàn)【解析】選 B A 項(xiàng)待測(cè)液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃 Ba(OH) 溶液有白色沉淀生2成，不一定是 CO ，還可能是 SO ；C 項(xiàng)溶液中若有 OH ，則 OH 會(huì)使溶液變成 2323藍(lán)色；D 項(xiàng)中 AgNO 溶液和稀鹽酸的混合液，就會(huì)有白色渾濁物出現(xiàn)，無(wú)法檢驗(yàn)3待測(cè)液中是否含有 Cl 。cc4在不同溫度下，水溶液中 (H )與 (OH )有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法中正確的是()dA 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na 、K 、S 、SO223bB

5、 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH 、K 、I 、NO43cC 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na 、Fe 、SO 、Cl324aD 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe 、Ca 、ClO 、SO2224dc c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 (H ) (OH )，溶液呈堿性，Na 、K 、S 、 2【解析】選 AbccSO A 正確； 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 (H ) (OH )，23 NO 能與 I 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B 錯(cuò)誤；3ccc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 (H ) (OH )，溶液呈中性，而 Fe 水解使溶液呈酸性，即3acc中性溶液中不能大量存在 Fe ，C 錯(cuò)誤； 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 (H ) (OH )，溶3液呈中性，

6、ClO 與 Fe 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，Ca 、SO 因反應(yīng)生2224成 CaSO而不能共存，D錯(cuò)誤。45常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() Ac H /c 1的溶液中：K 、Na、 、233B無(wú)色透明的溶液中：、SO 、ClMg2Fe324Cc(Fe ) 1的溶液中：K 、MnO 、mol L2NHSO24144D能使甲基橙變紅的溶液中：、SO2、HCONHNa443 c H 【解析】A項(xiàng)，=1 10 的溶液呈堿性，K、Na、CO 、NO 均能大量存-12 + + 2- -c OH33在于堿性溶液且互不反應(yīng)，故選 A項(xiàng)；B項(xiàng)，F(xiàn)e 在溶液中顯黃色，因此不能大3+量共

7、存，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，MnO 具有強(qiáng)氧化性，能將Fe 氧化為 Fe ，故不選C3+-2+4DHCO 不能大量存在于酸性溶液中，故-3不選 D項(xiàng)。6在某無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（ANH 、Fe 、ClO、SCN BMg 、Cu 、SO 、NO）+3+-2+2+2-443CNa、K、NO 、SO-DK、Al 、CO 、Cl+ 3+ 2- -+2-343【解析】A.無(wú)色溶液中不含 Fe 且 Fe 與 SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選-3+3+項(xiàng) A不符合題意；B. 無(wú)色溶液中不含 Cu B不符合題意；C.NaKNO 、+2+-3SO 各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng) C

8、符合題意；D.Al 與 CO 因發(fā)生雙2-2-3+43水解而不能大量共存，選項(xiàng) D不符合題意。7常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（Ac(OH )/c(H )10 的溶液中：NH 、Cu 、NO 、SO）12+2-2-434B滴加 KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH 、K 、Cl 、I+4C0.1molL 的 NaHCO溶液中：Fe 、K 、Cl 、SO132-34D水電離產(chǎn)生的 c(OH )10 molL 的溶液中：Na 、Al 、Cl 、NO-12133【解析】Ac(OH )/c(H )=10 的溶液，顯酸性，NH 、Cu 、NO 、SO 離子之2-12+-2-434間不反應(yīng)

9、，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B滴加KSCN溶液顯紅共存，故 B錯(cuò)誤；CFe 與 HCO 發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故3-3C錯(cuò)誤；D由水電離的 c(OH )=10 mol L 的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中-1-12不能大量存在 Al ，故 D錯(cuò)誤。3+8常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH12的溶液：Na、K、+、+233B能使酚酞變紅色的溶液：Mg 、Ba 、ClO 、2SO2+2+3C0.1 molL 的 FeCl溶液中：Al 、 、Cl 、I 13+43D水電離的 c(H )110 molL 的溶液：K 、 、I 、CHO 13 1+465【解

10、析】A項(xiàng)、pH12的溶液中含有大量的 OH ，與 Na、K、 、 能夠+233大量共存，故AB項(xiàng)、能使酚酞變紅色的溶液，溶液呈堿性，溶液中大量存在 OH ，Mg 不能大量共存，且 ClO 、SO2 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共23存，故BCFeCl溶液具有氧化性，不能與I 大量共存，故CD3項(xiàng)、水電離的 c(H)110 molL 的溶液可能是堿性或酸性，酸性條件下 1+ 13不能與 CHO大量共存，堿性條件下不能與 大量共存，故 D錯(cuò)誤。+4659M和 N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：KNaHNH 、+4Fe 、A1 、Cl 、OH 、NO 、S 、CO 、SO 。已知兩溶

11、液所含離子各不相同，23+3+22334M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則 N溶液里的陰離子應(yīng)該是(ACl 、SO 、NO BS 、Cl 、SO2)22434CCO 、NO 、SDOH 、CO 、SO 2 2223334【解析】?jī)扇芤核x子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，由 H、NH 、+4Fe 、A1 均能與 OH反應(yīng)，則 M中的陽(yáng)離子為 K、Na，N中的陽(yáng)離子為 H、NH 、+3+3+-+4Fe A1 HNH FeA1 均能與 OH反應(yīng)，則OH一定在 MHFe A13+3+3+3+3+-+3+4均能與 S 、CO 反應(yīng)，則 S 、CO 一定在 M中；M中一共有 K、Na、OH、S 、+2-

12、2-2-2-+-2-33CO 五種離子，則 N 中的陰離子為 Cl 、SO 、NO ，故答案為 A。2-2-34310.硼酸（H BO ）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。33一種以硼鎂礦（含 Mg B O H O、SiO 及少量 Fe O 、Al O ）為原料生產(chǎn)硼酸及輕322522223質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：為檢驗(yàn)“過(guò)濾 1”后的濾液中是否含有 Fe 離子，可選用的化學(xué)3+試劑是_。【答案】KSCN【解析】檢驗(yàn) Fe ,可選用的化學(xué)試劑為 KSCN。3+11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯

13、后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿 CO 的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生2向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁加稀鹽酸向盛有 FeCl 溶液的試管中加過(guò)量鐵粉， KSCN 后溶液顏色不3充分振蕩后加 1 滴 KSCN 溶液變【解析】A. 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無(wú)機(jī)小分子，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO+2Mg22MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B 項(xiàng)正確；C. 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液SO

14、+2H=S+SO2-+232+HO，則會(huì)有刺激性氣味產(chǎn)生，溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；2D. 向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分震蕩后，加 1滴 KSCN溶液，因震蕩后的溶液中無(wú)鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確。12.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是向 X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色滴加少量 AgNO溶液，有黃色沉淀生成3向 3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加 1mLBr的氧化性比 I的強(qiáng)29，NaNO溶液的 pH約為

15、82CHCOOH的強(qiáng)3【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在 Fe ，而此時(shí)的 Fe 是否由 Fe 氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中一3+3+2+定含有 Fe 是錯(cuò)誤的，故 AB. 黃色沉淀為 AgI，說(shuō)明加入AgNO溶液優(yōu)先2+3形成 AgI 沉淀，AgI 比 AgCl 更難溶，AgI 與 AgCl 屬于同種類型，則說(shuō)明K (AgI)K (AgCl)，故 B 錯(cuò)誤；C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明溴置換出sp spKIBr的氧化性比 I的強(qiáng)，故C正22確；D.CHCOONa和 NaNO溶液濃度未知，所以無(wú)法根據(jù) pH的大小，比較出兩種23鹽的

16、水解程度，也就無(wú)法比較 HNO和 CHCOOH電離出 H的難易程度，故 D錯(cuò)誤。+2313.下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫正確的是()不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生了氧化H、Fe 、N 、Cl-+不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生了相互Na、C 、Cl、Al3+2不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)橛屑t色沉淀Fe +SCN Fe(SCN)-不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生如下反HC +OH CO+HO-22【解析】 H、Fe 、N 三者中任意兩者能共存,但三者在一起不能共存,要發(fā)生2+氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為 3Fe +N +4H2+3Fe +NO+2HO,故 A 錯(cuò)3+2誤;C 是弱酸的陰

17、離子,要結(jié)合水電離出的氫離子,而 Al 是弱堿的陽(yáng)離子,要結(jié)3+合水電離出的氫氧根離子,兩者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),故 B正確;Fe 和 SCN3+-兩者結(jié)合形成絡(luò)合物而不是沉淀 ,正確的離子方程式為 Fe +3SCN3+Fe(SCN),3-故 C錯(cuò)誤;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Ca +HC +OH2+CaCO+HO,故 D錯(cuò)誤。2-314.在溶液中加入足量 NaO后仍能大量共存的離子組是 (2)2A.N 、Ba 、Cl、N2+ -B.K、Al 、Cl、S-+C.Ca 、Mg 、N 、HC2+ 2+D.Na、Cl、C 、S-+【解析】 過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,溶于水生成氫氧化鈉和氧氣,則在堿性溶液

18、中銨根離子不能大量共存,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;在堿性溶液中四種離子間不反應(yīng),可以大量共存,B項(xiàng)正確;在堿性溶液中 Ca Mg HC 均不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉2+ 2+與水反應(yīng)生成的氧氣能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子 ,不能大量共存,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。15. 25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (A.0.1 molL Ca(NO)溶液中:Na、N 、C 、CHCOO)-1+-323B.能使甲基橙變紅的溶液中:K、Na、N 、Cl-+C.3% HO溶液中:Fe 、H、S 、Cl-2+22D.0.1 molL KSCN溶液中:Fe 、N 、Br、S-13+【解析】A項(xiàng),Ca 與 C 生

19、成 CaCO沉淀而不能大量共存;C,HO能氧化 Fe而2+2+32 2不能大量共存;D項(xiàng),Fe 與 SCN形成絡(luò)合物而不能大量共存。3+ -16.硫酸亞鐵銨(NH)Fe(SO)是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是4422()A.Na、Fe 、N 、Cl都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存3+2B.向 0.1 molL 該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加 0.1 molL NaOH溶液,生成沉淀的-1 -1物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液體積的關(guān)系如圖 K7-1所示圖 K7-1C.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe 是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀2+察溶液是否變紅色D.向該物質(zhì)的溶液中滴加 Ba(OH)

20、溶液,恰好使 S 完全沉淀的離子方程式為2Fe +2S +2Ba +2OH-2BaSO+Fe(OH)22+2+4【解析】A項(xiàng)中 Fe 可被 Cl氧化而不能大量共存,故錯(cuò)誤;B項(xiàng)中滴加 NaOH溶液2+2時(shí)Fe 先與OH反應(yīng)生成白色沉淀,故圖像錯(cuò)誤;C項(xiàng)中若Fe 變質(zhì)則被氧化為Fe ,2+2+-3+只需滴入幾滴 KSCN 溶液即可鑒別 ,C 項(xiàng)正確 ;D 項(xiàng)中當(dāng) S 恰好完全沉淀時(shí),Ba(OH) 與(NH)Fe(SO) 的物質(zhì)的量之比為 21,OH除與 Fe 反應(yīng)生成-2+24242Fe(OH)外,還會(huì)與 N 反應(yīng)生成 NHHO,故錯(cuò)誤。22317.某無(wú)色溶液中可能含有 Na 、K 、NH 、M

21、g 、Cu 、SO 、SO 、Cl 、Br 、2422243CO 中的若干種，離子濃度均為 0.1 molL ，往溶液中加入過(guò)量的 BaCl和鹽1232則關(guān)于原溶液的判斷正確的是()A無(wú)法確定原溶液中是否存在 ClB肯定存在的離子是SO Br ，是否存在Na K 需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確23定C若把 Ba(NO)和 HNO溶液改為 BaCl和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離3322子的判斷無(wú)影響D肯定不存在的離子是 Mg 、Cu 、SO 、CO ，是否含 NH 另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2222443【解析】選 C 無(wú)色溶液中一定不含 Cu ，往該溶液中加入過(guò)量的 BaCl和鹽酸22的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明

22、不含有SO ，加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)24明不含有 CO ，溶液中加四氯化碳后分層，下層呈橙色，則有Br ，上層溶液加23入硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說(shuō)明含有 SO ，無(wú) Mg ，離子濃度都為2230.1 molL ，根據(jù)電荷守恒可知，一定含有 NH 、Na 、K ，一定不存在 Cl ，14由以上分析可知 ABD錯(cuò)誤；加入Ba(NO)和 HNO溶液的目的是檢驗(yàn) SO ，若23234改用 BaCl和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，C正確。218.某無(wú)色溶液 X Na Cu Mg Al SiO 、32223AlO 、CO 、Cl 中的一種或幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其223n( )

23、V與加入鹽酸的體積( )的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A溶液 X中一定不含 Cu 、Mg 、Al ，可能含有 Cl223OAB 段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為 21或 12ABC 段一定生成了氣體BCD 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al(OH)3H =Al 3HO332【解析】選 B 溶液 X是無(wú)色溶液，Cu 在溶液中顯藍(lán)色，則原溶液中一定沒(méi)有2AB ABCu ，根據(jù)圖像可知， 段沒(méi)有沉淀生成和消耗，說(shuō)明 段發(fā)生反應(yīng) CO 2H223BC=COHO，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定不存在 Mg 、Al ， 段沉2322淀減少，發(fā)生反應(yīng) Al(OH)3H =Al 3HO，說(shuō)明原溶液中一

24、定含有 AlO ，3322但沉淀不完全消失，說(shuō)明含有 SiO ，根據(jù)溶液呈電中性的原則可知原溶液一定23含有 Na ，可能含有 Cl 。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，溶液 X中一定不含 Cu 、Mg 、22BCAl ，可能含有 Cl ；B項(xiàng)， 段發(fā)生反應(yīng) Al(OH)3H =Al 3HO，假設(shè)鹽33321酸濃度為 1 molL ，與 Al(OH)反應(yīng)的鹽酸體積是 1 L， (AlO ) ，nOA1233n段發(fā)生反應(yīng) 2H SiO =HSiO，AlO H HO=Al(OH)，推出 (SiO )23223232314 mol mol311 mol，因此 (SiO ) (AlO )112C項(xiàng)，根據(jù)上述推nn23226AB BC斷， 段一定生成了氣體；D項(xiàng)，根據(jù)上述推斷， 段