高三化學(xué)上學(xué)期能力測(cè)試試題-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

1、.2015年高三測(cè)試卷理綜理科綜合(化學(xué))能力測(cè)試選擇題部分(共120分)注意事項(xiàng)：答題前,考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)用黑色字跡的署名筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試卷和答題紙規(guī)定的地點(diǎn)上。2.每題選出答案后,用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需變動(dòng),用橡皮擦潔凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能夠答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Fe56Cu647以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A質(zhì)譜和核磁共振不只可用于有機(jī)小分子構(gòu)造的剖析，還可用于蛋白質(zhì)構(gòu)造的研究?jī)?chǔ)氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸取的氫氣，是氫氣儲(chǔ)藏的重要路子犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源

2、的陽(yáng)極保護(hù)法和改變金屬組成或構(gòu)造的方法都是防備金屬腐化的方法乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵相關(guān)8以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是用分液漏斗分液時(shí)，先翻開(kāi)旋塞，待基層液體完好分出后，封閉旋塞，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后wB正確量取25.00mL的液體可采用移液管、量筒或滴定管等量具C.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量mg，反應(yīng)前后系統(tǒng)溫度變化，反應(yīng)液的比熱容為-1-1，則生成1mol水放出的熱量為kJcJg在抽濾裝置中沖洗晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使沖洗劑迅速經(jīng)過(guò)濾紙9右下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。以下說(shuō)法正

3、確的選項(xiàng)是AX氫化物的沸點(diǎn)必然比Y氫化物的沸點(diǎn)高BZ的最高價(jià)氧化物的水化物酸性必然比W的強(qiáng)CXZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵種類同樣D依照元素周期律，能夠推斷存在T3Y4、TZ2和TW4.專業(yè).10以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是ACH3CH2CHCH3CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為3,5-二甲基己烷B正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在必然條件下都能夠水解獲得葡萄糖11液體燃料電池對(duì)照于氣體燃料電池?fù)碛畜w積小，無(wú)需氣體儲(chǔ)藏裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置以以下圖。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑

4、，KOH作為電解質(zhì)。以下對(duì)于該燃料電池的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極第11題圖B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC該燃料電池的電極資料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電資料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池連續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，所以離子互換膜需采用陽(yáng)離子互換膜12以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A對(duì)于同樣濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較?。┤芤?，加水稀釋同樣倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值B在NHHO和NHCl濃度均為-1的系統(tǒng)中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可0.1molL324保持基

5、本不變C在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c(H3PO4)+2-)+3-c(H)=c(HPO4c(PO4)+c(OH)D積淀溶解平衡AgIAg+I-的平衡常數(shù)為8.510-17，說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑。工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl的某流程以下：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是AH2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再經(jīng)過(guò)控制pH轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3除掉2-將溶液3中的2+32-作用是控制溶液pH，促進(jìn)CuCl積淀的生成CCO3.專業(yè).D若改變?cè)噭┘尤氪涡?，將溶?遲緩加入到含大量S

6、O32-/CO32-的溶液中，同樣可制取CuCl二、選擇題（此題共3小題。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，最罕有一個(gè)選項(xiàng)是切合題目要求的。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。）26（13分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。已知：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）以下相關(guān)F的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。A.分子式是C7H7NO2BrB.能形成內(nèi)鹽C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.1mol的F最多能夠和2molNaOH反應(yīng)（2）CD的反應(yīng)種類是。（3）BC的化學(xué)方程式是。在合成F的過(guò)程中，BC步驟不能夠省略，原因是。（4）寫(xiě)出同時(shí)切合以下條件的A的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式（寫(xiě)出3個(gè)）。

7、苯環(huán)上只有兩種不同樣化學(xué)環(huán)境的氫原子分子中含有（5）以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照以下示例流程圖：.專業(yè).27（15分）必然條件下，無(wú)機(jī)物能夠轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物。好似，干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)變?yōu)槟蛩谻O(NH2)2。新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO2和H2等無(wú)機(jī)物，還有可能經(jīng)過(guò)非生物路子形成的CH4等烴類。請(qǐng)回答：（1）干冰的構(gòu)造式。（2）干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式。（3）氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)變?yōu)槟蛩氐幕瘜W(xué)方程式。（4）有人推斷，海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成。從氧化復(fù)原反應(yīng)

8、的角度說(shuō)明該推測(cè)的合理性。（5）也有人推斷，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成。熱液條件（如50MPa，300）下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式。（6）研究某礦物（xNa2CO3yNaHCO3zH2O）組成：取22.60g試樣分紅兩等份后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一份用酒精燈加熱至恒重（270），獲得固體質(zhì)量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過(guò)分的澄清石灰水，獲得白色積淀10.00g。該礦物的化學(xué)式是（用x、y、z的最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液辦理可轉(zhuǎn)變?yōu)槿苡谒岬腂aCO3，積淀轉(zhuǎn)變反應(yīng)的離子方程式是。28（15分）煙氣脫硫（

9、SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。煙氣中NO過(guò)去占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大。某研究小組研究用次氯酸鈣溶液同時(shí)脫除煙氣中SO和NO的方法。2脫硫：Ca(ClO)(aq)+2SO(g)+2HO(l)=CaSO(s)+HSO(aq)+2HCl(aq)222424脫硝：3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=3CaCl2(aq)+4HNO3(aq)請(qǐng)回答：（1）脫硫過(guò)程波及的各化學(xué)反應(yīng)及其以下：HSO(g)+H2O(l)H2SO(aq)=23Ca(ClO)2(aq)+H2SO3(aq)=CaSO3(s)+2HClO(aq)=HbCaSO(s

10、)+HClO(aq)=CaSO(s)+HCl(aq)H=c34HSO(aq)+HClO(aq)=HSO(aq)+HCl(aq)=2324脫硫反應(yīng)的1=。H.專業(yè).（2）脫硫反應(yīng)和脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化以以以下圖所示：判斷反應(yīng)的S20、H20（填），指出有利于自覺(jué)進(jìn)行的溫度條件是（填“較高溫度”或“較低溫度”）。展望用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進(jìn)行的程度并說(shuō)明原因。（3）與NaClO溶液吸取法對(duì)照，Ca(ClO)2法更能促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行，原因是。（4）與NaOH溶液吸取法對(duì)照，Ca(ClO)2法的脫硫脫硝效率更高，原因是。29（15分）乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的

11、化學(xué)方程式以下：相關(guān)化合物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：密度（g.cm-3）熔點(diǎn)化合物溶解性沸點(diǎn)（）（）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于熱水，易溶114304于乙醇合成：方案甲：采用裝置甲（分餾柱的作用近似于石油分餾中的分餾塔）。在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計(jì)讀數(shù)100105,保持液體和緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱。將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過(guò)濾得粗產(chǎn)物。.專業(yè).方案乙：采用裝置乙，加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其他與方案甲同樣。提純：

12、甲乙兩方案均采用重結(jié)晶方法。操作以下：加熱溶解活性炭脫色趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶過(guò)濾沖洗干燥裝置甲裝置乙請(qǐng)回答：（1）儀器a的名稱是，b處水流方向是（填“進(jìn)水”或“出水”）。2）合成步驟中，乙酰苯胺固體析出后，過(guò)濾分別出粗產(chǎn)物。留在濾液中的主要物質(zhì)是。（3）提純過(guò)程中的第步，過(guò)濾要趁熱的原因是。（4）提純過(guò)程第步?jīng)_洗，以下沖洗劑中最合適的是。A蒸餾水B乙醇C5%Na2CO3溶液D飽和NaCl溶液（5）從投料量剖析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采用的舉措是；實(shí)驗(yàn)結(jié)果表示方案甲的產(chǎn)率較高，原因是。.專業(yè).理科綜合能力測(cè)試一試題答案及評(píng)分參照1D2D3B4C5C6C7C8A9D10A11D12B13D

13、14C15A16D17D18AC19ABC20BD（1）ABC（3分）（2）作圖正確給4分，功與速度之間的關(guān)系Wv2（3分）（10分）（1）如圖1所示：連線正確給4分（2）如圖2所示：作圖正確給4分；.專業(yè).電動(dòng)勢(shì)E=（1.440.05）V，內(nèi)阻r=（0.520.05）（2分）23（1）受力剖析以以下圖。（2）由牛頓第運(yùn)動(dòng)定律，得題給條件綜合上述各式，得由于飛機(jī)跳躍時(shí)速度在變化，要保證整個(gè)過(guò)程均為勻加快直線運(yùn)動(dòng)，必定知足.專業(yè).31014261362101241.200V.2.M.M.M.3.201222334251.MN.MNN?M.2x.x.2212242.26（共13分）（1）B、C（各

14、1分，共2分，有錯(cuò)選不給分）(2)氧化反應(yīng)（1分）(3)氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)以前需先保護(hù)氨基（4分，其他合理答案也給分）(4)（各1分，共3分,其他合理答案也給分）(5)(共3分，其他合理答案也給分）27（共15分）（1）O=C=O（1分）（2）CO+2NH=NHCOONH（2分）2324（3）NH2COONH4CO(NH2)2+H2O（2分）（4）CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，擁有氧化性，H2擁有復(fù)原性，所以從氧化復(fù)原反應(yīng)的角度說(shuō)明該推斷擁有必然的合理性（2分）.專業(yè).（5）（3分，其他合理答案也給分）（6）Na2CONaHCO2HO（3分）3322-=BaCO32-（2分）（7）BaS

15、O4+CO3+SO428（共15分）（1）2a+b+c+d（3分）（2）較低溫度（3分，每空1分）脫硫、脫硝反應(yīng)都能夠進(jìn)行得很完好，由于脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均很大（2分）（3）CaSO4微溶，反應(yīng)系統(tǒng)中的Ca2+有利于CaSO4積淀的生成，促進(jìn)吸取反應(yīng)進(jìn)行（3分，其他合理答案也給分）（4）NO難溶于水，堿液對(duì)NOx的脫除效率較低；ClO-氧化性強(qiáng)，有利于將SO2、NO氧化2-，達(dá)到一體脫除的目的（4分）為它們的最高價(jià)態(tài)SO4、NO329.（共15分）（1）冷凝管出水（4分，每個(gè)2分）（2）乙酸（2分，苯胺、乙酰苯胺等不作得分要求）（3）防備溫度降低致使乙酰苯胺析出，降低產(chǎn)率；（3分）（4）A（2分）（5）乙酸過(guò)分（2分）方案甲將反應(yīng)過(guò)程中生成的水蒸出，促進(jìn)反應(yīng)（2分）30（14分，每空2分）1）葉綠體類囊體膜液泡2）生長(zhǎng)素控制下降抗衡生長(zhǎng)素3）細(xì)胞分裂素.專業(yè).31（12分）1