四川省綿陽市向陽中學2023年高三化學上學期期末試題含解析

1、四川省綿陽市向陽中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則A被氧化的砒霜為1.98 mg B分解產生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應的鋅為3.90 mg D轉移的電子總數(shù)為610-3NA參考答案：C2. 是重要的核工業(yè)原料，下列有關說法正確的是A原子核中含有92個中子 B原子核外有143個電子C與互為同位素 D與為同一種核素參考答案：C略3. 1

2、3現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學得出的結論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+參考答案：C4. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子C氫氧燃料電池

3、正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D5. 下列敘述錯誤的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 熔點：AlNaKA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 則中和熱為57.3kJmol1兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬

4、元素的化合物中一定含離子鍵A B C D參考答案：D知識點:物質結構與元素周期律 反應熱解析：非金屬性FOS，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFH2OH2S，故錯誤；金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點就高，則熔點：AlNaK，故正確；金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則A族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯誤正確；從B族到B族10個縱行為副族及第族元素，均為金屬元素，故正確；多電子原子中，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高，故錯誤；在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，故正確；含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價鍵，

5、故錯誤；選D。思路點撥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大小。6. 一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn，NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+ NH2At下列關于AtI性質的敘述正確的是 （ ）AZnI2既是氧化產

6、物，又是還原產物BZnAt2既是氧化產物，又是還原產物CAtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨的反應中，是自身氧化還原反應參考答案：答案：B7. 下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，不正確的是（ ）參考答案：B略8. 下列敘述不正確的是A10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49B配制0.1mol的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol的氨水D向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O

7、的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)參考答案：C解析：A、設98%的H2SO4溶液密度為1，稀釋后硫酸的密度為2，因硫酸的濃度越大密度越大，則12，則稀釋后溶液的質量分數(shù)為w（H2SO4）=10198%/22 10=49%1/249，故A正確；B、沒有480ml容量瓶，故使用500ml容量瓶，故B正確；C、氣體是1mol，但溶液不是1L，故C錯誤；D、加入加入的Na2O2、Na2O的物質的量相等，生成相同物質的量的NaOH，所得兩份飽和溶液濃中氫氧化鈉的物質的量相同，故D正確；9. 在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1 kJ；若生成氣態(tài)水放出

8、的熱量為Q2 kJ。那么Q1與Q2之間的關系是 AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D不能確定參考答案：A略10. 已知：Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_。參考答案：H2SO4（濃）SeO2SO2 （1分）略11. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液時，下列情況中會導致最終濃度偏大的是A、定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、容量瓶使用前未干燥 C、轉移溶液后，燒杯沒有洗滌D、在稱量NaCl固體時，天平指針偏左參

9、考答案：D12. 下列敘述正確的是 （ ） A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO)c(NH)B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：答案：C解析：A、根據(jù)溶液中電荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，當溶液pH=7時，c(H+)= c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-) 則A不正確；B、醋酸是弱酸，不同濃度的醋酸其電離程度不同，

10、當pH相差一個單位時，c110c2 B不正確；C、.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離平衡向逆方向移動，減少。高考考點：溶液中離子濃度比較、弱電解質電離平衡及其移動易錯提醒：不能正確理解弱電解質電離的平衡的存在，造成BCD項錯誤判斷備考提示：解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液電中性；

11、物料守恒是指某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質子守恒是指溶液中由水電離出來的H和OH總是相等的。質子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導出來。13. 以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭?，方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法，方框內是有關物質的名稱。下列說法正確的是（ ） Aa為NaOH溶液，為蒸餾 B、 均為蒸餾，為分液C為分液，C中含有醋酸鈉 Db可以是硫酸，也可以是鹽酸參考答案：B略14. （2010四川卷）11.中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結構如圖所示: 下列敘述正確的是A. .M的相對分子質量是180B.1 mol

12、 M最多能與2mol 發(fā)生反應C.M與足量的溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為D.1mol M與足量反應能生成2 mol 參考答案：C 本題考查有機物的性質：A項M的分子式為：C9O4H6其相對分子質量是178,B項1 mol M最多能與3mol 發(fā)生反應，除了酚羥基臨位可以發(fā)生取代，還有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成。C項除了酚羥基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羥基還要消耗1mol所以共計消耗4mol.D項酚與碳酸氫鈉不反應。所以此題選擇C15. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（

13、I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是（）A反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的H0B若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)分解的實驗探究。經過小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F

14、、I中盛有澄清石灰水。(1)連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是_(填操作名稱)。(2)實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是_ _；然后停止加熱，關閉活塞a，實驗結束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是_。定性研究(3)試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產物中有_存在，證明分解產物中存在CO的現(xiàn)象是_，要證明分解時產生的另一種氣態(tài)產物的存在應該如何改進裝置_；將充分反應后的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為_。定量分析(假定每一步反應進行完全)(4)取7.2 g樣品進行實驗，測得硬質玻璃管C中殘余固

15、體2.88 g，硬質玻璃管H中固體質量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)分解的化學方程式為_ _。參考答案：(15分)(1)檢驗裝置氣密性 (1分)(2)用生成的N2排除裝置內的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾 (2分)使分解產物全部通過后面的裝置，充分反應 (2分)(3)CO2 (1分) F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁(H內固體變紅) (2分) 在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置 (2分) FeO (2分)(4)FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O (3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可

16、能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應物質的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示， 分析

17、后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_。當通入Cl2的體積達到11.2 L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團的名稱為 （2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：其中反應的反應類型為 ，反應的目的是：_反應的化學方程式為 （注明反應條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構體：.能發(fā)生銀鏡反應；.有一個CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應 （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 19. (4分)碳納米管(CNTsCarbon Nanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學研究領域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的