無(wú)機(jī)化學(xué)期末考試試卷

1、2005學(xué)年第二學(xué)期05級(jí)化學(xué)（本）專業(yè)無(wú)機(jī)化學(xué)期末試卷(10)卷題型一二三四五總分分值3030181210100得分一、選擇題（30分，有1一2個(gè)正確答案，每題2分）1、性質(zhì)更相似的元素對(duì)是A、Al與BeB、B與AlC、Li與NaD、Al與Ga2、能與罕有氣體氙形成化合物的元素是A、氧B、氬C、氟D、溴3、以下硫化物不能夠溶于HNO的是3A、ZnSB、FeSC、CuSD、HgS4、以下排列正確的選項(xiàng)是A、氧化性Fe(OH)3Co(OH)3B、還原性FeCl2NiCl2C、配合物的牢固性Co(NH3)62+Co(NH3)63+D、堿性Fe(OH)2Fe(OH)35、Cu2O和稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是

2、A、Cu2SO4+H2OB、CuSO4+H2OC、CuSO+Cu+HOD、CuS+HO4226、在CuSO45H2O分子中的五個(gè)水A、有四個(gè)是結(jié)晶水B、有四個(gè)是配位水C、全部是結(jié)晶水D、全部是配位水7、NaH屬于A、分子型氫化物B、金屬型氫化物C、離子型氫化物D、原子晶體8、以下物質(zhì)加入HCl，能產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味氣體的物質(zhì)是A、Cr(OH)3B、Fe(OH)3C、Co(OH)3D、Ni(OH)39、使已變暗的古油畫恢復(fù)原來(lái)的白色，使用的方法為1A、用稀H2O2水溶液擦洗B、用清水小心擦洗C、用鈦白粉認(rèn)真涂描D、用SO2漂白10、不能夠用于鑒別升汞（HgCl2）和甘汞（Hg2Cl2）的試劑

3、是A、SnCl2B、NaOHC、HDH2SNH2O11、以下物質(zhì)不是一元酸的是A、HBOB、HPO2C、HPOD、HNO212、配制SnCl2時(shí)，可采用的措施是A、加入還原劑Na2SO3B、加入鹽酸C、加入金屬錫D、通入氯氣13、盛氫氧化鋇溶液的瓶子在空氣中放置一段時(shí)間后，其內(nèi)壁常形成一層白膜，可用以下哪一種物質(zhì)洗去A、水B、稀鹽酸C、稀硫酸D、濃氫氧化鈉14、欲使含氧酸變成對(duì)應(yīng)的酸酐，除了利用加熱分解外，一般采用適當(dāng)?shù)拿撍畡獙⒏呗人嶙兂善渌狒?ClO)一般采用的脫水劑是27A、發(fā)煙硝酸B、發(fā)煙硫酸C、五氧化二磷D、堿石灰15、大蘇打與碘反應(yīng)的產(chǎn)物之一是A、NaSOB、NaSOC、NaSO

4、D、NaSO2422424623二、填空題（30分，每空1分）1、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：（1）次磷酸鈉（2）過(guò)二硫酸鈉（3）氯化鋁2、指出以下物質(zhì)分子中除鍵外化學(xué)鍵型(1)N2O(2)NO(3)H3PO423、硼原子在形成化學(xué)鍵時(shí)擁有_特色，表現(xiàn)在它的含氧酸為_元弱酸，其最簡(jiǎn)單的氫化物能形成_鍵。4、NCl3水解產(chǎn)生含氮的化合物是，SnCl2水解產(chǎn)生含錫的化合物是。5、白磷特別爽朗是由于它的分子的空間構(gòu)型是，分子中鍵角是，鍵能低，很易受外力而張開。6、高錳酸鹽的氧化能力和還原產(chǎn)物隨溶液的酸堿度不同樣而有所不同樣。2在酸性溶液中的還原產(chǎn)物是_；在強(qiáng)堿性溶液中的還原產(chǎn)物是_。7、電冶鋁時(shí)加入冰晶石

5、的目的是，不能夠用電解氯化鋁制取鋁的原因是。8、在氣態(tài)或固態(tài)情況下，Cu()化合物的牢固性（大于、小于、等于）Cu()化合物，這是由于Cu()的電子構(gòu)型為，但在水溶液中，Cu()不牢固，易發(fā)生反應(yīng)，其主要原因是。9、IIIA、IVA和VA族元素從上到下氧化態(tài)的變化規(guī)律是；IVB族到VIII元素從上到下的氧化態(tài)變化規(guī)律是，而族元素表現(xiàn)了兩者的過(guò)渡。10、按要求正確排序（用“”或“”表示(1)MnOMn2O3MnO2Mn2O7的酸性(2)HClOHClO2HClO3HClO4的氧化能力(3)BeCO3MgCO3CaCO3BaCO3的熱牢固性(4)AlF3AlCl3AlBr3AlI3的沸點(diǎn)（5）Li

6、NaKRbCs的熔點(diǎn)（6）NaCO3NaHCO3的溶解性三、完成以下反應(yīng)方程式（18分）1.I2+NaOH2.Na2CO3+CuSO43.HCl+Co2O34.Ba2+Cr2O72-5.Pb3O4+HNO36.Na2S2O3+I27.Au+NaCN+H2O+O28.Cr(OH)3+NaOH9P4+KOH+H2O四、講解以下事實(shí)（12分）1、試用和保存氫氧化鈉及其溶液時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題，為什么？2、鋰和鈉的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別是-3.024V和-2.70V，但鋰與水反應(yīng)不如鈉和水作用激烈為什么?33、焊接鐵皮時(shí)，常先用濃ZnCl2溶液辦理鐵皮表面五、推斷題（10分）有棕黑色粉未A，不能夠溶于水。加入

7、濃鹽酸后加熱生成氣體B和溶液C；將氣體B通入KI溶液得能使淀粉變蘭的棕色溶液D，連續(xù)通入氣體D則蘭色褪去形成溶液E。取少量溶液C以HNO酸化后與NaBiO33粉未作用，得紫色溶液F；往F中滴加NaSO則紫色褪去，接著往該3溶液中加入BaCl溶液，則生成難溶于酸的白色積淀G。試推斷A為，G。寫出有關(guān)方程式ABC：，BE離子方程式：，CF：，F(xiàn)中滴加NaSO：3。42005學(xué)年第二學(xué)期05級(jí)化學(xué)（本）專業(yè)無(wú)機(jī)化學(xué)期末試卷(10)卷參照答案題型一二三四五總分分值3030181210100得分一、選擇題(有12個(gè)正確答案，30分)題號(hào)12345678答案AACDBDCBCCD題號(hào)91011121314

8、15答案ADCBCBCC二、填空題（30分，每空1分）1、（1）NaH2PO2，（2）Na2S2O8，（3）Al2Cl6；2、(1)34(2)34(3)d-p3、_缺電子特色_，_一_，_氫橋鍵_。4、NH3，Sn(OH)Cl。5、正周圍體，600。2+2-_。6、_Mn_；_MnO47降低電解質(zhì)熔點(diǎn)，氯化鋁是共價(jià)化合物。8大于，3d10，岐化，水溶液中Cu()更穩(wěn)定。9、低氧化態(tài)趨牢固；高氧化態(tài)趨牢固，B、B。10、(1)MnOMn2O3MnO2Mn2O7(2)HClOHClO2HClO3HClO45LiOH難溶(3)BeCO3MgCO3CaCO3BaCO3(4)AlF3AlI3AlBr3A

9、lCl3（5）LiNaKRbCs6）NaCO3NaHCO3四、完成以下反應(yīng)方程式（18分）1.3I2+6NaOH5NaI+NaIO32.2Na2CO3+2CuSO4+H2O2Na2SO4+Cu2(OH)2CO3+CO23.6HCl+Co2O32CoCl2+Cl2+3H2O4.2Ba2+2-+H2O2BaCrO4+2H+Cr2O75.Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O6.2Na2S2O3+I2Na2S4O8+2NaI4Au+8NaCN+2H2O+O24NaAu(CN)2+4NaOH2Cr(OH)3+2NaOH2NaCrO2+4H2O9P4+3KOH+3H2OPH3+3K

10、H2PO2四、講解以下事實(shí)（12分）1、試用和保存氫氧化鈉及其溶液時(shí)，應(yīng)注意(1)密封保存；（2）盛氫氧化鈉溶液的玻璃瓶需用橡皮塞，不能夠用玻璃塞；（3）試用時(shí)可先配制氫氧化鈉飽和溶液，再取上層清液，用煮沸后冷卻新鮮水稀釋。2、鋰和鈉的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別是-3.024V和-2.70V，說(shuō)明從熱力學(xué)角度解析鋰比鈉爽朗。但反應(yīng)還要從動(dòng)力學(xué)等角度考慮。鈉和水作用激烈是由于鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放出的熱足以使鈉熔成小球，反應(yīng)速度快，但鋰與水反應(yīng)不激烈是由于鋰的熔點(diǎn)較高；產(chǎn)物于水，覆蓋其金屬表面。3原因是氯化鋅在溶液中形成了配酸ZnCl2+H2O=HZnCl2(OH)配酸擁有顯然酸性，能溶解金屬氧化物，除去金

11、屬表面氧化物FeO+2HZnCl2(OH)=FeZnCl2(OH)2+H2O五、推斷題（10分）A為MnO2，GBaSO4。寫出有關(guān)方程式ABC：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O6，BE離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2,5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，CF：2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3-+5Na+7H2O，F(xiàn)中滴加NaSO3：-+2-+2+2-2MnO45SO36H=2Mn+5SO4+3H2O2005學(xué)年第二學(xué)期05級(jí)化學(xué)（本）專業(yè)無(wú)機(jī)化學(xué)期末試卷(10)答卷紙班級(jí)學(xué)號(hào)姓名題型一二三四五總分分值3030181210100得分一、選擇題(有12個(gè)正確答案，30分)題號(hào)12345678答案題號(hào)9101112131415答案二、填空題（30分，每空1分）1、（1），（2），（3）。2、(1)，(2)，(3)。3、_，_，_。74、，。5、，。6、_，_。7，。8，。9、，。10、(1)，(2)，(3)，(4)，（5），6）。三、完成以下反應(yīng)方程式（18分）I