第一章第4節(jié) 常見的堿 同步練習(xí) 解析（優(yōu)生加練）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 第一章第4節(jié) 常見的堿 同步練習(xí) 解析（優(yōu)生加練）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺浙教版科學(xué)九上第一章第4節(jié) 常見的堿同步練習(xí)（優(yōu)生加練）一、單項選擇題1.已知反應(yīng)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl。向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（? ）A.?P點表示的溶液pH=7?B.?N點表示的溶液中含有一種溶質(zhì)C.?從M點到N點溶液質(zhì)量增加20g?D.?P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大2.向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀

2、的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（? ） A.?a 點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B.?bd 段（不含 b、d 點）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaClC.?整個變化過程中氯離子數(shù)目發(fā)生改變D.?c 點溶液中含兩種溶質(zhì)3.向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的NaOH溶被，所加NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(? )A.?M點溶液中的溶質(zhì)只有一種?B.?整個反應(yīng)過程中，氯離子質(zhì)量分數(shù)不變C.?沉淀完全時，x的數(shù)值為80?D.?N點溶液中氯化鈉的質(zhì)量為17.55g4.若將Ba

3、（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2的質(zhì)量變化符合下列圖象的是（? ）A.?B.?C.?D.?5.?向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.?B.?C.?D.?二、填空題6.為驗證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關(guān)問題：（1）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）有一位同學(xué)實驗完成后，先將實驗 A 與試管C 中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，則該同學(xué)之前實驗時試管A 內(nèi)的現(xiàn)象是_；燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_，一定不含有的溶質(zhì)是_；

4、(溶質(zhì)不包括指示劑與氣體，下同)該同學(xué)接著又將試管B和試管D中的物質(zhì)也倒入該燒杯內(nèi)，他測定燒杯內(nèi)所得液體的pH為2， 其測定的操作方法是_， 通過這一測定結(jié)論可分析燒杯最終所得溶液中的溶質(zhì)種類有_種.（3）硫酸鋇不容易被X 射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇Ba(NO3)2溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線 AB 段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_，C 點處溶液中的 溶 質(zhì) 有_。 7.向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(y)與所滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(x)關(guān)系如圖所示。OA段反應(yīng)

5、的化學(xué)方程式為_；點C時，溶液中的溶質(zhì)是_(填寫化學(xué)式)。8.?在實驗室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示（1）實驗中，觀察到的現(xiàn)象為_?（2）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_?（3）圖中BC線段對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是_?（4）向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有_?三、解答題9.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按如圖組裝實驗裝置，并進行實驗。（1）有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨

6、脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是_（填序號）。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液 B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸（2）請解釋氣球“先膨脹”的原因。（3）說明能否利用此實驗裝置驗證CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。四、實驗探究題10.為驗證氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，過老師設(shè)計并與小燕進行了以下實驗，如圖所示（裝置氣密性良好）：分開打開分液漏斗活塞，將等體積的氫氧化鈉飽和溶液和氫氧化鈣飽和溶液全部加入錐形瓶中，關(guān)閉活塞，打開彈簧夾K1,K2,觀察實驗現(xiàn)象。 （1）實驗整個過程中，小燕觀察到_（2）實驗后，過老師從A中錐形瓶內(nèi)取出適量溶液，倒入試管中，并往試管中加入過量的氯化鈣無現(xiàn)象，再加入

7、了氯化鎂出現(xiàn)白色沉淀，說明了A中溶液一定存在_ _（3）從而小燕得出了結(jié)論_ _。11.小黃同學(xué)為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，分別做了如下四個實驗：（1）B試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（2）C試管沒有明顯的現(xiàn)象，可以加入_試液使得反應(yīng)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。（3）反應(yīng)結(jié)束后，小黃同學(xué)取出D試管中的上層清液，分別滴加上圖中出現(xiàn)的哪兩種試劑就能確定溶質(zhì)的成分_。12.小樂利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。 （1）驗證可溶性堿能與酸反應(yīng)打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_。（2）驗證可溶性堿能與CO2反應(yīng)完成(1)后，打

8、開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。寫出驗證NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象。_。（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)完成(2)后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據(jù)上述實驗現(xiàn)象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明理由。_。13.某實驗小組的同學(xué)為驗證氫氧化鈉的溶液是否與二氧化碳反應(yīng)，分別設(shè)計了兩種方法。（1）方法一：如圖甲所示，兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉的溶液和蒸餾水，振蕩后若觀察到U形管左側(cè)的液_于右側(cè)的液面，則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。

9、此時右瓶內(nèi)的壓強_（填”大于”或“小于)大氣壓。（2）方法二：如圖乙所示，在室溫為15時，將10g氫氧化鈉固體完全溶于80g水中，面后勻速地通入二氧化碳氣體。同時用傳感器測定溶液的pH變化，用數(shù)據(jù)采集器記錄并繪制圖像如圖丙所示(相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉)。為了確定M點的溶液成分，先滴加酚酞試液，溶液變紅，再滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成且溶液紅色不消失，則可判斷M點溶液中一定含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。實驗中發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯中就可能觀察到_現(xiàn)象。14.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。（1）實驗A中，推入NaOH

10、溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）實驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實驗結(jié)束后，小組同學(xué)對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸_猜想二正確（3）A、B、C、D四個實驗中能體現(xiàn)堿化學(xué)通性的是_（填字母）。小組同學(xué)經(jīng)過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學(xué)通性，從這四個實驗中選擇一個，繼續(xù)加入相關(guān)試劑，能得出堿的其它化學(xué)通性，實

11、驗的方案是_（寫出操作和現(xiàn)象）。15.實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，小麗對其成分做如下探究：【實驗探究】小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫實驗時的現(xiàn)象實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。_NaOH溶液部分變質(zhì)（1）按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象_.（2）下列物質(zhì)BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是_(填序號).（3）小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用_替代。16.初中科學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實驗探究堿的化學(xué)

12、性質(zhì)：（1）B實驗的現(xiàn)象為_。（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質(zhì)？【假設(shè)猜想】通過分析上述實驗，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞和水外一定含有氯化鈉。老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？某同學(xué)脫口而出：廢液中一定含有氫氧化鈉，他的說法正確嗎？同學(xué)們認為不準確，理由是：_。（3）【實驗驗證】同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進行進一步確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中加入幾滴氯化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)馬上產(chǎn)生了白色沉淀。根據(jù)該現(xiàn)象可以確定該廢液中一定還含有_。（4）【拓展提高】那么廢液中是否含有氫氧化鈉？請你寫出在原實驗的基礎(chǔ)上作出進一步判斷的方法：_。17

13、.某興趣小組做了如下實驗在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時,將針筒A中溶液擠入試管B，A滴有酚酞的中,接著打開止水夾K1,發(fā)現(xiàn)D氧化鈉溶液中的部分溶液被吸入試管B中充分反應(yīng)后,試管B留下的溶液也顯紅色打開止水夾K2 ， 風(fēng)哨振動鳴叫，。C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色。回答（1）步驟中,充分反應(yīng)后,試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)和水（2）解釋步驟中“風(fēng)哨振動鳴叫”的原因_。（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為:a%_b%(選填“” “=” “”）18.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，完成了如下圖所示的兩個實驗。實驗后，小明同學(xué)將廢液

14、倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題： （1）A實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_。（2）B實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）【提出問題】廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是氫氧化鈉；猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是_；猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是氫氧化鈣；【實驗驗證】同學(xué)們對可能含有的堿性物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到了如圖2所示的圖像?！窘Y(jié)論】分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是_，一定不是_?！就卣固岣摺繛榱耸挂陨蠌U液

15、實現(xiàn)安全排放，你的做法_。19.氫氧化鈉是常見的堿，為探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如下實驗：【資料】氯化鎂溶液不能使酚酞溶液變紅。（1）A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉顯堿性，要測定它的酸堿度，可使用_（2）B中沒有明顯現(xiàn)象，該反應(yīng)真的發(fā)生了么？有同學(xué)提出，可向反應(yīng)后的溶液中加入某些物質(zhì)，根據(jù)相應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，下列分析正確的有_（填序號）加入Na2CO3溶液，如果不產(chǎn)生氣泡，能證明反應(yīng)發(fā)生加入CuSO4溶液，如果不產(chǎn)生藍色沉淀，能證明反應(yīng)發(fā)生加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應(yīng)發(fā)生（3）C中發(fā)生的化學(xué)方程式是_.（4）實驗結(jié)束后，將三支試管中的物質(zhì)倒入一只潔凈的燒杯中，燒杯中出現(xiàn)白色

16、沉淀，靜止，上層清液無色?！咎岢鰡栴}】上層清液中溶質(zhì)的成分是什么呢？（指示劑除外）【作出猜想】經(jīng)過討論，大家作出兩種合理的猜想：NaClNaCl和MgCl2?！緦嶒烌炞C】將猜想補充完整并設(shè)計實驗加以驗證。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量上層清液于試管中，滴加_猜想正確20.某實驗小組的四位同學(xué)在探究堿的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚酞試液變紅。他們想進一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞試液變紅。為此，他們將適量的氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅，可是過一會兒紅色又消失了。四位同學(xué)依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，分別對上述酚酞試液變紅、紅色

17、又消失的原因作了如下猜想：小明：可能是個偶然現(xiàn)象。小東：可能是渾濁液體中的固體氫氧化鎂使酚酞試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色了。小花：可能是酚酞試液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故。小紅：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中 OH 離子較多，使酚酞試液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中 OH離子變少，酚酞試液又變無色。（1）對小明猜想“是個偶然現(xiàn)象”，四位同學(xué)都認為可以用科學(xué)探究的一般方法排除偶然現(xiàn)象。他們的方法是：_。（2）小花認為小東的猜想不正確，她從堿使酚酞試液變色的原因上給予了否定，小花的理由是_。（3）四位同學(xué)

18、討論后認為要驗證小花的猜想，還需做如下實驗，你知道其實驗的目的嗎?實驗步驟設(shè)計目的將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酞試液，并在上方滴一些植物油。_（4）對小紅的猜想，實驗小組的同學(xué)設(shè)計了多種實驗方案進行證明，其中一種如下表。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象相應(yīng)結(jié)果或結(jié)論取兩支試管，分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鎂和相同質(zhì)量的熱水振蕩，各滴加數(shù)滴酚酞試液。一支保持溫度不變，另一支自然冷卻。保持溫度不變的紅色不消失，自然冷卻的紅色消失。_21.許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題：?（1）向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是_，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

19、為_。（2）CO2 與 NaOH 溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應(yīng)，小紅同學(xué)設(shè)計了如上圖所示的實驗。向一盛滿 CO2 氣體的錐形瓶中注入一定量的 NaOH 溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）。然后振蕩錐形瓶，會觀察到_，其主要原因是_。（3）? 鹽酸與 NaOH 溶液的中和反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象，為證明二者確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在向 NaOH 溶液中滴加鹽酸前，應(yīng)先向 NaOH 溶液中滴入少許_。22.同學(xué)們在驗證氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)時，分別取少量氫氧化鈣溶液于四支試管中，做了以下實驗：請根據(jù)實驗回答下列問題：（1）A中觀察到的現(xiàn)象是_。（2）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

20、是_。（3）C中無明顯現(xiàn)象。為證明氫氧化鈣與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，他們向B中滴加稀鹽酸，當觀察到_時，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將上述四支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，燒杯底部有白色固體，上層為有色溶液。為處理廢液，過濾后，向有色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加稀鹽酸至溶液顏色恰好消失，此時溶液中的溶質(zhì)為_(除酚酞外)，寫出有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式_。（5）根據(jù)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，寫出它的一種用途_。23.氧化鈣俗名生石灰，某同學(xué)針對氧化鈣設(shè)計了如下實驗方案：（1）生石灰能與水反應(yīng)生成一種堿，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）分離B中難溶物的操作叫_。（3）如果要用實驗證明C中不

21、是水而是一種溶液，可以選擇下列_(填序號)進行實驗。稀鹽酸酚酞溶液二氧化碳氯化鈉溶液（4）操作是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是_；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學(xué)式是_。24.小明同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。（1）于是小明同學(xué)提出了一個問題：_？（2）小明同學(xué)聯(lián)想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知：氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能溶解

22、在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精。因此，小明同學(xué)對自己提出的問題有了清晰的解決方案。小明同學(xué)的解決方案是_。（3）寫出解決方案中涉及的化學(xué)方程式：_。25.燒堿是常用的消毒劑，因燒堿價廉而被廣泛地應(yīng)用，工業(yè)燒堿中常常因含有Na2CO3雜質(zhì)而不純甲、乙兩同學(xué)設(shè)計實驗來探究工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)【探究一】甲同學(xué)準確稱取一定質(zhì)量的樣品，溶于蒸餾水配成溶液，向所得溶液中加入過量的CaCl2溶液，充分攪拌后，過濾將沉淀洗滌、干燥、稱量（1）可以在濾液中加入? （填），用來判斷碳酸鈉是否完全反應(yīng)A.CaCl2溶液B.AgN

23、O3溶液C.酚酞試液（2）甲同學(xué)查閱資料后，發(fā)現(xiàn)用BaCl2溶液會使測定更精確下列解釋合理的是? ；A.因Ca（OH）2溶解度較小，加入CaCl2溶液后，可能產(chǎn)生Ca（OH）2沉淀B.等質(zhì)量的Na2CO3生成的BaCO3的質(zhì)量比CaCO3的質(zhì)量大，稱量更準確C.加BaCl2溶液現(xiàn)象更明顯（3）【探究二】乙同學(xué)擬用下列裝置通過測定CO2的體積來計算工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)實驗在零度1大氣壓狀況下進行）。 丙同學(xué)說：“裝置中還有一錯誤，應(yīng)改正。”請你指出其中的錯誤_。（4）戊同學(xué)說：“除按丙、丁的修正外，還應(yīng)將裝置A的雙孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在裝置A的前面增加一個盛N2的氣囊，將A中殘

24、留的CO2全部趕入裝置B中”你認為_（填“需要”或“不需要“）。26.學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時，同學(xué)們在實驗室中做“檢測氫氧化鈣性質(zhì)”的實驗，實驗方案如圖所示(說明：實驗中使用的藥品均是溶液)。請回答下列問題：（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；在實驗過程中，并沒有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，請你寫出一種能夠觀察到變化發(fā)生的方法：_。（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中。為了處理廢液廢渣，首先對廢液缸中物質(zhì)的成分進行初步分析，過程如圖所示：由上述分析可知：無色氣體E的化學(xué)式是_固體A中一定含有碳酸鈣和_ 。無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)是_?。無色溶液D中的溶質(zhì)有酚酞、

25、_?，可能還有HCl。27.?（1）材料一：硝酸的制取過程中往往會產(chǎn)生NO2和NO等廢氣，它們跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O? NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O現(xiàn)有4.6克NO2和1.5克NO組成的混合氣體，若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液使其完全吸收（無氣體剩余），則需_克此NaOH溶液。（2）材料二：將鹽酸逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3混合物里時，鹽酸先與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3 ， 然后再與NaHCO3反應(yīng)生成CO2和H2O。為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴

26、加相同濃度鹽酸溶液100克，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（不考慮CO2在水中的溶解）如下表：實驗序號1234鹽酸質(zhì)量（g）100100100100樣品質(zhì)量（g）2.963.705.186.66CO2的體積（mL）672840896672四次實驗中，鹽酸過量的有_（填實驗序號）若加入的Na2CO3和NaHCO3 ， 混合物質(zhì)量為2.22克，產(chǎn)生CO2的體積為_mL.28.固體酒精燃燒時無煙塵、無毒氣、無異味，火焰溫度均勻，可達到600左右250g固體酒精可持續(xù)燃燒1.5小時以上，比使用電爐、酒精爐都要經(jīng)濟、方便、安全因此，固體酒精是火鍋、燒烤、野外作業(yè)等的理想燃料請你參與以下對固體酒精的探究活動【

27、提出問題】固體酒精是固態(tài)的酒精嗎？【查閱資料】酒精，學(xué)名乙醇，化學(xué)式為C2H6O，熔點為114.1，沸點為78.5，易溶于水，能與水以任意比互溶【實驗探究】取少量固體酒精置于蒸發(fā)皿中，用火柴點燃，固體酒精完全燃燒后，蒸發(fā)皿中殘留了少量白色固體【提出問題】白色固體是什么呢？【查閱資料】以硬脂酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硬脂酸鈉作為凝固劑，將酒精填充在硬脂酸鈉骨架間隙中，即可得到固體酒精固體酒精在較高溫度下燃燒時，硬脂酸鈉可完全轉(zhuǎn)化為硬脂酸和氫氧化鈉，硬脂酸和酒精均可完全燃燒生成二氧化碳和水【實驗探究】驗證白色固體的成分回答下列問題：（1）即使不了解固體酒精的制作方法，也能判斷固體酒精不是固態(tài)的酒精，因

28、為_（2）酒精完全燃燒的化學(xué)方程式為_（3）根據(jù)資料可以猜測白色固體可能是NaOH和Na2CO3的混合物，請你設(shè)計一個實驗方案加以驗證，將實驗操作和支持結(jié)論的現(xiàn)象填寫在下表中實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_；_；_白色固體是NaOH和Na2CO3的混合物29.?在一次化學(xué)實驗中，同學(xué)們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現(xiàn)象?第16滴產(chǎn)生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液?第79滴產(chǎn)生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色（1）在實驗中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識判斷藍色沉淀是Cu（OH）2

29、， 請你寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式_?實驗中藍色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進行如下探究【查閱資料】Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，7080時可脫水分解生成CuO酮酸鈉Na2Cu（OH）4溶于水，溶液呈亮藍色（2）【猜想與討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu（OH）2發(fā)生了分解其他同學(xué)一致否定了他的猜測，理由是_?同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想猜想一：少許Cu（OH）2可溶于足量水中猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色（3）【實驗探究】為驗證猜想，同學(xué)們用Cu（OH）2粉末（其它試劑可任選）設(shè)計如下實驗請你填寫表中的空格實驗序號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象結(jié)論?將少許Cu

30、（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩_猜想一錯誤?_?_猜想二正確（4）【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)實驗，并進一步查閱資料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?（2）根據(jù)實驗可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_ 30.?有關(guān)NaOH與CO2反應(yīng)的探究探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分【查閱資料】Na2CO3溶液是堿性；KCl溶液、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水（1）檢驗樣品是否變質(zhì)檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法（操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：_（2）檢驗樣品是否完全變質(zhì)實驗

31、操作：取樣品加水溶解，先加過量的_?（填編號，下同），再滴加_?A鹽酸? BKCl溶液? CBaCl2溶液? DBa（OH）2溶液? E酚酞試液探究二：用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體（CO2、SO2）的體積分數(shù)【實驗裝置】如圖所示，向細玻璃管內(nèi)注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好已知細玻璃管單位長度的容積為0.1mL?cm1 水柱的質(zhì)量忽略不計【操作步驟】保持外界條件不變，完成以下操作：將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內(nèi)，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2.0cm；實驗結(jié)束后，根據(jù)中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總

32、容積為340mL（3）檢查如圖裝置氣密性的操作方法：_?（4）僅根據(jù)本次測量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數(shù)為_?（精確到0.00001）（5）在上述操作步驟中，若裝置溫度略有升高，實驗結(jié)果_（填“偏大”、“不變”或“偏小”）31.?某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析（1）【做出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)可能是_?：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出還可能是_?（2）【實驗探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水

33、、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴密，理由是_?為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：?實驗步驟?實驗現(xiàn)象?實驗結(jié)論?取上述試管中的上層清液，滴加12滴無色酚酞試液?溶液呈紅色?白色粉末中_?往上述試管殘留的白色固體中加入_白色粉末中含有CaCO3由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想是正確的（3）【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學(xué)們向?qū)嶒瀱T提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是_?a密封保存? b使用前臨時配制? c禁止使用該試劑32.?小紅、小軍、小明三人化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗中，用到了三個分別盛有KCl

34、溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶小軍發(fā)現(xiàn)小紅將三個滴瓶中的三只滴管混用，認為小紅實驗操作不規(guī)范，滴瓶中的試劑會因此受污染而無法再次使用，學(xué)習(xí)小組就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外兩種試劑污染進行了如下探究【提出問題】該滴瓶中溶質(zhì)的成分是什么？（1）【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：猜想溶質(zhì)成分只有：KCl；猜想溶質(zhì)成分為：KCl和KOH；猜想溶質(zhì)成分為：_?；猜想溶質(zhì)成分為：KCl、KOH和K2SO4 （2）【實驗探究】為證明猜想，小軍設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告；實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋（1）取該滴瓶內(nèi)溶液燒了于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)

35、的化學(xué)方程式為_?（2）將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入_證明猜想成立（3）【實驗反思】小明認為該實驗方案并未證明猜想、是否成立，應(yīng)補充相應(yīng)實驗予以證明，你是否贊同？_（選填“是”或“否”）33.?眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅但是，在分組實驗中（如圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物【提出問題】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成【猜想與假設(shè)】紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)有關(guān)紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關(guān)出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關(guān)【進行實

36、驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象1向盛有2mL Na2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅21號試管0.1min紅色褪去2號試管5min紅色褪去3號試管30min紅色明顯變淺4號試管120min紅色無明顯變化3取3支試管，分別加入2mL水，酚酞溶液濃度/%渾濁程度5大量渾濁物2少量渾濁物0.5無渾濁物【解釋與結(jié)論】（1）NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?（2）實驗1的現(xiàn)象表明，猜想與假設(shè)1_?（填“成立”或“不成立”）（3）由實驗2得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是_?（4）實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，_?【反思與評價】（5）依據(jù)現(xiàn)有實驗，為了確保紅色

37、不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建議選用NaOH溶液的濃度為_?%（6）有同學(xué)認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設(shè)成立”證據(jù)不足，理由是。34.?工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2某研究性小組對制得的燒堿樣品進行了如下探究：【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？（1）【猜想】猜想一：可能含有碳酸鈉猜想的依據(jù)是_?（用化學(xué)方程式表示）猜想二：可能含有氯化鈉猜想的依據(jù)是在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品（2）【實驗探究】請幫甲同學(xué)完成以下探究實驗：猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想一取少量燒堿樣品于試管中，加水

38、溶解，向其中滴加過量稀硝酸有氣泡產(chǎn)生_?將步驟中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁猜想二向步驟所得的溶液中滴加幾滴AgNO3溶液_?樣品中含有氯化鈉乙同學(xué)為了驗證猜想一的實驗結(jié)論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生（3）【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析，發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用試劑與甲同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡原因可能是_?【交流與反思】丙同學(xué)提出：“在甲同學(xué)做的實驗中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”你認為他的觀點_?（填“正確”或“不正確”）五、綜合說理題35.敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)，現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加入稀鹽酸并振蕩。（酸的濃度盡可能的低，滴入時盡量緩慢

39、）請在下面坐標圖中畫出表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況并說明原因。（A代表起點，已畫好）36.如圖裝置中，試管里已分別盛有相應(yīng)藥品，向該裝置中緩緩?fù)ㄈ攵趸細怏w，經(jīng)過一段時間后關(guān)閉止水夾，試管中有白色沉淀產(chǎn)生， 請用學(xué)過的科學(xué)知識解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。 37.最強大腦：我們知道氫氧化鈉溶液有較強的腐蝕性?，F(xiàn)有一盛有少量氫氧化鈉溶液的平底淺盤，盤底上有一塊硬幣浸在溶液中。要求手不接觸溶液、不得傾斜淺盤，不改變淺盤的位置和形狀，將硬幣用手拿出（硬幣表面少量的殘液可忽略）。于是小科設(shè)計了如圖所示的器材（燒杯、蠟燭）進行挑戰(zhàn)，結(jié)果挑戰(zhàn)成功。請你用科學(xué)知識解釋小科用這套裝置挑戰(zhàn)

40、成功的原理。答案解析部分一、單項選擇題1. B解析：根據(jù)向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液， 氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)分析。 向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液， 氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)； A、 P點表示的溶液氫氧化鈉過量，pH7 ，不符合題意； B、 N點表示的溶液是恰好完全反應(yīng)后的溶液，其溶質(zhì)只有氯化鈉一種，符合題意； C、 從M點到N點有沉淀生成，溶液質(zhì)量增加小于20g ，不符合題意； D、 P點表示的溶液質(zhì)量比N點表示的溶液質(zhì)量大，氯化鈉的質(zhì)量相等，所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)P點小于N點 ，不符合題意； 故選

41、B。 2. C解析：根據(jù)向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)分析。A、 a 點鹽酸部分發(fā)生反應(yīng)，溶液仍呈酸性，向溶液中滴入紫色石蕊試液變紅 ，不符合題意； B、 bd 段（不含 b、d 點）為氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl ，不符合題意； C、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)前后氯離子數(shù)目沒有發(fā)生變化，符合題意； D、 c 點氯化鎂部分發(fā)生反應(yīng)，溶液中含有氯化鎂、氯化鈉兩種溶質(zhì)，不符合題意； 故選C。 3. D解析：分析坐標圖

42、像題要看清楚橫坐標、縱坐標表示的物理量，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)情況進行分析。 向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的NaOH溶液，強氧化鈉會優(yōu)先與HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，待HCl反應(yīng)完全后，氫氧化鈉會繼續(xù)與 MgCl2 反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。結(jié)合圖中所給的坐標圖，M點HCl恰好反應(yīng)完，N點 MgCl2 恰好反應(yīng)完，5.8g是氫氧化鎂沉淀。 A.M點溶液中的HCl恰好與氫氧化鈉反應(yīng)完生成氯化鈉和水，溶液中的 MgCl2 還未開始反應(yīng)，因此M點溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鎂，A錯誤，不符合題意。 B.整個反應(yīng)過程中氯離子沒有形成沉淀，氯離子的質(zhì)量始終不變，但由

43、于不斷加入氫氧化鈉溶液，混合溶液的質(zhì)量增加，導(dǎo)致氫離子的質(zhì)量分數(shù)減小，B錯誤，不符合題意。 C.根據(jù)化學(xué)方程式 2NaOH?+ MgCl2 = 2NaCl+Mg（OH）2，將5.8gMg（OH）2的質(zhì)量代入可算出NaOH?質(zhì)量為8g，對應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為8g 10 =80g，則坐標圖中x=40+80=120，C錯誤，不符合題意。 D.由C項中的化學(xué)方程式可算出該反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為11.7g，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，該反應(yīng)用去40g氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉的質(zhì)量為40g10=4g，代入化學(xué)方程式，可算出生成的氯化鈉質(zhì)量為5.85g，則在N點

44、，溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g，D正確，符合題意。 ?故答案為：D 4. C解析：根據(jù)反應(yīng)的先后順序可知，Ba2+與溶液中的SO42-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟硝酸中的H+發(fā)生中和反應(yīng)，待H+完全反應(yīng)，OH-與Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀來分析解答。 （1）含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+與溶液中的SO42-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟硝酸中的H+發(fā)生中和反應(yīng)。即第一段沉淀是BaSO4 ， 此時由于是酸性環(huán)境，所以不能生成氫氧化鎂沉淀即該過程中鎂離子沒有減少； （2）待H+完

45、全反應(yīng)，OH-與Mg2+開始生成Mg（OH）2沉淀，此時 Ba（OH）2和MgSO4反應(yīng)生成沉淀BaSO4和Mg（OH）2兩種沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀較多； （3）溶液中SO42-反應(yīng)完全，只有剩余的Mg2+與OH-生成Mg（OH）2沉淀，直至Ba（OH）2過量不再產(chǎn)生沉淀。 故選C。 5. C解析：氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，部分變質(zhì)的NaOH溶液是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，故開始時不會生成氣體，

46、待氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，才開始產(chǎn)生氣體，完全反應(yīng)后氣體的質(zhì)量不再增加，C圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系故選：C根據(jù)氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，據(jù)此進行分析判斷二、填空題6. （1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（2）A試管中溶液紅色變淺，但仍呈紅色；NaCl；HCl；用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液到pH試紙上，用試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測出pH值；4（3）產(chǎn)生白色沉淀；Mg(NO3)

47、2 、MgSO4解析：（1）氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式； （2）滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液成紅色，隨著它與稀鹽酸的反應(yīng)，氫氧化鈉的濃度減小，于是紅色逐漸變淺。將實驗A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍色沉淀氫氧化銅產(chǎn)生，說明A中氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為剩余的氫氧化鈉和產(chǎn)物氯化鈉，C中含有氯化銅，據(jù)此分析； 根據(jù)使用pH試紙檢測溶液的pH值的方法解答；根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物分析溶質(zhì)種類。 （3）硫酸鎂和硝酸鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀，由于有沉淀生成，所以溶液質(zhì)量增加速度較慢，為AB段。當硫酸鎂完全反應(yīng)后，沒有沉淀生成，加入多少硝酸鋇，溶液就增大多少，因此溶液質(zhì)量增加速度加

48、快，為BC段。 （1）所列的物質(zhì)中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HClCuCl2+H2O； （2）有一位同學(xué)實驗完成后，先將實驗 A 與試管C 中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，則該同學(xué)之前實驗時試管A 內(nèi)的現(xiàn)象是：A試管中溶液紅色變淺，但仍呈紅色；燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl，一定不含有的溶質(zhì)是HCl； 使用pH試紙檢測濾液的pH，其操作方法是：取一小塊pH試紙放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸?。┐郎y液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較； 實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不

49、可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種； （3）圖線 AB 段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀。C點時硝酸鋇已經(jīng)過量，那么溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鎂和剩余的硫酸鎂。 7. NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2SO4、NaCl、NaOH解析：根據(jù)向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液， 氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后才與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀分析。 向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液， 氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后才與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以O(shè)A段是氫氧化

50、鈉與鹽酸的反應(yīng)，方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；AB段是硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，C占是氫氧化鈉過量的圖像，溶液中溶質(zhì)除生成的硫酸鈉和氯化鈉外還有剩余的氫氧化鈉； 故答案為： NaOH+HCl=NaCl+H2O ； Na2SO4、NaCl、NaOH 。 8. 開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成；2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減小；NaOH和NaCl解析：（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)有藍色沉淀生成；（

51、2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（3）圖中BC線段對應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4反應(yīng)，由方程式可知加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減??；（4）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，硫酸鈉和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl故答案為

52、：（1）開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成；（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（3）加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減?。唬?）NaOH和NaCl向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)，據(jù)此分析三、解答題9. （1）B（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣壓減?。?）不能，二氧化碳能溶于水也能夠?qū)е缕績?nèi)壓強變化解析：（1）首先滴入氫氧化鈉溶液，二氧化碳與它反應(yīng)而被吸收，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓下降，

53、外界空氣進入氣球使其膨脹；然后滴入稀鹽酸后，反應(yīng)生成的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，使瓶內(nèi)氣壓增大，因此氣球變癟；（2）根據(jù)（1）中分析解答即可；?（3）二氧化碳在水中的溶解度也較大。（1）如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是先加入氫氧化鈉溶液，后加入稀鹽酸。（2）氣球“先膨脹”的原因：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，氣球膨脹。（3）不能利用該裝置驗證 CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng) ，因此二氧化碳溶于水也能夠?qū)е缕績?nèi)氣壓減小。四、實驗探究題10. （1）B裝置中的氯化鈣溶液壓入A裝置和C裝置，并且都出現(xiàn)白色沉淀（2）氫氧化鈉溶液（3）

54、堿溶液能與非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)解析：（1）二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而使左右兩側(cè)錐形瓶內(nèi)氣壓減小。當打開彈簧夾后，中間B內(nèi)的氯化鈣溶液在瓶內(nèi)氣壓的左右下被壓進左右兩個裝置內(nèi)，由于碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以同時看到白色沉淀； （2）氫氧化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，但是和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀； （3）氫氧化鈉為堿，而二氧化碳為非金屬氧化物，二者能夠發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此得出結(jié)論。 （1）實驗整個過程中，小燕觀察到;B裝置中的氯化鈣溶液壓入A裝置和C裝置，并且都出現(xiàn)白色沉淀; （2）驗后，過老師從A中錐形瓶內(nèi)取出適量溶液，倒入試管中，并往試管中加入過量的氯化鈣無現(xiàn)象

55、，再加入了氯化鎂出現(xiàn)白色沉淀，說明了A中溶液一定存在氫氧化鈉溶液； （3）從而小燕得出了結(jié)論：堿溶液能與非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)。 11. （1）澄清石灰水變渾濁或白色沉淀 （2）酚酞（或石蕊）（3）稀鹽酸和碳酸鈉溶液解析：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，而碳酸鈣是不溶于水的白色沉淀； （2）氫氧化鈣溶液呈堿性，遇到酚酞試液呈紅色；加入稀鹽酸后，二者反應(yīng)生成氯化鈣和水，那么溶液的堿性會減小，因此紅色會逐漸褪去。 （3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，因此上層清液中肯定含有氫氧化鈉。 如果氫氧化鈣有剩余，那么加入碳酸鈉后會有沉淀生成； 如果碳酸鈉有剩余，那么假如稀鹽酸后會有

56、氣泡冒出； 如果碳酸鈉和氫氧化鈣正好完全反應(yīng)，那么上層清液只含有氫氧化鈉，無論加入上面的那種試劑，都不會有明顯現(xiàn)象。 （1）B試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁或白色沉淀。 （2）C試管沒有明顯的現(xiàn)象，可以加入酚酞（或石蕊）試液使得反應(yīng)出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。 （3）反應(yīng)結(jié)束后，小黃同學(xué)取出D試管中的上層清液，分別滴加上圖中試劑稀鹽酸和碳酸鈉溶液就能確定溶質(zhì)的成分。 12. （1）裝置甲中錐形瓶內(nèi)溶液恰好由紅色變成無色（2）打開彈簧夾，觀察到裝置甲中錐形瓶內(nèi)的溶液沿導(dǎo)管進入裝置乙的錐形瓶中，并生成白色沉淀（3）不能，藍色沉淀可能是Na2CO3與CuSO4反應(yīng)生成的CuCO3解析：（1）無色酚酞試液在氫氧

57、化鋇溶液中呈現(xiàn)紅色。當稀鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)時，生成氯化鋇和水，此時溶液呈中性，因此無色酚酞試液又變?yōu)闊o色； （2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，那么乙容器內(nèi)氣壓減小。當打開彈簧夾時，左邊甲容器中的氫氧化鋇溶液會被吸入乙中，與其中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀； （3）碳酸銅和氫氧化銅都是藍色沉淀，因此僅憑借顏色無法確定沉淀是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成的氫氧化銅，還是碳酸鈉和硫酸銅反應(yīng)生成的碳酸銅沉淀。 （1）Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：裝置甲中錐形瓶內(nèi)溶液恰好由紅色變 （2）驗證可溶性堿能與CO2反應(yīng)完成(1)后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液

58、后，立即關(guān)閉活塞b。寫出驗證NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象是：打開彈簧夾，觀察到裝置甲中錐形瓶內(nèi)的溶液沿導(dǎo)管進入裝置乙的錐形瓶中，并生成白色沉淀。 （3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)完成(2)后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據(jù)上述實驗現(xiàn)象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，理由是：藍色沉淀可能是Na2CO3與CuSO4反應(yīng)生成的CuCO3。 13. （1）高；小于（2）NaOH、Na2CO3；有固體析出（或溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀均可）解析：（1）根據(jù)氫氧化鈉、水與二氧化碳反應(yīng)會使裝置內(nèi)壓強減小，且氫氧化鈉與

59、二氧化碳反應(yīng)壓強減小更明顯分析； （2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈紅色，加入氯化鈣溶液可除去碳酸鈉，溶液仍呈堿性，說明氫氧化鈉的存在，二氧化碳過量會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小分析。 ?（1）二氧化碳能與氫氧化鈉和水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，且與氫氧化鈉反應(yīng)的裝置內(nèi)壓強減小更明顯，所以U形管中左側(cè)的液面高于右側(cè)液面， 此時右瓶內(nèi)的壓強小于大氣壓； （2）向溶液中加酚酞，溶液變紅，再滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成且溶液紅色不消失，說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉； 實驗中發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，說明生成了碳酸氫鈉，因碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以會觀察到有固體析出； 故答案為：

60、（1）高；小于；（2） NaOH、Na2CO3 ； 有固體析出（或溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀均可） 。 14. （1）氣球脹大（2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；先無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生氣泡（3）ACD；在D試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色解析：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使錐形瓶內(nèi)氣壓減小，外面的空氣進入氣球，使氣球脹大；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；如果猜想二正確，那么溶液中的氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，然后稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體；（3）堿的通性：堿能酸堿指示劑變色；堿 +酸性氧化物=鹽