1.2 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 課件2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1、1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算理解蓋斯定律的意義能夠利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變?nèi)绾螠y(cè)定反應(yīng)熱？有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生）蓋斯定律1840年俄國(guó)化學(xué)家蓋斯依據(jù)能量守恒定律，通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)，證明了化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程沒(méi)有關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物的始末狀態(tài)有關(guān)，這一定律稱之為蓋斯定律。4一、蓋斯定律蓋斯定律： 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 蓋斯定律的理解反應(yīng)途徑B海拔500mCDEF蓋斯定律的理解體系能量蓋斯定律的理解：蓋斯定律的應(yīng)用CO（g）+ O2（g）

2、CO2（g）C（s）+ O2（g）=CO2（g）H1=-393.5 kJmolH3=-283.0 kJmol試計(jì)算C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g）的H2？10反應(yīng)熱的計(jì)算題型一、鍵能(2015全國(guó)）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1二、總能量（2020浙江）研究CO2氧化C2H6制C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有： C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H1136 kJmol1 C2H6(g)CO2(g)C2H4(g)H2O(g)

3、CO(g)H2177 kJmol1 C2H6(g)2CO2(g)4CO(g)3H2(g)H3 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H441 kJmol1已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖1)?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的H(H隨溫度變化可忽略)。例如：H2O(g)H2O(l)H4(286 kJmol1)(242 kJmol1)44 kJmol1。請(qǐng)回答：(1)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算H3_kJmol1。三、蓋斯定律（2020山東）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：. CO2(

4、g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5 kJmol-1. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.4 kJmol-1. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問(wèn)題：(1) H3=_kJmol-1三、蓋斯定律（2019新課標(biāo)2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol-1。三、蓋斯定律（2019新課標(biāo)3）四、圖文并茂(2019新課標(biāo)1）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知