高一化學(xué)第二章第二節(jié)鈉的化合物同步測(cè)試(人教版)

1、第二節(jié)鈉的化合物1以下物質(zhì)熱堅(jiān)固性最好的是()A石灰石B.小蘇打C.純堿D.碳銨以下物質(zhì)置于空氣中因發(fā)生非氧化復(fù)原反響而變A.鈉B.Na2OC.Na2O2加熱NH4HCO3固體，使產(chǎn)生的氣體依次經(jīng)過(guò)盛后獲取的氣體是質(zhì)的是()D.NaHCO3Na2O2(足量)的干燥管,濃硫酸的洗氣瓶,()A.O2B.NH3C.CO2D.CO2,O24.向紫色石蕊試液中加過(guò)分的NaO2粉末，振蕩，正確的表達(dá)是()2A.溶液仍為紫色B.最后變藍(lán)色C.最退后色D.有氣體產(chǎn)生5.將31gNa2O溶于69g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.31%B.40%C.40.5%D.44.9%6向紫色石蕊溶液中加入過(guò)分Na2O2粉末

2、振蕩,可觀察到的現(xiàn)象為()A.溶液仍為紫色B.溶液最后變?yōu)樗{(lán)色C最后溶液褪色，而無(wú)其他現(xiàn)象D溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最后變?yōu)闊o(wú)色7.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.鈉與水反響：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B過(guò)氧化鈉與水反響：222+4OH-22NaO+2HO=4Na+O2-+2H+=HO2D小蘇打與稀硫酸：CO32-+2H+=CO2十H2O8欲除掉小蘇打溶液中少許的蘇打雜質(zhì)，最宜采納的試劑是（）A干冰B.鹽酸C.碳酸氫鈣D.氫氧化鈣9.以下可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()加熱時(shí)有無(wú)氣體放出滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣體放出溶于水后加氯化鋇溶液,有白色積淀生成.溶于水后滴加緊澄清石

3、灰水有白色積淀生成10.將一小塊鈉投入盛有5亳升飽和澄清石灰水的試管中,不可以能觀察到的現(xiàn)象是()鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)有氣體產(chǎn)生C.溶液底部有銀白色的物質(zhì)產(chǎn)生.D.溶液變渾濁.11.超氧化鉀（KO）與NaO性質(zhì)相像，也可用作供氧劑。請(qǐng)寫(xiě)出KO2與CO2反響的反響222化學(xué)方程式?！吧裰哿?hào)”需要供氧劑嗎？用Na2O2好，還是KO2好？為什么？12.有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，依照以下反響式，判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式。1）WX+CO2+H2O(2)Z+CO2X+O2(3)Z+HOY+O22(4)X+Ca(OH)2Y+CaCO3W:X:Y:Z:13.以以下圖AE五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，

4、其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，試推出各物質(zhì)的化學(xué)式，并寫(xiě)出BC，CD，DE反響的離子方程式。ACO2CCl2DBD:E:BC:CD:DE:14.最少用用兩種方法鑒識(shí)方法1:EA:B:C:Na2CO3和NaHCO3方法2:15.用方程式表示:(1)如何除掉Na2CO3中的NaHCO3(2)如何除掉NaHCO3中的Na2CO316.如何鑒識(shí)白色固體Na2CO3，NaHCO3,NaCl？參照答案:1:A2:B3:A4:C、D5：B6:D7:B8:C9:C10:C反響方程式：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2從兩者的反響方程式可知,制取相同質(zhì)量的二氧化碳所耗費(fèi)的超氧化鉀的質(zhì)量比耗費(fèi)過(guò)氧鈉的質(zhì)量多

5、.故用過(guò)氧化鈉更好.12:W:NaHCO3X:NaCO3Y:NaOHZ:Na2O2213:A:Na2O2B:NaC:NaOHD:Na2CO3E:NaCl14:方法1:加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2方法2:溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生積淀的是碳酸鈉。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(1).加熱即可除掉Na2CO3中的NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(2).將其溶于水再通入過(guò)分的二氧化碳?xì)怏wNaCO3+CO2+HO=2NaHCO32216.方法1、取三種固體少許，分別滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的是NaCl，有氣體產(chǎn)生且速度快者為NaHCO3，剩下的為Na2CO3。