2023-2023-1學(xué)期-高二年級(jí)(理科)期中考試反應(yīng)原理

1、202320231學(xué)期 高二年級(jí)(理科)期中考試化學(xué)試題一、選擇題 (每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共40分)1以下不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是A玻璃 B水泥 C光導(dǎo)纖維 D陶瓷2下表中物質(zhì)分類正確的是 編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CaCO3HFHClO氨水非電解質(zhì)NH3SO2H2OC2H5OH3一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中參加2molN2(g)、1molH2(g)，發(fā)生如下反響： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，此反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AH2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 B相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2的同時(shí)消耗3n mol H2C容器內(nèi)氣體

2、原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D容器內(nèi)氣體的密度不在發(fā)生變化4以下對(duì)制取水泥和玻璃的共同特點(diǎn)的表達(dá)中，錯(cuò)誤的是A原料中均有石灰石 B反響都在高溫下進(jìn)行C生產(chǎn)設(shè)備相同D發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學(xué)變化5在以下平衡2CrO42(黃色)+2HCrO72(橙紅色)+H2O中，某溶液顏色介于黃和橙紅色之間，今欲使該溶液的橙紅色加深，那么要在溶液中參加 AH+ BOH C、HCO3 DH2O6將0.1molL-1的醋酸加水稀釋，以下說(shuō)法正確的是 A溶液中c(H+)和c(OH)都減小 B溶液中c(H+)增大 C醋酸的電離平衡向左移動(dòng) D溶液的n(CH3COO-)增大7以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)

3、程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)率B對(duì)于2HI(g) H2(g)+I2(g)，縮小容器的體積可使顏色變深C在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 8可逆反響aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)到達(dá)平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反響速率(v)時(shí)間(t)圖象如以下圖。以下說(shuō)法正確的是 A假設(shè)a+b=c，那么t0時(shí)只能是增大反響體系的壓強(qiáng)B假設(shè)a+b=c，那么t0時(shí)只能是參加催化劑C假設(shè)a+bc，那么t0時(shí)只能是參加催化劑D假設(shè)a+bc，那么t0時(shí)只能是增大反響體系的壓強(qiáng)9以下有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中，正確的是 A生產(chǎn)中常使用某種廉

4、價(jià)易得的原料適當(dāng)過(guò)量，以提高另一原料的轉(zhuǎn)化率B合成氨的反響是放熱的，所以合成氨時(shí)溫度越低，對(duì)氨的工業(yè)生產(chǎn)越有利C合成氨工業(yè)的溫度控制在500，目的是使化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng) D合成氨廠采用的壓強(qiáng)是20MPa50MPa，是因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大10關(guān)于CO2和SiO2的比擬錯(cuò)誤的是 A都是酸性氧化物 B熔沸點(diǎn)都比擬高 C都能與強(qiáng)堿溶液反響 D都具有一定的氧化性11如果發(fā)現(xiàn)114號(hào)新元素(位于第7周期IVA族)，以下有關(guān)X可能具有的性質(zhì)不合理的是 AX是金屬元素 BX有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 CXO2具有強(qiáng)氧化性 DX的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定Ni(s) + 4CO (g)Ni(CO)4

5、Ni(s) + 4CO (g)Ni(CO)4 (g) H05080180200以下說(shuō)法不正確的是 A5080時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成B180200時(shí)，氣態(tài)的Ni(CO)4 會(huì)分解出純NiC溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越高D提純過(guò)程中，CO(g)的量不斷減少13以下關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)正確的是 A強(qiáng)電解質(zhì)一定含有離子鍵，弱電解質(zhì)一定不含離子鍵 B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 D強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱14以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

6、事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度化學(xué)反響速率加快B在化學(xué)反響前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反響CpH相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的顆粒大小相同的鋅粒反響反響過(guò)程的平均反響速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反響H2(g)+ I2(g)2HI(g)，把容積縮小正反響速率加快，逆反響速率不變15體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，以下表達(dá)錯(cuò)誤的是Ac(HCl)甲B平衡后NH3的濃度：乙甲CH2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中N2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲22在一定溫度

7、下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生以下反響：到達(dá)平衡后，測(cè)得 CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，到達(dá)新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為 A1.2mol B1.5mol C1.8mol D2.5mol 23將a L SO3氣體通過(guò)灼熱的裝有催化劑(V2O5)的硬質(zhì)玻璃管，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，達(dá)平衡后測(cè)得氣體體積增大了b L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，那么以下表達(dá)正確的是ASO3的轉(zhuǎn)化率為 B平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為C混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 D 反響前與反響后氣體的密度之比為24在一定條件下，將2molX和3molY 充

8、入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反響：nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，假設(shè)ab，那么n的值為 A1 B2 25對(duì)反響N2O4(g)2NO2(g)；H0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的是 AA、C兩點(diǎn)的反響速率：ACBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：AC 二、填空題26(11分)(1)25時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_ _；0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=_。(2)在溫度T時(shí)，某溶液中c(H)10

9、amol/L，c(OH)10bmol/L，ab13，該溫度下水的離子積KW_；T_(填或或)25。假設(shè)溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)= 510-4mol/L，那么溶液中c(OH-)=mol/L；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+27(7分)X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，X、Y的組成元素為同主族元素，U、V為它們的氧化物，這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中反響條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去。(1)U是計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸速度快、信息量大的線路所使用材料的主要化學(xué)成分，U的名稱是_。這種材料埋在地下時(shí)，如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)短路，用離子方程式說(shuō)明原因_。(2)反響和的化學(xué)方程式分別為 、

10、 。28(12分)在T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中參加1molA氣體、3molB氣體及少量固體催化劑，發(fā)生以下反響A(g)3B(g) 2C(g)，10min后各物質(zhì)的濃度不在變化，測(cè)得氣體C的體積分?jǐn)?shù)為25% 。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)計(jì)算該反響在010min時(shí)間內(nèi)，B表示的平均反響速率為=_mol/(Lmin)，A的轉(zhuǎn)化率為=_。tB%(2)在TtB% a大于25% b等于25% c小于25%(3)右圖分別表示的是在T1和T2器甲中氣體B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。那么T1_T2填“、“、或“= ，該反響的正反響是_反響。(4)假設(shè)保持T1，在體積也為2L入一定量的A、B、C三種氣體，欲使平衡時(shí)容

11、器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相等，且起始時(shí)反響向正反響進(jìn)行，那么通入B的物質(zhì)的量x的取值范圍是_。29(8分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反響：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反響到達(dá)平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。(1)假設(shè)使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，那么正反響為_(kāi)(填吸熱或放熱)反響。(2)假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下方法參加起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是_(用序號(hào)填空)4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 m

12、ol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D(3)向容器中參加3 mol C和0.8 mo1 D，反響到達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L，那么容器的容積V應(yīng)大于_L，小于_L。三、實(shí)驗(yàn)題30(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下制得粗硅粗硅與枯燥HCl氣體反響制得SiHCl3:SiHCl3與過(guò)量H2在1 0001 100反響制得純硅SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反響，在空氣中易自燃。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)第步制備粗硅的反響中，焦炭的作用是。(2)用SiHCl3與過(guò)量H2反響制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：SiH

13、Cl3遇水劇烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出反響的化學(xué)反響方程式。裝置B中的試劑是。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是。反響一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。裝置D不能采用普通玻璃管的原因是，在復(fù)原SiHCl3過(guò)程中假設(shè)混O2，可能引起的后果是。四、計(jì)算題31(4分)一定溫度下在密閉定容容器中發(fā)生如下反響：2M(g)N(g) 2E(g)，假設(shè)開(kāi)始時(shí)只充入2 molE，到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；計(jì)算到達(dá)平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)。32(8分)變壓器的硅鋼片含硅40，其余為鐵。那么硅鋼片中硅和鐵的原子個(gè)數(shù)比多少？假設(shè)向7g該硅鋼片中參加100g

14、6.0的燒堿溶液，充分反響后，求生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、110小題每題1分，1125小題每題2分，共40分1C 2B 3A 4C 5A 6D 7B 8C 9A 10B 11B 12D 13C 14A 15D 16C 17B 18D 19C 20B 21D 22C23D 24A 25C二、26共11分(1) 12分 14 2分(2)110-132分 1分 210-10 mol/L 2分 210-10 mol/L2分27化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余每空1分，共7分 二氧化硅 SiO2+2OH=SiO32+H2O SiO2+2C Si+2CO Si+O2 SiO228每空2分，共12分(