四川省資陽市樂至縣石佛職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省資陽市樂至縣石佛職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 要使含的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所 選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是 參考答案：B2. 某溶液中含有HCO3、SO32、S2、ClO等4種陰離子。若向其中少量的 Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 AClO BSO32 CS2 DHCO3參考答案：A3. 用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(B

2、F4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB. 充電時，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子C. 放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大D. 充電時，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O參考答案：CA. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯誤；B. 充電時，Pb2+-2e-+2H2O= PbO2+4H+，當(dāng)正極質(zhì)量增加23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯誤；C. 放電時，PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O，Pb

3、O2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D. 充電時，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb2+2e-=Pb，故D錯誤。故選C。4. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）下列說法錯誤的是A能與Na2CO3溶液反應(yīng)B與BHT互為同系物CBHT久置于空氣中會被氧化D兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)參考答案：D略5. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是A焦炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅B晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大C二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣DFe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路

4、板上的Cu參考答案：A解析：B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其是半導(dǎo)體；C、在雙氧水制備氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳起催化劑的作用；D、FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu是因為Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，故答案選A。6. 下列說法正確的是( )漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；非極性鍵也可能存在于離子化合物中A B C D參考答案：【知識點(diǎn)】物質(zhì)分類 化學(xué)鍵D2 N2【答案解析】A 解析：漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，正確；石油的分餾是物理變化，故

5、錯誤；純堿的化學(xué)式是Na2CO3屬于鹽，故錯誤；例如過氧化鈉晶體中有非極性鍵，非極性鍵也可能存在于離子化合物中，正確；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類、化學(xué)鍵等知識，注意中學(xué)階段特殊混合物的積累。7. 下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 還原性：HIHBrHCl熔沸點(diǎn)：SiO2NaNaClCO2 酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D參考答案：B略8. 下列說法正確的是:A、實(shí)驗室里需要480mL 20molL-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體384克，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作。B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定aOH溶液測其濃度時，酸式滴

6、定管用蒸餾水洗滌后，沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低C、蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿D、向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液參考答案：D略9. 元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下表，請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為 （ ）周期一二三四五六七元素種數(shù)28818183232 A18種 B32種 C50種 D64種參考答案：答案：C10. 下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是 A除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液 充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用蒸餾

7、水洗滌 B用溶液和氯水檢驗 C用新制氫氧化銅溶液鑒別甲醛和甲酸 D稱取5.85，用100ml蒸餾水溶解配制溶液參考答案：D11. 下列化學(xué)實(shí)驗事實(shí)及其解釋都正確的是()A滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉B粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強(qiáng)C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂參考答案：C略12. （2007天津卷）11.25時，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+OH-;H0，下列敘述正確的是 A.向水中加入稀氨

8、水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響及勒夏特列原理的應(yīng)用。由勒夏特列原理知A項不正確；NaHSO4固體溶于水發(fā)生下列變化NaHSO4=Na+H+SO,故c(H+)增大，而KW只與溫度有關(guān)，在溫度不變時KW值不變，B項正確；溫度升高，水的電離平衡H2OH+OH；H0向正反應(yīng)方向移動，c(H+)=c(OH)107 molL1，故KW增大，pH減小，D項不正確；在上述平衡中加入CH3COONa，發(fā)

9、生反應(yīng)CH3COO+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移動，C項不正確。13. 下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是 A通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO23、Br B在含有大量AlO2的溶液中：NO3、Na+、Cl、OH C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN、Cl D在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl、NO3參考答案：B略14. 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過電解原理來降解酸性廢水中的NO3,下列說法錯誤的是A該新型電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al4OH-3e=AlO22H2OB為增

10、強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4CA為電源正極,H從區(qū)移向區(qū)D陰極反應(yīng)式為：2NO36H2O10e=N212OH參考答案：DA項，該新型電池放電時，關(guān)鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故為A1+4OH3e=AlO22H2O正確；B項，由于在工區(qū)是OH放電，所以為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2 SO4固體，正確；C項，A為電源正極，當(dāng)電解時，在陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O4e=4HO2H+從區(qū)移向區(qū)，正確；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO312H10e=N26H2O，故D錯誤。15. 下

11、列有關(guān)推斷中，不正確的是事 實(shí)結(jié) 論ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2+H2O酸性： CH3COOH H2CO3B氫硫酸（H2S）放置在空氣中變渾濁氧化性：O2SCAl(OH)3既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿Al元素既有金屬性也有非金屬性D反應(yīng)A+2BC達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動升高溫度，使v正增大、v逆減小參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1） 接通電源，經(jīng)過一段時間

12、后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 參考答案：（1）正極 4OH-4e=2H2O + O2。 2.8L 16g 甲增大，因為相當(dāng)于電解水；乙減小，OH放電， H增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。(2)可以 因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)【解析】（1）乙中C

13、電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，10010%=（100-x）10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處為陰離子OH放電，即4OH-4e=2H2O + O2。轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125

14、mol，標(biāo)況下的體積為0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 64 =16g。甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2放電，陽極為OH放電，所以H增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 汽車排氣中的C0、NOx已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將C0、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+

15、180.5 kJmol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H= -221.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)H= 一393.5 kJKJ/mol尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g) H=_。請在答題紙中畫出這個反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注(2)在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的N0 x及C3H6，在不 同溫度下，同時發(fā)生以以下反應(yīng)： 18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6C02(g)+6H20(g)： 18N02(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12C02(g)+1

16、2H20(g)；并分別在t秒時測定其中N0 x轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如下圖所示： 從圖中可以得出的結(jié)論是 結(jié)論一：從測定NOx轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下N0轉(zhuǎn)化效率比N02的低 結(jié)論二：_ 在上述N02和C3H6反應(yīng)中，提高N02轉(zhuǎn)化率的措施有_。(填編號) A加入催化劑 B降低溫度 C.分離出H20(g) D增大壓強(qiáng)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的PH=5.60，c(H2CO3)=1.510 -5 molL。若忽略水的電離及HzC03的第二級電離，則H2C03HC03-+ H+ 的平衡常數(shù) K1=_。(已知：10-5.60=2510-6 ).一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平

17、衡曲線如下圖。下列說法正確的是 A.向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小 B圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是不飽和溶液 C向C點(diǎn)的溶液中加入0.1molLAgN03，則c(Br一)減小 D.升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化參考答案：1(1)H=-746.5 kJmol (2)結(jié)論二：在2500C-4500C時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，4500C-6000C時NOx轉(zhuǎn)化率 隨溫度升高而減小 或4500C，N0 x與C3H6的反應(yīng)達(dá)到平衡，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 BC 4210-7 molL BC略18. .某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+BC+D+H2O。請回答下列問題：(1) 若A、C、D均含有氯

18、元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為_ _。(2) 若A為黑色固體，C、D均為氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(3) 若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是 或_ _(填化學(xué)式)。(4) 若A是鐵的一種氧化物，B是硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 .某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B +H2OC+D。請回答下列問題：若反應(yīng)物與生成物中各有一種物質(zhì)含有Si元素，請寫出2個符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式 ， 參考答案：（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O（3）Na2SO3 NaHSO3（4）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2Oks5u Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(（或NaHCO3）Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2略19. （14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 (g) 2NO2 (g) H 0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。（1）該溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_， 若溫度升高，K值