高一化學(xué)例談鹵族元素解題方法學(xué)法指導(dǎo)

1、高一化學(xué)例談鹵族元素解題方法方法一、守恒法例1某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反響后獲取KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為1：2，則Cl2與KOH反響時，被復(fù)原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）A.2：3B.4：3C.10：3D.11：3解析：Cl2與KOH溶液的反響可表示為：KCl(Cl元素化合價降低KOHCl2KClO(Cl元素化合價高升KClO3(Cl元素化合價高升1)1)5)假定混淆溶液中ClO與ClO的個數(shù)分別為、，則化合價高升總數(shù)為11+25=11。312由化合價起落守恒可知，化合價降低總數(shù)為11，即混淆溶液中Cl必為11

2、個。故被復(fù)原的ClO個)氯原子（Cl2ClCl211：）與被氧化的氯原子ClO3物質(zhì)的量之比為(2個)3。答案：D方法二、假定法例2現(xiàn)有1.35g不純的CuCl2，它與足量的AgNO3溶液反響后，生成2.9g積淀，則該氯化銅中所含的雜質(zhì)可能是以下中的（）。A.MgCl2B.KClC.NaClD.BaCl2解析：假定1.35g為純CuCl2，則n(CuCl2)0.01mol，生成n(AgCl)0.02mol，即生成積淀的質(zhì)量為2.87g。此刻生成的積淀為2.9g，說明混入的雜質(zhì)中Cl的含量應(yīng)大于CuCl2中Cl的含量。將選項中各物質(zhì)的化學(xué)式變形：MgCl2、K2Cl2、Na2Cl2、BaCl2，

3、觀察比較可知，金屬的相對原子質(zhì)量與下角標(biāo)乘積小于64（Cu的相對原子質(zhì)量）的滿足題意。答案：AC方法三、差量法例3KCl和KBr的混淆物7.1g溶于水制成溶液，加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾、干燥測得積淀質(zhì)量為14.0g，則混淆物中K的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。A.55%B.45%C.50%D.27.5%解析：向KCl和KBr的混淆溶液中加入足量的AgNO3溶液后，Cl與Br必定全部轉(zhuǎn)化為AgCl與AgBr。KClAgNO3溶液AgClKBrAgBr共7.1g共14.0g依照上述關(guān)系可得：KAgm391081083969m(K)14.0g7.1g6.9g解得：m(K)3.9g，即w(K)3.9g100

4、%55%。7.1g答案：A方法四、十字交織法例4不一樣樣的鹵素原子之間可化合形成一系列的化合物，這類化合物叫鹵素互化物?，F(xiàn)將4.66gBrCln溶于水后，通入足量SO2氣體，發(fā)生以下反響：n1n1BrCln(n1)H2OSO2HBrnHClH2SO422用堿液將溶液調(diào)至中性后，加入過分的Ba(NO3)2溶液，充分反響后濾出積淀物，再向濾液中加入過分的AgNO3溶液，最后得15.46g鹵化銀積淀。試確定BrCln中的n值。解析：依題意：4.66gBrCln15.46gAgBr和AgCl的混淆物，很明顯二者的質(zhì)量差即為銀元素的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為15.46g4.66g，也就是反響中耗費的AgNO3的

5、物質(zhì)108g/mol的量。AgBr和AgCl總物質(zhì)的量為0.1mol，所以AgBr和AgCl混淆物的均勻相對分子質(zhì)量為：M15.46154.6。由BrCln構(gòu)成知：n(AgBr):n(AgCl)1:n，即：0.1AgBr18811.1154.6AgCl143.533.4n(AgBr):n(AgCl)1:n11.1:33.4，所以n=3。方法五、直接推測法例5A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B為“84消毒液”的主要成分。以以下圖為有關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：AgNO3溶液AC稀HNO3黃色積淀將B逐滴加入A中連續(xù)滴加BDED在CCl4中呈紫色無色溶液FeCl2溶液濃HClKFBNaOH溶液黃綠色氣體H含B的溶液請回答：1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_，B_，C_。2）依次寫出AD和DE（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：_，_。3）寫出由FH的化學(xué)方程式：_。解析：由于A為鈉鹽，再聯(lián)合所給的框圖可知，A與稀HNO3和AgNO3溶液獲取的是黃色積淀C，可推測A為NaCl，C為AgI。由于B與A生成D，D在CCl4中呈紫色，所以D為碘單質(zhì)。由于B與NaI溶液生成I2，且與濃HCl生成黃綠色氣體F，又由于B為“84消毒液”的主要成分，所以B為擁有氧化性的NaClO，F(xiàn)為